鲁科版高中化学选修二模块学习评价

高中化学学习材料

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模块学习评价

（时间：90分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义

务。下列举措不符合这一要求的是（）

A.实行塑料购物袋有偿使用

B.加大石油、煤炭的开采速率，增加化石燃料的供应量

C.推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

D.洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂

【解析】加大石油、煤炭等化石能源的开采，会导致能源快速枯竭，应开

发新能源。

【答案】B

2.下列物质与其用途相符合的是（）

①N2—保护气②SiO2—光导纤维③Agl—人工降雨④碘一预防甲状腺

肿⑤A12O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤

C.②③④⑤D.全部

【解析】利用N2性质稳定可作为保护气；利用SiO2具有传递信息的特性

作为光导纤维；AgL干冰常作为人工降雨试剂；人体缺碘易患甲状腺肿；AI2O3

熔点高，故常作耐火材料；NaClO具有强氧化性，故作消毒剂。

【答案】D

3.下列化学方程式错误的是()

△

A.Ca(HCO3)2—CaCO?I+H2O+CO2t

B.MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2

△

C.MgCOs+H2O—Mg(OH)2I+CO2t

D.CaCO3+H2O=Ca(OH)2+CO2t

【解析】CaCO3的溶解度远小于Ca(OH)2的溶解度，故D项反应不能发

生。

【答案】D

4.下列物质中不能作豆浆凝固剂的是()

A.乳酸B.CaS04gH2。

C.MgCl2-6H2OD.AgNCh

【解析】AgNCh为重金属盐，有毒，故不能作豆浆凝固剂。

【答案】D

5.下列离子中，引起水质硬度较大的是()

①Ca2+②AF+③Na+@Mg2+⑤HCO3@SOF

A.全部B.①④⑤⑥

C.⑤⑥D.①④

【解析】含Ca2+、Mg2+较多的水为硬水，由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2造

成的硬水为暂时硬水，由CaSO、MgSC)4造成的硬水为永久硬水。

【答案】D

6.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合

制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是()

A.“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应

NH3+C02+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4cl

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2Ot+CO2t

B.“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺

C.“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺

D.“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

【解析】“氨碱法”将NH4cl和Ca(0H)2再反应，使NH3循环利用；“联

合制碱法”是制得纯碱和副产品氯化柱。

【答案】B

7.钠型离子交换剂磺化煤(NaR)可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软

化。海水的一种淡化方法是使海水(含钠离子、镁离子、氯离子等)依次通过两种

离子交换树脂A、B(如图所示)，下列叙述不正确的是()

ri

t!：

i_i译淡水

A.A为氢型离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)

B.A为羟型离子交换树脂(ROH),B为氢型离子交换树脂(HR)

C.HR与镁离子的反应可表示为:

2+

2HR+Mg^=MgR2+2H

D.ROH与氯离子的反应可表示为：

ROH+C1=RC1+OH

【解析】若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海

水中的Mg?+转化为Mg(OH)2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。所以A为氢型

离子交换树脂(HR),B为羟型离子交换树脂(ROH)。

【答案】B

8.一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%,

若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

()

A.gB.g

”D1

【解析】设平衡混合气中NH3为25mL,则总体积为100mL,由化学反

应方程式可求得反应前为125mLo所以，反应后缩小的体积与原反应物体积比

【答案】D

9.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析

出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因

为在溶液中()

A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小

C.K2co3溶解度较大D.K2c03溶解度较小

【解析】氯碱法制取Na2co3的原理是，在精制的食盐水中分别通入NH3、

C02,由于NaHCCh溶解度不大，当Na+、HC03浓度较大时便析出NaHCCh晶

体，将其过滤得到的NaHCCh'煨烧得Na2co3,反应的方程式为：NH3+H2O+

△

CO2=NHI+HCO3,Na+4-HCO^=NaHCO3I,2NaHCCh=Na2co3+H2O

+CO2t

由于KHC03溶解度较大，无法从溶液中析出，故无法利用其分解制取

K2co3。

【答案】A

10.有关合理用药的下列说法中，错误的是()

A.对症下药是合理用药的首要原则

B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服

C.一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的

D.服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服

【解析】服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。若用水冲服会使

糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。

【答案】D

11.硬脂酸(Cl7H35co0H)、软脂酸(Cl5H31co0H)、油酸(G7H33coOH)是常

见的三种高级脂肪酸。下列物质既能发生水解反应又能发生氢化反应的是()

A.油酸甘油酯B.软脂酸甘油酯

C.油酸D.乙酸乙酯

【解析】A中的油酸部分含碳碳双键，能发生氨化反应，油脂都含酯基，

能发生水解反应；B、D两项只能发生水解反应；C项只能发生氢化反应。

【答案】A

12.木糖醇常用做口香糖的甜味剂。木糖醇的结构简式为

CH20H—CHOH—CHOH—CHOH—CH2OH,下歹！J有关木糖醇的说法不正确的是

()

A.是一种单糖B.能发生酯化反应

C.不能发生水解反应D.在口腔中不易被氧化

【解析】单糖属于多羟基醛或多羟基酮，而木糖醇分子中只含有一0H而

无一CHO,故木糖醇不属于单糖。

【答案】A

13.下列不属于油脂的是()

①CH,-O()CC]sH"②CH,-()()CC17H35

CH—OOCC,JL,CIL

I1531I-

CH,T)()CC]Jh|Cll,—

()()CC|7H?S

④润滑油⑤花生油⑥原油

③CH2-ONO2

CH—()N(),

I-

CH,一ONO,

A.②③④⑦B.①③⑤⑥⑧

C.②④⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【解析】①为软脂酸甘油酯；②为二硬脂酸丙二醇酯；③为三硝基甘油酯;

④⑦是两种矿物油；⑤⑥⑧为常见的植物油脂。

【答案】A

14.下列说法正确的是()

A.蛋白质水解的产物可以是多肽，也可以是氨基酸

B.油脂、蛋白质的水解都是高分子生成小分子的过程

C.淀粉和纤维素的水解产物不相同

D.油脂在酸性条件下的水解反应为皂化反应

【解析】油脂为小分子有机物，B项错误；淀粉、纤维素水解产物都是葡

萄糖，C项错误；油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，D项错误。

【答案】A

15.扑热息痛是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为：

0

（：%—CMl（"I,对扑热息痛化学性质的推断不正确的是（）

A.不能发生水解反应

B.可以跟NaOH溶液反应

C.可以发生取代反应

D.不能发生加聚反应

（）

II

【解析】分子中含有肽键一（;一NH可发生水解反应即取代反应。分子

中含有酚羟基，能与NaOH发生中和反应。能发生缩聚反应，但不能发生加聚

反应。

【答案】A

16.百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成

0

分的结构简式为H。一：L\H一（：—（：%。下列有关该有机化合物的叙述中，

正确的是（）

A.分子式为CsHioNO?

B.该有机化合物属于a-氨基酸

C.其属于a-氨基酸的同分异构体有3种

D.该有机化合物可与FeC13溶液发生显色反应

【解析】由结构简式可推知该化合物的分子式为C8H9NO2；该化合物无

—NH2和一COOH,不是氨基酸；该化合物的a-氨基酸的同分异构体只有1种；

该化合物有酚羟基，与FeCb可发生显色反应。

【答案】D

17.如图所示，电解含有少量酚献的饱和食盐水。下列有关说法中正确的是

)

A.。称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色

B.C2称为正极，电解时，该极上C「被还原为氯气

C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl+

通电

H20=NaC10+H2t

D.电解时，电流从电源负极经导线至Ci,经电解质溶液至C2,经导线至

电源正极

【解析】A项，C2与电源正极直接相连，故C2为阳极：B项，C2称为阳

通电

极，该极C「发生氧化反应生成Cb;C项，涉及的反应有：2NaCl+2H2O-

2NaOH+Cht+H2t,Ch+2Na0H=NaC10+NaCl+H20,将两个反应合并

通电

可得：NaCl+H2O—NaC10+H2t;D项，电解时，外电路电流由正极一C2一

电解液fCif负极。

【答案】C

18.自来水加工处理流程如下，下列有关说法中不正确的是()

加氯投药排泥至污泥池加氯

输

D二

清

机械澄清池配

级

型

水

水

泵

滤

池

管

站

池

反应沉淀池网

反

洗

排

排

泥

水

至污泥池

A.若用FeSCU作混凝剂，最终铁将以Fe(0H)2形式进入反应沉淀池

B.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中的Mg2+、HC05等

C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含

量，防止自来水二次污染

D.用C102消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍

【解析】根据流程中提示，进入沉淀池之前加氯，。2(或C102)具有氧化

性，所以不可能是Fe(0H)2,只能是Fe(0H)3,A选项错误。

【答案】A

二、非选择题(本题包括6小题，共46分)

19.(8分)海水占地球总储水量的97.2%o若把海水淡化和化工生产结合起

来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术有

⑵工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，用离子交换膜电解槽

电解饱和食盐水，反应的离子方程式是

阳离子交换膜的作用是

若不使用离子交换膜法电解食盐水，可得到一种消毒液，其反应的化学方程

式是o

(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫

废气并回收二氧化硫的方法，写出此过程中SO2被吸收以及又生成可被回收的气

体的两个反应的化学方程式

电解

【答案】(1)蒸储法、电渗析法、反渗透法、冷冻法等(2)2Cr+2H2O—

20H+H2t+Cht只允许阳极室的Na+和H*透过离子交换膜进入阴极室，

阻止Ch从阳极室迁移到阴极室Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

(3)NaOH+SO2=NaHSO3(或2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O),NaHSO3+

HCl=NaCl+H2O+SO2t(或Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2f)

20.(6分)工业上用铝土矿(主要成分是AI2O3HO、AI2O3BH2O以及少量

Fe2O3、SiCh等)提取纯AI2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图

表示：

厂不溶物

加过量

铝上矿-盐-酸寸过速

加过量j—沉淀

氢氧化

I,滤液钠.过滤►

(A)2

滤液通入(；(与―沉淀---"A1203

-③L滤液

(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程

式：o

⑵若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响

是o

【答案】(I)A13++4OH-=A1(OH)4-

(2)若①中产生的不溶物SiO2不滤去，会与NaOH反应：2NaOH+

SiO2=Na2SiO3+H2O,生成的NazSiCh与CO2反应，生成不溶物HzSiCh,而使

所制得的A12O3不纯

21.(8分)石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷燃混合物)分解实验按

照下图进行：

(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号，下同)

①只有甲烷②只有乙烷③烷妙跟烯妙的混合物

(2)将石蜡油分解所得生成物通入到澳水中，现象是

通入到酸性高铳酸钾溶液中，现象是O

(3)碎瓷片的作用是(填序号)。

①防止暴沸②有催化功能

③积蓄热量④作反应物

(4)写出含有18个碳原子的烷妙分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：

【解析】石蜡油在加热和催化剂的作用下，裂化产物为烯煌和烷煌；烯煌

中含有碳碳不饱和键，既可以发生加成反应，也可以被强氧化剂氧化。

【答案】⑴③(2)滨水退色酸性高镒酸钾溶液退色(3)②③

△

⑷Cl8H38——►C2H6+8C2H4

催化剂

22.(8分)某企业生产氨气的流程如下:

介

成

1

而1|川川-水i.,.1傕化剂塔

阳一|焦炭|——"|混rl介/气-

请回答下列问题：

(1)操作①的名称是，操作④的名称为

(2)写出②的化学方程式_______________________________

(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，从混合气中

分离出氨气的操作是,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。

(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是

(5)下列属于氮的固定的是

A.由氮气合成氨

B.由氨制氯化镂

C.雷雨天气由氮气得硝酸盐

D.碳酸氢镂受热分解

【答案】⑴干储蒸储

高温

(2)C+H2O(g)：C0+H2(生成水煤气)(3)降温

(4)使气体接触湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明气体中含有氨气

(5)AC

23.(8分)(1)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。C102是一种

性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2,N02和CN等有毒有害的还原性

酸根离子氧化除去。

请写出用C102将废水中含有剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式

,并说明该方法的优点o

(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图。

活性炭的作用是;03消毒的优点是o

A、B中放置的物质名称分别是：A；Bo

【解析】(1)书写氧化还原方程式时，根据题意先确定反应产物：应将CN

一氧化成无毒的C02和N2两种气体，而C102被还原为cr；再利用化合价升降

法配平化学方程式：C1元素由+4f—l价，C元素由+2—>+4价，N元素由

-3—>0价。

砂滤活性炭

(2)天然水——►去除水中不溶性杂质——>通过吸附作用去除有毒、有异味

阳离子交换树脂阴离子交换树脂

的分子--------------►去除水中的阳离子-------------->去除水中的阴离子

03

——>杀菌消毒。

-

【答案】(1)2C1