2024届四川省成都市高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届四川省成都市高考全国统考预测密卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

力口热蒸干MgSCh溶液能得至1」MgSO4固体;力口H2s。4不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCL固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：

H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

2、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

NH4NU3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO・3e-+2H2O=NO3-4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

3、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线

图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正

确的是<)

A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变

B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高对人越有利

D.气候变暖只是偶然的因素

4、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol-L-*的盐酸和氯化较混合溶液中滴加0.1molll的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH；)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，WO的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

5、下列说法正确的是

A.2c表示质量数为6、中子数为6的核素

B.3fHe"3在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

6、下列装置可达到实验目的是

证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

C.苯萃取碘水中12,分出水层后的操作

7、甲基环戊烷（HC＜］）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2.己烯互为同分异构体

8、l.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N（h和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

9、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说

法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

10、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、VV为原子序数依次增大的五种短周期土族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.VVX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

11、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.Sz、S4和吩互为同素异形体

B.“丹沙烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

12、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCI固体配制100mL1.00

A天平（带硅码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

mol/LNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸/碱式滴定管、滴定管夹、浇杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、出埸、地熔钳、镜子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.AB.BC.CD.D

2-2+2+2-

13、已知：S03+I2+H20==S04-+2H+2r,某溶液中可能含有1一、NH4\Cu>S03,向该无色溶液中加入少量溪

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NHZC.可能含有SCV-D.可能含有「

14、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯燃

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

15、下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A.溶解度（25℃）：小苏打v苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溟乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

16、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

17、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

18、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Bn+HBrO3+O2T中，若有5mol出0参加反应，被水还原的溟元素为（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

19、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说

法中正确的是（）

A.CO?经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B.除去NazCCh固体中少量NaHCCh可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和Hz合成甲醇，原子利用率达100%

20、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A.大气固氮B.工业制漂粉精

C.用SO2漂白纸浆D.天空一号中用NazOz供氧

21、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KCI

22、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU（0H）2,加

热

向Fe（N03）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe"

H2sCh和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSCh溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

一、非选择题（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚的胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：①©"NO2T■►©-NH2H黑肾》©-OH

②G-CcHL燔-

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为；

（2）丹皮酚的结构简式为;

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式为C21HMO3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓滨水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

（4）写出F-G的化学方程式。

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②】H・NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NHz,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酊为原料设计合理的路线制备阿司匹

林（（用流程图表示，无机试剂任选）

24、（12分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

________-sa_______________

化合物XKOM后匕单一媒分K・•化Kt荷爸阖2gsp量冈匕白色沆淀

t液甲F_»|淮乙产t

已知：步骤②中消耗KIO.l5moi

请回答:

（DX的化学式是黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2cCh溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处埋废水时，CIO2可将废水中的CN氧化成CCh和N2,该反应的离子方程式为o

(2)某小组通过NaCKh法制备ClOz,其实验装置如下图。

①通人氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________;

②装置B的作用是;

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。

(3)测定装置C中CKh溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

22

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol・L”的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O3=2I+S4O6,

再加入作指示剂，继续滴定.当溶液_______.即为终点°平行滴定3次.标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为moILL

26、(10分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

NH2+CH3COOHNHCOCH3+H2()

己知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度(20-C)

乙酰苯胺114.3,0305c0.46

苯胺一6c184.4C3.4

醋酸16.6C118*C易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流1ho

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是________o

(2)步躲2中控制温度计示数约105C的原因是________o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________o

27、(12分)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题：

(1)a的名称。

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCXh溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：。

(5)F中得到气体的检验方法_____。

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2c03样品(杂

质不与盐酸反应)0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴_____作指示剂,然后用O.ZOOOmohL'HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为。已知；Na2c03与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2、aCI+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L」HCl溶液的体积(mL)

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为

28、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

请回答下列问题

(1)基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为

(2)在BF3分子中，F・B・F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBFj,

BF4一的立体结构为;

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是gem3(只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

29、(10分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、铸(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、^(Fl)六种。

(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为；价电子中成对电子数为个。

(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为,C、O、N第一电离能由大到小的顺序为,三者最简

单氢化物的熔沸点高低顺序为(用“化学式”表示)。

(3)甲硅烷(SiH。可用来制取超纯半导体硅，工业上采用MgzSi和NH4a在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学

方程式为。

(4)碳酸氢馅的溶解度小于碳酸怵，是由于HCOj能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3•中C原子的杂化方式为

,HCO3•能够双聚或多聚的原因是__________o

(5)SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过_______杂化相互结合。已经

发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞中原子的坐标参数

为：

C部分原子：(0,0,0)；(-1,10)；(-1,01,-)；(01,1-)

222222

人“，后▼111133313331

Si全部原子：(:，-)；(-,［，-)；(-,-)；(-,

444444444444

该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为,晶体的密度可表示为g/cn?。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2O.-Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh;氯化镁溶液：MgC12+2H2O=Mg(OH)2+2HCL加热促进水解，HCI易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuC12溶液，阴极上发生Cu2++2e—=Cu,说明CM+得电子能力大于H卡,电

解NaQ溶液，阴极上发生2H++2e-=H23说明H.得电子能力强于Naf,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

2、D

【解题分析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO.3该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NOj+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

CNH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

++

D.在阳极NO被氧化变为NO-电极反应式为NO-3e+2H2O=NOj+4H；在阴极NO被还原产生NH4,电极反应式

为NO+5e-6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NCh-的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。翼3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充NH”D错误；

故合理选项是Do

3、B

【解题分析】

A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CCh含量不断升高，A错误；

B.燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；

C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，c错误；

D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。

故选B。

4、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化镀,电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH：)

=n(CD+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CD=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

+

<n(Cr)=n(Na)+n(NH；)+n(NHyH2O),即0.02=n(NH；)+n(NHyH2O),所以，2n(NH；)+n(NHyH2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH；)<c(OH)正确；

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化钱和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化镂的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

5、C

CH,CHCHj

【解题分析】A、饮?表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、2%分子结构中有两种氢原子,

所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个QL原子团的一系列有机化合物，

所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

6、B

【解题分析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较俄酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化铉受热分解，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考杳化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化钱受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化钱晶体。

7、B

【解题分析】

A.甲基环戊烷是燃，燃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图小因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2.己烯分子式都为C6Hm因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

8、D

【解题分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02moLy=O.()lmol,设N2O4、

NO?的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04molo

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%r

B>c(HNOj)=------------------------mol/L=14.0niobL,,B正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4>NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是一~^xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

R、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故R正确：

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

10、A

【解题分析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【题目详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHCzO,，由于HC2O4•的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选A。

11、B

【解题分析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机疏向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

12、D

【解题分析】

A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D、用三脚架、酒精灯、生埸、用堪钳、镜子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

【题目点拨】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器,

注重课本实验等基础知识的积累。

13、D

【解题分析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-C其溶液呈无色，则CM+一定不存在，由于S52-还原性强，首先被Bn氧化成

SOi,若玩2过量会继续氧化厂生成12,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，I-可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH；,则NH.一定存在。故D正确。

14、D

【解题分析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯克中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯短,故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

15、B

【解题分析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>HiSe>H2S,故B错误；

C.溟代燃和碘代烧的密度均大于水，故溟乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考杳元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

16、A

【解题分析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

17、C

【解题分析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【题目点拨】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

18、C

【解题分析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+IW2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：澳元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由・2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molHzO

参加反应，则生成ImoKh,氯原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmoL根据电子

转移守恒，则:

2niolx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

19、B

【解题分析】

A、该反应应为吸热反应，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B正

确；

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误；

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误；

答案选B。

20、C

【解题分析】

反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。

【题目详解】

A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且C1元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.用SO?漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；

D.用NazCh供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

故答案选C。

21、C

【解题分析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KCI由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意・OH和OH-的联系与区别。

22、A

【解题分析】

A、用与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化除2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSCh时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSl+Na2sOj,不能说

明Ksp(QiS)vAsp(ZnS),即D错误。

本题答案为A。

【题目点拨】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

二、非选择题(共84分)

23、酸键、埃基CH3O一黑-C-CH3

AD

0H

CH30-<OVK

.一.OCH2CH2CH2CH2Br

------>HBr+CHjO-foj-C-CHj

4-BrCH2CH2CH2CH2Br

OCH2CH3

OCH2CH3

0Na^^

NO2

COOH.COOH

^/-OH

效。-N

【解题分析】

苯硝化得到A,从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简

式可确定两个硝基处于间位，即A为间二硝基苯，A发生还原反应得到B,A中的两个硝基被还原为氨基，得到B(间

苯二胺)，间苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发

生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCH3取代，得的有机物“°

在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cHzBr在NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和”°一技-('-

OH

的结构简式可知，丹皮酚是“°一微Y-CHI中和(OCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹

1)U

皮酚的结构简式为CM0CH*o丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到E。E发生的反应是己

KJ""

知的第二个反应，段基上的氧原子被NOH代替生成F(CHQ飞?"C-CHj),F中的羟基上的氢原子被

(XHJCHJ

-CHzCHiCHzCHzBr取代生成G,G中的溟原子被一、/一、取代生成H。

【题目详解】

(1)根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称酰键、埃基；正确答案：醛键、埃基。

(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4-二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加1个，再根据有机物E的结构简

式可知，丹皮酚的结构简式为正确答案：CH1O-^V?-CHJe

OHOH

(3)根据乙基丹皮酚后胺基醇醛衍生物H的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A错误；物质B为间苯二胺，含

有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；D-E是溟乙烷中的2cH3取代了酚羟基中的氢

原子；G->H是<p-CH2cH2cH2cH2Br与NH(CH2cH2)2NCH2cH3发生了取代反应，C正确；物质C为间苯二酚，能

与浓溪水发生取代反应，澳原子主要在环上羟基的邻对位发生取代，而且ImolC消耗3moiBrz,D错误；正确选项

ADo

(4)有机物F结构二N・OH与BrCH2cH2cH2cHzBr发生了取代反应；正确答案:

C『004仆；0<|01业

“q工黑♦—*HBf+CMX)-^p>-C-CH>

OCHjCH,

OCHJCHI

(5)根据有机物F的分子式为G1H15O3N,IR谱显示有一N%,且与苯环直接相连，该有机物属于芳香族化合物；

能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应，说明分子结构含有醛基、酚羟基或者甲酸酚酯；iH・NMR谱显示

分子中含有5种氢原子，对称程度较大，不可能含有甲酸酚酯；综上该有机物结构简式可能为：

C2H5XDHC2H5XJDHOHG沱JPH

H2N-to/~CHOOHC-fo\-NH2;正确答案：H_MOHC-^MH］。

C2H5f5HCMCJH0HleOH

(6)根据题给信息可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后再氯化氢、水并加热220c条件下变为酚羟

基，苯酚变为苯酚钠盐后再根据信息③，生成邻羟基苯甲酸，最后该有机物与乙酸酎反应生成酚酯；正确答案：

受

2+

24、KIO3-2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4'+4H3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解题分析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=21+SO42