2024届明日之星高考化学精英模拟卷 【重庆版】

2024届明日之星高考化学精英模拟卷【重庆版】

可能用到的相对原子质量：H-l、012、N-14、0-16、Na-23、S-32、K-39、Cu-64、Fe-56

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.2023年4月24日是第八个，中国航天日”，今年的主题是“格物致知，叩问苍穹下列有关

材料的叙述正确的是（）

A.铝合金广泛应用于航天飞船建造，铝合金比纯铝的硬度大、熔点低

B.返回舱表层材料中的碳纤维复合材料属于新型有机高分子材料

C.“天和”核心舱的霍尔发动机燃料流气性质非常稳定，不与任何物质发生反应

D.宇航服使用了多种合成纤维，其中涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是纯净物

2.下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是（）

A.胆矶溶液和石灰乳配制波尔多液：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2+CaSO4

B.氯氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：6HF+Si0；=2F+Si^T+3H

2+

C.酸性高镒酸钾溶液测废气中S02含量：3SO2+MnO；+2H2O=3SO；-+Mn+4H+

D.对酸性废水中的NO；进行电解脱氮：NO-+10H^+8e-=NH；+3H2O

3.下列有关物质性质说法正确的是（）

A.绚丽多彩的烟花主要利用了Na、K、Fe、Cu等金属元素的焰色

B.Li、Na、K是同族元素，化学性质相似，它们的单质和O2反应均可生成相应的氧化物和过

氧叱物

C.苯酚具有一定的毒性，可用作外科消毒剂

D.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气是否泄漏，该过程不涉及氧化还原反应

4.设%八为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

3+

A.lmolL-'FeCl3溶液中Fe的数目小于$

B.足量锌和100mL18.4mol•!?硫酸充分反应，生成的气体分子数为（）.92%

C.标准状况下，L12LH?和1.12L已完全反应，生成的气体体积为2.24L

D.7.8gNa2s和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1%

A.AB.BC.CD.D

6.传世名画之一的（千里江山图）中青绿山水用“绿青”［主要成分为CuCO/CMOH）?］等矿物

颜料绘制而成。下列有关说法正确的是（）

A.氧元素位于元素周期表的p区

B.CO；-中C原子的杂化方式为sp'

C.H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：0>C>H

D.“绿青”与盐酸反应的化学方程式为CUCO3CU(OH)2+2HC1=CuCl2+3H2O+CO2T

7.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.该物质分子式为C|2H2。电0£1

B.其水解产物之一可以发生维聚反应

C.lmol该物质最多可以消耗2moiNaOH

D.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应

8.根据实验目的，下列实验现象及结论均正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

在

2NO2（g）峰”NO（g）

探究压强对化学24

A的平衡体系中，压缩容平衡逆向移动

平衡的影响

积，混合气体的颜色变

深

向HR溶液中加入NaR

证明HR为弱电

B固体，测得溶液的pHHR是弱电解质

解质

减小

将CHQOONa溶液加加水稀释，

探究浓度对水解

C水稀释10倍，pH变化CH.COONa水解

平衡的影响

量大于1平衡正向移动

向锅炉（水垢中含

Na2cO3溶液将

探究沉淀之间的CaSO4）中注入

DCaSO,转化为

转化Na2cO3溶液浸泡，再

CaCO3

用盐酸浸泡

A.AB.BC.CD.D

9.立方氮化硼（BN）硬度大，有优异的耐磨性。晶胞中B位于顶点和面心，沿小户z轴方

向的投影图均如图所示。卜.列说法不正确的是（）

•BON

A.氮化硼的熔点高于晶体硅

B.若晶胞参数为〃pm,则N与B之间的最近距离为

4产

C.晶胞中N填充在B构成的正四面体空隙中

<111A,331、

D.若标号1的N原子分数坐标为,则标号2的N原子分数坐标一定为不了,彳

〈44”1444J

10.三卤化硼（BX3）因能接受电子对而被称为路易斯酸，可用作有机合成催化剂，水解时生

成硼酸（H3BO3）和相应的卤化氢（HX）。硼酸具有片层状结构，如图所示。下列说法错误

的是（）

OO原子•8原子・11用子

A.稳定性：B耳,BC1,>BB0>BI,

B.H3BO3分子间存在氢键，1molH3BO3分子中有3m3氢键

C.随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的p轨道重叠的程度降低，难形成

大T键，因此BF,表现出更强的路易斯酸性

D.H3BO3溶于水，形成［B（OH）J,其结构为正四面体形

11.常温下，用0.1OOOmol•L।的NaOH溶液滴定10.00mL等浓度的HC1溶液和用0.1OOOmolL

的CHQOOH溶液滴定10.00mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所

示。下列说法不正确的是（）

A.a点的K“等于b点的人

B.等浓度等体积的HCI溶液与NaOH溶液的导电能力不相同

C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度

D.e点溶液中：c（H+）+c（CH,COOH）=2C（0H-）+C（CH,COO）

12.一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A.a为阴离子交换膜

B.放电时负极反应为Cu+4NH3-2e-『［Cu(NH3)j"

C.为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属(Cu)板

D.放电时，右池Cu电极减少6.4g时，左池溶液质量减少18.8g

13.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最

外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物MYzZ/X/常用来

给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ,MZ能与水反应。MY2Z4.X?Z的热重曲线如图

所示。下列叙述正确的是()

16

a(150,14.6)

-

9M\1X400,12.8)

2

12

母

£180

<

霹6

020040010001200

A.简单氢化物的稳定性：Z<YB.MZ2只含一种化学键

C.YZ2能用于扑灭所有物质引起的火灾D.c点的物质为MYZ,

14.已知合成氨反应N2(g)+3H?(g)峰？72NH,(g)△“<(),当在反应器中按

〃(N2):〃(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到的混合物中NH,的物质的

量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是()

Zv,10203060100p/MPa

A.曲线a对应的反应温度最高

B.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需的时间关系为c>b>a

1

D.N点时c(NH3)=0.2molU,则N点的c(N2):c(N&)=1:1

二、非选择题：共58分。

15.(14分)氧化铳广泛应用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有

Sc。.,、Fe2O3,AI2O3,TiO2.SiO?等)为原料提取SC2O3的工艺流程如图所示：

盐酸P204盐酸NaOH溶液

滤渣水相1水相2P204

盐酸TBP水草酸空气

滤液

己知：①P2O4为二(2一乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂;

②TBP为中性磷类萃取剂；

31

③ATsp[Sc(OH)3]=9.0x10-,pOH=-lgc(QH-)o

回答下列问题：

（1）基态Sc原子的价层电子排布式为o

（2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有（任写两条）。

（3）下列图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和酸浸时间对酸浸率的影响，根据图中信息确

定最佳反应条件：。超过70C,酸浸率下降的原因是______________。

图1图2

（4）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的pH,已知《Sc"）,,l.OxlO-smol・「时可认

为沉淀完全，当Sc?+恰好沉淀完全时，溶液的pOH为（列出计算式，不用化

简）。写出“沉铳”过程中发生反应的离子方程式：；“灼烧”过程中发生反

应的化学方程式为o

（5）“水相1”中含有金属阳离子Al"、Fe-"，经过萃取除铁后，将溶液蒸发结晶、燃烧，即

可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石（NajAlR）其目的是

16.（14分）三草酸合铁酸钾，常以三水化合物KjFeBzOj。3H2。（M=491g-moP1）的

形式存在，易溶于水，难溶于乙醇，是一种感光剂和高效的污水处理剂，也常用作有机反应

的催化剂。实验室利用如图I装置制备FeCq「2H2。，然后再制备三草酸合铁酸钾。

图1

图回答下列问题：

（1）活塞或止水夹的控制是完成实验的关键。实验中要首先制备FeSO-应打开K1、

,关闭（根据需要选择合适的止水夹）。

（2）向制得的FeC2。,（难溶于水）中加入过量的K2c2。4溶液和H2c2。4溶液，在水浴40℃

下加热，缓慢滴加Hq?溶液，制得K3[Fe（C2OjJ,该反应的离子方程式为

;缓慢滴加Ha2溶液，水浴控温在4（）℃的原因是

______________________（用化学方程式表示）。

（3）将上述混合物煮沸，加入饱和H2c2O4溶液，充分反应后加入乙醇，经过一系列操作，

得到K3[Fe（C2O4）3]3H2Oo

i.加入乙醇的作用是________________________。

ii.三草酸合铁酸钾的溶解度曲线如图2所示。“经过一系列操作”得到K3[Fe（Cq）13凡0

的操作方法为o

（4）KjFelC?。）｝3Hq晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁

（FeC?。，）且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为

（5）制得的KjFeCzOjlmH?。中含少量的氏。204.2凡0,为测定其纯度，进行如下实

验：

步骤I：称取5.00（）g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.（）（）。L溶液，固体完全溶解。

步骤H：取20.00mL溶液,用0.10000101・广酸性10加04溶液滴定至终点,消耗2.46mL酸

性KMnC）4溶液。

步骤HI：另取20.0（）mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将淀液和洗涤液合并。

步骤V：用0.1000mol-L7酸性KMnO,溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗2.86mL酸性

KMnO4溶液。

已知CQ：、Fe?+与MnO；的反应如下：

2+

5GOj+2Mn0；+16H+10CO2T+2Mn+8H2O

2+3+

5Fe+MnO4；+8H'=5Fe+Mn%+4H，Q

则制得的K3［Fe(C2O4)3］.3HQ纯度为。

17.(15分)以CO?和NH、为原料合成尿素和氨基甲酸镂有利于实现“碳达峰、碳中和”，体系

中同时存在反应：

f1

I.2NH3(g)+CO2(g)<i>NH2COONH4(S)=-159kJmor

n.2NH3(g)+CO2(g)lW^CO(NH2)2(s)+H2O(g)\H2

1

IILNH2COONH4(S)<?>CO(NH2)2(s)+H2O(g)=+72kJ-moP

(1)反应H的A32=kJ-mor1,AS0(填，或“=")，二氧化碳为(填

“极性”或“非极性”)分子。

(2)一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为2：1充入NH］和C02,发生反应【，达

到平衡后，CO?的平衡浓度为qmol.L/,其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，

CO2的平衡浓度为Gmol七1则qQ(填“’或"=”)。

(3)用太阳能电池电解水得到的H?与CO?反应生成液态甲醇有利于实现“碳达峰、碳中

和”，这是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反应:

i.CO2(g)+3H2(g)lW?>CH3OH(g)+H2O(g)=T9.4kJ•moL

u.CO2(g)+H2(g)<?CO(g)+H2O(g)AH2=441.1kJmor'

在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应i、ii,已知H?、CO?按照物质的量

分别为3()0mol、10()mol投料.，在2MPa和5MPa下，二氧化碳的平衡转化率和日醇的选择

性［已知甲醇的选择性=/一、，——、xlOO%］随温度的变化如图1所示:

〃(82)起始一〃(82)平衡

0%

,/

金

年

M^已

理

生

0送

君

H0+

=o.S

o0UO

26027028()290300310320330

T/V,

图1

图1在2MPa、290℃条件下，甲醇的产率为,反应i的降=(MPa)-2

(列出计算式即可)。

(4)在9.0MPa下，分别按照〃仁。2):〃(出)=1:3、n(CO):n(H2)=l:3.

〃(CO2):〃(CO):〃(H2)=4:1:15的投料比在密闭容器中进行反应，测得甲醇的生成速率随温

度的变化如图2所示。相同条件下，投料比为mCOj："(CO):〃(H2)=4:l:15时生成甲醇的

速率明显加快的原因为［此时需考虑反应iii：

1

C0(g)+2H,(g)海CH3OH(g)=-90.5kJ-morJo

L一2

•

O

v

=

二8

i

=6

l

超4

冬

F

f2

i

wO

E-

(5)通过生物细菌一电解池装置处理废水的同时可以将CO?转化成甲烷，其装置图如图3所

示，在1.0V时，每生成lmolCH4,可处理有机化合物中molCH3COO\已知产甲

烷菌代谢的外加电压为0.5〜10V,电解水产氢的外加电压为1.3V。

R

外接电源

产甲烷菌

质

T-

交

co换

鬻

膜11HO"

H”

图3

18.（15分）莫达非尼是一种觉醒促进剂，被用于发作性嗜睡病、轮班工作睡眠紊乱以及与阻

塞性睡眠呼吸暂停相关的白天过度嗜睡等的治疗。其合成路线如下：

0

已知：傅一克酰基化反应:

回答下列问题：

（1）F-G的反应类型为o

（2）F发生水解反应；新生成的含氧官能团是______。

（3）C—D的化学方程式为o

（4）B的结构简式为o

（5）A分子具有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种。

①含有票环（H;）

②红外光谱显示含有一个醛基、一个碳碳双键

0

（6）设计由苯、甲苯为基本原料合成A（）的路线。（其他无机试剂任选）

答案以及解析

1.答案：A

解析：合金一般比其它成分金属的硬度大、熔点低，A正确；碳纤维复合材料主要由碳网点

原子构成，属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误，氤气在一定条件下

可以与月化合生成Xeq、Xe已等氟化物，C错误；涤纶属于高分子材料，绝大多数高分子材

料是许多相对分子质量不同的分子组成的混合物，D错误。

2.答案：B

解析：CuSO4是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，Ca(OH%以石灰乳的形式出现应不

拆，其正确的离子方程式为Cu2，+SO；+Ca(OH)2^=Cu(OH)2+CaSO4,A错误；氢氟酸是

弱酸，HF不拆，生成的气体为Si巳，离子方程式无误，B正确；该离子方程式的得失电子、

电荷不守恒，正确的离子方程式为5so2+2MnO；+2H2O:=5S0r+2Mn2++4H+,C错误；

生成的NH；仍存在于废水中，没有达到脱氨的目的，应生成无害气体脱离体系，正确的电极

+

反应式应为2NO；4-10e-+12H=N2T+6H2O,D错误。

3.答案：C

解析：F元素的焰色为无色，不能使烟花绚丽多彩，A错误；Li与反应只能生成Li?。，K

与反应可生成KQ、K2O:.KO2,B错误；苯酚具有杀菌功能，C正确；用蘸有浓氨水

的玻璃棒检验氯气是否泄漏，原理为gNHi+BClz:=N2+6NH4C1,涉及氧化还原反应，D

错误。

4.答案：D

解析：FeCh溶液体积未知，无法求出溶液中Fe3+的数目，A错误；开始时，Zn与浓硫酸发

生反应2H2so4(浓)=ZnSO4+SO2T-i-2H2O,随着反应进行，硫酸浓度变低，Zn与稀硫

酸发生反应Zn+H2so4==^T+ZnSO/，100mL18.4mol口的硫酸含1.84molH2so”和

足量锌充分反应，生成气体的物质的量大于0.92mol,B错误；标准状况下，L12LHz和

1.12L月完全反应生成0.1molHF,HF在标准状况下是液体，C错误；Na2s和Na’O2的摩尔

质量均为78gmo「,阴、阳离子数目比均为1：2,故7.8gNa2s和Naq2混合物总物质的量

为0.1mol,含有的阴离子数目为SIN,、，D正确。

5.答案：B

解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石

灰反应，不能达到相应的实验目的，B项符合题意；二氧化硫可以与酸性KMnO,溶液发生氧

化还原反应，酸性KMnO,溶液褪色，可以用来检验二氧化硫的还原性，C项不符合题意；二

氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作

用的可逆性，D项不符合题意。

6.答案：C

解析：H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H,C正确。

7.答案：A

解析：A.该物质分子式为CI2H19N2O4CI,A错误；B.该物质水解可生成氨基酸，在一定条件

下可以发生缩聚反应，B正确；C.lmol该物质中酰胺基水解消耗ImolNaOH,—NHQ1消耗

ImolNaOH,共消耗2moiNaOH,C正确；D.苯环可发生加成，取代反应，羟基可以被氧化，

与氢气加成也属于还原反应，D正确。

8.答案：D

解析：在2NO2(g)峰*1O/g)的平衡体系中，压缩容积，各物质浓度增大，混合气体的颜

色变深，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向移动，混合气体的颜色稍变浅，故压缩

容积，混合气体的颜色变深，A错误；HR溶液为酸性溶液，HR为弱电解质时，NaR显碱

性，HR为强电解质时，NaR显中性，向酸性溶液中加入碱性或中性溶液，溶液的H均增

大，B错误；加水稀释，CH3coONa水解平衡正向移动，将CH3coONa溶液加水稀释10

倍，pH变化量小于1,C错误；/fsp(CaSO4)>/；sp(CaCO3),故Na2cO3溶液可将CaSO,转化

为CaCOs，再用盐酸除去CaC。,沉淀，D正确。

9.答案：D

解析：氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子半径均小于Si的原子半径，故N—B键

的键长更短，键能更大，则氮化硼的熔点高于晶体硅，A说法正确；晶胞参数为〃pm,N原

子为位于体对角线的I处，故B原子和N原子之间的最短距离为正apm,B说法正确：根

441

据解题突破可知，晶胞中N原子填充在由B原子构成的正四面体空隙中，C说法正确；因为

x、y、z轴方向的投影图均为题图所示，若为沿丁轴的投影，则标号2的N原子的分数坐标为

13、（\33、

,若为沿x轴的投影，标号2的N原子的分数坐标为不亍片，若为沿z轴的投

1444J（444）

,331、

影，标号2的N原子的分数坐标为,D说法误。

1444；

10.答案：C

解析：BX3的稳定性与其所含化学键（共价键）的强弱有关，随着X原子半径的增大，共价

键逐渐减弱，稳定性逐渐变差，故稳定性：BF.>BC13>BBr3>BI3,A说法正确；由题图可

知，H3BO3分子间存在氢键，1个B原子与3个OH基团结合成平面三角形结构的ROHb单

元，各个ROHb单元之间通过氢键形成层状结构，1个ROH%单元对应6个氢键，1个氢键

为2个ROH%单元共用，因比ImolH'BO?分子中有3moi氢键，B说法正确；随着卤素原

子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的P轨道重叠的程度降低，难形成大兀键，但更

容易接受电子对，因此BL,表现出更强的路易斯酸性，C说法错误；BI,中B还有一个没有参

与杂化的空的p轨道，当BI,溶于水时，水解离出的OFT中的孤电子对进入该空的p轨道

中，形成以B为中心的配位单元［B（0H）4］，结构为正四面体形，D说法正确。

11.答案:D

解圻：A.a、b两点的温度相同，两点的心相等；B.由图可知，等浓度等体积的HC1溶液与

NaOH溶液的导电能力不相同；C.c、d两点的溶质分别为NaCl、CH3coONa,c点有：

+++

c（Na）+c（H）=c（CP）+c（0H-）,d点有：c（Na）+c（H*）=c（CH3C00-）+c（0H-）,由于

CH3coONa溶液呈碱性，c（0H）>c（H+）,故NaCl溶液中的c（H"）大于CH3coONa溶液中

的c（H+）,两种溶液中c、（Na+）一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓

度；D.e点是等物质的量的CH3coONa和CH3coOH的混合溶液，由电荷守恒得

++

c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）,由物料守恒得，

+

2c（Na）=c（CH?COO）+c（CH?COOH）,联合得：

+

2c（H）+c（CH3COOH）=2C（0H）+C（CH3COO）o

12.答案:C

解析：由图可知，该原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，A项正确；放电时负

极反应为Cu+4NH「2e--[Cu(NHjj\B项正确；只需将正、负两极的电极板交换就

可实现电池的循环使用，C项错误；放电时，右池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-==Cu2+,

转移。2moi电子,左池溶液亡析出O.lmol铜离子,有0.2mol硝酸根离子移向右池,故左池

溶液质量减少0.2molx62g•mol1+0.1molx64gmol1=18.8g,D项正确。

13.答案：D

解析：A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：C<O,A错误；

B.MZ?为CaO?是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学

键，B错误；

C.CO?能和镁单质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C错误。

14.答案：D

解析：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，

而压强相同时，曲线a对应的反应中氨气的物质的量分数最大，所以曲线a对应的反应温度

最低，A错误；K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以K(M)=K(Q),该反应的正

反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N,所以

K(Q)>K(N),B错误；相同压强卜，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡所需的

时间越短，曲线c、b、a对应的反应温度依次降低，所以达到平衡所需的时间关系为a>b>c,

故C错误；N点时氨气的物质的量分数为20%,设N?的平衡转化率是4N2的起始浓度为

amol-171>贝

N?(g)+3H式g)脩/2NH/g)

起始(molL”)a3a0

转化ab3ablab

平衡(mol17)a-ah3a-3ablab

根据题意，一「产、c、=20%,2"=0.2,解彳导。=0.3/=2，则N点的

a-ab+3a-t3ab+lab3

-11

C(N2):C(NH3)=(0.3-0.3x1)molL:0.2mol-L=1:1,故D正确。

3

15.(14分)答案：(1)3d4s，(1分)

（2）适当加热、搅拌（2分）

（3）70℃、2h盐酸受热易挥发（2分）

（4）7晨9.0x10：（3分）；2Sc3++3HCO4-Sc,（CQ）（+6H+（2分）；

V1.0x10-5

,\灼烧

2SC2（C2O4）3+3。2-2SC2O3+12CO2（2分）

（5）做助熔剂，降低氧化铝的熔点（2分）

解析：⑴Sc为21号元素，基态Sc原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63dzs2,则价层电

子排布式为3dzs2o

（2）提高“酸浸”效率可从反应的充分性、反应速率、物质溶解性等方面入手。提高“酸浸”温

度、进行搅拌、增加酸的浓度、粉碎矿物以增加接触面积等均可提高“酸浸”效率。

（3）由题图1可知，温度为7（）°C时，酸浸率最高；由题图2可知，酸浸时间为2h后，酸浸

率变化很小，所以最佳反应条件为7（）°C、2ho盐酸易挥发，温度超过70℃加快挥发，酸浸

液酸性减弱，酸浸率降低。

（4）Sc?+恰好沉淀完全，说明c（Sc3+）=1.0xl（T5mo|.LT,

《。用moLL\pOH=-（OH-）=-lg3^|^，，沉

,牒;）IgCo

铳”过程是Sc3+与草酸（HzCQj）生成SC2（C2OJ沉淀的过程，发生反应的离子方程式为

2S产+3H2C2O4=Sc2（C2OJ1+6H+；“灼烧”过程中，Sc?（C?。）变为Sc。，Sc化合价

不变，只有碳与氧的化合价发生变化，反应的化学方程式为

/\灼烧

1

2SC2（C,O4）3+30,2SC2O3+12cO,。

（5）冰晶石（NasAl/）做助熔剂，可降低氧化铝的熔点。

16.（14分）答案：（1）&、七（1分）；勺（1分）

3

（2）2FeC2O4+H2O2+3C2O--+H2C2O4=2[Fe（C2O4）J'+2H2O（2分）；

△

2H2O2^=2H,O+O2T（2分）

（3）i.降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其更容易析巴（2分）

ii.蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤强光（2分）

「/、1.光小

（4）2K3[Fe（C2O4）J-3H2O^2FeC?O4+2CO?T+3K2C2O4+6H2O（2分）

（5）98.2%（2分）

解析：（1）制取FeSO4的同时，利用生成的Hz排尽装置内的空气，防止Fe?+被氧化；再利

用生成的H2将A装置内的FeSO4压入B装置内，所以制备FeSO,时应先打开K、、

K4,关闭K?。

（2）向制得的FeCzOJs）中加入过量的K2c2O4溶液和H2cq4溶液，在水浴4（）℃下加热，缓

慢滴加Hq?溶液，将Fe?+氧化为Fe",同时制得K31Fe（C2O,该反应的化学方程式为

2FeC2O,+H2O2+3K2C2O,+H2C2O,=2K3[Fe（C2O,）J+2H2O,离子方程式为

3

2FeC2O4+H2O24-3C2O;-+H2C2O4=2[Fe（C2O4）3]'+2H2Oo由于H2O2热稳定性差，加热

时需控制温度，所以缓慢滴加Hqz溶液，水浴控温在40℃的原因是为了防止H92分解，即

△

2H2O2-----2H2O+O2To

（3）i.三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使

其更容易析出。

ii.K（Fe（C2Oj313H2。易溶于水，难溶于乙醇，且溶解度随温度的降低而降低，故“经过一

系列操作”得到K3[Fe（C2Ojj3Hq的操作方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤:、乙醇洗涤、

干燥。

（4）K3[Fe（GO）13Hq在强光下分解生成草酸亚铁（FeC?。"），Fe元素化合价降低，

则C元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则该气体是CO”故该反应的化学方程式为

「/、1强光小

2K]Fe（JOJJ•3H2O^=2FeC2O4+2CO2T+3K2C2O4+6H2Oo

（5）铜将Fe?*还原为Fe?+,两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的2.86mL—2.46mL=0.4

mL酸性高锦酸钾溶液与铜转化生成的亚铁离子发生反应，根据反应比例可知，20mL溶液中

s+314

/?!K3[Fe(C2O4)5]-3H2O}=〃(Fe)=0.4xl0^LxO.1(X)0mobUx5=2x1(Tmol,故纯度为

1(X)0mL

2x10-1molx491g-mol-1x--------

20.CX)mL

x100%=98.2%

5.000g

17.（15分）答案：（1）—87（1分）＜（1分）；非极性（1分）

(2)=(2分)

旦x2x

2

387.4)袅

(3)6.3%(2分)；（3分）

91”2

378.4387.4

（4）将少量CO加入CO?和Hz的混合气体中时，CO与H?O反应生成CO?和H?,一方面消

耗了反应i生成的H?。，使平衡正向移动，另一方面又增大了CO?和H?的浓度，进一步提

高了反应i的反应速率（3分）

（5）1（2分）

解圻：（1）由盖斯定律可得

11

\H2=bH、+A/73=（-159kJmor'）+（+72kJ-moP）=-87kJ-mof,反应II正向气体分子数

减少，混乱程度减小，则AScO。二氧化碳分子的正电中心和负电中心重合，为非极性分

子。

（2）一定温度下，向密闭容器中充入N&和CO?的物质的量之比为2：1,与反应I中两种

气体的化学计量数之比相同，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均

为2：1,反应I的平衡常数（二木舟诃J，只与温度有关，故其他条件不变，缩小

容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，则