2024届陕西汉中市汉台区县高考仿真卷化学试卷含解析

2024届陕西汉中市汉台区县高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO」溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.CCL分子的比例模型：❷B.氟离子的结构示意图：

C.CaCh的电子式：Ca2+[：Cl：D.氮分子的结构式：N—N

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3>Cl

B.中性溶液中：Fe3+>NH』+、Br\HCO3

C.C(OHX的溶液中：Na+、Ca2\Cl()\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe2>SCN、SO42

4、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、HrororH

288>Is22s22P63s23P6

5、某温度下，HNOz和CH3coOH的电离常数分别为5.0x104和1.7x10-5。将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液分

别加水稀释至体积V,pH随1g；的变化如图所示，下列叙述错误的是

■n

A.曲线I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2）＞n（CH3COO-）

D.由c点到d点，溶液中C（HA〉：（OH）保持不变（其中HA、A一分别代表相应的酸和酸根离子）

c（A）

6、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法笛误的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO?和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明矶作净水剂除去水中的悬浮物

7、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳稗子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的

间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了

淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中,为淡水

C.通电时，电极I附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

8、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+h（g）^it2HI（g）AHV0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容.充入Hz.v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，、，（逆）增大，平衡左移

9、下列反应不属于氧化还原反应的是（)

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

泡丸+

C.2NaHC03△H20+C02D.Cl2+2FCC12=3FcCL

10、关于化合物2—味喃甲醛。）下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

11、与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2sD.苯酚

12、下列物质的检验，其结论一定正确的是)

A.向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C52-或SO32-

C.取少量久置的Na2s0.3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生,

加BaCh时有白色沉淀产生，说明Na2s03样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SOz

13、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.”久则凝淀如石”的操作为结晶

14、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式

沸点/・C10882.3

熔点re-10825.5

下列说法不正颂的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，豆面积之比是1：2：6

C.用蒸微的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烧

15、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的1虫2与12c6。中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4CI与(NH4)2SC)4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cb反应时转移的电子数

16、反应A+BTC+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意图中,能正确表示总反应

过程中能量变化的是()

反应过程

能量

+BD.

反应过程反应过程

二、非选择题（本题包括5小题）

17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

NO：

育分子P

（1）A是甲苯，试剂a是______o反应③的反应类型为______反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是_____o

（3）反应⑥的化学方程式为。

（4）E的分子式是C6H10O2,其结构简式是_____。

（5）吸水大王聚丙烯酸钠Lai”是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿，，的主要成分。

工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB:……目标产物）

CH=CH-CH—―_-CHz^H-CHzCl

23v»rc

18、某药物G,其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出A的结构简式o

（2）下列说法正确的是__________

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为G6HHMsChBr

（3）写出C+D-E的化学方程式o

,O

（4）请设计以用4一漠毗咤（人|）和乙二醇（阳尸⑻）为原料合成化合物D的同系物的合成路线（用

、I

H

流程图表示，无机试剂任选）。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式。

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②】H・NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质跌和水合肿（N2H,Hz。）为原料制备碘化钠。已知:

（1）水合腓的制备反应原理为：CO（NH2）2（®M）+NaCIO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CIO•与CKh•的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一。

②制备水合游时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为___________________

⑵碘化钠的制备：采用水合耕还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaO［溶液水合肮『2H4・HQ

供T合鲁卜■还Z）结晶卜一碘化钠囿体

I

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为一。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2<h+l2=Na2sQ^ZNal）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

20、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（CL）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体,

它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HCIO）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化钻固

体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

让太支为面备潞平正重附

ARCDEH

（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是,收集并吸收氯气应选用的装置为O（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：O

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性.它可以将某些有色物屈氧化成无色物质,某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①；②O

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?。

21、生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下:

催化剂

已知：i.A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使溟的四氯化碳溶液褪色。

iiKMnO4/H+

・

RiCH=CHR2TI^COOH+R2COOH

...一定条件

I】〉RC三CH+Ri-CHOt'RC三C-CHOHRi

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：；反应①的反应类型：,,

（2）C的结构简式：；D所含官能团名称：o

（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：,反应⑥:

（4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与NaHC（）3溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）:

（5）写出以1,3-丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反

应条件）：__________________________________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.酸性KMnOj溶液褪色可证明有烯烧或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入C11SO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选Bo

2、B

【解题分析】

A.原子半径C1>C,所以不能表示CCL分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为P,电子层结构为2、8,所以F-的结构示意图为：日刊，B正确；

C.CaCL是离子化合物，Ca2+与C1•之间通过离子键结合，2个Cr不能合并写，应该表示为：Cl：f2［：C1?,

•・Ca+••

c错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误：

故合理选项是Bo

3、A

【解题分析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(0H)3沉淀，OH•与HCCh-反应产生CO.上、H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OH-)v/7的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CRT、F•发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3•会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

4、B

【解题分析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B・％O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，。原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

••XX

HrororH；

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、C「等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是R。

5、C

【解题分析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【题目详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CH3COOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OW)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中MNChrvMCIhCOO-),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即"HA』"。"，保持不变,正确。

c(A)

故答案为Co

6、C

【解题分析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb-PbSOj,正极PbOz—PbSOs两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CCh不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明矶中的A产可水解生成AI（OH）3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

7、B

【解题分析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr_2e=C12T，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++£=出3实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

+

C.通电时，阳极电极反应：2Cl-2e=CI2T，阴极电极反应，2H+2e=H2T，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、滨等，有使用价值，D错误；

故合理选项是B。

8、A

【解题分析】

A.恒温恒容，充入Hz,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

9、C

【解题分析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

10>D

【解题分析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯足的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醒键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为QH4O2,故C正确；

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平血，

故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

11、A

【解题分析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，溟水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgN(h溶液与滨水反应生成漠化银沉淀，选项B正确；

C.H2s与溪水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与浸水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HN(h后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO产

或。一，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-,或

HCO3-或HSO3,故B错误；

C、加HQ时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有SCV-和SO3、Na2s(h样品己部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：F/+、F/+、

2-

NH4\Ap\C「、SO4>SO32-、CO3=HCO3-、NH3、Cb、SO2等。

13、B

【解题分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

14、B

【解题分析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1・丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

15、A

【解题分析】

A.^N?与12c6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的口N2与12c6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2H4与C3H6,碳原子数之比为23B错误;

c・等体积等浓度的NH4cl与(NHJzSO,溶液，NH4.数之比接近1:2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJ?SOJ溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中钱根离子水解程度更大，

故NH4♦数之比小于1:2。

16、D

【解题分析】

由反应A+B—C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X->C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

+)11丫1力+nH(XHr^-NO;―体化剂〉血午力+IIH2O

CH3cH=CHCOOCH2cH3

COOHC00CH^O~N0：

CHCIKH一">K，?，*Vc»b(H-CHX)H

“DOT画丹

MMHO

CH-CH-COON..........―—>

COON1

【解题分析】

A为甲紫，其结构简式是3：结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C1CH?Y^-N6,C在氢氧化钠水溶液、加热条件

CHCHs

下发生水解反应生成D为HOCHL。=*)：，可知G的结构简式为干&—CH扣，则F为］%-CH打，E的

COOHCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,则E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答该题。

【题目详解】

(1)反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成CH'Y2M<6,试剂a是：浓硫酸和浓硝酸,

反应③为氯代燃的取代反应，

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，

故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；

fl,Clb

(3)反应⑥的化学方程式为+«山-

COOHCOOCH^0-NO.

时

催化剂A+CH胃二

故答案为：+~“叶0+〃HOCHQN)；♦nHX)

COOHCOOCH^Q-SO,

(4)由以上分析可知E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案为：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCHZC1,CH2=CHCH2a水解生成CH2=CHCH2OH,再发

生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,

在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：

CH-CIKHJ——)CILYIMJLClZ*1'""IcH：ClbCHOH

3S(XKrC如嬉

MoM

―”：5A产CH4HO9fCH;=<H-<OOH-A

MM1UB

CHr=€H-COO\»

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CH<H<H——------»<11：<H<>1.(I*^^01.(H4

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故答案为:-ACH>-CH-CHO-J!」.》CH：=CH«OOH

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【解题分析】

A的分子式为C6H6N2Br2,A生成分子式为C7H6N2B「2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为oB经过反应后生成分子式为GH4N2B。的C,相

比于B,C的分子中少了1个H2O,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为G6H2，）N3O2Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为

oE反应生成分子式为C“Hi6N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知，E生成F

的反应即已知信息中提供的反应②,

【题目详解】

性，A项正确;

B.化合物R的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，R项正确;

C.通过分析可知，F的结构为、/\,

V人可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

C项正确；

D.由化合物G的结构可知其分子式为G6HigNsOzBr,D项错误»

Hr

(3)C与D反应生成E的方程式为：―八

i1t

/\

0c

(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了j

,产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过己知信

II

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是,将4.溪毗咤中的溟原子逐渐转变为埃基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为；

+0H

11

HH■1

Hr

(5)化合物A为7,分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个澳原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

21,

只有；若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

Rc&NrJL*

则满足要求的结构有in和，至此讨论完毕。

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【题目点拨】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

19、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液H2Kh+3N2H4・出0=3刈1+21+9七。淀粉

H：N：C：N；H

90%

【解题分析】

(1)①根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内CIO-与C1O3•的物质的量之比为5：1,

设CIO-与C1O3•的物质的量分别为5moklmol,根据得失电子守恒，生成5molClO"则会生成CI5mol,生成1molClO/

则会生成5moL据此分析可得；

②NaCIO氧化水合肿；

③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个・NH2的N原子形成共价单键；

⑵碘和NaOH反应生成Nai、NalO,副产物103,加入水合肿还原NalO、副产物IO“得到碘离子和氮气，结晶得

到碘化钠，根据流程可知，副产物Kb•与水合游生成碘离子和氮气，据此书写；

⑶①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；

②根据碘元素守恒，21•〜L〜2Na2s2O3,贝Un(NaI)=n(Na2s2O3),计算样品中Nai的质量，最后计算其纯度。

【题目详解】

⑴①装置C用二氧化铳和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HC1气体，为保证除杂充分，

导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收

未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内。O-与CIO3•的物质的量之比为5：1,设

CIO•与CKh•的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5mol、1mol,根据得失电子守恒，生成6molClO•则会生成

CT的物质的量为5moi，生成ImolCIO3-则会生成C「5mol,则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为C「,〃(C「)=5

inol+5mol=10mol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为CIO-与CKh•物质的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10；6=5；3；

②制备水合胱时，将尿素滴到NaCIO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaCIO溶液氧化水合脱，降低产率，故实验

中制备水合脚的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合耕，滴加顺序不能颠倒，且滴加

速度不能过快；

③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个一NHz的N原子形成共价单键，所以其电子式为：!!；

H：N：C：N：H

(2)根据流程可知，副产物103与水合骈生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为：2IO3+3N2H4・H2O=3N2T十21+9H20;

⑶①实验中滴定碘单质，应该用淀粉作指示剂，所以M是淀粉；

②根据碘元素守恒，21•〜h〜2Na2s2。3,则〃(NaI)=〃(Na2s2O3),故样品中Nai的质量

0.2000molx0.015L500如L与〜口士八3d9.00?

7«(NaI)=------——~--X-...............xl50g/mol=9.00g,故样品中Nai的质量分数为肃；加xl00%=90.0%。

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【题目点拨】

本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应化学方程式的书写、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理及实验基

本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的应用，学会使用电子守恒或原子守

恒，根据关系式法进行有关计算。

20、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNCh溶液，

若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水AgNO.)十HCI=AgClI+HNO3氯水中的酸与喊发生中和反应

次氯酸将有色物质漂白取“红色褪去”溶液1〜2mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸

性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致

【解题分析】

(1)在实验室中，通常用二氧化钵固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，因此需要加热；氯气是一种黄绿色、密度比

空气大且有毒的气体，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，因此选择H；故答案为：C；H；

⑵氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，配平即可，故答案为：Ch+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O；

(3)假冒“纯净水”中有盐酸和次氯酸，可以用硝酸银溶液检验，盐酸和硝酸银反应生成氯化银