2024-2025学年八年级化学月考452

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024-2025学年八年级化学月考452考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：100分钟；命题人：WNNwang01学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.空气是一种宝贵的资源B.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸C.空气中氮气的质量分数为78%D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关2、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（

）A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯3、下列各图是初中化学常见的实验操作，其中正确的是（）A.

滴加液体药品B.

检查装置气密性C.

过滤浑浊液体D.倾倒液体药品4、下列混合物可用过滤方法来分离的是（）A.水和二氧化锰B.铁粉和铜粉C.酒精和水D.氯酸钾和高锰酸钾5、下列现象或事实与相应的解释不一致的是（）

事实解释A木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳反应物的量不同，生成物可能不同B二氧化碳与水反应生成碳酸，但在光照的条件下生成葡萄糖和氧气反应的条件不同，产物不一样C冰水混合物属于纯净物冰、水由同种分子构成D液氧和氧气的颜色不同

同种分子在不同温度时，颜色不同A.AB.BC.CD.D6、“高钙奶”中“钙”是指rm{(}rm{)}A.原子B.元素C.分子D.单质7、rm{《}美国化学会志rm{》}报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为rm{3CO_{2}+4Na═2X+C(}金刚石rm{)}，则rm{X}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}B.rm{Na_{2}CO_{3}}C.rm{Na_{2}O}D.rm{Na_{4}C_{2}O_{6}}8、娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟．不吸烟的人能闻到烟味的原因是（）A.分子很小B.分子之间有间隙C.分子在不断运动D.分子由原子构成9、中央电视台每天的空气质量报告中，不包括下列各项中的（）

A.一氧化碳

B.可吸入颗粒物

C.二氧化碳

D.二氧化硫

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变

C.该反应为化合反应

D.生成物LiMnO2为氧化物

11、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水

12、下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是（）

A.冰、干冰既是纯净物又是化合物

B.盐酸、食醋既是化合物又是酸

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金

D.纯碱和熟石灰都是碱

13、下列有关实验的说法中，正确的是(

)A.制取气体时，先装药品，再检查装置的气密性B.用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液C.测定空气里氧气含量时，点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低D.红热的木炭缓慢地插入盛有氧气的集气瓶中，能够充分利用瓶中氧气，便于观察现象14、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子rm{.}其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B.物质乙属于生成物C.甲可能是单质D.此化学反应是化合反应16、下列反应中属于分解反应的有rm{(}rm{)}A.氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{点燃}}}水B.水rm{xrightarrow{{通电}}}氧气rm{+}氢气C.碳酸rm{→}水rm{+}二氧化碳D.氢气rm{+}氧化铁rm{xrightarrow{{高温}}}铁rm{+}水17、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水

B.蒸发10g水

C.加入2.5g氯化钠

D.加入1.8g氯化钠

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、在厨房里用你学到的知识或生活经验设计三种不同的方法鉴别水和酒精：

（1）

；

（2）

；

（3）

．19、（1）写出下列仪器的名称：A

B

C

E

F

。

20、为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量rm{.}三位同学得到的实验数据如下表

编号实验一实验二实验三反应前rm{4.8g}rm{112.6g}rm{138.4g}反应后rm{8g}rm{112.5g}rm{138.4g}rm{(1)}从表面看，这三个实验中，发生化学反应前后的质量rm{(}选填“增大”“减少”rm{)}，实验一______，实验二______，实验三______．

rm{(2)}造成上述实验的原因可能是______．

rm{(3)}在三个实验中，实验______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．

rm{(4)}由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时rm{.}必须在______

体系中进行．21、煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{4}}：rm{)}：中碳元素的化合价为_____价．rm{)}甲烷是最简单的有机化合物rm{(1)CH_{4}}从宏观角度看，甲烷是由_____组成的；从rm{(2)}rm{.}22、已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。

温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化钠溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为______；

（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是______；

（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g。则这一定量水的质量是______g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为______。评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)23、（1）举一个从环境中吸收热能的物理变化的例子：______；

（2）镁条燃烧时，______能转化为______能和______能；

这个反应中反应物具有的能量和______（填大于、小于或等于）生成物的能量和？因为______

（3）光合作用中是______能转化为______能．24、S+O2SO2能表示的意义是：

（1）微观：表示______．

（2）宏观①质的关系：______；

②量的关系：______．25、请给下列方程式配平

rm{(1)}镁在空气中燃烧：rm{Mg+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}}

rm{Mg+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}}

rm{MgO}铁在氧气中燃烧：rm{Fe+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}铜在空气中受热：rm{Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuO}

rm{Fe+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}铝在空气中燃烧：rm{Al+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}Al_{2}O_{3}}

rm{(3)}磷在空气中燃烧：rm{P+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}P_{2}O_{5}}

rm{Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuO}氯酸钾和二氧化锰制氧气：rm{KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}KCl+O_{2}}

rm{(4)}锌与稀盐酸反应：rm{Al+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}Al_{2}O_{3}}

rm{(5)}铝与稀盐酸反应：rm{P+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}P_{2}O_{5}}

rm{(6)}铁与硫酸铜溶液反应：rm{KClO_{3}dfrac{underline{MnO_{2}}}{triangle}KCl+O_{2}}

rm{(7)}氧化铁与稀盐酸反应：rm{Zn+HCl═ZnCl_{2}+H_{2}}

rm{(8)}甲烷在空气中燃烧：rm{CH_{4}+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}}

rm{Al+HCl═AlCl_{3}+H_{2}}

rm{(9)}二氧化硫与氢氧化钠反应：rm{Fe+CuSO_{4}═FeSO_{4}+Cu}rm{(10)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：A、空气是人类和动植物生存所必须的，是一种宝贵的自然资源，故选项说法正确．

B、氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可供给水生生物呼吸，故选项说法错误．

C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，而不是质量分数为78%，故选项说法错误．

D、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶，故选项说法错误．

故选：A．

【分析】A、根据空气的重要作用进行分析判断．

B、根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．

C、根据氧气的物理性质进行分析判断．

D、根据形成雾霾的原因进行分析判断．2、C【分析】【解答】解：A、集气瓶不可用于加热，故错误；

B、量筒不能用于加热，故错误；

C、试管可在酒精灯火焰上直接加热，故正确；

D、烧杯加热时要垫石棉网，不可直接加热，故错误．

故选C

【分析】可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚、燃烧匙、试管、蒸发皿3、B【分析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中玻璃棒没有靠在三层滤纸上，图中所示操作错误．

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误．

故选B．

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】B4、A【分析】解：A、二氧化锰不溶于水，可以通过过滤的方法进行分离，故选项正确；

B、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误；

C、酒精是易溶于水的液体，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误；

D、氯酸钾和高锰酸钾都不溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误．

故选：A．

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，据此进行分析判断．

本题难度吧，考查过滤原理的应用，理解过滤的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A5、D【分析】解：A、木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳，说明反应物的量不同，生成的产物不同，故A正确；

B、二氧化碳与水直接反应生成碳酸，在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，说明反应条件不同，反应的产物可能不同，故B正确；

C、冰和水都是由水分子构成的，因此冰水混合物属于纯净物，故C正确；

D、颜色属于物质物理性质，是大量分子的集合体共同表现的，单个的分子不能保持，故D错误．

故选D．

根据已有的知识进行分析，木炭在氧气量充足与不充足时生成的产物不同；二氧化碳与水直接反应生成碳酸，在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气；冰、水中含有同一种分子水分子；液氧是淡蓝色的属于物质的物理性质，据此解答．

本题考查了有关反应现象与结论的解释完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】D6、B【分析】解：“高钙奶”中“钙”是指元素。牛奶中的钙为容易吸收的乳钙质。

故选：rm{B}。

由题意可知：“高钙奶”中“钙”是指元素，它存在于化合物中．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．【解析】rm{B}7、B【分析】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据化学方程式可知：反应前有rm{3}个rm{C}原子，rm{6}个rm{O}原子，rm{4}个rm{Na}原子，反应后除rm{2X}外，只有rm{1}个rm{C}原子，可推断出rm{2X}中含有rm{4}个rm{Na}原子，rm{2}个rm{C}原子，rm{6}个rm{O}原子，由此可推断出rm{X}的化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}．

故选：rm{B}．

根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题．

本题考查学生根据质量守恒定律进行分析解题的能力，难度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：由于烟分子在不断运动，在空气中进行扩散，所以只要有一个人吸烟，整个房间也会充满烟味，不吸烟的人能闻到烟味。

故选：C。

要解答本题需掌握：扩散现象是分子运动的结果，一切物质的分子都在不停地做无规则运动．

本题考查学生对实际生活中分子运动实例的解释能力．吸烟有害健康，所以要在公共场所禁止吸烟．【解析】C9、C【分析】

城市空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．

A、一氧化碳属于空气污染物；

B、可吸入颗粒属于空气污染物；

C、二氧化碳不属于空气污染物；

D、二氧化硫属于空气污染物．

故选C

【解析】【答案】城市空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．

二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应，所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价，所以正确．

C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A、根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B、根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价，然后判断．

C、根据化合反应的定义判断．

D、根据氧化物的概念判断．

11、BD【分析】

A、指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；故错误；

B、配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，故正确；

C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；故错误；

D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时，要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

12、AC【分析】

A、冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B、盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物．错误；

C、不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水，干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

13、BD【分析】【分析】本题考查基本的实验操作技能。根据已有的知识即可解答。【解答】A.制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品，故A说法错误；

B.用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液，故B说法正确；

C.测定空气里氧气含量时，点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，红磷燃烧放出热量，把瓶内空气压出瓶外，导致测定结果偏高，故C说法错误；

D.红热的木炭缓慢地插入盛有氧气的集气瓶中，能够充分利用瓶中氧气，便于观察现象，故D说法正确。故选BD。【解析】rm{BD}14、AC【分析】解：rm{A}、图rm{A}表示由一种构成的两种物质的混合物，故选项正确；

B、图rm{B}表示纯净物中的化合物，故选项错误；

C、图rm{C}表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项正确；

D、图rm{D}表示纯净物中的单质，故选项错误；

故选A、rm{C}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AC}15、BC【分析】解：rm{A}、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在rm{t_{1}}时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故错误；

B、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，故正确；

C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，所以该反应是分解反应，故丙一定不能是单质，而甲可以是单质；故C正确；

D、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，是分解反应；故错误；

故选BC．

A、根据质量守恒定律的内容进行判断；

B、反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，可以据此解答；

C、反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，可以据此解答；

D、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应，可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识rm{.}然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意rm{(}或图表信息rm{)}等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】rm{BC}16、BC【分析】解：

A、在反应氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{点燃}}}水，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义，所以错误．

B、在反应水rm{xrightarrow{{通电}}}氧气rm{+}氢气中，反应物是水一种物质，生成物是氧气和氢气两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

C、在反应碳酸rm{→}水rm{+}二氧化碳中，反应物是碳酸一种物质，生成物是水和二氧化碳两种物质，符合分解反应的定义，所以正确．

D、在反应氢气rm{+}氧化铁rm{xrightarrow{{高温}}}铁rm{+}水中，是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，符合置换反应的定义，所以错误．

故选：rm{BC}．

根据分解反应、化合反应、置换反应的定义判断，分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应．

反应类型是初中化学的基本概念之一，也是考查的重点和热点之一，理解它们的概念，了解分类的依据，掌握它们间区别和联系是解决该类习题的关键．【解析】rm{BC}17、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大，设蒸发水的质量为xg，

根据蒸发前后溶质的质量不变，得

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g，

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%，则B正确；

若增加溶质，设增加的溶质的质量为yg，

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量，得

20g×10%+y=（20g+y）×20%，

解得y=2.5g，

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%，则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知，蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】

酒精能燃烧，水不能燃烧；酒精和水的气味不同．酒精有酒香味，水无味；酒精具有挥发性，水挥发较慢．

故答案为：（1）点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水．

（2）闻气味，有气味的是酒精，没气味的是水．

（3）取等量的两种液体，放在敞口容器中，挥发较快的是酒精，挥发较慢的是水．

【解析】【答案】根据酒精和水性质的不同点分析解答；酒精和水的气味不同．酒精有酒香味，水无味；酒精能燃烧，酒精具有挥发性．

19、略

【分析】试题分析：常见仪器的识记考点：常见仪器

【解析】【答案】A、烧杯

B、胶头滴管

C、集气瓶

D、试管

E、量筒

F、酒精灯20、略

【分析】rm{(1)}实验一中，参加反应的镁的质量rm{+}参加反应的氧气的质量rm{=}生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量rm{+}参加反应的盐酸的质量rm{=}氯化锌的质量rm{+}氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小rm{.}实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等．

rm{(2)}任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论．

rm{(3)}从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等．

rm{(4)}用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的：“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的．

答：rm{(1)}增大

减小

不变

rm{(2)}实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量

rm{(3)}三

rm{(4)}封闭rm{(}孤立或与环境隔绝rm{)}

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和rm{.}要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物rm{.}镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大rm{.}实验二中生成物有两种：氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小rm{.}任何化学反应都应遵循质量守恒定律rm{.}为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行．

该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．【解析】增大；减小；不变；实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；三；封闭21、（1）-4

（2）碳元素和氧元素

甲烷分子

一个碳原子和四个氢原子

【分析】【分析】本题考查化合价的计算，根据化学式认识物质的组成和结构，能判断物质的微观构成。知道物质由元素组成，分子由原子构成。【解答】

rm{(1)}根据化合物中各元素的化合价代数和为零，因为氢元素为rm{+1}价，所以rm{CH_{4}}中碳元素的化合价为rm{-4}价；故填：rm{-4}；

rm{(2)}甲烷是最简单的有机化合物，从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的；故填：碳元素和氧元素；甲烷分子；一个碳原子和四个氢原子。【解析】rm{(1)-4}rm{(2)}碳元素和氧元素

甲烷分子

一个碳原子和四个氢原子

22、9：25

蒸发结晶

50

70%

【分析】解：（1）由表中的数据可知，在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，由溶解度的含义可知，将100克氯化钠加入到200克水中，能溶解72.0g的氯化钠，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比=72g：200g=9：25；（2）由表中的数据可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是蒸发结晶；

（3）由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度在20℃、60℃分别是110g、31.6g，由溶解度的含义可知，在100g的水中由20℃升高到60℃时多溶解的硝酸钾的质量为：110g-31.6g=78.4g，由题意可知，将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。多溶解的硝酸钾的质量为：100g-60.8g=39.2g。

设一定质量水的质量为x，则：100g：78.4g=x：39.2g

解得：x=50g。

由硝酸钾在80℃的溶解度是169g可知，100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸钾的质量为：169g-110g=59g，若是50g的水多溶解的硝酸的质量是29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，说明了升高到80℃得到的是不饱和溶液，杂质的质量是34.74g。

由60℃硝酸钾的溶解度是110g可知，在50g的水中能溶解硝酸钾的质量为55g，硝酸钾的总质量为：55g+26.06g=81.06g；

原固体混合物中硝酸钾的质量分数为：=70%。

故答案为：（1）9：25；（2）蒸发结晶；（3）50；70%。

（1）根据20℃时，氯化钠的溶解度分析计算；

（2）根据氯化钠、硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析分离提纯氯化钠的方法；

（3）根据20℃、60℃溶解度分析出升高温度时100g的水中多溶解的硝酸钾的质量关系，计算出一定量水的质量；根据一定量的水计算出硝酸钾的质量，即可计算出原固体混合物中硝酸钾的质量分数。

本题主要考查了溶解度的含义和溶解度的计算，根据硝酸钾在不同温度的溶解度，找出在升高温度时100g的水中能多溶解的质量关系是进行计算的关键。【解析】9：25

蒸发结晶

50

70%

四、计算题(共3题，共6分)23、略

【分析】解：（1）冰融化或水蒸发等都需要吸热；

（2）镁条燃烧放出大量的热，发出耀眼的白光，所以化学能转化为光能和热能；镁条燃烧反应中反应物具有的能量和大于生成物的能量和；因为该反应放出热量；

（3）光合作用的条件是光照，生成物是有机物和氧气，所以能量是由光能转化为化学能．

故答案为：（1）冰融化或水蒸发等；（2）化学；光；热；大于；该反应属于放热反应；（3）光；化学．

（1）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，冰雪融化、水蒸发等；（2）根据镁条燃烧的现象和能量变化考虑；（3）根据光合作用的条件考虑．

解答本题关键是知道物质发生化学变化时，常伴随着能量的变化．【解析】冰融化或水蒸发等；化学；光；热；大于；该反应属于放热反应；光；化学24、略

【分析】解：（1）从微观方面表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；

（2）从质的方面表示：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；

从质的方面表示：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．

故答案为：（1）一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；（2）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．

化学方程式表示的意义从宏观和微观两个方面表示，微观是从构成物质的微粒考虑；宏观是从质的方面和量的方面考虑．

解答本题关键是熟悉化学方程式表示的意义，知道从微观和宏观两个方面表示．【解析】一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫25、略

【分析】

配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程rm{.}通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用“奇数偶化”的方法rm{.}配平时，一般最后配平单质中的元素．

能发现变化的规律对于配平化学方程式起到“四两拨千斤”的作用．【解析】解：rm{(1)}反应物中有rm{2}个氧原子，生成物中有rm{1}个氧原子，所以在氧化镁前面配rm{2}，通过观察在配平镁，化学方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}}；

rm{2MgO}反应物中有rm{(2)}个氧原子，生成物中有rm{1}个铁原子，所以铁前面配rm{3}，然后配平氧元素，化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}；

rm{3}反应物中有rm{3Fe+2O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}Fe_{3}O_{4}}个氧原子，生成物中有rm{(3)}个氧原子，所以在氧化铜前面配rm{2}，通过观察在配平铜，化学方程式为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}}

rm{1}；

rm{2}反应物中有rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}}个氧原子，生成物中有rm{2CuO}个氧原子，用最小公倍数法显配平氧元素，然后配平铝元素，化学方程式为：rm{4Al+3O_{2}dfrac{underline{;{点燃};}}{;}2Al_{2}O_{3}}；

rm{(4)}反应物中有rm{2}个氧原子，生成物中有rm{3}个氧原子，用最小公倍数法显配平氧元素，然后配平