高中化学教案【乙醇】

乙醇

L基础知识填充」

一、乙醇的物理性质与分子结构

1.物理性质

颜色状态气味水溶性密度挥发性

无色透明液体特殊香味任意比互溶比水小易挥发

2.分子结构

官能团

分子式结构式结构简式填充模型

名称化学式

CH3cH20H

C2H6。H—C—C—0—H羟基—0H

或C2H50H

微点拨：乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取溟水、碘水中的Bn和12。

二、乙醇的化学性质和用途

1.氧化反应

⑴可燃性

现象：产生淡蓝色火焰，燃烧能产生大量的热。

点燃

化学方程式：CH3cH20H+33L2C5+3旦0。

(2)催化氧化

现象：将光亮的铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热后变黑，将铜丝

趁热伸入乙醇中变成红色，反复操作几次，在试管口闻到有刺激性气味

催化剂

化学方程式：2cH3cH2OH+O2——>2cH3cHe)+2H?O□

A

(3)与强氧化性试剂反应

现象：乙醇能使酸性KMnCU溶液褪色。

实质：乙醇被酸性KMnCk氧化。

1

2.与金属钠的反应

现象：钠沉在底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面,最终钠粒消失。

化学方程式：2cH3cH2OH+2Na—>2CH3cH2(JNa+H2t。

3.用途

乙」作燃料、造遭原料、有机溶剂和化工原料等

醇医药上则用巨兔(体积分数)的乙醇溶液消毒、杀菌

F预习效果验收力

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。()

(2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。()

(3)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。()

(4)由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、

氧三种元素组成的。()

［答案］(1)X(2)X(3)V(4)X

2.下列有关酒精的叙述错误的是()

A.化学名称为乙醇B.易挥发

C.常用作有机溶剂D.不能燃烧

D［酒精可以燃烧，并且燃烧时能产生大量的热。］

3.下列对乙醇的说法不正确的是()

A.可与金属钠反应B.能发生加成反应

C.可被氧化成乙醛D.可作燃料

B［乙醇分子结构无双键和叁键，故不能发生加成反应。］

核心突破。及重SK

HEXIZTUPOGONGZHQNGZAN

色整_________乙醇的催化氧化反应

1.反应历程

2

原理》2CU+O2=2CUO

现象>铜丝表面由红变黑

原理厂二J△

---------+CUOI；一I：

II：…

HO-rH：

CH3CHO+CU+H2O

理差一铜丝表面由黑变红

2.反应实质

乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形

成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。

催化剂

3.总反应：2cH3cH2OH+O2——>2CH3CHO+2H2O,反应中铜丝作催化

△

剂。

【典例1】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

一二二二)(_/\］7；；二

甲乙

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方

程式：___________________________________________

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇氧化

反应是反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们

是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是

［解析］(1)铜网由红变黑是由于Cu与Ch反应生成CuOo再由黑变红是由于

CuO被C2H50H还原生成Cu、H20和CHaCHOo起初反应需加热，熄灭酒精灯，

3

反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。

（2）甲中产生的乙醇蒸气进入玻璃管中，所以甲需要加热，产生的乙醛蒸气

要冷凝成液体，所以乙的作用是冷却。

（3）试管a中除能收集到CH3cH0夕卜，肯定有未被氧化的乙醇及生成的水。

空气中02参与反应后，剩下的主要气体为N2,所以集气瓶中收集到的气体的主

要成分是N2。

△△

［答案］（l）2Cu+02—2Cu0,CuO+C2H5OH——>Cu+CH3CHO+H20

放热（2）加热冷却

（3）CH3CHO、CH3CH2OH.H2ON2

金对成Wlh练，

1.下列醇分子中可以被氧化生成醛的是（）

A.CH3OHB.（CH3）3C—OH

OH

I

c.CH3—o—CH3D.CH3—C—CH2CH3

CH

3

催化氧化

A［A项，2cH3—OH（甲醇）+02---------->15（2印3（甲醛）+21120;B、D两项

中与羟基相连碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；C项中无羟基。］

XJ难叱钠与乙醇'水反应的比较

与水反应与乙醇反应

2Na+2cH3cH20H+

反应方程式

2H2O=2NaOH+2Na—>2CH3cH2<3Na+

H2tH2t

反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换

声现象有“嘶嘶”声响无声响

现象

钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化

结论羟基氢的活泼性

H2O>CH3CH2OH

4

密度大小p(Na)<"(H2。)MNa)>p(CH3cH20H)

定量计算关系2H2O〜2Na〜H22cH3cH20H〜2Na〜H2

［素养养成］

变化观念：乙醇与钠的反应

⑴在乙醇分子里，被钠置换的氢原子是羟基中的氢原子，而不是乙基上的

氢原子。由此，可以依据产生氢气的量来判断醇分子中的羟基的数目。

(2)除了Na外，K、Ca、Mg等活泼的金属也能置换乙醇分子中羟基中的氢

原子而生成H2,如2cH3cH2<3H+Ca—>(CH3CH2O)2Ca+H2t。

(3)乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里

的氢原子被乙基取代的产物。

【典例2】关于乙醇的说法中正确的是()

A.乙醇结构中有一0H,所以乙醇溶于水可以电离出OIF而显碱性

B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活

泼

D［乙醇不能电离出氢氧根离子，一0H和OfT是完全不同的微粒，A错误；

乙醇燃烧发生的是氧化反应，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性，B错误；

乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中

的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性，C错误，D正确。］

［借题发挥］

(1)等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气谁多？

(2)怎样证明乙醇分子中含有1个羟基？

［答案］(1)一样多。1mol的乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3mol。2。

(2)取1mol乙醇与足量钠反应测定产生的氢气的物质的量是否为0.5molo

颔>对1点训1镰■

2.16g某一元醇(分子中只含一个羟基)与足量的金属钠完全反应，在标准

状况下得到5.6L氢气。该物质可能是()

A.CH30HB.C2H5OH

C.C3H7OHD.C4H9OH

5

A［由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2物质的量之比

为2:1,且由题意知生成了0.25molE，则醇的物质的量为0.5mol,贝IM（醇）

=5J16^2=32g-mo「i,故选A。］

当堂达标。提素养

DAZGTAZGDABIAOT1SUYAZG

1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有

效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

A［乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能

用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馈。］

2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）

A.两个碳原子以单键相连

B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

C.乙醇与乙烷都不发生电离

D.分子中都含6个相同的氢原子

HH

II

D［乙醇的结构式为H—C—C—O