2024届贵州省三都民族中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届贵州省三都民族中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

2、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物。下列有关判断不正确的是

A

BCD

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与减反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

3、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

c.X与z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

4、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

■溶液

D.用图,酒精所示装置制备Fe（0H）2并能保证较长时间观察到白色

郎J;cSO,溶液

5、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于。；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

6、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCk②112so4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B,只有②③C.只有①③④D.全部

7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉・KI试纸分别放入NO2和Br2蒸

试纸只在蒸气中变蓝色

BB”氧化性：Br2>NO,

气中

有大量气泡产生生成的气体是

C将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中NH3

A1O?结合H.的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaAIO2溶液有白色沉淀生成

co；-强

A.AB.BC.CD.D

8、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，

再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烧

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

9、烷嫌命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……,一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

10、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

卜裙条

A.AI和02化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2Al+3Hg2+->2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

11、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

12、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取喊浣衣''与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可增强肥效

13、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

吊

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ-mo!->［转化口

转化I282.9kJ-mol-'

_I1molCO2(g)

反应过程

A.1molC(s)与1mol(h(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中.生成物的总能量大干反应物的总能量

1

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值-

14、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(C「)=ii(CH3COO-)=0.01moL下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

15、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2。5,其流程如下：

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和S(h作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2c03固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

16、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、721、11.31,

其中3表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

1.0

A.2molH3P与3molNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚猷指示终点

C.H3P。4的二级电离常数的数量级为10一7

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

17、某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3cOO—):c(Na+)=l:L则原未知溶液一定不

是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

18、只存在分子间作用力的物质是

A.NaCIB.HeC.金刚石D.HCI

19、将燃着的H2s不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HzS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

20、下列有关实验正确的是

破石灰

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

21、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一向收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

22、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

甲

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离b和KC1固体

D.丁可比较ChC、Si的非金属性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCh溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

yNaHC%回胆一回

011小队

稀摩丹.HC1»[cNaOH溶液石蹩为亘

C9H9口乌

M

C2H6。

（1）有机物A中含氧官能团的名称是

（2）写出下列反应的化学方程式

B：

（3）ATC的反应类型为,E-F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应:

（4）某营养物质的主要成分（分子式为Cl6Hl4。3）是由A和一种芳香醉R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物G,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

24、（12分）氯瞰格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图；

（1）A的化学名称是一,C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反应类型为

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为一。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

(6)已知：

OHOH

HCNR」'R，，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物CLCHCOOH的合成路线(无机试剂任选)

RY-RhU

25、(12分)硫酸亚铁晶体俗称绿研(FeS04・7乩0),重铭酸钠晶体俗称红矶钠(NazCoOr-2也0),它们都是重要的化工

产品。工业上以铭铁矿［主要成分是［FelCrQj为原料制备绿根和红矶钠的工艺流程如图所示。

HfO.

请回答下列问题：

(1)已知Fe(Cr02)2中铝元素的化合价为+3价，则Fe(Cr02)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如gSiOs写成NazO・Si()2,则Fe(CiU)2可写成。

(3)煨烧辂铁矿时，矿石中的Fe(Cra)2转变成可溶于水的NazCrO,，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2C03+7023AB2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是__________________(填一种即可)o

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2+22+2

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是：。

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

26、(10分)氮化锂(1工7)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共热制备N2,>

（1）盛装NH4。溶液的仪器名称是O

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________o实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定LiaN产品纯度：取mgLhN产品按加图所示装置实验.

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当LhN完全反应后，调平F和G中液面，测得NHj体积为VL（已折合成标

准状况

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

180^200-C

用作催化剂，制取原理：（）（）Ni（s）+4CO（g）,实验室用如图所示装置制取Ni（CO）4»

NiCO4g50-^0^

浓硫酸

D

己知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pdl（黑色）+2HCI;Ni（CO）4熔点・25l,沸点43℃,60*C以上与空气混合易爆炸;

Fe（CO"熔点・20C,沸点103co回答下列问题:

（1）装置A中发生反应的化学方程式为o

⑵装置C用于合成Ni（COM夹持装置略），最适宜选用的装置为（填标号）。

⑶实验过程中为了防止________,必须先观察（填实验现象）再加热C装置。

（4）利用“封管实验”原理可获得（高纯银。如图所示的石英）玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

（5）实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g（设杂质不参加反应），E装置中盛有PdCh溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为moI-L'o

28、（14分）高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下:

已知：CIl2=CIICIl3CHi=CIICIl2Cl+HCl

MVUV

请回答下列问题；

（l）C的名称是一，D的结构简式为一o

（2）E—F的反应类型是一,E分子中官能团的名称是

（3）写出C和G反应生成H的化学方程式—。

（4）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有一种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCh溶液发生显色反应

②Imol该有机物与3moiNaOH恰好完全反应

③分子结构中不存在vy

c-

其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为

（5）参照上述流程，以1-丁烯为原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,设计合成路线.（无机试剂任选）o

29、（10分）乙快是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙快为原料制备P1（聚异戊二烯）的流程如图:

CH,CCH,H：

E—rp,

6H

（l）有机物A中官能团的名称反应③的反应条件

（2）若将①中反应物“3”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是一。

CnjV

乙焕在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

/0YH,

已知：・CHO+YH：比-----*-O1I

+H2O

OHOH、0乂

（3）写出C的结构简式为一；2分子乙块也能发生加成反应得到链烧，其反应产物的结构简式为

（4）反应⑦的化学方程式为_。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

x、y、z、（1、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是。元素，f是AI元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmoHL」，e的pH为12,为一元强碱，贝h是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝ljz为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O-Na+、A产、S2',O'Na\A产离子的电子层数相同，但核电荷数AI>Na>O,

则离子半径O2>Na+>Ap+,而S?-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是Na2（h,Na2（）2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2>C、N2>（h、Na、AkS、CI2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误：

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中C%=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【题目点拨】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

2、C

【解题分析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S,A为C,B为ALC为Si。

【题目详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

3、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为C1。

【题目详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确；

故选B。

【题目点拨】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

4、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.NH,的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

5、D

【解题分析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【题目详解】

A.W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误;

C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物Naz。、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

6、D

【解题分析】

®Fc+2FeCh=3FeCl2;

②SO3+H2O=H2SO4；

@NHJ+HNOJ=NH4NO3；

@H2+CI2^^=HCI

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

7、D

【解题分析】

A.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸,

故A错误；

B.NO?和Bn蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，

故B错误；

C.氯化按溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成Hz

和NH3,故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则A1O2-结合H+的能力比（XV-强，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电

离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

8、A

【解题分析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉E礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确：

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而嫌只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

9、D

【解题分析】

据烷泾的命名规则，理解所用数字的含义。

【题目详解】

烷点系统命名时，甲、乙、丙....表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

10、B

【解题分析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝永齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛

【题目详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+-2A|3++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选IL

11>A

【解题分析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

12、A

【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、••薪柴之灰”与铁态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铁根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

13、C

【解题分析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moP*,转化n反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

_1

282.9kJmoi,转化1—转化11得C(s)-CO(g)的热化学方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF^

【题目详解】

A项、由图可知1molC(s)与1mol(h(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+(h(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C(S)TCO®的热化

学方程式为2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moP1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx表酢故D错误;

故选C。

14、C

【解题分析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3CCMT),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当1式。-)=!1(。13(：00-)时，n(CH3COOH)远远大于与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH^COO),故D错误：

选C。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

15、C

【解题分析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2co3显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCOj

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固体，将NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入SO2,将Na2s。3转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2。5,发生2NaHS（h=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在均烟中进行，故D错误；

答案选C。

16、B

【解题分析】

2moiH3P04与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2P。4、Na2HPO4,据图可看出b点HPO：、浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPO：+OH~^PO^+H2O,

+

WHPO：）减小，3（P0：）增大，在此pH变化范围内，无法用酚酰指示终点，B选项正确；H3PO4H+H2PO4,

H,PO：--HUHPOf,3，'二小）.c（H）,当C（H,PO；）=C（HPO；时,pH=7.21,c（H+）=10-721,数量级为

•C（H2PO4）

10-8,C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是C（H2Po4）=C（HPO：）,此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c（HPO；）=c（PO：）,此时pH=ll.3L显碱性，D选项错误。

17、A

【解题分析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c（CH3COO-）:c（Na+）=l:l,故选A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c（CH3C（）O-）:c（Na*）=l:b故不选B；

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中e(CH：COO-):c(Na+)=l:l,故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案:A

【题目点拨】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

C(CH3COO-)+H2O=：CH3COOH+OH,从平衡角度分析。

18、B

【解题分析】

A,Na。是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选Bo

19、C

【解题分析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H1S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案选C。

20、C

【解题分析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2sCh易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在生埸中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

21、C

【解题分析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成N(h,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选Co

22、C

【解题分析】

A.MnOz与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe（OH）3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的：

CL易升华，加热L和KCI固体的混合物，12变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较GC1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO?中一定混有

HC1,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO?一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、％SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

H=CH-COONa

23、羟基、浚基+NaHCOj+CO2+H2O；

OH

加成反应酯化（取代）反应34

170c

HO^jHCH-CH^COOH+aNaOH^^~9H-CHrC00Na+NaCI+2Hq.

【解题分析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基・OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有粉基・COOH,

A的不饱和度为2x9；2二8=6,故还含有c=C双键，所以A的结构简式为HOrC》CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙希，X为

HOH^^-CH=CH-COOCH：CH,,A与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^-CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为NaO^^^-CH=CH-COONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9CIO3,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为HOT^HCI%*i-COOH,E为胆器-C0°H,F为

0

/C-0

)€HrCH，H~C^据此解答。

【题目详解】

（1）由上述分析可知，有机物A为HO《^HCH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和较基，故答案为：羟基、竣基;

(2)A—B的反应方程式为：CH=CH-C00H+NaHCO3->H0-^^HCH=CH-COONa+H2O+CO2T,M->N是乙

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O,故答案为:

H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3->H0-^^-CB=CH-COONa+H2O+CO2T；

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

(3)A->CCHrCH-COOH,E-F是

力

HO笔H—COOH发生酯化反应生成HO^QHCHtCH-COOH与溟发生反应

CN-、小^

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故1molA可以和3molBn反应，故答案为：加成

反应，酯化（取代）反应；3；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为。讯［4。3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H80,

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体［不包括R）,若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-0H、（出，羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物G,则Ci为H-C00H,Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程

-CHTC00H+3NaOH—Na0-<CI^<rH-CHrC00Na+NaC1+2H2O»故答案为:

式为H

OH

HO^D^'-CH/OOH+sNaOH

Na

0—^^-^H-CHrC00Na+NaC1+2H2O0

24、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反应（或酯化反应）

【解题分析】

根据题干信息分析合成氯口比格雷的路线可知，A与NHKl、NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯叱格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【题目详解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

C^80H,分子中含有的管能团有氨基、浚基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；

(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

⑶C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应)；

CHO

G,分子中含有醛基，可与新制Cll(OH)2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为

COON*

,故答案为：

CI

⑸物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2cl和一C1、

-CHzCHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

为2：2：2：I的结构简式为。。口'©'。、。鹏。01。,故答案为：金QO。'©"

(6)已知:

OH

NR'R',根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物

R—C—R'

CN

OH

Z\—CHC()()H的合成路线可以是

,故答案为:

25、+2价FeO•CrA4：7粉碎矿石(或升高温度)