重庆市高考化学总复习：推断题

2021年重庆市高考化学总复习：推断题

1.下列物质A〜F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金

用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转

化。

(1)G溶液中溶质的化学式为NaAICh。

(2)请写出反应D-F的化学方程式：2FeC12+C12=2FeC13。

(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是KSCN(填物质的化学式)；现象是一溶液呈

血红色。

(4)E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分Ca(CIO)20

(5)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式A13++4OH=A1O2+2H2O。

(6)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰

绿色，最后变为红褐色，反应过程中的化学方程式为：FeC12+2NaOH=Fe(OH)2

1+2NaCl,4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3。

解：常见金属B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为

Cl2;盐酸与铁反应生成D为FeC12,FcC12与CI2反应生成的F为FeCh;金属A与盐酸

反应后生成的C为盐，C与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于

NaOH,所以A为Al单质，C为AlCb溶液，G为NaAKh溶液。

(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaA；O2，

故答案为：NaAlO2；

(2)根据分析可知，D为FeCh，与E即Cb反应后生成FeCl3,反应方程式为：2FeCl2+C12

=2FeCh，

故答案为：2FeC12+C12=2FeCb;

(3)检验Fe3+常用硫甄化钾溶液，Fe?*遇SCK生成血红色物质，

故答案为：KSCN；溶液呈血红色；

(4)漂白粉中的有效物质为Ca(CIO)2，

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故答案为：Ca(CIO)2：

(5)通过分析可知，C为A1C13溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水,

离子方程式为：A13++4OH-=AIO2-+2H2O,

故答案为：A13++4OH-=AIO2+2H2O；

(6)通过分析可知，D的溶液为FeCb溶液，FeCh会与NaOH溶液反应生成很不稳定

的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3,转化的现象为：白色沉淀

先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I

+2NaCk4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl2+2NaOH

=Fe(OH)2I+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的营见化合物，它们的焰

色反应均为黄色。

点燃+。2+C（h

D

加（反应①）L((反应④)(

反

热反

加

器

HO需

+2热

))

+H10r通过量co2

(反应②)(反应⑤)

请填写下列空白：

(1)写出化学式：

ANa,BNa2O2>DNagOi>ENaHCOgo

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有3D@③④-(填写编号)。

(3)写出AfC反应的化学方程式：2Na+2H20-2NaOH+H2t，写出B-D的化学

方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02f_。

解：(1)通过以上分析知，A、B、D、E分别是Na、Na2O2>Na2cO3、NaHCOj,故答

案为：Na：Na2O2;Na2cO3；NaHCOs；

(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

(3)反应②的化学方程式为2Na+2H20—2NaOH+H2t,④的化学方程式为

2Na2O2+2COi=2Na2co3+。2，

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故答案为：2Na+2H20—2NaOH+H2t：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2t。

3.A、B、C.D.E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A

为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为

浅紫色(透过蓝色钻玻璃)。请回答下列问题：

(1)写出化学式：AKAIO2CAI2O3

(2)写出下列反应的离子方程式：

A-B：AQ+CO2+2HZO=A1(0H)3I+HCO3。

B-D：Al(OH)3+3H+=AF++3HZO。

C-E：A12O3+2OH-2A102+，0。

解:(1)由分析可知,A、B、C、D、E分别是KAlCh、Al(OH)3、AI2O3、AlCh、

NaAlOz，

故答案为：KA102；AI2O3；

(2)A-B的反应离子方程式为：AlOo+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3,

+3+

BfD的反应离子方程式为：Al(OH)3+3H=Al+3H2O,

C-E的反应离子方程式为：A12O3+2OH—2A1O2+H2O,

+3+

故答案为：A102+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3；Al(OH)3+3H=Al+3H2O；

AI2O3+2OH-2AIO2+H2O0

通电

4.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)^2Na+C12

t0已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系:

C6.旧

点燃

(1)写出A、B生成NaCI的化学方程式：^Na±C12-2NaClo

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(2)写出化学式：DFeCh，ENa2CO3,FCaC」。

(3)工业生产中常利用R与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，反应方程式是2clz+2Ca

(OH)2-CaC12+Ca(CIO)2+2山0°

(4)若把A投入盛有D的溶液中，该过程所发生的的化学方程式为2Na+2H20=

2NaOH+H2f、3NaOH+FeCh=Fe(OH)3I+3NaCl。

点燃

解：(1)钠和氯气在点燃条件下反应生成氯化钠,反应的化学方程式为2Na+C12——2NaQ,

点掇

故答案为：2Na+C12—2NaCl：

(2)由流程可知，D为FeCh：E为Na2cO3,F为CaC”，

故答案为:FeCh；Na2cO3；CaCh;

(3)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2cl2+2Ca(OH)

2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生戌氢氧化铁，反应的化

学方程式为2Na+2H20—2NaOH+H2t、3NaOH+FeCh-Fe(OH)3I+3NaCL

故答案为：2Na+2H20-2NaOH+H2t、3NaOH+FeCh-Fe(OH)3I+3NaCIo

5.现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色。A为单质，B为淡黄色粉末，A、

B与水反应都有C生成，C与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D.试推断：

(1)BNagOg>CNaOH,DNa2cO3，ENaHCOgc(写化学式)

(2)写出有关反应的化学方程式。

①A和水反应：2Na+2HzO=NaOH+2H2t。

②C和过量的CO2反应：CO2+NaOH=NaHCO3。

△

③E受热分解反应：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2f。

解：(1)由以上分析可知B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2cO3,E为，故答案为：Na2O2；

NaOH；Na2co3；NaHCOa；

(2)①钠和水反应上层氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=NaOH+2H2f,

故答案为：2Na+2H2O=NaOH+2H2t；

②碳酸钠和过量二氧化碳反应上层碳酸氢钠，反应的方程式为CO2+NaOH=NaHCO3,

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故答案为：CO2+NaOH=NaHCO3;

△

③E受热分解反应方程式为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,故答案为：

△

2NaHCOs—Na2CO3+H2O+CO2t。

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

(+1?)287

5)/

的原子结构示意图为____________/,B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NOa+4H+=Fe"+NOf+2H2。0

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀,则A的化学式为Na?。？，反应③的离子方程式为

A产+3AQ+6H2(D=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C>D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3；反应②的实验反应

条件为6、Cu或A2、加热。

HQ全。犷>

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为。2、B为HC1、E为HCO、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，C1元素的原子结构示意

、52”87

图为：/，

287

5)I

故答案为：/;HC1：

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(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NO2，B为HNO3，E为NO,X为Fe,C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOf+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为NazCh、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(OH)3，反应③的离子方程式为：A1+3A1O2+6H2O=4AI(OH)3

I,

3+

故答案为:Na2O2：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3cH2OH、E为HCOOH、X

为02、C为CH3cHO、D为CH3coOH,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：5、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3：O2、Cu或Ag、力0热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(I)物质A的名称是一硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的电子式为,它属于CD。(填序号，下同)

A.强酸

B.盐

C.氢化物

D.电解质

@B的水溶液应盛放在C

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

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(3)反应II中有气体产生其化学方程式为

△

3Na2c03+AI2O3+12HF—2Na3AH+6H2O+3CO2。

AHU

敦化铝、A

冰晶石

解：（1）物质A为H2s04,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B为HF,电子式为H：E：,它属于弱酸，是氨化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD：

②氢氟酸能与二氧化硅反应，小能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

（3）反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）元素M在周期表中的位置为第三周期第VDA族。

（2）物质的沸点高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是_H2O分

子之间形成氢键。

H»61ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为••…。

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+XZW=X++Y（WX）4,则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

•HzOUNHj+B（0H）4。

（5）M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

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质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为5：

2。

解：(1)元素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VI1A族，

故答案为：第三周期第VDA族；

(2)B为HC1,D为H2O,由于H20分子之间形成氢键，故沸点HCIVH2O,

故答案为：V；出0分子之间形成氢键：

H：0：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为・・…，

H：6：ci

故答案为：••,,；

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

・H2O=NH/+B(OH)4一，

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O#NH4+B(OH)/；

(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性,都生成C1',则ImolCb转移2mol

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的Ch与CKh的物质

的量之比为5：2,

故答案为:5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

如图所示为各物质间的转化关系。

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请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式FeaCM』

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH=C「+CKr+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通过分析可知，H是HC1O,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4,

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为CI2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Ch+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案为：C12+2OH=C1+C1O+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

该反应中Na元素化合价从0变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

2c-

I~I

转移的方向和数目为2Na+2HQ==4Na0H+H2T,

2c-

I~I

故答案为：

2Na+2H2O-4NaOH+H2to

10.如图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

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焰色反应均为黄色。请填写下列空白:

（1）写出化学式：ANa,BNagO2P

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④0（填写编号）

（3）A〃C反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t。

△

（4）E-D反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为Na2O2，

故答案为：Na：NazOz；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-C的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,

故答案为：2Na+2H20=2m++20丁+比t；

△

（4）EfD的化学方程式为：2NaHCOs—Na2CO3+CO2t+H20,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H20

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、CD、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃旬2BY5.

（反应①）M（反应④）L

反

Ji+H2O应磔

播热应

⑥

尚限量m

（反应②）L_l（反应⑤）

请填写下列空白：

（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有_①②③④.（填写编号）

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(2)A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH+H21。

(3)B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2HzO—4NaOH+O2t，

A

(4)E-D反应的化学方程式是2NaHCC>3—Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

+

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t，

△

故答案为：2NaHCO3—Na2CO3+H2O4-CO2t。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取O.lmol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成O.lmol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

@A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化学式分别为Al(0H)3、S03°Y与W形成的二元化合物电子

式为°

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(3)M”YhXc与水反应的化学方程式为A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为2HzS+302—2SO2+2H2O,

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+C5+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I°

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为S"C"S,

故答案为：Al(OH)3；SO3；S"C：：S；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2^2SO：+2H20；

(5)若C、D、E、F、G五利物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3\，

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

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W

H-回

H-回

回回

回

焰颜色

烧的火

F中燃

；E在

绿色

：浅

色为

的颜

溶液

;C

eCh

为F

学式

的化

(1)B

色。

苍白

为：

学式)

(填化

3o

NaCO

是：

物质

成的

最后形

中，

空气

置于

N长期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

为：

方程式

的化学

反应

N和水

(3)

勒温

2.

+4H

3(%

^Fe

(g)

4HzO

3Fe+

：

程式为

化学方

A的

M生成

(4)