2024届高考二轮复习 微主题8 化学实验与化学计算 讲义

微主题8化学实验与化学计算

高弯回溯

名向U化学实验基础

［实验装置与基本操作1

1.(2019,江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(D)

甲乙

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度，配制1.000mO/LNaOH溶

液

C.用装置甲蒸干A1CI3溶液制无水A1C13固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【解析】用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH,会把原溶液稀释，A错误；不能在容

量瓶中溶解固体，B错误；由A1C13溶液得到无水A1C13固体，应该在氯化氢气流中蒸发，C

错误；SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应，D正确。

2.(江苏卷重组)下列实验操作错误的是(A)

A.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

B.用装置甲分液，放出水相后，再从分液漏斗上口倒出有机相

C.用装置乙分离二氧化镒和氯化镒溶液

D.用装置丙除去C12中混有的少量HO

【解析】不能用碱性干燥剂干燥CL,A错误；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，

上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；二氧化镒不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶

液需要过滤，乙装置为过滤装置，C正确；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCI极易溶于

水，可用饱和食盐水进行洗气，D正确。

I实验装置与物质制备I

3.(2020・江苏卷)实验室以CaCCh为原料，制备CO2并获得CaCh-6H2O晶体。下列图示装

置和原理不能达到实验目的的是(D)

A.用装置甲制备CO2

B.用装置乙收集CCh

C.用装置丙过滤除去CaCCh

D.用装置丁制备CaCb・6H2O

【解析】CaC56H2O带有结晶水，不能直接蒸发结晶，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错

误。

4.(2018・江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(B)

丙丁

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Ch尾气

【解析】需要在用烟中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，A错误；装置丙中缺少加热装置，

无法获得氯气，C错误；氯气难溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和NaCI溶液吸收氯气，D

错误。

［实验装置与物质性质探究］

5.(2022•江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到

实验目的的是(C)

A.用装置甲制取SO?气体

B.用装置乙制取SO?水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO2

D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

【解析】60%浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，发生的反应为2NaHSCh+

H?SO4=Na?SO4+2SO?f+2H?O,用图中固一液反应装置可制备SCb,A正确；SCh易溶于

水，将SO2通入水中可制取SO2水溶液，B正确；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，二

者也不反应，故不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收二氧化硫，C错误；SCh水溶液显酸性，可

用干燥pH试纸检验其酸性，D正确。

［实验操作、现象与结论］

6.（2022•江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（D）

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN

A溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液Fe2+具有还原性

颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶

BSO2具有漂白性

液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化

向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴溪

CB「2的氧化性比b强

水，振荡，观察溶液颜色变化

用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH

DCH3COOH是弱电解质

大小

【解析】氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，使KSCN溶液显红色，说明亚铁离子具

有还原性，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加

热易分解，加热又恢复原来的颜色，B正确；漠单质可以置换出碘化钾中的碘，使淀粉溶液

显蓝色，说明湿的氧化性大于碘的氧化性，C正确；浓度大小未知，不能通过测量醋酸、盐

酸的pH比较酸性强弱，D错误。

7.（2020•江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（B）

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%H2so4溶液，加热，

A冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，淀粉未水解

溶液变出

室温下，向（）.1mol/LHC1溶液中加入少量镁粉,

B镁与盐酸反应放热

产生大量气泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCh和CaCh白色沉淀是

C

混合溶液中加入Na2cCh溶液，出现白色沉淀BaCOs

向（）.1mol/LHCh溶液中滴加0.1mol/LKMnO4

DH2O2具有氧化性

溶液，溶液褪色

【解析】在淀粉水解液中加入少量碘水，溶液显蓝色，只能说明淀粉有剩余，不能说明

淀粉未水解，A错误；BaCCh和CaCCh都是白色沉淀，无法判断白色沉淀是哪一种，C错误;

H2O2与高镒酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，D错误。

考向旧化学综合实验（学用P106）

8.（2022•江苏卷）实验室以二氧化铀（CeCh）废渣为原料制备含少量。一的Ce2（CO3）3,其部分

实验过程如下：

稀盐酸、氨水、

KO,溶液氨水萃取剂HA稀硝酸NHJICO.

t十,,♦

W1----------_^[W]—，|反一取|------------

♦

CcO?废渣Ce,（CO03

⑴“酸浸”时，CeCh与H2O2反应生成Ce?+并放出02,该反应的离子方程式为2Ce（h

+H2O2+6H+=2C/++O21+4H2O。

（2）pH约为7的CeC13溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2（CO3）3沉淀，该沉淀中CT含

量与加料方式有关。得到含C「量较少的Ce2（CO3）3的加料方式为B（填字母）。

A.将NH4HCO3溶液滴加到CeC13溶液中

B.将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中

（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含少量C厂的Ce2（CO3）3。已知：Ce3+

能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为Ce3+（水层）十3HA（有机

层）Ce（A）3（有机层）+3Ff（水层）。

①加氨水“中和”去除过量盐水使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是使c（H+）减小,

促进萃取平衡正向移动，提高Cc3+的萃取率。

②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择

的实验条件或采取的实验操作有适当增大稀硝酸的浓度，多次萃取分液（填两项）。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2（CCh）3溶液的滤液中，物质的量减小的离子

有Ce3+、H+（填离子符号）。

0.02000mol/L

(NHJFe(SOJ

溶液

(4)实验中需要测定溶液中C/+的含量。已知水溶液中Ce.4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO。

2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应

为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3\请补充完整实验方案：①准确量取25.00mL质3+溶液［c(Ce3+)

约为().2mol/L］,加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完

全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol/L(NH4)2Fe(S04)2和待

测Ce,+溶液装入如图所示的滴定管中；③准确量取一定体积的C/+溶液于锥形瓶中，滴入数

滴苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，当滴入最后

半滴(NH4)2FC(SO4)2溶液时，溶液由紫红色变成亮黄色，且半分钟内溶液颜色无明显变化，记

录滴定所用(NH4)2F”SO4)2溶液的体积，重复上述操作2〜3次。

【解析】(l)CeCh为难溶于水的固体，H2O2为弱电解质，书写离子方程式时不可拆分为

离子形式，由题给信息可写出CeCh+H2O2-Ce3++Ch,CeO?是氧化剂，H2O2是还原剂，

Ce元素的化合价由+4降低至+3,。元素的化合价由一1升高至0,根据得失电子守恒知，

CeCh、H2O2、Ce3\O2的系数分别为2、1、2、1,由于该反应是在酸性条件下进行的，由

电荷守恒知，反应物中有H,H'的系数为6,由H、0原子守恒知，生成物中有H2O,H2O

的系数为4o(2)若将NH4HCO3溶液滴加到CeCb溶液中，则生成的Ce2(CO3)3沉淀会浸泡在

含C「较多的溶液中，所得Ce2(CO3)3沉淀的表面附着的C「较多；若将CeC13溶液滴加到

NKHCCh溶液中，则所得Ce2(CO3)3沉淀的表面附着的。较少，故选B。(3)①由萃取原理:

Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+31(水层)知，酸性条件下，Ce3+不易被HA

萃取，加氨水去除过量盐酸，使溶液接近中性，更有利于C/+由水层进入有机层。②“反萃

取”时，需要使上述平衡逆向移动，故可以增大稀硝酸的浓度，使平衡逆向进行的程度增大;

或通过多次萃取，使有机层中的Ce3+尽可能多地进入水层。③“反萃取”得到的水溶液中含

有较多的Ce3+、和NO"加入氨水和NKHCCh生成Ce2(CO3)3沉淀时，氨水、NH4HCO3

均会消耗H+,Ce3+转化为沉淀，故滤去Ce2(CO3)3沉淀的滤液中，Ce3+和H+的物质的量均减

小。(4)测定溶液中Ce3+的含量的实验方案如下：先将Cc3+溶液转化为Ce4+溶液，用准确浓

度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定Ce4+溶液，该反应的离子方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,

可得关系式：Fe?+〜Ce3+,根据多次滴定实验中记录的消耗(NH4)2Fe(SO°2溶液的体积计算平

均值，并结合其浓度，可计算出原溶液中Ce3+的含量。

9.(202().江苏卷)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料

a-Fe2O3o其主要实验流程如下：

铁泥一屐闻一丽］一麻］一阮画a-Fe20a

(1)酸浸：用一定浓度的H〉SCh溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，下列措旅能

提高铁元素浸出率的有A旦(填字母)。

A.适当升高酸浸温度

B.适当加快搅拌速率

C.适当缩短酸浸时间

(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3•完全转化为Fe2+。“还原”过程

中除生成Fe?」外，还会生成见(填化学式)；检验Fe3,是否还原完全的实验操作是取少量清液,

向其中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈现红色。

(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NKF溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是pH偏低，形成HF,导致溶液中F浓度

-4

减小，CaF2沉淀不完全I已知:K、p(CaF2)=5.3X10?Xa(HF)=6.3X10］o

(4)沉铁：将提纯后的FcSCKi溶液与NHiHCCh-氨水混合溶液反应，生成FcCCh沉淀。

①写出生成FcCCh沉淀的离子方程式：Fc2++lICO!+NF3ll2O-FcCChI+NIII+H2O

或Fe2++HCO1+NH3=FeCO3I+NH才。

②设计以FeSO」溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCCh的实验方案：边搅

拌边向FeSO,溶液中缓慢加入氨水-NH,HCCh混合溶液.控制溶液pH不大于65；静置后过

滤，所得沉淀用蒸储水洗涤2〜3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCb溶液,

不出现白色沉淀［FeCCh沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5］。

【解析】(1)适当提高酸浸温度可加快反应速率，从而提高铁元素的浸出率，适当加快

搅拌速率可加快反应速率，也可提高铁元素的浸出率，A、B正确；适当缩短酸浸时间，铁元

素的浸出率降低,C错误。(2)铁粉参与两个反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2t,

生成物中除了Fe2+,还有H2。(3)pH偏低，F—与H+结合生成HF分子，导致F一浓度减小，

CaF?沉淀不完全。(4)②将FeSO4转化为FeCO3,不能转化为Fe(OH)2,则pH不大于6.5；静

置后过滤，所得沉淀用蒸储水洗涤2〜3次，用BaCb溶液检验SOI是否洗净。

考向国滴定分析与化学计算(学用P108)

10.(2022・江苏卷节选)FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过

程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800匕时，FeS2

氧化成含有两种元素的固体产物为立2。3(填化学式)。

100%

3ttz90%b\

零运80%FI

66.7%[-.......................、-

'R*Zr\Q/IiQQ1，111

°200400600800

77V

【解析】由图可知，800℃时，氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值

为66.7%,FeS2的摩尔质量120g/mol,设FcS2氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FcOc,

3

贝ljM(FeCM=12()g/molX66/7%-8()g/mol,则56+16x=8(),x=z,即固体产物为FezCh。

4

1L(202()•江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠CNQQbNa)都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氟尿酸钠。

(DNaClO溶液可由低温下将C12缓慢通入NaOH溶液中而制得。写出制备NaClO的离子

方程式：Cb+2OFT：=ClCr+C「+H2O；

用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，

将会导致消毒作用减弱，其原因是NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HCIO,HCIO见光

分解。

(2)二氯异氧尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异氧尿酸钠样品

是否达到优质品标准。实验检测原理：

C3N3O3CE+H++2H2O=2HC1O4-C3H3N3O3；

HCIO+2F+H+=h+C「+H2O;

h+2S20r=S40r+2Fo

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，

加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.10()0mol/LNa2s2O3标准溶液

滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液2().()0mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品(写出计算过程，该样品的有效氯=

测定中转化为HC1O的氯元素质量X2

样品的质量1004)°

n(S20r)=0.1000mol/LX20.00X10-3L=2.000X10-3mol

根据物质转化和得失电子守恒可得：

C3N3O3C5〜2HoO〜2匕〜4S2OT

H(HCIO)=0.5/?(S2Or)=1.000X10-3mol

测定中转化为HQO的氯元素的质量=1.000乂10-3molx35.5g/mol=0.03550g

250.()n】L

0.03550gX2X

25.0mL

该样品的有效氯=X100%^63.39%

1.1200g

该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低（填“偏高”或“偏

低”

【解析】（2）②若在检测中加入稀硫酸的量过少，则生成的HC1O、k的量偏小，则消耗

的Na2S2O3的量偏小，导致样品的启效氯测定值偏低。

12.（2019・江苏卷）无机高分子聚合硫酸铁［Fe2（OH）6-2〃（SO4）4H广泛用于水的净化。以

FeSO4-7H2。为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4-7H2。溶于稀硫酸，在约70c下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2

溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3」+2H2O;水解聚合反应会导致溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不

变”）。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形

瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCb溶液（Sn?+将Fe3‘还原为Fe2+）,充分反应

后，除去过量的Sn2\用5.000X10-2mol/LQCnO溶液滴定至终点（滴定过程中CnOM与

Fe?+反应生成C产和Fe3+）,消耗K2a2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将傀大（填“偏

大”“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

”（CnO厂）=5000X10-2mol/LX22.00X10~3L=1.100X10-3mol

由滴定时CnO歹〜6e一〜2C「3+和Fe2+〜e—〜Fe3+,根据得失电子守恒可得微粒的关系式:

CrzOR〜6F*

则H（Fe2+）=6/?（Cr2O7"）=6X1.100X10_3mol=6.600X1（尸mol

则样品中铁元素的质量：

/n（Fe）=6.600X10-3molX56g/mol=0.3696g

样品中铁元素的质量分数：

3g

w（Fe）=°3^oX100%=12.32%

【解析】（1*/+水解，导致c（H+）逐渐增大，pH戒小。（2）①根据题意，Sn”能将Fe3+

还原为FC?:说明还原性：Sn2+>Fe2+,若不除去过量的Si?+,在K2a2O7溶液滴定Fe?）。,

KCr,Ch也会与Si?+反应，导致K?Cr?Ch用量增大，铁元素的质量分数会偏大。

.ILI突K

—♦能力提升♦——

能力U实验装置与实验操作

1.发生、净化、收集和尾气处理装置

（1）气体发生装置

实验目的实验操作说明

①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气

体，再用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，得

气体

飞到干燥氯气；

干燥气体

②可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的

或洗气SCh、HCIo

长管进.短管出

可用饱和NaHSOs溶液除去S02中的HC1;

③浓硫酸可以干燥的气体：Hz\OzxCh\

*。2等；

不可以干燥的气体：NH3、H2s（写2种）

①CaCb可以干燥的气体：H2、02、02、

HCKSO2、CO、CO2、NO、NO2;

不可以干燥的气体：NH3；

,②碱石灰可以干燥的气体：NH3、H2、02、

CO、NO等；

不可以干燥的气体：Ch\HC1\SO2、CO2、

NO2等

,―<

收集

\gL02VH2、NO、CH4、C2H4等

气体

①采用向上排空气法收集的气体：C02、

收集S02xNO?等；

气体②采用向工排空气法收集的气体：H2、NH3

与

CO可以直接点燃处理

①用NaQH（答案合理即可）溶液处理Cb尾

尾气

-----►«----

气；

慧②用NaOH（答案合理即可）溶液处理SO?

尾气尾气

处理①HC1气体、NH3极易溶于水，吸收气体

->«=

时，要有防倒吸措施；

1有1%②用稀硫酸与CCL溶液（如图）也可以吸收

NH3尾气

bNH,

防倒吸

稀硫酸

⑶常考物质的制备、净化、收集、尾气处理装置

物质装置图注总事项

①浓盐酸、加热；

②先除HCI气体再除水蒸气;

氯气

③用饱和食盐水除HC1气体；

④用NaOH溶液吸收尾气

①试管口略向下倾斜;

②仅加热NH4C1固体不能制得

NH3,应该加热NH4C1和Ca（OH）2

的固体混合物；

③导气管要伸入“集气”试管的

氨气

底部；

④用一团棉花塞在“集气”试管

的口部，减小NH3与空气的对流

速率，收集到较纯净的NH3,不

能用塞子代替棉花

在用饱和Na2cCh溶液收集乙酸乙

冰醋酸、乙醇、酯，丕能（填“能”或“不能”）

浓硫酸

乙酸乙酯饱和用NaOH溶液代替；

l/NaCO

H溶;液

②右侧导气管丕能（填“能”或

“不能”）伸入溶液中

2.物质的分离装置

分离方法过滤蒸发蒸僧分液和萃取升生

]（冷水

装置th411

图■

nJ11

①用玻璃棒①温度计水下层液体从

①一贴、二不断搅拌；银球在蒸僧分液漏斗下圆底烧瓶中

注意低、三靠；②当有大量烧瓶支管口口流出，上盛冷水，升

事项②用玻璃棒晶体析出处；层液体从分华属于物理

引流时，停止加②冷凝水下液漏斗上口变化

热进上出倒出

3.常见实聆装置图错因分析

错因举例纠错或错因分析

①Imol/L盐酸是稀盐酸，换

成浓盐酸；

反应

②将稀硫酸换成浓硫酸，

试剂

③将浓硫酸换成稀盐酸；

错误

④将NH4C1换成Ca(0H)2x

NH4C1的固体混合物

Cb

(HCI)

①将饱和NaHC03(或NaOH)

JI饱和

共m/NaHC,Ch

时时(或NaOH)溶液换成饱和食盐水；

除杂①溶液

②将饱和NaHS03溶液换成

试剂CO,

饱和NaHC03溶液；

错误

③将碱石灰换成NaHCCh固

体

③

①将饱和NaOH溶液换成饱

和Na2co3溶液;

②将苯换成四氯化碳；

吸收试

③将饱和食盐水换成NaOH

齐胜昔误Ah

浓溶液；

-ffl

饱

和

怆和食

盐水飞韭a④将饱和NaHSO3溶液换成

ls液(

al溶

尾气吸收尾气吸收NaOH浓溶液

③④

反应①缺少加热装置;

条件②缺少加热装置;

错误③缺少加热装置

③

①灼烧海带(固体)用生病;

仪器②硫酸应放在酸式滴定管

错误中；

③蒸发结晶要用蒸发皿

③

①胶头滴管不能伸入容量瓶

中；

②上层液体从分液漏斗上口

定容

①倒出；

③将浓硫酸稀释并恢复到室

温后再转移；

操作

④试管口要略向下倾斜；

错误

⑤应该短管进气长管出气

制取氨气

④⑤

获得带有结晶水的物质，不

能将溶液蒸干，应该蒸发浓

缩、降温结晶；蒸发CU(NO3)2

溶液时，CM+会发生水解反

蒸干溶液获得CUSO4-5H2O

应，导致生成CU(OH)2

蒸干溶液获得CU(NC)3)2-6H2O)

直接蒸发结晶得不到无水氯

制备无水氯化铁

化铁、无水氯化镁，应该在

HC1气流中加热

制备无水氯化镁

①没有用玻璃棒引流；漏斗

下端尖嘴没有紧靠烧杯内

仪器缺

壁；

少或位

②温度计水银球应该位于蒸

置错误

①储烧瓶支管口处，不能伸入

液体中

NH.-=

试剂、装应该将CCh通入溶有氨气的

置图均溶有CO：的饱和食盐水中；通气体

饱和食盐水CCh

错误时，不需要有防倒吸措施

制取NaHCCh晶体

4.物质的除杂与检验

(1)常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)

物质除杂试剂分离方法或主要操作步骤

Na2c03固体(NaHCCh)—加热

加酸转化法

NaHCO3溶液(Na2co3)通CO2

NaCl固体(NH4。)—加热

FcCh溶液(FeCb)过量铁粉过滤

FeCh溶液(FeCh)通Ch加氧化剂转化法

T2(SiO2)—加热升华

l2(NaCl)—加热升华

Fe2O?(A12O3)过量NaOH溶液过滤

NH4CI溶液(FeCh)适量氨水过滤

KNO3固体(NaCI)水蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

NaCl固体(KNO3)水蒸发结晶、趁热过滤

炭粉(CuO)稀盐酸过滤

Mg粉（Al粉）过量NaOH溶液过滤

Fe粉（Al粉）过量NaOH溶液过滤

乙醇（水）新制CaO蒸储

苯（苯酚）NaOH溶液分液

分液后在水层中通入足量COZ,过

苯酚（苯）NaOH溶液

滤

乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2co3溶液分液

乙酸乙酯（乙醇）饱和Na2cCh溶液分液

乙醇（乙酸）新制CaO蒸僧

饱和NaHSCh溶

溪乙烷（漠）分液

液

（2）常见混合气体的除杂（括号中的物质为杂质）

混合气体除杂试剂及操作方法

N2（O2）通过灼热铜网

CO2(CO)通过灼热CuO,充分反应

CO(CO2)依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶

Ch(HC1)依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

CO2(HC1)依次通过盛有饱和NaHCO;溶液、浓硫酸的洗气瓶

CO2(SO2)依次通过盛有饱和NaHCOa溶液、浓硫酸的洗气瓶

SO2(HCl)依次通过盛有饱和NaHSCh溶液、浓硫酸的洗气瓶

N0(N02)依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶

CHMC2H4)通过盛有浪的CCL溶液的洗气瓶

（3）常见物质的检验

物质检验试剂或用品或方法现象

固体由白色变为蓝色

H20无水CuSO4

02带火星的木条木条复燃

C12湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝

NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝

品红溶液褪色，加热后颜色又

S02品红溶液

恢复

无色无味气体且能使澄清石

CO2澄清石灰水

灰水变浑浊

N002气体由无色变为红棕色

红棕色气体通入水中，生成无

NO2HzO

色气体

混合后加热煮沸，有砖红色沉

乙醛新制氢氧化铜

淀生成

乙醛新制银氨溶液混合后水浴温热，有银镜出现

淀粉碘水溶;液斐监

蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味

5.化学实验评价

(1)常考的实验探究

实验探

装置图或实验操作注意事项(或现象)

究

■—CH4和Cb

光照一段时间后，试管内

甲烷的

液面上升,气体颜色逐渐

取代反

变浅，试管壁出现油状液

应取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先

滴

后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒

置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮

处，进行如图所示的实验

加入硝酸银溶液之前，一

定要先加稀硝酸中和

卤代燃向卤代燃中加入足量NaOH水溶液，加热，

NaOH,若直接加入

中卤素冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入

AgNOs溶液会生成

的检验AgNOs溶液

AgOH,进而生成Ag2。，

影响卤素的检验

①向试管中加入1mL2%AgNCh；谷液，边

振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产①中观察到的白色沉淀为

生并迅速转化为灰褐色；AgOH；

葡萄糖

②向试管中继续滴加2%氨水，使最初产生②中沉淀溶解是因为生成

的银镜

的沉淀溶解，制得银氨溶液；了[Ag(NH3)21OH；

反应

③再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，③中产生银镜，说明葡萄

振荡，在热水浴中温热，观察到试管内壁形糖具有还原性

成了光亮银镜

①加稀硫酸作催化剂;

①取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向②用碘水检验淀粉是否有

滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一剩余

段时间后将溶液分成两等份；③检验淀粉水解产物之

验证淀②取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，前，要先加氢氧化钠溶液

粉水解观察到溶液显蓝色；中和硫酸；再加少量新制

③另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶氢氧化铜，加热，有砖红

液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜，