2024届安徽省示范高中金榜教育高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届安徽省示范高中金榜教育高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用NazOz或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

2、下列说法正确的是（）

A.H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C.CHi。的两种同分异构体都有三种二氯代物

D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与Hz加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性

能

3、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与

文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

B.BC.CD.D

4、下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）

A.联合制碱法中循环使用和NH?,以提高原料利用率

硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N?、H2的转化率

D.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

5、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏''是一种酒。下列说法错误的是（）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

6、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽

油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OFT由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MHn-ne-=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

7、室温下向10mL*0.1＞mol•U'NaOH溶液中加入0.Imol•L1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A—）〉c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na,)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A1>c(HA)

8、以石墨负极(C)、LiFePO,正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜

两边的)，充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi"xe-=LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4・xe=Lii.xFePO4+xLi+

9、下列离子方程式书写正确的是

2-+

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO,4-2H=CO2t4-H2O

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2GO+CO2+H2O=2HCIO+CO32-

,8+,82+

C.H2IS2中加入H2s04酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4-+6H=5O2t+2Mn+8H2O

-2++

D.过量SO2通入到Ba(N(h)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba4-2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

10、25℃时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH^HzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL盐酸时：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(CI)=c(NH4+)+c(Na+)

11、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2(h=H

++HO2,Ka=2.4xl0-«2)o下列说法错误的是()

负载

eI

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::

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::

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-

D.b极上的电极反应为Oz+mO+ZeXHCV+OH-

12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、

M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A.原子半径：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物

C.X的氧化物对应的水化物是强酸

D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应

13、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1()23

B.CO(g)4-H2O(g),*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NOi-,K+,SO?-,Mg2+能大量共存

14、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径(r)；r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

15、设N、为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

16、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

人X☆

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知:环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

0

乙肝环己傩

实验证明,下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被叙化:

CHO

皿6

现仅以13丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁端一►匹|——►回~~►(C7H14O)—►凹一►Qj

甲先环己烷

(1)写出结构简式：A；B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

18、药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019・nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成

路线如图:

JLO2N_OOjN-—O—P—OH

AC]B/破解浓硝触「\{)见孙什「，

△C/△DOH

已知:

①R—OH'(X?催化利AR—C1

△

回答下列问题:

(1)A的化学名称为—o由ATC的流程中，加入CH3co。的目的是—o

(2)由G-H的化学反应方程式为反应类型为_。

(3)J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FcC13溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）一。

19、PC1,是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度®mL化学性质

2P+3Ch（少量）_2k_2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）△2PCk

PCI3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCL遇氧气生成POC13

I.PCI3的制备

如图是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是—（填"a”或"b”）。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥C12。干燥管中碱石灰的作用主要是：①—;

②一。

（3）实验室制备CL的离子方程式为实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是—o

11.测定PC13的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3P（）3+H2O+l2=H3Po4+2HLL+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

⑷根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为—；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数一（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）。

HI.PC13水解生成的H3P性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3POa为二元酸；j

20、硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定,

受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)o

(2)装置乙的作用是______________________________________o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2c。3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CO?。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2c03中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCh溶液、Ca(OH)2溶液、酚猷溶液、蒸馆水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过漉丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过漉、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2。3・5出0的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应)o称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol・L-】KMnO4溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为S。：时，消耗高钵酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3-5H2O的质量分数为(保留小数点后一位)o

21、近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

(1)在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO#,其工作原理如图所

金属锹(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是_____；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用电极反应式解释原因O

⑵在密闭容器中充入10molCO和8moiNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)Nz(g)+2C(h(g)AW<0,如图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系。

乐强MPa

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有(填序号)。

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积

c.升高温度d.减小CO2的浓度

②压强为20Mpa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4L,则此时CO?的浓度为。

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

点°

⑶研究表明，NO、的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao,sAo.2BCoO.Hx(A.B均为过渡元素)为催化剂，用Hz还原NO的机理如下：

第一阶段：不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：N()(g)+n->NO(a)Ki2NO®-2N(a)+(h(g)AH2K2

2N(a)-N2(g)+2口&2NO(a)^N2(g)+2O(a)AH4K

2O(a)->O2(g)+2nAHsKs

注：“□”表示催化剂表面的氧缺位，“妙表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B"得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是o第二阶段

中各反应培变间的关系：△”2+A〃3=;该温度下，NO脱除反应2NO(g)—N2(g)+(h(g)的平衡常数代(用

含Ki、&、依的表达式表示

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.NazCh与水反应，H2O2在二氧化钵催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO.i溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCO3反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，为然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

2、B

【解题分析】

A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个・CH2-,甲酸还具有醛类物

质的性质，故B正确；

C.C4H1。的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；

D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选Bo

3、A

【解题分析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

4、D

【解题分析】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化钱并没有直接循环利用，

而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不

是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NM液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向

正反应方向移动，从而提高了刈、出的转化率，故C错误；

D.降低生铁中的含碳量，需要加入氧亿剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，故D正确；

答案选D。

5、B

【解题分析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Be

6、B

【解题分析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；

B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以

OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；

C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M・ne-+nH+=MHn,故C错误；

D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；

答案选Bo

7、D

【解题分析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H卡）,故A错

误；

B.a点A水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H，，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H+）=c（OH）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH）贝!|c（Na+）=c（A）故

C错误；

D.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A.水解程度，则存在C（A「）>c（HA）,

故D正确。

故答案为Do

8、A

【解题分析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应,

与题意吻合，据此分析解答。

【题目详解】

充电

根据上述分析，总反应为IJFePO4+6CLii.xFePO4+LixC6o

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确；

无电

B.根据总反应方程式LiFePO4+6C得新Li«FePO4+LixC6可知，LiFePCh与LiyFePCh中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC6・xe-=6C+xLi+,故C错误；

D.放电时,Lii.xFePO」在正极卜得电子发生还原反应.电极反应为：Lii.、FePO4+xLi++xc-=LiFePO4,故D错误：

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

9、C

【解题分析】

+

A、小苏打是NaHCCh,治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2t+H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

-

子：CIO+CO24-H2O=HC1O+HCO3,故B错误；

C、1五18。2中加入H2s04酸化的KMnOj,过氧化氢被氧化为氧气，高铳酸钾被还原为锌离子，依据电荷守恒和原子守

,s_+,82+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O24-2MnO44-6H=5O2t+2Mn4-8H2O,故C正确；

D、过量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考食了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2CO3>HCIO>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

10、B

【解题分析】

A、混合溶液中，浓度均为(Mmol/LNaOH和NHrlhO,NHrHzO为弱电解质，故c(Na+)>c(NH.3・H2。)，A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(Cl)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH/)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正确；

++++

C、根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H*)+c(Na*)=c(OH)+c(Cl-),pH=7时，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl')>c(Na+),C错误；

D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+),由于NHLT的水解，c(NH4+)Vc(Na+),所以c(CT)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选B。

11、C

【解题分析】

A.a极发生H2・2e一=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C•氧元素由0价变成价，每生成1molH2O2电极上流过2moie,故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH,故D正确；

故选C。

12、D

【解题分析】

根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为N%,由此得出R为H,X为N；由“Y原子核外K、M层

上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2,即为Mg；因为Z的原子序数大于Y,所以Z属于第三周期元

素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6,从而推出Z为S。

【题目详解】

依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、S),

A.原子半径：Mg>S>N>H,A错误；

是由M『+和N3一构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；

C.N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2,HN(h是强酸，HNCh是弱酸，C错误；

D.N和S的气态氢化物分别为N%和MS,二者能够发生化合反应，生成NH4Hs或(NH4)2S,D正确。

故选D。

13、A

【解题分析】

A.n(混合气体尸一—―-=0.25mol,CH与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22AL/mol4

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A王确；

B.CO(g)+H2O(g)*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na⑸+CL(g)的ASAO,该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入A1能放出Hz的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3•在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

14、D

【解题分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为CI元素，Q为Sc元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

15、C

【解题分析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,贝！ICI2——e,35.5g的氯气为0.5moL转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CHzO,则60g混合物含有的碳原子数目为।x心=2NA,B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为1L的氢氧化饱溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应、2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;△H=・92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

16、C

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp?杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：GoHio,分子式为：CwHn.二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子卜没有氢原子,与每个环卜的碳原子相连的碳原子卜有2个氢原子，且联原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n（叱3）,故D不符合题意；

故答案为：Co

二、非选择题（本题包括5小题）

【解题分析】

产、

—HCCH—CH=CH,

根据碳原子数目可知，反应①为1,3•丁二烯与CH2=CH・CH3发生信息I反应生成A,则A为六4，结合

\/1

CE,

7C\

A发生信息n中反应生成B,则B为工广皿，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

、CK/

CH户

C发生消去反应生成D,D为D发生加成反应生成甲基环己烷。

HeGHjH遇CH2

CH,X/

叫CH,

【题目详解】

产

HC

根据上述分析可知：A为J

CH.CH,

CH,CH,

⑴通过以上分析知，A的结构简式蜷B的结构简式是#

nv.CtlnCCH

\/2\/X

CH,CH,

产、

HC（£：H=CH,,人与H2发生加成反应后产物为。一CH2CH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

（2）A是»

tILI

\/

CH,

系物，故合理物质序号为A；

7C\

HCCH-CH=CH,

(3)A的结构简式是/I,其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

\/

CH,

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【题目点拨】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易借点。

18、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——典缈_加成反应酯基5

【解题分析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为—)=o,A为

__0

OH;D发生信息1的反应生成E,E中含两个C1原子，则E为-0Ho十CbE和A发

C1

生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应，水解反应得到I,根据I结构简式可知H为HOCH.CN,

G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为—/，结合题目分析解答；

XX)H0、COOHHOCOOH

L，」.结构中的-COOH可由・CN酸性条件下水解得到，

(7)的水解程度为：

J0

CHOH[0CN

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，人为《〉一0

H,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此

加入CH^COCl的目的是保护羟基，防止被氧化；

(2)H^HOCHiCN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为:HCHO+HCN-------——>HO^^CN；

反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应；

其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为

一共有5个手性碳原子；

(4)C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体,X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种

氢原子；②遇FeCh溶液发生显色反应；③1mol的1X与足量金属Na反应可生成2gH乂即Imol),则含有两个羟基，根

据不饱和度知还存在-CH=CH2,该分子结构对称,符合条件的结构简式为：HO飞》或《/HOH；

O?NFH0、厂

(5)根据上述分析可知，该合成路线可为：

CHQHCHOIK)yCNHOCOOHOSJ3

人.a。一人HCN_入H・，yJI

0.化「0"时00Cf

01

+

19、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCI3水解吸收多余的Ch,防止污染环境MnO2+4H+

A

2+

2CI==Mn+Cht+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用与H3P03相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴

定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸

【解题分析】

L根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯

气的制备原理书写离子方程式；H.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；in.根据二元酸与一元碱反应

的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。

【题目详解】

I.(1)根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b,

故答案为：冷凝管；b;

(2)根据题干信息知PCb遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入

而使PCb水解；②吸收多余的CL,防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCb水解；吸收多余的

C12,防止污染环境；

A

(3)实验室制备用浓盐酸和二氧化铳加热制备CL,其离子方程式为MnO2+4H++2C「=MM++CLT+2H2O;由题

干信息分析知，P与过量Ch反应生成PCk,所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCL故

A

+2+

答案为：MnOi+4H+2C1==Mn-Chf+2H2O；防止生成PCk;

II.(4)通过H3PO3+H2O+L=H3PO4+2HLb+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。0.1000mol/L

碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol/Lx0.020L=0.002moL根据反应L+2Na2sOkZNal+Na2s4。6

可知,与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002mol・0.1000mol/Lx0.012Lxl/2=0.0014mol,再由

H3PO3+H2()+l2=H3Po4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3P。3的物质的量为：

n(H3P03l=n(l2)=0.0014mol,500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014molx网业=0.028mol,所以4.100g

25mL

产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028moL该产品中PCL的质量分数为：

137.5g/molx0.028mol,__.一〜一一一

——----------------x100%=93.9%;若滴定终点时仰视读数，则读取数值偏大，导致最终的腹量分数偏大，故

4.1g

答案：93.9%；偏大；

III.(5)若H3P03为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:2,则可以用与H3PCh相同浓度的氢氧化钠溶液

进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸，故答案为：用与H3P03相同浓度的氢氧化钠溶液

进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P。3为二元酸。

20、分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4so2+2Na2S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2

取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCL溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH,

若pH大于1.5,则含有NaOH乙醇5s+8MnO4+14H=8Mn"+10SO；+7%。82.7%

【解题分析】

装置甲为二氧化硫的制取：Na2sO3+H2s04便产Na2sO4+SO2t+H2O,丙装置为Na2s2O3的生成装置：

2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2,因SO2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外

二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。

【题目详解】

(D装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2

生成速率；

(2)SOz易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

⑶Na2s和Na2c(h以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,即生成Na2s2O3和C(h,结合原子守恒即可得到发

生反应的化学方程式为4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2:

(4)碳酸钠溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚配，需要先排除Na2c(h的干扰，可取少量样

品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCL溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH,若pH大

于1.5,则含有NaOH；

(5)硫代琉酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；

①Na2s2。3溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去，溶液中S2。；一全部被氧化为SO：,同时有Mi?•生成，结合

24r2

电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O3+8MnO4+14H=8Mn+10SO4+7H2O;

2

②由方程式可知n(Na2S2O3*5H2O)=n(S2O3)=