高中化学必修1学案第一章和第二章教案

高中化学必修1学案第一章和第二章教案

第二节化学计量在实验中的应用

（第1课时物质的量及其单位）

【教学目标】

1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是

物质的量的基本单位

2.知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3.学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量.摩尔质量.物

质的量.物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

4.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件

5.在化学概念的学习过程中，体验类比.迁移的学习方法，培养

思维能力以及研究问题的能力

6.通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性

和重要性

【重点难点】

物质的量的概念及其与摩尔质量.质量等之间的关系

【相关知识点回顾】

思考回顾如下问题：点燃（1）如何描述化学方程式2H2+

022H20的意义？

（2）初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么

含义？请总结一下。

【预学能掌握的内容】

一、物质的量的单位—摩尔

1.物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为

(1)意义：表示的集合体。

(2)单位：，简称，符号。

(3)注意事项：

①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子.原子(原

子团).离子.质子.中子.电子等。物质的量不能度量宏观物质(原

因是数值太大)。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量”的专有名词，不可随意增.减字，如不能说成

“物质的数量”.“物质量”等。

判断：下列说法不恰当的是：。

A.Imol氧B.ImolH2OC.5molH+.

D.2mol02E.0.5molNaOHF.3molHH.2molC032—I.Imol

麦粒

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，Imol粒子集体所含有含有的粒子数与中所

含有的碳原子数相同，约为个。

(2)把叫做阿伏加德罗常数，

阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号表示，单位是。

【预学中的疑难问题】

一、物质的量的单位—摩尔

K交流展示》

小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

K合作探究力

(1)还记得“曹冲称象”的故事中，曹冲用了什么方法称得一

头大象的重量？他运用了什么思想？

(2)你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运

用了什么思想？

(3)你在生活中听说过“双”.“打”等表示数目集体的词语

吗？它们分别表示多少个数目集体？

(4)物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？

(5)阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与6.02X1023的关系

是什么？

K典例解析力

例1.判断下列说法是否正确？若错误请说明理由。

①lmolH20中含有6.02X1023个水分子。

②lmolH20中含有NA个氢原子。

③lmolH20中含有lmolH2和ImolOo

@lmolH20中含有阿伏加德罗常数个原子。

例2.完成下列填空：

(1)2molNH3中含有个分子，个N原子，

个H原子；2molNH3含有mol原子。

(2)含有1.204X1023个H原子的H20的物质的量是。

(3)1个水分子中有个电子，2molH20中含有电子，约含有

个电子。

(4)现有CO.C02.03三种气体，它们含有的氧原子个数相等，

则这三种气体的物质的量之比为。

K交流小结力

根据上述例题，你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？

K课堂练习力

1.2molC02中含有molC和mol0,含有

_____________个C02分子。

2.ImolH2s04中含有个H,共含有mol原子。

3.3molCaC12中含molCa2+,mold—,共mol离子。

4.molH20中所含有的氧原子数与1.5molC02中含有

的氧原子数相同。

5.3.01X1023个02的物质的量是，与其物质的量相等的臭氧

(03)

中所含氧原子个。

6.2molS02和ImolS03所含氧原子个数之比为。

K及时总结工

自主总结本课时主要内容并积极展示。

【基础达标】

1.下列说法中正确的是()

A.1mol氧B.1molH2S04C.1mol米D.1mol面粉

2.在0.5molNa2CO3中含有（）

A.0.5molCO32-B.ImolNa+C.6.02X1023molNa+D.1.5

个0

3.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）

A.H2B.C02C.CH4D.02

4.下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B.1molH2和1molC02所含的原子数都是NA

C.1molCO和1molC02所含的氧原子数都是NA

D.1molH2s04和1molH3P04所含的原子数都是4NA

5.下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）

A.ImolHC1B.3.01X1023个氧气分子

C.12g12CD.0.5molCH4

6.下列说法中正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏加德罗常数就是6.02X1023

C.阿伏加德罗常数通常使用6.02X1023mol-1这个近似值

D.摩尔是物质的量的单位，也是七个国际基本物理量之一

【能力提升】

7.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）

A.电子数目B.质子数目C.分子数目D.原子数目

8.lmolH2S04的质量约是一个硫酸分子质量的（）

A.6.02X1023倍B.6.02倍

C.98倍D.3.01X1023倍

9.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()

A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子

C.0.lmolH3P04D.0.2molCH4

*10.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O

分子中所含质子数相等。

(2)含有5.418X1023个质子的0H-离子的物质的量为。

第二节化学计量在实验中的应用

(第2课时摩尔质量)

【教学目标】

1.进一步巩固物质的量的概念及其与质量.摩尔质量.物质的量.

物质的粒子数之间的相互关系

2.知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算

逻辑思维能力

3.初步学会分析处理数据.推理演绎.归纳总结的科学学习方法

4.体验发现问题.分析问题.解决问题的探究性学习过程

5.通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实.

循序渐进.探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力.空间想

像能力和运用事物规律分析解决问题的

【重点难点】

气体摩尔体积的概念及其简单计算

【相关知识点回顾】

(1)相对原子质量：国际上规定以为标准，其他原子的质量跟

它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。

(2)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量(相对式

量)：

①C②Fe③H20

④H2s04⑤Na+⑥0H—

【预学能掌握的内容】

二、摩尔质量

1.定义：量。

2.摩尔质量的符号为

3.规定：Imol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值上等

于该物质的或。

4.物质的量.质量和摩尔质量的之间的关系表达式：。练习：

H2的摩尔质量C02的摩尔质量H+的摩尔质量0H—的摩尔质

量NaCl的摩尔质量Fe的摩尔质量

【预学中的疑难问题】

第二章化学物质及其变化

一、本章内容概述

本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应

基础四部分内容。把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化

学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神一一学科教学不再

单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶

体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它

“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册

选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始

位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种

有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学

反应进行分类的具体应用。

本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常

重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本

章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的

教学重点之一。

1.与初中的衔接作用

与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部

分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用

和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体

系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的

延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对

初中基础概念的深入发展、提升、统一。

2.基础性、工具性作用

物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；

氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科

工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。

3.值得注意的问题

学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的

物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时

应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分

析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。

（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知

识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学

化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学

的认识。

（2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段

的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这

里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低

要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎

实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学

设计和安排的必要训练。

对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑

介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。

一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今

后教学打下更好的基础。三、在高考中的地位及常见题型

涉及的题型是选择和填空以及有关离子共存的综合判断；离子共

存的命题发展趋势是：（1）增加限制条件，如溶液的酸碱性溶液的

颜色遇到指示剂发生颜色变化以及发生氧化还原反应等等；（2）

定性中有定量，一般和水的电离溶液的PH有关。

离子反应方程式的书写从考查上内容及历届的高考试题来看一般

有以下几个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基

本反应，而错因大都属于化学式拆分处理不当，电荷未配平，产物

不合理或漏掉部分反应等等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解

反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占20%左右；（3）一些重

要的离子反应方程式，在历年高考试题中往往多次重复出现，例如

碳酸盐与酸的反应，活泼金属与酸的反应等等。考查离子反应的方

程式的书写的主要目的是了解学生使用化学用语的准确掌握程度和

熟练程度以及综合运用知识的能力，具有一定的综合性，预计今后

的高考试题中还会保留。离子反应的问题除保持传统题型外，关于

离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀物或微溶物的

计算也会出现。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应

担负着变废为宝的重担，必将在综合考试中担任重要角色。

氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的

全过程，是高考命题的热点之一。考点涉及基本概念、配平简单计

算以及关系式计算，还有强弱规律的应用。在高考中经常涉及的知

识及题型有：（1）从氧化还原反映的角度来分析反应类型；（2）

判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；（3）

比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产

物；（4）配平氧化还原反应方程式；（5）氧化还原反应的有关计

算。近几年除注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原方程式

的配平与物质的分析推断结合在一起，或已知参加反应的氧化剂与

还原剂的物质的量（或质量）之比，通过计算后确定氧化产物或还

原产物等新题型。

氧化还原反应知识，考查面广，能出较有深度的考题，有较高的

区分度。该部分知识的考查一般以选择题和填空题为主。今后的高

考命题出继续从上面进行综合考查以为，还可能推出新的题型和新

的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活科学实验等实际紧密

结合。考纲解读

一、本章的课标要求是：

1.认识比较、分类等方法对化学研究的作用，能根据物质的组成

和性质对物质进行分类；2.知道胶体是一种常见的分散系；

3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应

及其发生的条件，了解常见离子的检验方法；4.根据实验事实了解

氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧

化还原反应。二、本章的三维目标是：

1.知识与技能

（1）能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。

（2）知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大

小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。（3）了解电解质概

念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强

碱和可溶盐的电离方程式。（4）通过实验事实认识离子反应及其

发生的条件，初步学会书写离子方程式。

（5）了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的

升降，判断氧化还原反应。（6）能识别常见的氧化剂和还原剂。

2.过程与方法

（1）通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法

在化学研究的作用。

（2）通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等实验现象

的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思

维过程。

（3）在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进行提

炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。（4）通过运用化学知

识解释生产和生活中的实际问题（血液透析、卤水点豆腐等），提

高分析问题解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

（1）感受分类等科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要

作用。（2）能正确认识氧化还原反应的价值。

（3）通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立

统一的辨证唯物主义观点。（4）通过课堂讨论活动学习与人合作

与交流，共同研究、探讨科学问题。（5）在运用化学知识解决实

际问题的过程中体验科学知识带来的快乐。重点和难点分析

如本文第二项之分析，本章内容具有与初中化学衔接以及高中后

续学习基础工具性的双重作用，对于学生建立学好化学的信心和今

后继续深入地学习化学均具有十分重要的意义。必须使学生扎实掌

握。

1.教学重点：电解质的概念，离子反应（离子的性质）和氧化

还原反应。2.教学难点：

（1）胶体概念的形成

（2）氧化还原概念的形成（3）离子反应发生的条件教法及学

习指导建议

1.突出学生在学习中的主体地位这是现代教学论研究的重要成

果。“教”是为“学”服务的，教只是手段，学才是目的。而与传

统相比，学本身的目标要求也是发生了变化的。传统教学中，学主

要是指学到知识，而现代教学要求学有三个维度的目标。只有通过

学生切身的学（阅读、思考、教材，调动已有经验，相互交流讨

论，进行实验、调查、观察，借助音像资料和网络技术等），才可

能达成这三维目标。

同时，考虑到学生已进入高中阶段，其自学能力、思维能力、质

疑能力均比初中阶段有了长足的进步，要解决“课时少、内容多”

的矛盾，就必须相信学生的自学能力和意识，充分调动其主观能动

性。

具体可以使用的方法很多。

如关于胶体的知识及其应用，可以组织学生通过课外的研究性课

题学习搜集素材做墙报的形式交流，当然也可以运用课堂时间展示

交流（关键是没有课时）。

再如关于离子反应、氧化还原反应的教学，可以编制预习提纲课

前发给学生，让其通过预习解决基本概念问题，课堂上则以知识应

用形式的巩固性练习为主。

还可已通过“大单元四环节”教学形式，通过“自学自研-问难

讨论-精讲点拨-应用评价”，加强教学的整体性。2.加强与实际

生活的联系

如胶体知识的教学，有一个解决学生“前认知”的问题。必须联

系实验和学生生活实际，使其对胶体与“胶状物”、胶体与溶液的

关系辨析清楚。

3.加强训练

氧化还原反应的概念是抽象概念，对于学生来说，基本没有什么

理解可言，只有记住。但记住要有记住的办法。这就是多加练习。

教师要舍得利用课堂时间组织学生做典型练习，一定要在课内解决

这个问题，以免留下后患。

常见离子的性质，也要引导学生从多个不同的角度加以认识。

4.对学生的学习指导方面

首先要使学生通过加强化学与生活的联系，体验化学带给他的快

乐。但同时要引导学生认识到，与数学、物理相比，化学毕竟是年

轻的科学，尤其对于他们来说，化学还处于启蒙教育阶段，很多感

性的东西是需要记忆的，让学生明白“没有记忆就没有理解，也就

没有思考”的道理，不要排斥基础知识的记忆。

其次，要让学生意识到，高中阶段的学习，不再仅仅是凭兴趣就

可以解决问题的。要学好一门学科，必须付出应有的努力。尤其是

对于氧化还原反应这样的抽象概念、离子反应这样微观层次的内

容。课时安排

三维目标

（一）知识与技能：

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；

2、实验能力的培养：培养学生根据实验现象探究、分析、推理

和判断能力。（二）过程与方法：

1、引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应

从不同角度进行分类；2、教师指导下完成科学探究实验，并能总

结实验结果。3.情感、态度和价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严

谨求实，勇于探索的科学态度；3、对知识进行分类的方法是简单

易行的科学方法。

教学重点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

教学难点：学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。预习

探究（学生用）

1.在初中化学中，我们曾经将元素分为金属元素和非金属元素；

把化学反应分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换

反应和复分解反应。

2.把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉

也是最方便的一种工作方法。这种方法在社会生活、经营管理和科

学技术中得到了广泛的应用。

3.交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所

能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方

法，来弥补单一分类法的不足。例如，对于碳酸钠，从其组成的阳

离子来看，属于钠盐；而从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。

4.树状分类法：对同类事物进行再分类。例如把化合物分为酸、

碱、盐和氧化物。互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【导语】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到

你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了

哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自

己所需要的商品？所有这些问题都牵扯到一个物质的分类问题。

【教师强调】本节的课标是：能根据物质的组成和性质对物质进

行分类。【板书】第一节物质的分类（二）合作探究（师生共

用）

【教师活动】将全班同学按照10人一组分成若干个小组，每组

选一个小组长，在每个实验小组的桌子上摆上一堆无序的摆放化学

药品。

【问题】在同学们的实验桌上很多种化学实验室的常用药品，请

每个小组在2分钟内将它们分成组，我要提问每一个小组分组的依

据是什么？【学生活动】学生分组开始。【教师活动】教师巡

视，及时答疑。【教师提问】

【教师总结】要点：（1）表扬分得好的组；（2）针对不同组分

得的组数不同和依据不同选择典型情况分析；（3）所给药品的一些

其它的学生没有想到的分类方法；（4）指出分类的重要意义。

【教师强调】为了研究化学的方便，我们要对化学世界中的物

质、现象、变化、概念等等进行分类，掌握分类方法首先应该明确

分类的标准是什么？分类标准不同，被分类的对象将有不同存在关

系。在每一个分类标准中，被分类的对象都有且只有一种存在形

式。

【过渡】其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学

习过程中也普遍存在。【板书】一、简单分类法及其应用

【思考回顾】初中对元素及物质的分类，交流回答。

【教师提问】1、元素分类：2、化合物分类：3、化学反应分

类：【学生回答】

【教师点评】元素分为金属元素和非金属元素；化合物分为酸、

碱、盐和氧化物；把化学反应分为四种基本反应类型，即化合反

应、分解反应、置换反应和复分解反应。

【思考与交流】1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进

行分类，并与同学交流。2.请从其他方面收集一些应用分类方法

的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。【学生活动】分组讨

论交流。【教师总结】1•提示：

2.提示：如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，

网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分

类，等等。

【点评并板书】1•分类法的意义：能够提高人们工作、学习的效

率，使人们更快、更便捷地达到目的等。

【归纳与】在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的

相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不

同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种

行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化

学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现

物质及其变化的规律。所以分类法的应用也是非常普遍的。

【过渡】对于纯净物Na2C03,从其组成的阳离子来看，它属于

什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？【学生思考回答】

【师生交流】通过这个活动，可以看出对于Na2c03如果从阳离

子来看，可以与Na2s04一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可

以与K2c03一起分为碳酸盐。因此可以说，一种分类方法所依据的

标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要

采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。例如：

Na2c03

钠盐Na2s04钾盐K2S04硫酸盐K2C03碳酸盐【板书】2.化

学物质的分类：（1）交叉分类法

【课堂练习】常温常压下以下物质：①水②硫酸③氧化铜④空

气⑤碳酸钙⑥水银⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氢氧化钠⑩氨气。

（1）属于混合物的是④⑧；

（2）属于化合物的是①②③⑤⑦⑨⑩；（3）属于是氧化物

的①③⑦；（4）属于气体的是④⑦⑩；（5）属于碱的是⑨；

【教师总结】

【过渡】那么对于对同类事物如何再进行分类呢？

【思考与交流】L对于化学物质，如果按照所含物质种类的多

少，可以怎样分类？

2.对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些

分类结果？【学生分组讨论】

【教师总结】树状分类法可以让我们把同类事物进行再分。例

如：

【板书】（2）树状分类法

【过渡】在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照

什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行

分类呢？【学生活动】讨论回答

【教师归纳并板书】3.化学反应的分类：

??置换反应

类别??根据反应物和生成物的

?复分解反应？

??化合反应？根据反应前后物质种类的多少?？

化学反应??分解反应

?

?氧化反应?根据反应中物质得氧或失氧？

?

?还原反应？

????

四种基本反应类型

【课堂练习】对下列化学反应进行分类：

第一章

第一节化学实验基本方法（1）

【学习目标】

1.了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方

法。

2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好

的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法

【预备知识】

一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？

1.酒精灯

a.绝对禁止用燃着的酒精灯

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里

c.用完酒精灯，必须用

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。e.使用前

检查灯内是否有酒精，酒精占容积。

2.试管

给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试

管炸裂，若为液体时，则不超过1/3,试管倾斜，管口不；若为固

体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同

时，加热时用试管夹夹试管的位置__________o

3.量筒

在量液体时，要根据来选择大小恰当的量筒（否则

会造成较大的误差），读数时应。同时，不能在量筒内

，不能在量筒内，不能在量筒内

4.托盘天平

要放置__________，使用前要，秩码和游码要用

,物体不能直接放在天平的盘中，称量时

注意物体O

5.烧杯

给烧杯加热时要，不能用火焰直接加热烧杯。用烧

杯加热液体时，液体的量

以不超过烧杯容积的为宜，以防烧杯内沸腾时液体

外溢。烧杯加热时，烧杯外壁__________，烧杯加热腐蚀性药品

时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

【过关训练】

1错误！未指定书签。.下列做法是否正确，若不正确，请予改

正。

(1)将带有溶液的滴管平放在实验台上。

(2)用嘴吹熄酒精灯。

(3)燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。

(4)可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。

(5)眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼

睛，不可用手揉眼睛。

(6)将CO中毒者移入通风处抢救。