江西省上饶市铅山致远中学2024-2025学年高二上学期十一月化学自测题（含答案）

江西省上饶市铅山致远中学2024-2025学年高二上学期十一月化学自测题可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10气体生成CO2和H2O(g)时均能放出热量50.00kJ。下面有关它们燃烧的热化学方程式正确的是A．C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(g)∆H=-2200kJ/molB．2C4H10(g)＋13O2(g)→8CO2(g)＋10H2O(g)∆H=-2900kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(g)∆H=-1100kJ/molD．C4H10(g)＋132O2(g)→4CO2(g)＋5H22．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD测定未知Na2灼烧硫酸铜晶体配制0.10mol/LNaOH溶液中和热的测定A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．装置A用于实验室制备NHB．装置B可验证非金属性SC．装置C可制取氢氧化铁胶体D．装置D可用于测定中和反应的反应热4．25℃，101kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1的相关叙述错误的是A．H2(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<-483.6kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和5．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：反应Ⅰ．Xg⇌反应Ⅱ．Yg⇌测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：EB．0~4s内反应Ⅰ的平均速率υC．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡6．一定条件下，向容积均为2L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：COg+容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化COHCOH①1400t放出32.8kJ②2800t放出QkJ热量A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80％B．平衡时cCO：①＝C．达到平衡的时间：①＞②D．反应②中，Q7．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是选项实验过程实验目的A向2mL0.1mol⋅L-1AgNO3比较AgCl和AgI溶度积常数的大小B量取同体积不同浓度的H2O2验证浓度对反应速率的影响C往溴乙烷中滴加AgNO3验证溴乙烷中溴原子的存在D往2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加3mL0.1mol/L的KI溶液后充分振荡，再加入4滴KSCN探究Fe3+和IA．A B．B C．C D．D8．工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：温度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)⇌(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列说法不正确的是A．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L−1·h−1D．由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高9．已知反应mAg+nBA．仅由图1判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1>K2B．仅由图2判断，m+n>q且T1<T2C．仅由图3判断，反应处于点1时，v正<v逆D．仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂10．实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO实验编号试剂沉淀物质的量之比n试剂X试剂Yccⅰ0.040.04aⅱ0.10.10.15ⅲ0.50.50.19ⅳ1.01.00.26已知：①Ksp②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K3A．分析ⅰ中数据可知：aB．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加BaNOC．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加K3Fe(11．下列离子方程式书写正确的是A．饱和Na2CO3B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋C．FeCl2溶液中通入氨水：FeD．Ca(HCO3)212．25℃，探究0.1mol选项探究目的实验方案A钾元素的焰色试验用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色BHC2向2mLKHC2OCHC2向2mLKHC2OD比较溶液中cH2C用pH计测量0.1mol⋅A．A B．B C．C D．D13．常温下，一元碱MOH的KbMOH=4.0×10-4。在某体系中，M+与OH设溶液中c总A．溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同B．溶液I中H2OC．溶液Ⅱ中的cD．溶液I中c总MOH大约是溶液Ⅱ中c总14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO-分别测浓度均为0.1mol⋅L-1的CHKB比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氢离子浓度对CrO42-、向K2增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：①C②COΔH1=kJ⋅mol-1；已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，（2）500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和6molH2，发生反应CO2(g)+3①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是（填标号）。A．v(HC．H2的体积分数不再改变D．CH3OH与②欲增加CO2的平衡转化率，可采取的措施有A．充入氦气B．升高温度C．充入2molCO2D．充入③从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=；CO2的转化率为；求该温度下反应的平衡常数16．（15分）某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号VVV反应温度/℃①2.02.0020②2.01.01.020（1）实验①和②的目的是。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是(填序号)。a．盐酸b．硫酸c．草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mn2+(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2(c)MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生MnO42-，你认为该观点是否合理，并说明理由：【继续探究】进一步实验证明溶液中含有MnC2O42（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是。（6）据此推测，若在第ii阶段将cH+调节至0.2mol⋅L-1，溶液褪至无色的时间会(填“增加”“【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。17．（14分）氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料，可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是3BeO⋅A已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。金属离子FFABC开始沉淀pH6.31.83.15.612.4沉淀完全pH8.33.24.88.5138回答下列问题：（1）“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是。（2）“转化”时加入H2O2的目的是(（3）“调pH”时加入适量CaCO3细粉除去Fe3+和Al3+，调节溶液pH的范围是，其中沉淀Fe3+的离子方程式为，“滤渣2”（4）“沉铍”时所加试剂M是(填“氨水”或“NaOH溶液”)。（5）生成Be3N2的化学方程式为18．（15分）硫代硫酸钠Na2Ⅰ.Na2下图为某小组同学利用Na2S和Na2CO3（1）装置A用于常温下制取SO2气体，仪器a中的试剂为，仪器b的名称为（2）检查装置的气密性的方法是：关闭，打开，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。（3）装置C中反应的化学方程式为。为制得纯净的Na2S2O3，Na2S与（4）当pH计的读数接近7.0时，应立即关闭K1、K2，打开K3。若溶液的pH低于7.0，产生的影响是（5）装置B和D中的液体均为NaOH溶液，其作用是。Ⅱ.测定Na2该小组同学从制得的Na2S2O3⋅5H2O产品中称取10.00g产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000mol已知：Cr2O7（6）滴定终点时的现象为。（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

参考答案1．【答案】A2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】C15．【答案】（1）＋41；减小（2）C；D；0.3mol