2024-2025学年选修化学阶段测试168

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024-2025学年选修化学阶段测试168考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：100分钟；命题人：WNNwang04学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.A、溶液中的水解方程式：B.B、向碱性NaClO溶液中滴入少量溶液：C.C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：D.D、苯酚钠溶液中通入少量：2、将一镁铝合金（含0.1molMg、0.2molAl）完全溶于由0.2molNH4Cl和1molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

A

B

C

D

Na2O2（mol）

0.2

0.4

0.6

0.7

沉淀（mol）

0

0.2

0.3

0.1

气体（mol）

0.3

0.4

0.5

0.6

A.A、AB.B、BC.C、CD.D、D3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.A、少量的通入到“84”消毒液中：B.B、用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：C.C、FeO和稀硝酸反应：D.D、向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：4、下列说法正确的是A.A、3-乙基戊烷的一溴代物有3种(不考虑立体异构)B.B、CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.C、的名称：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D.D、C6H14的同分异构体有4种5、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C发生断裂，如RCH=CHR’可氧化成RCHO和R’CHO。1mol下列烯烃分别被氧化后，可能生成1mol乙醛的是A.A、CH3CH=CHCH2CH3B.B、CH2=CH(CH2)3CH3C.C、CH3CH=CH-CH=CHCH3D.D、6、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A.A、难溶于水，易溶于有机溶剂B.B、其一氯代物有3种C.C、该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D.D、与2-己烯互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式电离方程式：___________________________________

（2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________8、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是_______________，试解释易拉罐变瘪的原因_____________，并解释后一现象的原因___________，写出反应过程中的两个离子方程式_____________________、________________________。9、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。10、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应

B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色

D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____molH2发生加成反应。11、(1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是______。

①加入硝酸银溶液

②加入氢氧化钠溶液

③加热

④加入稀硝酸至溶液呈酸性

(2)有机物M结构如图，根据M的结构回答：最多有__个原子共平面。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式A_____，B_____。12、已知装置E为电解池，认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置D为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，装置C中Pb上发生的电极反应方程式为___。

(2)装置A中Pt电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为___。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___，极板N的材料为___。

(4)当装置B中PbO2电极质量改变12.8g时，装置D中产生气体的总物质的量为___。13、（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。

（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。

（3）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P轨道半充满的元素是_________。14、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.A、正确B.B、错误16、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.A、正确B.B、错误17、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(

)A.A、正确B.B、错误18、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.A、正确B.B、错误19、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.A、正确B.B、错误20、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.A、正确B.B、错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)21、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。22、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C、D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)23、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质。试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

(2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。

(3)用0.1000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点。判断滴定终点的现象是_______。

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(5)某学生3次实验分别记录的有关数据如下表所示：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL滴定后刻度溶液体积/mL第一次10.000.0026.1126.11第二次10.001.5630.3028.74第三次10.000.2226.3126.09

请选用其中合理的数据计算滴定时消耗盐酸的体积为_______。(写出计算表达式及结果)

(6)滴定过程中，下列操作引起氢氧化钠溶液的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视_______；

②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______。24、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(3)判断滴定终点的现象是______________________。

(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)25、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。26、常温下，求pH=3的H2SO4溶液与pH=5的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．HSO水解生成亚硫酸和氢氧根离子，NaHSO3溶液的水解方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，故A错误；

B．ClO-有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl-，溶液呈碱性，则生成Fe(OH)3，离子方程式为：，故B正确；

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则反应生成碳酸氢根离子和苯酚，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，故D错误；

故选：B。2、C【分析】【分析】

根据Mg、Al的物质的量可知，镁铝合金与0.2molNH4Cl和1molHCl反应，根据Mg～2HCl；2Al～6HCl；生成0.1mol氯化镁和0.2mol氯化铝，盐酸过量，剩余0.2molHCl，0.2molNH4+；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，据题给过氧化钠的物质的量分析可能存在的情况。

【详解】

A．若加入的过氧化钠的物质的量是0.2mol，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则生成0.1mol氧气，生成0.4mol氢氧化钠，所以会有沉淀生成，与表中数据不符，A错误；

B．若过氧化钠的物质的量是0.4mol，则生成氧气的物质的量是0.2mol，生成0.8mol氢氧化钠，其中0.2mol氢氧化钠与HCl完全反应，剩余0.6mol与镁离子、铝离子反应，则生成0.1mol氢氧化镁沉淀和mol氢氧化铝沉淀，不会与铵根离子反应，与表中数据不符，B错误；

C．若过氧化钠的物质的量是0.6mol，则生成氧气的物质的量是0.3mol，此时生成1.2mol氢氧化钠，其中0.2mol与HCl反应，剩余1mol氢氧化钠与镁离子、铝离子反应生成0.1mol氢氧化镁沉淀和0.2mol氢氧化铝沉淀，需要氢氧化钠0.8mol，还剩余0.2mol氢氧化钠则与铵根离子反应生成0.2mol氨气，所以气体的物质的量是0.2+0.3=0.5mol，沉淀的物质的量是0.3mol，所以与表中数据相符，C正确；

D．若过氧化钠的物质的量是0.7mol，则产生氧气的物质的量是0.35mol，而氨气的最大物质的量是0.2mol，所以产生气体的物质的量最大是0.55mol，与表中数据不符，D错误；

故答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；

B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；

C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；

D.设KAl(SO4)2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确；

所以答案选择D项。

【点睛】

易错选B，注意NO3-没有强氧化性，但在酸性条件下表现强氧化性。4、A【分析】【详解】

A．3-乙基戊烷的结构简式为(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3种(不考虑立体异构)，A正确；

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子共平面，但不在同一直线上，B错误；

C．的名称：2，3，4，4一四甲基己烷，C错误；

D．C6H14的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5种，D错误；

故答案为：A。5、A【分析】【详解】

A．1molCH3CH＝CH(CH2)2CH3氧化后生成1molCH3CHO和1molCH3(CH2)2CHO，A正确；

B．1molCH2＝CH(CH2)2CH3氧化后生成1molHCHO和1molCH3(CH2)2CHO，B错误；

C．CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成2molCH3CHO和1molOHCCHO，C错误；

D．1mol氧化后生成1mol和1molHCHO，D错误；

故答案A。6、B【分析】【详解】

A.甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

⑴Al(OH)3酸式电离即电离出氢离子、偏铝酸根和水，其电离方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案为：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案为：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水电离的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案为：1:1:108：1010。【解析】

Al(OH)3H++AlO2－+H2O

CO32－+H2OHCO3－+OH－

CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

1:1:108：10108、略

【分析】【分析】

在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，易拉罐中盛有的NaOH与气体CO2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；过量的NaOH可与易拉罐中的铝反应生成H2，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，据此分析即可解答。

【详解】

在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，易拉罐突然变瘪了，这是因为易拉罐中的CO2与浓NaOH发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2气体被NaOH溶液吸收，气体的物质的量减小，使得易拉罐内气体压强变小，易拉罐内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪；经过一段时间之后，又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来了，这是由于浓NaOH与易拉罐中的Al反应产生H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应产生H2，使易拉罐内气体的物质的量增多，易拉罐内气压增大，最终导致易拉罐又鼓起胀大。

【点睛】

本题通过日常生活中的常见现象，考查了Al、CO2与NaOH的反应关系，体系了化学的实用性，学生可利用化学知识解决实际问题，该题趣味性强，接近学生的生活实际，有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。【解析】易拉罐又逐渐膨胀起来

CO2气体迅速溶于NaOH溶液，使罐内气压减小

铝与NaOH溶液反应产生气体使罐内气压逐渐增大

CO2+2OH-=CO32-+H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

9、略

【分析】【分析】

含-OH、-COOH的有机物与Na反应生成氢气；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有机物能够与NaOH反应；含碳碳双键、三键的有机物与溴水发生加成反应，含酚-OH，能够与溴水发生取代反应，据此分析解答(1)～(3)；等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，据此分析解答(4)。

【详解】

(1)能和金属钠反应放出氢气的是④乙醇、⑥45℃苯酚，故答案为：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反应的是⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，溴乙烷与氢氧化钠溶液发生水解反应苯酚与氢氧化钠溶液发生中和反应，故答案为：⑤⑥；

(3)常温下能和溴水反应的是③乙烯、⑥45℃苯酚，分别发生加成反应、取代反应，故答案为：③⑥；

(4)等质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氢量分别为、、，含氢量最高的是乙烯，故答案为：③。【解析】④⑥

⑤⑥

③⑥

③

10、略

【分析】【分析】

根据结构简式可知，结构中含有酚羟基和醛基。

【详解】

(1)由结构简式可知，其分子式为C9H10O2，含有的含碳官能团名称为醛基；

(2)A．结构中含有酚羟基，所以能与氯化铁溶液发生化学反应，A正确；

B．结构中含有醛基，所以能发生银镜反应，B正确；

C．结构中含有酚羟基，且酚羟基对位含有氢原子，所以能使溴水褪色，C正确；

D．结构中含有酚羟基，不能发生消去反应，D错误；

所以不正确的是D；

(3)一定条件下，1mol该物质中醛基可以与1molH2发生加成反应，苯环可以与3molH2发生加成反应，所以最多可与4molH2发生加成反应。

【点睛】

本题考查有机物官能团的性质，熟练掌握有机物官能团酚羟基和醛基的性质，注意苯环也能与氢气发生加成反应。【解析】

①.C9H10O2

②.醛基

③.D

④.411、略

【分析】【分析】

(1)根据溴乙烷是非电解质，不能电离出Br-，可使溴乙烷在加热和碱性条件下发生水解反应得到Br-，向水解后的溶液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，根据生成的淡黄色沉淀，可以确定溴乙烷中含有溴原子；

(2)在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，与双键相连的碳原子为不饱和碳原子；

(3)两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.4LCO2、1.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒利用平均分子式分析判断。

【详解】

(1)溴乙烷分子中溴元素以原子形式存在，要证明溴乙烷中溴元素的存在，先使其发生水解反应即加入氢氧化钠溶液并加热，反应生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则可证明含溴元素的存在，即操作顺序为②③④①；

(2)苯、甲醛是平面结构，乙炔是直线型分子，甲基中还有1个氢原子可能在同一平面内，M中最多有17个原子共平面；

(3)两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.4LCO2、1.6L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒可得平均分子式为C1.4H3.2，所以混合物中烃分子中一定有含有1个碳原子的烃，故一定含有CH4，即A为CH4，炔烃分子中H原子数目小于3.2只有2，故炔烃B为CH≡CH。

【点睛】

本题考查物质的检验、原子共平面问题、有机物燃烧问题，掌握常见代表物的结构及性质及本题解答的关键，侧重考查常见有机物性质。【解析】②③④①

17

CH4

CH≡CH

12、略

【分析】【分析】

B、C共同组成原电池，Pb为负极，PbO2为正极；其它剩余的装置为电解池，按照电解规律进行分析。

【详解】

(1)D与原电池相连，D为电解池；Pb为负极，失去电子，发生氧化反应，反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，故答案为：电解池；Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)A中Cu与正极相连做阳极，则Pt做阴极，Cu做阳极，失去电子变为铜离子，阴极氢离子得到电子变为氢气，总反应为Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案为：阴极；Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)极板N做阳极，M做阴极，因为要镀银，则电镀液为AgNO3溶液，用Ag做阳极，补充溶液中减少的银离子，故答案为：AgNO3；Ag；

(4)PbO2电极的反应式为：，改变的质量为一个S与两个O的质量，M=64，改变的物质的量=0.2mol，转移电子数为0.4mol，D中溶液含有的溶质为0.1mol，即只有0.1mol，根据电极方程式，得到氯气的物质的量为0.05mol，阴极反应式为，可以得到0.2mol的氢气，剩余的0.3mol的电子则由水中的来失去，电极方程式为，根据电子与氧气系数比为4:1，可得出生成的氧气的物质的量为0.075mol，则装置D中产生气体的总物质的量为氢气、氯气与氧气之和，0.2+0.05+0.075=0.325mol，故答案为0.325mol。【解析】

电解池

Pb-2e-+SO=PbSO4

阴极

Cu+2H+Cu2++H2↑

AgNO3

Ag

0.325mol13、略

【分析】（1）氯元素是17号元素，17Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5；价层电子排布式为3s23p5；Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，钠的金属性最强，第一电离能最小，氩的性质最不活泼，第一电离能最大，故答案为：Na；Ar；

（4）在元素周期表中，氟的非金属性最强，电负性最大，第二、三周期P轨道半充满的元素有N和P，故答案为：F；N、P。

点睛：本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是解题的基础。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；③洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P14、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋。答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋；

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】

关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

×100%

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。16、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。17、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。18、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为；据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基，

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，

故答案为；取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为，

故答案为；

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是，

故答案为；

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色，

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯

酯基

取代反应

1：1

检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）

22、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，H为，据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为，故答案为：C8H8；；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成；反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成，故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为；D为；E为；H为；故答案为：；；；；

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】

C8H8

加成反应

取代反应（或酯化反应）

+NaOH+NaBr五、实验题(共2题，共4分)23、略

【分析】【详解】

(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用量筒量取适量水在烧杯中溶解样品，溶解过程中需要用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，然后用胶头滴管定容，所以还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；

(2)根据题意可知待测液主要含NaOH，溶液显碱性，所以用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙；

(3)本次滴定实验采用甲基橙作指示剂，当pH>4.4时呈黄色，当pH为3.1~4.4为橙色，开始时待测液显碱性，此时溶液为黄色，滴定终点盐酸稍过量，溶液pH小于4.4，溶液变为橙色，所以滴定终点的现象