中考化学人教版一轮练习题盐化肥

2023年中考化学人教版一轮练习题一盐化肥

一、单选题

1.向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸,

其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B.b点对应溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4g

D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

2.下列有关资源、环境等问题的叙述正确的是()

A.pH<7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用

B.目前人类制得的纯金属有90余种，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁

C.“温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氟氯代烷等气体引起的

D.长期使用硫酸钱会使土壤呈酸性，应将硫酸镀与熟石灰混合使用

3.今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于复合肥料的是

A.硝酸钾(KNCh)B.碳酸氢铉(NH4HCO3)

C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]D.尿素[CO(NH2)2]

4.下列排序正确的是

由先到后

A.利用金属的年代：T

Al.Cu.Fe

B.铁元素质量分数：叱总景贷》

由离到低

C.碳元素的化合价：f

CH4、CO、C^j

由大到小

D.物质在水中的溶解性一

CaCl2,CaCO3xCa(OH)2

5.下列物质在空气中长期放置不会变质的是

A.石灰水B.大理石C.生石灰D.氢氧化钠

6.向一定质量的FeS04和CuSC>4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.向滤渣

N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）

A.滤液M中一定存在Fe2+

B.滤液M的颜色呈蓝色

C.滤渣N的质量大于加入锌粉的质量

D.滤渣N中一定含有Fe和Cu

7.归纳与比较是学习化学的重要方法，下列有关FeCh和FeCL的归纳与比较不正确的是（)

A.组成：都是由铁元素和氯元素组成的

B.性质：都能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀

C.制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取

D.分类：都属于盐类

8.下列除杂所用试剂或操作方法正确的是

选项物质杂质试剂操作

氧气点燃

Aco2CO

浓硫酸洗气

BNH3H2O

过滤

CNaNO3溶液Na2cO3适量氯化钙溶液

D铜粉铁粉过量盐酸过滤

A.AB.BC.CD.D

9.古诗《石灰吟》"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。“后三句所描述的内

容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是

A.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化

B.反应②发生时，会放出热量

C.CaO可做某些食品的干燥剂

D.反应③一定有C02参加

10.尿素是一种重要的化肥，它的化学式为【CO（NH2）2］。下列关于尿素的说法正确的是

A.尿素的相对分子质量是60g

B.尿素属于铉态氮肥

C.尿素的含氮量比碳酸氢铁高

D.尿素由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成

11.下列化学方程式与事实相符且正确的是

A.在氧气中点燃氢气可发生剧烈爆炸：H2+O2=H2O2

B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu+AgNO,=CuNO3+Ag

C.加热混有二氧化锦的氯酸钾固体：2KC1O,=2KC1+O2T

D.硫酸镀溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H?O+2NH3T

12.实验室有一瓶无色溶液，老师说溶液里面有四种物质大量共存：NaNO3、NaOH、M、BaCh,下面选项中哪种

物质可能是M

A.FeSO4B.Na2cO3C.KNO3D.MgCh

二、填空题

13.请将下列物质的序号填在相应的空格内：

①酚醐②碳酸钙③钛合金④葡萄糖⑤火碱⑥压缩天然气(CNG)⑦石墨⑧二氧化碳

(1)可用于制铅笔芯的是;

(2)能用作酸碱指示剂的是；

(3)能作汽车燃料的是;

(4)导致温室效应的主要气体是；

(5)可制造肥皂的是；

(6)建筑主要材料是；

(7)能为人体提供能量的物质是；

(8)可制造“人造骨”的是。

14.从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钢、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个

有关的化学方程式。

(1)化合反应：:

⑵分解反应：;

⑶置换反应：:

(4)复分解反应:

①中和反应：;

②酸与盐的反应：;

③碱与盐的反应：;

④盐与盐的反应：.

15.从C、H、0、Ca四种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的化学符号填在横线上:

①石灰石的主要成分中阳离子的符号;

②固体可用于人工降雨的是;

③2个“西气东输”的主要气体物质的分子；

④导致煤气中毒的物质中氧元素的化合价。

16.写出下列反应的化学方程式。

(1)镁条在氧气中燃烧。

(2)氢气还原氧化铜。

(3)碳酸钠和氢氧化钙反应________。

三、推断题

17.A〜H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中

部分生成物和反应条件已省略.

(1)写出下列物质的化学式：A,GH_.

(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量.

(3)写出D-F的化学方程式：.

(4)写出E―C的化学方程式：.

18.A〜E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中"t”代表转化关系，“一”表示相互反应)。

其中D是大理石的主要成分，A和E都属于氧化物，且B是胃液中含有的一种酸。请回答下列问题：

(1)写出物质A的一种用途。

(2)若C是一种盐，则C的化学式为.

(3)D->A反应的基本反应类型为o

(4)若B跟C的反应属于中和反应，则该反应的化学方程式为

四、实验题

19.请根据下表中甲~丁四组装置或仪器用品图示回答相关问题。

甲乙

碳

酸

钠

(1)仪器C的名称是

(2)实验室用高镭酸钾制取氧气的化学方程式是；若用甲图装置制取氧气时，在装入药品后还要在试管口

放，再塞紧胶塞。

(3)丙图中的一些仪器用品与乙图装置组合，可用于制取二氧化碳。当二氧化碳从乙图中T形玻璃导管口导出时，

用燃着的小木条靠近管口可验证二氧化碳的某些性质：①把燃着的小木条置于T形玻璃导管的上管口时火焰不熄灭,

而置于下管口时火焰熄灭，由此可验证二氧化碳的物理性质是—；化学性质是。

②为保证上述燃着的小木条进行的实验能够成功，应选择丙图中的(填所选用仪器用品的序号)与乙图装置

组合，这样选择的理由是。

(4)某同学利用丁图装置探究二氧化碳与氢氧化钠是否能发生反应，具体操作是：把装置稍微向左倾斜，从注射

器缓慢推入一定量稀硫酸后控制活塞位置不变，能观察到气球发生的变化是;待反应停止一会儿后，将

装置稍向右倾斜，再推入足量稀硫酸并控制活塞位置不变，能观察到,由此可证明二氧化碳能与氢氧化钠

发生反应。

20.为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。(装置气密性良好，杂质不参与反应)

足量的

氢氧化钠溶液

乙

步骤I:称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量；装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。步骤II:连接装置甲

和乙，盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。

步骤HI：二氧化碳被完全吸收后,测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克;装置乙及其盛放的药品增重了2.2克。

（1）盐酸中的溶质是（填写名称）。

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是o

（3）该石灰石样品中碳酸钙物质的量»（根据化学方程式列式计算）

（4）实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为（选填编号）。

a5%b7%c10%

（5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是（选填“偏大”“偏小”或"无”），理

由是______

五、计算题

21.将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNCh溶液。实验过程中,

生成的AgCl的质量与滴入的AgNCh溶液的质量关系如下图所示

⑴计算A点处生成NaNO3的质量？

（2）计算B点溶液中AgNCh的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

22.某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCh两种物质。小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%

的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。

（1）写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

（2）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

【相对分子质量：MgCL-95、NaOH-40,HC1-36.5、NaCl-58.5,Mg(OH)2-58,H2O-I8]

参考答案:

1.D

【分析】氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生

两种沉淀，而硫酸领难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应

【详解】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而

能与硫酸反应产生沉淀的只有领离子，说明钢离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题

忌；

B、加入硫酸，be段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢

氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7,B错，不符

合题意；

C、硫酸钢是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸铁沉淀，根据硫酸

137

钢的质量为23.3g可知钢元素的质量=^x23.3g=13.7g；而银元素反应前后质量不变，故

氢氧化钢中钢元素的质量也为13.7g,故氢氧化钢的质量=13.7g+1W37=17.1g,C错，不符

合题意；

D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为

H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

故选D。

2.B

【详解】解：A、pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用。

故错误；

B、目前人类制得的纯金属有90余种，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁，铁是人

类利用最多的金属，故正确；

C、“温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷、氟氯代烷等气体引起的，一氧化碳有毒，不是引

起“温室效应”主要气体，故错误；

D、将硫酸镂与熟石灰混合使用能够产生氨气，从而降低肥效。故错误。

故选B。

3.A

【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；

B、碳酸氢镂含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；

C、磷矿粉含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；

D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。

故选A。

4.B

【详解】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故A错误，不符合题意；

B、FeO、Fe2Ch、FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、Fe2C）3、2FeS,因为（88x2）>160>（72x2）,

相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为

FeO>Fe2O3>FeS,故B正确，符合题意；

C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,Coo中碳元素的化合

价为0,故C错误，不符合题意；

D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故D错误，不符合题意。

故选B。

5.B

【详解】A、石灰水在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钙，故A在空气中长期放置会变质；

B、大理石（主要成分是碳酸钙）在空气中不会发生化学变化，故B不会变质；

C、生石灰（氧化钙的俗称）在空气中易吸水而变成氢氧化钙，故C会变质；

D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而导致变质，故D会变质；

故选B。

6.D

【详解】金属活动性顺序中，排前置后，Zn>Fe,Zn>Cu,金属活动性相差大的先反应,

故Zn先与CuSO4溶液反应，待CuSO4溶液反应完以后，Zn才与FeSO4溶液反应，向滤

渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁，可能有锌。A、当加入的锌较多，把

FeSO4溶液完全反应时，滤液中不存在Fe2+,错误；B、当硫酸铜完全反应时，溶液不是蓝

色，错误；C、滤渣中一定有铜，铜的相对原子质量大于锌的相对原子质量，但是铁的相对

原子质量小于锌的相对原子质量，故滤渣N的质量不一定大于加入锌粉的质量，错误；D、

有气泡产生，说明滤渣中含有铁，又因为Zn先与CuSO4溶液反应，所以滤渣中一定含有

铜，正确。故选D。

点睛：探究金属活动性顺序。

7.C

【详解】A、氯化铁和氯化亚铁都是由铁元素和氯元素组成的，A正确。

B、氯化铁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和

氢氧化亚铁沉淀，故B正确。

C、氯化亚铁可以由铁和稀盐酸制取，氯化铁不可以，C错。

D、氯化铁和氯化亚铁都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，D正确。

故选：Co

8.D

【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂

质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误。

B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合

除杂原则，错误。

C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯

化钠，不符合除杂原则，错误。

D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。

故选：D。

9.D

【详解】A、烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧

化碳，正确；

B、反应②发生时，氧化钙和水反应会放出大量的热量，正确；

C、CaO吸收水和水反应，可做某些食品的干燥剂，正确；

D、反应③也可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，错误：

故选D。

10.C

【详解】A、尿素的相对分子质量是60,单位1省略不写，A错，不符合题意；

B、尿素是有机氮肥，没有钱根，不属于铁态氮肥，B错，不符合题意；

C、尿素的含氮量为=3'100%。46.7%,碳酸氢钱NH4HCO3中氮元素的质量分数

60

14

—x100%«17.7%,尿素含氮量高，C正确，符合题意；

D、尿素分子由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成，D错，不符合题意。

故选C。

11.D

【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，氢气燃烧生

占燃

成水，该反应的化学方程式为：2H,+O2=2H2O,不符合题意；

B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO；!=Cu（NO,）2+2Ag,

不符合题意；

C、氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：

MnO,

2KC1O3—2KC1+3O,T,不符合题意；

A

D、硫酸镂和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，该反应的化学方程式为:

A人

（NH4）2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O+2NH3T,符合题意。

故选D。

12.C

【分析】溶液中的四种物质大量共存，目前溶液中已存在的离子有Na+、NO3-、OH、Ba2+、

CL则物质M中含有的离子需与以上离子共存；

【详解】A、FeSO4中含有Fe2+和SO?',Fe?+与OH不共存，SC^-与Ba2+不共存,故A错误；

B、Na2c03中含有Na+和CO3。CCh?与Ba?+不共存，故B错误;

C、KN03中含有K+和NO*均可以与以上离子共存，故C正确；

D、MgCM中含有Mg2+和ChMg2+与0H-不共存，故D错误；

故选C。

13.⑦①⑥⑧⑤②④③

【详解】（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于制铅笔芯的是石墨，故填:

⑦；

（2）酚曲遇到酸不变色，遇到碱变红色，所以能用作酸碱指示剂的是酚醐，故填：①；

（3）压缩天然气具有可燃性，所以能作汽车燃料，故填：⑥；

（4）导致温室效应的主要气体是二氧化碳，故填：⑧；

（5）可制造肥皂的是氢氧化钠，俗称苛性钠、火碱、烧碱，故填：⑤；

（6）碳酸钙是建筑主要材料，故填：②；

（7）葡萄糖能为人体提供能量，故填：④；

（8）钛合金与人体具有很好的相容性，所以可制造“人造骨”的是钛合金，故填：③。

14.Fe+2HCl===FeCb+H2TNaOH+HCl===NaCI+H2O

CaCO3+2HCl===CaCb+CO2?+H2O2NaOH+MgSC）4===Mg（OH）2J+Na2SO4

BaCh+MgSO4===MgCl2+BaSO”

【详解】（1）由两种或多种物质发生化学反应，生成另一种物质的反应是化合反应。（2）由一

种物质发生化学反应，生成多种物质的反应是分解反应。（3）由一种单质与一种化合物反应，

生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。（4）由两种化合物互相交换成分生成另

外两种化合物的反应是复分解反应。①酸碱之间的反应是中和反应。②酸与盐的反应，符合

由强酸制弱酸的规律，并且生成物中有水或气体或沉淀。③碱与盐的反应，必须是可溶性的

碱与可溶性的盐反应，且生成物中必须有沉淀。④盐与盐的反应，必须是可溶性的盐与可溶

性的盐反应，且生成物中必须有沉淀。

2+

15.CaCO22cH4CQ

【详解】①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子属于阳

离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的

数字；故填:Ca2+；

②干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：C02；

③“西气东输'’的“气”是天然气，天然气的主要成分是甲烷，分子用化学式表示，多个分子就

是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2cH4；

④导致煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是

在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故一氧化碳中氧元素的

化合价表示为：co»

占燃

16.⑴Mg+O2as2MgO

A

=

(2)H2+CUOCU+H2O

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,U+2NaOH

占燃

【解析】(D镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：Mg+O2-2MgOo

A

(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为：H2+CUO=CU+H2OO

(3)碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。

17.CaCO3CuSO4Cu(OH)2放出

A

=

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOHCuO+COCu+CO2

【分析】A高温分解生成B和C,故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，

B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色

沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和C

二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。

【详解】(1)由上述分析可知A为碳酸钙，G为硫酸铜，H为氢氧化铜，化学式分别为：A

CaCCh,GC11SO4,HCu(OH)2。

(2)物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。

(3)D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D-F的化学

方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH0

(4)E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故E-C的化学方程式：

A

CuO+CO=Cu+CO2o

18.(1)做食品干燥剂

(2)Na2co3(合理即可)

(3)分解反应

(4)2HCl+Ca(OH),=CaCl2+2H2O

【分析】根据题意，D是大理石的主要成分，为碳酸钙；B是胃液中含有的一种酸为盐酸;

A和E都属于氧化物，且A能与B盐酸反应，D又能转化为A,故A为氧化钙；又A能转

化为E,所以E为水。

(1)由分析可知，A为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂。

(2)若C是一种盐，一定为可溶性碳酸盐，因为C能与酸反应，且能转化为水和碳酸钙，故

C为碳酸钠化学式为Na2cCh(合理即可)。

(3)碳酸钙转化为氧化钙，此反应为高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”

的特点，故为分解反应。

(4)若B跟C的反应属于中和反应，则C为碱,又C能转化为碳酸钙,故C一定为氢氧化钙，

即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：

2HCI+Ca(OH),=CaCl2+2H2O。

A,

19.长颈漏斗2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t一团棉花密度比空气大不能

燃烧，也不能支持燃烧AD通过D可以随时添加稀盐酸并且能够控制反应速率气

球先膨胀后缩小气球膨胀

【详解】(1)据图可知，仪器C的名称是：长颈漏斗；

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气，高锌酸钾在加热条件下分解生成锯酸钾、二氧化镒和氧

A.

气，化学方程式是：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21;若用甲图装置制取氧气时，在装入药

品后还要在试管口放一团棉花，再塞紧胶塞，以防止加热时高锯酸钾进入导管。

(3)①把燃着的小木条置于T形玻璃导管的上管口时火焰不熄灭，而置于下管口时火焰熄

灭，由此可验证二氧化碳的物理性质是：密度比空气大；化学性质是：不能燃烧，也不能支

持燃烧。

②为保证上述燃着的小木条进行的实验能够成功，实验中要生成足量的二氧化碳，且产生二

氧化碳的速率要比较适中，而通过控制分液漏斗的活塞，可以随时添加液体药品，并且控制

液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。因此应选择丙图中的A、D与乙图装置组合。这

样选择的理由是：通