2024届重庆市康德卷高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届重庆市康德卷高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、砧类化合物广泛存在于动植物体内，某菇类化合物如下图所示，下列说法正确的是

A.此菇类化合物的化学式为CIOHMO

B.该有机物属于芳香烧

C.分子中所有碳原子均处于同一平面上

D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烧

2、下列对图像的叙述正确的是

甲乙丙丁

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g)^,2NH3(g)AH=—92.4kJ-mo「的影响

B.图乙中，1时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)脩？xC(g),则［AT?、x<2

D.图丁表示水中c(H］和c(OH・)的关系，ABC所在区域总有c(H+)<c(OH)

3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于

Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制

上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

4、下列说法正确的是()

A.用NHrHzO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH.3・H2O是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和分别与足量的铁粉反应，HA放出的H?多，说明HA酸性强

C.moll]的CH3coOH溶液和c=0.1mokll的HC1溶液中，前者的pH人

D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO")/c(Cr)=l/10

5、下列说法正确的是()

A.核素;H的电子数是2

B.中和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.%。和H2O2互为同分异构体

6、下列说法无建的是()

台铝总粒6勺米戊•L*'

A.0m5()1/I表示A产与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量A产

0.2511aJ

46H101*1pH

500

B2+

-020(5.30.2)可知CuS(s)+2Ag+(aq)=='Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常数很

10、X(20.9.2)

0$lbis2Q

*mol,La,

大，反应趋于完全

(XOHJ

cuuX1为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

XX

OH

O

E

-

H

Z

制

裂

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

l3+2HCI(g)

------------►

反应进程

7、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（COW呈四面体构型。150七时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。则下

列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（）

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸银溶液

8、下列有关仪器用法正确的是（）

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.ILO.lmolL_1的NaHCCh溶液中HCXh一和CfV-离子数之和为0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2N,、个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为L8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水。2。）中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4Hx混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D.0.1L0.5mol-L*CH3COOH溶液中含有H数目为0.2NA

11、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

12、常温下，向20mL0.2moi・L“H2A溶液中滴加0.2mol.L/NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA。、A?•的物质的量的变

化曲线如图所示。下列说法错误的是

0.004

0.002

0

r(NaOII(aq)J/mL

A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OFT)=c(H+)+c(H/1')+2c(H2A)

++2

B.在P点时，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA*)+c(A*)+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30mL时，2c(Na*)=3[c(HA。)+c(A>)+c(H2A)]

2+

D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A")>c(OH")>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

13、下处叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成口2。2

B.将SO2通入BaCl?溶液可生成BaSO,沉淀

C.将C02通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSCh溶液中能使还原成Cu

14、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项话句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO,和H:O

B有卖油就驿担而立油脂能使KMnO,溶液褪色

C水团冰浸砂第鼻淀粉能够水解生成彷匐精

D五月棉花春•八月棉花干与淀粉互为同分异构体

A.AC.CD.D

15、图所示与对应叙述相符的是

A

G

J

复表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)<K(CuS)

W・Ssp

c(S2-)

反应N2(g)+3H2(g)=^2NHMg)平衡时N%体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转

n(N1y“H,

化率：aA(H2)=«B(H2)

16、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

C.以②

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

17、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是()

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol儿盐酸

18、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为CsHgOz,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

19、25c时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c（CH3COO）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol・L」，溶液中H+、

OH\CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（Ige）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.图中③表示Ige（H+）与pH的关系曲线

B.O.lmolL^CHjCOOH溶液的pH约为2.88

C.IgK（CH3COOH）=4.74

D.向醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

20、有机物M、N、Q的转化关系为：

NaOH/HQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香燃的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

21、一定量的出在Ch中燃烧后，所得混合气体用100mL3.0（）inoPL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaCIO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

22、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

二、非选择题（共84分）

23、(14分)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间钵M和R。回答下列问题:

己知：①儿+不\~，/「f

③.雌JL

(DC中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为o

(2)D―E的反应方程式为«

(3)M物质中核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

—CNH-

HOCH2OH

⑸设计由甲苯制备R(「।)的合成路线(其它试剂任选)。

24、(12分)化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

3HCHO傕化剂rn-ECHgH

“口C.HiCH20cH2cHi

CH3CHiCHj

f-CzFe~~CICHC(X)HY<

?CH,C-CH：CI

<〉一——►F---------------------V-NH-CTCl-

HCII—JPOCh|()

CH3CH,CH3O

DEG

(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为

A-B的反应类型是__________<,

(2)C中含氧官能团的名称是__________；CICHzCOOH的名称(系统命名)是__________o

(3)DTE所需的试剂和条件是__________.

(4)FTG的化学方程式是___________________o

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是

CH,

(6)设计由乙醇制备I的合成路线..(无机试剂任选)。

CICH(KH?CHj

25、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mLSmol-L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70C。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出I)中发生反应的离子方程式：,

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：洛溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.lmol・L」硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmolL-1硝酸铁溶液pH约等于L6。

ii.将5mL0.1mol・L」硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.N(h.使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是o

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH均等于1.6的0.05mol・L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：F*+NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NOs•氧化S(h为主，理由是：o

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________o

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________o

26、(10分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

T+CH3OH浓硫眨1+H1O

H；c-c—COOH<A*HzC-CCOOCH?

相对分子顺

药品熔点/C沸点/℃溶解性密度(g・cm，)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCb可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100n】L烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当，停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是o

(2)请将步骤③填完整一o

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为（填两种）。

（4）下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c0.3、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸馆速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

27、（12分）二氧化硫（SO?）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验502部分性质的装置，如图所示：

70%浓硫酸%

氢

A、氧

亚硫酸钠-化

固体钠

溶

液

（1）仪器A的名称。

⑵装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是。

⑶①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

溶液立即出现黄色浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2

由实验现象可知；该实验条件下NazS溶液出现浑浊现象是SOz导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010mol・L」KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

O.OOlOmolL/KIOj标准涔液

吸收液

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so4?+L

③I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________o

⑸实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为Vi

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为W

①比较数据发现W远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是

②测得V2的体积如表:

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他

们最早发明用LiCoO?作离子电池的正极，用聚乙块作负极。回答下列问题：

⑴基态C。原子价电子排布图为(轨道表达式)。第四电离能h(Co)比RFe)小，是因为

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848C)低，其原因是______

⑶乙快(C2H2)分子中6键与7T键的数目之比为

（4）锂离子电池的导电盐有LiBFI等，碳酸亚乙酯（）是一种锂离子电池电解液的添加剂。

00

V-/

①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有o（列一种）

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有o

⑸Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，己知晶胞参数a=588pm。

①S2-的配位数为。

②设N*为阿伏加德罗常数的值，Li2s的晶胞密度为（列出计算式）g-cm-3。

29、（10分）氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

（1）基态氮原子中含有_____种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是_______（写化学式），其立

体构型是。

（2）C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为o

（3）Cu+价层电子的轨道表达式（电子排在图）为oCuO在高温下能分解生成CU2O,其原因是<,

（4）在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3cHO）,乙醛分子中碳原子的杂化方式是—,乙醛分

子中H一C—O的键角（填“大于”等于“或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。

⑸［Cll（H2O）4产为平面正方形结构，其中的两个H2。被Cl取代后有两种不同的结构，其中［Cll（H2O）2（C1）2］是非极性分

子的结构式为O

⑹如图所示为NaCI晶体的晶胞结构图和晶胞截面图（截面图中的大球为C1•，小球为Na+）；

①晶胞中距离1个Na+最近的5有个，这些C1•围成的图形是o

②若晶体密度为PZcm。，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为pm例出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.由菇类化合物的结构简式可知分子式为CIOHNO,故A正确；

B.菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故B错误；

C.菇类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D.菇类化合物含有拜基.与邦基相连的碳原子卜含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下.只能生成一种芳

香烯烧，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

判断分子中共线、共面原子数的技巧

1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足块烧结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2.CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2.

CH-

5.只要出现CH4、一CH3或一CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

2、C

【解题分析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>pi,T»pz条件下平衡时C%比Ti、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，则x<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则Ti>Tz,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

3、B

【解题分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素,化合物丫2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H射丫为N元素，Q为H

元素，丫、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与丫相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【题目详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，丫为N元素，Z为S元素，Q、丫和Z三种元素还可以形成筱盐，如(NH4)2S、NHIHS,均属于离子

化合物，B项错误；

CQ为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+H2T，则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

4、C

【解题分析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0,lmol•L-l的CH3COOH溶液和c=0.lmo卜L-|的Ha溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-£：-10-

9-1+--4-,0-1-

)mol-L,c(Cr)=c(H)-c(OH)=(10-10)mol-L,c(CH3COO)/c(Cr)<y-,选项D献；

答案选Co

5、B

【解题分析】

A.核素:H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，忸和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选;

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

6、B

【解题分析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，薇性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

B.图象X(20,9.2)c(Ag+)=10'20mol/L,c(S2*)=1O-92mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2')=(10'20mol/L)2x10'9-2mol/L=1O'49,2,

5M2352

同理可知KsP(CuS)=10-xl0=10',CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常数

C(C〃")Ksp^CuS)1(严2

14反应趋于完全，故正确;

—人妍厂Ksp(Ag2s「历标==10,B

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为Bo

7、B

【解题分析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

8、B

【解题分析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

B、滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故B正确；

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B。

9、A

【解题分析】

A.HCO/在溶液中既能部分电离为CCV，又部分能水解为H2CO3,故溶液中的HCOj>COJ-、HzCCh的个数之和

为O.INA，故A错误；

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

36。9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/moL故3.6g混合物的物质的量为--=—mol又因1个CO和N2分子中

28g/mol70t

9

两者均含14个质子，故一〃2。/混合物中含1.8NA个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是ImoL一个乙烷分子有7个共价键,即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N,“

故D正确；

故选：A»

10、D

【解题分析】

A选项，5.5g超重水⑴。)物质的量1尸三■二7r=().25moi,1个TzO中含有12个中子，5.5g超重水。2。)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2moi电子，因此

常温常压下，44gC(h即物质的量ImoL与足量过辄化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和G%混合气体可用通式法来分析，通式为CH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42。

n=—=------^—7x20=60101,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng-mol

D选项，0.1L0.5moi1一七113coOH物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

11、B

【解题分析】

A.液氯是只含Cb的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CuSCh・5HQ,绿根的化学式为FcSOa・7H2O,二者表示的不是同一种物质，故C错误：

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选Bo

【题目点拨】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

12、A

【解题分析】

A.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA)=c(H+)

+22+

+c(Na),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA)+c(H2A)+c(A),二者结合可得：c(OH)+c(A)=c(H)+c

++

(H2A),则C(OH)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HA。+2c(H2A),故A错误；

2++2

B・P点满足电荷守恒：c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根据图象可知，P点c(A')=c(H2A),

则c(H2A)+c(HA)+c(A2*)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),,故B正确；

+

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A)+c(H2A)],故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na?A,A?一部分水解生成等浓度的OW、HA,溶液中还存在水电离的氢

+2

氧根离子，则c(OH)>c(HA),正确的离子浓度大小为：c(Na)>c(A0>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正确；

故选B。

13、C

【解题分析】

A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

14、B

【解题分析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO?和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高倍酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选Bo

15、C

【解题分析】

A.当相同c(S2-)Bj,由图像可知，平衡时c(Cu2+)<c(Fe2+),则c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2"),根据K印(FeS)=c(Fe24)c(S2-),

2+2

KSP(CUS)=C(CU)C(S-),则Ksp(FeS)>Kp(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中cGO

n(H+)

=一」减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸,乙酸，

故B错误；

C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+尸c(OH),即n(H+)=n(OW),则有c(HCl)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.020()0L

因此c(HCl)==0.0800mol/L,故C正确;

V(HCl)=0.02500L

D.由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，值较小，可认为是增加了Hz的量使得Hz自身的转化率变小,

n(H2)

B状态时，*值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了的转化率，转化率aA(H2)不一定等于

故D错误;

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和AI发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选；Co

17、B

【解题分析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

18、A

【解题分析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮蝶基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为我基、丙

中官能比为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故c错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

19、C

【解题分析】

当pH=O时，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=O,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3coOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OIF)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示lgc(OH•泻pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3COO)-^pH的关系曲线。

【题目详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CHjCOO•浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3CO(T)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以0.1mol・L/CH3COOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当C(CH3COO)=c(CH3coOH)时，K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3co(?)=c(CH3