2024届安徽省安庆市下学期高考压轴卷化学试卷含解析

2024届安徽省安庆市下学期高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为“二》

B.过程U生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.过程HI涉及的阳极反应为4OH-4e=O2T+2H2O

D.过程i、n、m均为氧化还原反应

2、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaCI（熔融）2Na+Cl2T

高温

B.利用微铁矿冶炼铁：CO+FeOFe+CO2

C.工业制4、苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

I」；j；J1L

D.工业制粗硅：C+SiO20Si+COit

3、铭（Tl）与铝同族。钾+在酸性溶液中就能发生反应：Tl，+2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A.TI+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中T伊比T1+氧化性强

D.TP的还原性比Ag弱

4、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）^^N2（g）+2CO2（g）各容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol・L,

容器温度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v（正）vv（逆）

5、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

氯化钠

溶液

温度七20100

FeCh饱和溶液棕黄色红褐色

C(醋酸)/(molL-1)0.10.01

pH2.93.4

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.O.SmolCb溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CCV-

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

7、关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高钛酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让澳乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溟水，滨水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代燃水解后的试管中加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溪代烧

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2c0.3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

8、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂•氮二次电池，将可传递的微类作电解质，电池的总反应为

6Li+N2rs2U3N。下列说法正确的是

T用电器I-------

需子交换强A

\9/

,碇类电解质厂

A.固氮时，锂电极发生还原反应

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2LhN-6e=6Li+N2f

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

9、25c时'向°」mo"LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的泌与p器的变化关系如下图所示,

下列叙述正确的是

c(HA)c(HA)

A.E点溶液中c(Nd)=c(A-)

B.K<HA)的数量级为10-3

c.滴加过程中P鬲输5保持不变

D.F点溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

10、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

错误的是

cfl!X>c(1l；X)

A.Ka2(HzX)的数量级为1(1

c(HX\

B.曲线N表示pH与lg———J的变化关系

x2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

11、把35.7g金属锡投入300mL14mol/LHNO3共热(还原产物为NO。，完全反应后测得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L(S.T.P)。由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y0

电解Z与VV形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

13、螺环化合物，，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CsHsO

B.是环氧乙烷（A）的同系物

C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

14、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,

W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>VV

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

c.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

15、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH-含有的电子数目为NA

B.IL1moH/Na2cO3溶液中含有的CCh?一数目为NA

C.0.5nwl苯中含有碳碳双键的数目为1.5N、

D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA

16、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环

酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为

（2）化合物C含有的官能团的名称为

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

（1.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）第甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式.

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

。一g-CH,的合成路线（其他

（6）写出用C1CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物

HjN—CH3

试剂任选）。

18、某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:

200-C,NaOH

Zn(CIICOO)2B催化?-ECH-CH4T,溶液

A32C

(C4H62)

CH3COOH。一亍OCCH3③

@

OF

D表5。"黑

已知：①A属于煌类化合物，在相同条件下，A相对于的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCh溶液不发生显色反应。

体化剂

RCH-CCOOH+HzO

③RjCHO+R2cH2coOH350c

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为

(2)反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为

(3)反应③的化学方程式是

(4)D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有（不含D）种。

(5)反应④的化学方程式是

参照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

O

设计合理的合成路线。合成路线流程图示例:

CH2CH2—o—c—CH—CHCH3,

CH3cH20H—言谣瀛Q->CH3CH2OOCCH3

19、某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(D测得Na2sCh溶液pH=lLAgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2s。3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

II.A82O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2s03,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s(h,实验方法

是：另取Ag2sO4固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNC)3,产生红棕色气体

ID.用Ba(NO3)2溶液、BaCh溶液检验H中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是o

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是O

③n中反应的化学方程式是o

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

*悟气处理

含有白色沉淀凶浊浪

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是o

20、C102是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cb的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KC1O2

固体，以便运输和贮存。制备KC1O2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备CIO2,B装置制备KCICh。请回答

(1)A中制备CKh的化学方程式为一。

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加入H2sO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和_。

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KCl(h产率，试解释其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KC1O2的同时还有可能生成的物质_・

a.KCIb.KClOc.KClOid.KClO4

(5)KCKh变质分解为KCIO3和KCL取等质量的变质前后的KCIO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应

消耗Fe?+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)。

3+2+

21、向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，发生反应：Fe+SCN-^[Fe(SCN)]；若加入K4[Fe(CN)6]溶液，两者发生

反应会生成Fc4[Fe(CN)6]3沉淀。

(1)基态Fe原子的价电子排布式为,Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为

(2)[Fe(SCN)p+的四种元素中第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是

⑶配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=

(4)Fe4[Fc(CN)6]3中铁元素的化合价为O

(5)6042-的立体构型为o

⑹铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),铁镁

合金的化学式为;若该晶胞为正方体，棱长为acm,则镁原子与铁原子间的最短距离为cm,晶胞的密

度为_______

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为上，A正确；

Li

B.IjN与水发生反应产生LiOH、NH31反应方程式为：U3N+3H2()=3LiOH+NH33B正确；

C.在过程III中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH、4e-=O2T+2H20,C正确；

D.过程H的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是Do

2、C

【解题分析】

通电

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCI+2H2OChT+Hif+lNaOH,故A错误;

高温

B.磁铁犷成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4cO+Fe3()4""3Fe+4cO2,故B错误；

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铁，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO4+NH4CI,故C正确；

局温

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2Si+2COf,故D

错误;

故选：Co

3、A

【解题分析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则IV离子的最外层有2个电子，故A错误;

B.根据反应TP++2Ag=TT+2Ag+可知，TI能形成+3价和+1价的化合物，故B正确;

C.T13++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中辄化剂的氧化性最强，则TF+的氧化性最强，所以”+比TT氧化性强，故C

正确;

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TF++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>T已故D正确;

故选A。

4、B

【解题分析】

A.根据图示，甲反应速率快，T.>T2t升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12moL

2NO(g)+2CO(g)F2N2(g)+2CC\(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”,乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中Nz的平衡浓度大于0.06moI/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确;

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行,气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误;

2NO(g)+2CO(g)亍-N2(g)H卜2CO2(g)

开始0.10.100

D.

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

0.062X0.03

K==42.19；丙容器中反应达到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

("Ix(MM?

八(0.06+0.05)-x0.03“〃

2=7---------------4-----------=28.M</；,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误;

(0.04+0.05)*^x0.042

【题目点拨】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

5、A

【解题分析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+CI(aq),由于Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),加入KI,发生

AgCl(s)+r,Agl(s)+cr,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合；

C.Fe。3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3Ha/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合；

D.醋酸是弱电解质，CH3COOH,CHaCOO+H4,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的Hl稀释10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案选A。

【题目点拨】

pH=m的强酸稀释1011倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释即倍，新的溶液pH<m+n<7o

6、B

【解题分析】

A.CL溶于足量水，反生反应生成HQ和HCIO,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CHz,故工0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5moL则含NA个H原子，B项正确;

C.ILlmol/LNa2cth溶液中Na2c03的物质的量为ImoLCCh?一为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

7、B

【解题分析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高镒酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.溟乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溟水，溟水褪色，说明有乙烯生成，B正确;

C.卤代屋水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸怵反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

8、B

【解题分析】

理复、

据总反应6口+刈、笠氯2“3N可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li・6e=6Li+,Li+移向正极，氮

气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【题目详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2LijN-6e=6U+N2T，故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【题目点拨】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

9、C

【解题分析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【题目详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

B项、HA的电离常数Ka(HA)="A*c("),由图可知pH为3.45时，溶液中p"2?=0,c(HA)=c(A"),贝I」

c(HA)c(HA)

+3454

Ka(HA)=c(H)=10--,K，HA)的数量级为IO-,故B错误；

c(A1c(A)c(H+)K

C项、溶液中小A：———3=+在，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

c(HA)•c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)Kw

c(A)

则滴加过程中p保持不变，故C正确;

c(HA)c(OH)

c(A/)

D项、F点溶液pH为5,p---------=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A1)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选c。

10、D

【解题分析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka尸［"X乎)>Ka2「(X」y),所以当pH相等即

c(//3X)C(HX)

氢离子浓度相等时也噜号>lgWN，因此曲线N表示pH与怆馨2的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2)

步电离，根据图像取一0.6和4.8点,---------=10-06molL-1,c(H+)=10-4,8mol・LT,代入Ka?得到Ka2=10f4,因

c(HX)

此凡2(H2X)的数量级为10RA正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与1g笔号的关系，B正确；C.曲线

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，""X)=100/101・11，c(H+)=10-50molL-*,代入Kai得到

c(H9X)

Ka2=10-44.因此HX-的水解常数是10-2/10-4.4<以2.所以NaHX溶液显酸性，即以H+)>c(OFT),C正确：D.根

据图像可知当怆嚷々=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，除嚷4>°，即C(X2)>C(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

11、C

【解题分析】

根据14moi/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【题目详解】

35.7g

35.7g金属锡的物质的量为丁丁广一-=0.3mol,14moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,

118.7g/mol

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,则标准状况下NO2的物质的量为:^^2_=i.2moL设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=l.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4,2M(12M01

C(NO3-)=^~=10mol/L,根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。

0.3L

12、C

【解题分析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧喊溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W兀素为氯元素(Cl),Z元素为钠(Na),X元素为

氧（O）,Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。

【题目详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>Q,氢化物稳定性HF>HCL故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成NazOz既有离子键又有共价键，故B错误；

C钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F•会发生水解，F+H2O.-HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为O-F-、Na\CP,可知O〉、F\Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O2>F>Na+,又因为有三个电子层，故C「半径最大，因此半径大小为：CI>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

13、B

【解题分析】

A.根据»<>的结构式，可知分子式为C5Hg0,故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CU原子团的化合物，X。和环氧乙烷（:分）的结构不同，不是同系物，

故B错误；

C1

c.DQ的一氯代物有乂，、C11>CO»共2种，故B正确；

D.0C。画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有破原子处于同一平面，故D正确；

选B。

14、D

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O

元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的

最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当b=4时满足题意，即

Y为Li、X为Na、Z为Si。

【题目详解】

由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A.Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小,

Li的原子半径大于O,Li、Na同主族，核由荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,

故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,故B正

确；C.Z、W组成的化合物SiOz是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成

Na2O2,存在Na，和Ch%则阴阳离子之比为12故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ar,（2）同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+。（3）电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如Ok>F—>

Na+>Mg2+>AP\（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+VFe2+VFe,

H+VHVH,（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AP+与S?-的半径大小，可找出

与AW+电子数相同的。2一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2,故A13+VS2，

15、D

【解题分析】1个OPT含有10个电子，ImolOH一含有的电子数目为IONA，故A错误；碳酸根离子水解，所以IL1

mol-L-'Na2CO3溶液中含有的CCh?数目小于NA,故B错误；基中不含碳碳双键，故C错误；24克。3中氧原子的

24?

数目一—X3XNA=1.5NA,故D正确。

48g

16、A

【解题分析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3l+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+COzf+

H20T都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；

B.工业制氨气的化学方程式为：刈+3丛2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；

催化剂

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCI+2H2O=_2NaOH+H2?+CizT>有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误；

占燃

D.工业制取盐酸：H2+Ch=2HCI,HC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；

故答案为Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd

"叫NCH<^-COOH二〃-1吐0年'点

N=C

△

【解题分析】

根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【题目详解】

（1）B的结构简式为，所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由

CH,YHCOOCH°CI-^/^COOCH,，所以反应①的反应类型为加成反应。答案：2-氯-1,3-丁二烯;

加成反应。

（2）由C的结构简式为CI<）»COOCH,,则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳

碳双键、酯基；氯原子。

⑶a.氨甲环酸的结构简式为：HNCHO^,00“，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2,故a错误；b.氨甲环酸的

结构简式为：INCH厂。COOM,氨基不在a碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；C.氨甲环酸分子的

环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d.由E生成氨甲环酸的框图可知

H8HNaBH・N.cO^0011属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。

④

（4）由氨甲环酸的结构简式为：H,NCHOCOO“，含有粉基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物,

故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

"%NCHK2^-COOH二||1、|卜。142^~^+°|一（"-1"|：0。答案：

（5）由D的结构简式的N三CO<OOCH,,符合下列条件：①属于芳香族化合物说明含有苯环；②具有硝基说明

含有官能团-Nth；③核磁共振氢谱有3组峰说明含有3种类型的氢原子,符合条件的同分异构体为:

NO.NO.

答案:

-tCHs―CH++〃NaOH—►七CH?-CH-fe4-nCH3C(X)Na

18、CH三CH加成反应碳碳双键、酯基IKCHOH

I

o

”JHYHC(X)H+长H7-^HZ-CH++，此。

54A,,

OHIz=\

OOCCH-CH°

c02/Cuc催化剂-cCH1CHO

CH3cH20H——HZHjCHO——->CHiCtXJH，CH3cH—CHC(X)H

△△催化剂，350C

^-cihcihOHy

一破酸/△><—>CH2cH2—0—C—CHTHCFL

【解题分析】

A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

长此一（尸土

块，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成（）CCIl3,结合B的分子式C4H,。2,可知B

O

+CH2—CH-h

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CFhCOOH发生加成反应生成了B：OCCII3再在NaOH的水

O

溶液中发生水解生成的C应为千（以2一fH+；D的分子式为C7H.0,遇FeCb溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了O-CHO,可知D为苯甲醇，其结构简式为QACHzOH；苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的

+CH2—CH土

反应生成的E为CHC(X)H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QXH-CHCA；

o

o

⑹以乙醇和苯乙醇为原料制备八「“小”C1厂1Tzi可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

V7—CH2CH2-o—c-CH=CHCH3,

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

OCH2CH2—o—c—cn-CHCH30

【题目详解】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙块，结构简式为CH三CH；

⑵反应①CH三CH和CH3coOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；

"fCH2—CH土

(3)反应③是IcCH：、在

O

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

■tCHs—CH-i+”NaOH—*-frCHz-CH-fc4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D为QACHZQH,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D的同分异构体中，属于

芳香族化合物的还包括苯甲醛、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；

-fCH2—CH+

⑸反应④是C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QH：H-CHCO，反应的化学方程式是

O

”C^CH-CHC(X)H+-ECH2—CH玉一汽杀■件__

----------->-f-CHj-CH-ir+”HQ

OHOOCCH-CH-Q

O

(6)以乙装和苯乙醇为原料制备可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

CH2CH2—o—c—CH=CHCHs

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

()

具体的合成路线为:

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化剂CHjCHO

CHQHeH-^CHaCHO-^CHKOOH^j^CHCH-CHraOH

H2CU2OII()

求破政/△＜一A('H2cH2—O—c—CH-CHCH?

【题目点拨】

常见依据反应条件推断反应类型的方法：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代短的水解

反应。⑵在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烧的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消

去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与滨水或滨的CCL溶液反应，可能为烯燃、块燃的加成反应。（5）

能与Hz在Ni作用下发生反应，则为烯烧、焕煌、芳香煌、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。⑺与（h或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一C