《第1节 原子结构》（同步训练）高中化学必修2-鲁科版-2024-2025学年

《第1节原子结构》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素的原子最外层电子数不是2或8？A.氮(N)B.碳(C)C.铝(Al)D.粘土(E)2、下列关于原子结构的说法中，正确的是（

）A、原子的半径随电子层数的增加而增大。B、质子数等于核外电子数，因此原子中质子和中子的数目也相等。C、同一种元素的原子核中质子的数目一定相等，中子的数目一定相等。D、电子云的概念表明，电子在原子核周围有一个固定的概率区域。3、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电C.原子的电子层排列顺序与元素的化学性质无关D.原子的电子层数越多，其化学性质越活泼4、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.所有原子都含有中子B.原子的质量主要集中在质子上C.原子的核外电子排布是连续的D.原子的核外电子排布遵循能级顺序5、下列关于原子的说法正确的是：A、原子中质子数等于电子数B、原子中质子数等于中子数C、原子的化学性质由电子数决定D、原子的质量主要集中在原子核上6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，且质子数等于电子数B、原子的化学性质主要由核外最外层电子决定C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素D、原子中质子数等于中子数7、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，且中子不带电，质子带正电B、原子中，电子的数量总是等于中子的数量C、原子质量主要集中在质子上，因为质子的质量大于电子D、原子外部不存在电子8、下列哪个选项指出原子核由哪些粒子组成？（）A.质子和中子B.电子和质子C.质子和电子D.质子、中子和电子9、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，电子在核外高速运动B、原子核内质子数等于电子数，因此原子对外不显电性C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，但密度很大D、同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，它们具有相同的化学性质10、若某一原子的核电荷数为17，且其核外电子排布为2,8,7，则该原子的电子层数为（）。A.2层B.3层C.4层D.5层11、下列关于原子的结构描述，不正确的是：A、原子由原子核和核外电子组成B、原子核由质子和中子组成C、电子在原子中以球形轨道运动D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定12、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成；B、原子核的体积与电子云的体积相比，原子核的体积非常小；C、电子在原子核外作高速运动，其运动轨迹呈球形；D、原子核的正电荷与核外电子的负电荷相等，但电量相反。13、原子序数为17的元素的最外层电子数为（）A.7B.8C.9D.1014、在原子结构中，以下哪个电子层不能容纳更多电子？A、K层B、L层C、M层D、N层15、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，电子在原子核外绕核运动。B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。C、原子的化学性质主要由原子核决定。D、原子的质子数和核外电子数不一定相等。16、原子序数为17的元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于原子结构的陈述中，错误的是：A.原子由原子核和核外电子组成。B.原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。C.原子核通常位于原子的中心，而电子在核外以圆形轨道运动。D.原子核的正电荷总数与核外电子的正电荷总数相等，因此原子整体呈电中性。第二题题目：以下关于原子结构的描述中，哪个是错误的？A.原子是由原子核和核外电子组成的。B.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。C.核外电子分层排列，各层的电子数遵循2n²（n为层数）的规律。D.原子核的体积远小于原子本身的体积。第三题题目：已知氧元素的原子序数为8，根据氧元素的电子排布规则，请回答下列问题：1.写出氧元素基态原子的电子排布式。2.简述氧元素的电子排布对它的化学性质有何影响。3.若氧原子与一个电子数为1的原子形成共价键，这种键可以是什么类型？请说明其形成机制。第四题请根据原子结构的相关知识，回答以下问题：（1）请用文字描述原子的核式结构模型。（2）如何用质子数和电子数确定一个原子的化学性质？（3）根据电子在原子中的排布规律，填写下表：电子层核外电子数第一层第二层第三层第四层（4）在“核-壳模型”中，以下哪些说法是正确的？为什么？A．同位素的质子数相同，中子数不同B．同一元素的原子核外电子数等于质子数C．原子的电子层越多，电子层数越大D．原子的电子层排布规则是按照能量大小从内到外逐渐增大《第1节原子结构》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素的原子最外层电子数不是2或8？A.氮(N)B.碳(C)C.铝(Al)D.粘土(E)答案：D解析：元素的最外层电子数遵循一定的稳定结构规律，通常倾向于达到2或8的电子数以获得更稳定的电子结构（对于最外层为第五层及以上的元素，8个电子是半满稳定状态的标志，而对于前四周期的元素，2个电子是一个顶点稳定的标志）。氮(N)有5个电子，最外层为3个电子；碳(C)有6个电子，最外层为4个电子；铝(Al)有13个电子，最外层为3个电子。因此选项A、B、C中的元素最外层电子数都不是2或8。粘土(E)并不是一个有效的化学元素符号，所以在化学上没有明确的最外层电子数，这里只是作为一种干扰项处理。注意：题目中的“粘土(E)”选项是人为设置的一种干扰项，并不代表真实存在的化学元素。在实际考试或教材中，不会包含此类选项。2、下列关于原子结构的说法中，正确的是（

）A、原子的半径随电子层数的增加而增大。B、质子数等于核外电子数，因此原子中质子和中子的数目也相等。C、同一种元素的原子核中质子的数目一定相等，中子的数目一定相等。D、电子云的概念表明，电子在原子核周围有一个固定的概率区域。答案：A解析：A选项正确。根据原子结构理论，原子的半径随着电子层数的增加而增大。B选项不正确，因为同种元素的原子中，质子数等于核外电子数，但中子数可以不同，形成同位素。C选项不正确，因为同一种元素的原子核中，质子的数目一定相等，但中子数目不一定相等。D选项不正确，因为电子云只是表示电子在原子核周围出现的概率分布，并不代表电子有一个固定的概率区域。3、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电C.原子的电子层排列顺序与元素的化学性质无关D.原子的电子层数越多，其化学性质越活泼答案：B解析：选项A正确，因为原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量非常小，相对于原子核来说可以忽略不计。选项B正确，因为原子核确实由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。选项C错误，原子的电子层排列顺序与元素的化学性质有密切关系。选项D错误，原子的电子层数越多，其化学性质不一定越活泼，这还取决于最外层电子的数量和分布情况。因此，正确答案是B。4、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.所有原子都含有中子B.原子的质量主要集中在质子上C.原子的核外电子排布是连续的D.原子的核外电子排布遵循能级顺序答案：D解析：在原子的结构中，A选项不正确，因为氢原子没有中子；B选项不准确，虽然质子的质量较大，但原子的质量主要集中在电子和核外电子上；C选项不正确，核外电子排布并不是连续的，而是遵循能层和能级的顺序。D选项正确，原子核外电子的排布确实遵循特定的能量层次，从最低能量层开始依次排布，即遵循K、L、M、N等能层，其中每个能层分为s、p、d等能级。5、下列关于原子的说法正确的是：A、原子中质子数等于电子数B、原子中质子数等于中子数C、原子的化学性质由电子数决定D、原子的质量主要集中在原子核上答案：D解析：A项不正确，因为原子中有正电荷的质子和负电荷的电子，它们在数量上是相等的，但电性相反。B项也不正确，因为不同的同位素，质子数相同，但中子数可能不同。C项虽然电子数确实影响原子的化学性质，但更准确的说法是，原子的化学性质由最外层电子数决定。因此，正确的答案是D，原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，它们的质量远远大于电子的质量。6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，且质子数等于电子数B、原子的化学性质主要由核外最外层电子决定C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素D、原子中质子数等于中子数答案：B解析：选项A中，原子核由质子和中子组成是正确的，但质子数等于电子数这一说法不适用于所有原子，如离子。选项B正确，原子的化学性质主要由核外最外层电子决定。选项C中，同位素确实是指质子数相同，中子数不同的同种元素，但这个选项并没有涵盖题目中“关于原子结构”的要求。选项D错误，原子中质子数和中子数不一定相等。因此，正确答案是B。7、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，且中子不带电，质子带正电B、原子中，电子的数量总是等于中子的数量C、原子质量主要集中在质子上，因为质子的质量大于电子D、原子外部不存在电子答案：A解析：A选项正确，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。B选项错误，原子中的电子数量等于原子的核电荷数（即质子数），但不一定等于中子数。C选项部分正确，但由于中子的质量和质子的质量都非常接近，因此原子质量主要集中在原子核上，即主要集中在质子和中子上。D选项错误，现代物理实验已经证实原子外部确实存在电子。8、下列哪个选项指出原子核由哪些粒子组成？（）A.质子和中子B.电子和质子C.质子和电子D.质子、中子和电子答案：D解析：根据原子结构的基本原理，原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。选项D正确地指出了这两类粒子，而其他选项要么不完整，要么包含了不正确的粒子。9、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，电子在核外高速运动B、原子核内质子数等于电子数，因此原子对外不显电性C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，但密度很大D、同位素是指质子数相同但中子数不同的原子，它们具有相同的化学性质答案：C解析：选项A中的描述是正确的，但不是本题所要求的最佳答案。选项B虽然说明了原子对外不显电性，但没有涉及原子结构的细节。选项C正确地指出了原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，但密度很大，这是原子结构中的一个重要特点。选项D描述了同位素的概念，但与原子结构的具体描述无关。因此，正确答案是C。10、若某一原子的核电荷数为17，且其核外电子排布为2,8,7，则该原子的电子层数为（）。A.2层B.3层C.4层D.5层答案：B解析：电子层数由电子的排布情况决定，电子层数等于电子排布中最大的层序数。题目中给出的电子排布为2,8,7，其中最大的层序数为3，因此该原子的电子层数为3层。11、下列关于原子的结构描述，不正确的是：A、原子由原子核和核外电子组成B、原子核由质子和中子组成C、电子在原子中以球形轨道运动D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定答案：C解析：在量子力学模型中，电子在原子中的运动不能用经典的球形轨道来描述，而是用概率云来表示，即电子云。因此，C选项中“电子在原子中以球形轨道运动”描述不正确。其他选项都是关于原子结构的正确描述。12、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成；B、原子核的体积与电子云的体积相比，原子核的体积非常小；C、电子在原子核外作高速运动，其运动轨迹呈球形；D、原子核的正电荷与核外电子的负电荷相等，但电量相反。答案：B解析：选项A中，虽然原子核由质子和中子组成，但没有提及中子；选项C中，电子的运动轨迹并不是球形，而是呈椭圆形；选项D中，原子核的正电荷与核外电子的负电荷相等，但电量相反，这一点是正确的，但并不是题目要求的正确说法。选项B正确地描述了原子核的体积相对于电子云体积非常小的特点。13、原子序数为17的元素的最外层电子数为（）A.7B.8C.9D.10答案：A解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），根据原子结构的知识，原子序数等于核内质子数，也等于最外层电子数。氯元素的原子核内有17个质子，因此其最外层电子数也为7。本题直接考查元素周期表中元素的原子序数与其最外层电子数之间的关系，属于基础知识考察。14、在原子结构中，以下哪个电子层不能容纳更多电子？A、K层B、L层C、M层D、N层答案：A解析：根据电子层的容纳电子规则，每个电子层可以容纳的电子数为2n²（n为电子层数）。K层是第一层，所以最多只能容纳2个电子。而L层是第二层，可以容纳2×2²=8个电子；M层是第三层，可以容纳2×3²=18个电子；N层是第四层，可以容纳2×4²=32个电子。因此，K层不能容纳更多电子。15、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，电子在原子核外绕核运动。B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。C、原子的化学性质主要由原子核决定。D、原子的质子数和核外电子数不一定相等。答案：B解析：原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。电子的质量可以忽略不计，因此选项B正确。选项A描述的是原子结构的组成，但未提及质量分布；选项C错误，因为原子的化学性质主要由核外电子决定；选项D错误，因为在中性原子中，质子数和核外电子数是相等的。16、原子序数为17的元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅤA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族答案：D解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于第三周期第ⅦA族。周期表按照原子序数递增的顺序排列元素，而元素的族号则反映其最外层电子数目。氯原子的电子排布为1s二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于原子结构的陈述中，错误的是：A.原子由原子核和核外电子组成。B.原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。C.原子核通常位于原子的中心，而电子在核外以圆形轨道运动。D.原子核的正电荷总数与核外电子的正电荷总数相等，因此原子整体呈电中性。答案：C解析：A.正确。原子的确由原子核和核外电子组成。B.正确。原子核是由质子（带正电）和中子（不带电）组成的。C.错误。根据量子力学理论，电子在原子核外的运动不是以圆形轨道进行的，而是存在于特定的能级区域内，这些区域被称为轨道或原子轨道。D.正确。在原子中，质子带的正电荷总数与电子带的负电荷总数相等，因此原子整体呈电中性。第二题题目：以下关于原子结构的描述中，哪个是错误的？A.原子是由原子核和核外电子组成的。B.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。C.核外电子分层排列，各层的电子数遵循2n²（n为层数）的规律。D.原子核的体积远小于原子本身的体积。答案：D解析：A选项正确，因为根据现代原子理论，原子确实是由原子核和围绕原子核运动的电子组成的。B选项正确，原子核确实是由带正电的质子和不带电的中子组成的。C选项正确，核外电子是按照能级（或称电子层）分布的，每个能级最多容纳的电子数是2n²，其中n是该能级的层数。D选项错误，虽然原子核的体积相对于整个原子来说非常小，但并不是“远小于”，因为原子核的体积虽然小，但相对于原子来说仍然占有一定比例。正确的描述应该是原子核的体积远小于原子的总体积，但不是“远小于”。因此，D选项是错误的。第三题题目：已知氧元素的原子序数为8，根据氧元素的电子排布规则，请回答下列问题：1.写出氧元素基态原子的电子排布式。2.简述氧元素的电子排布对它的化学性质有何影响。3.若氧原子与一个电子数为1的原子形成共价键，这种键可以是什么类型？请说明其形成机制。答案：1.氧元素基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁴。2.氧元素的2p轨道上有4个电子，这意味着它有4个未成对电子。这种电子排布，使得氧原子非常渴望通过与其他原子形成共价键来获得4个共用电子，从而达到稳定结构。因此，氧的化学性质非常活泼，容易与其他非金属元素形成共价键。3.当氧原子与一个电子数为1的原子（如氢原子）形成共价键时，这种键可以是极性的共价键。形成机制如下：氧原子具有较负的电荷密度，而氢原子则带有正电荷，于是氧吸引电子的能力更强，所以在形成共价键的过程中，电子云向氧原子方向偏移，从而形成一个极性的氧氢共价键。解析：1.电子排布规则遵循能级顺序，根据构造原则，先填低能级轨道，再填高能级轨道。氧元素的原子序数为8，因此有8个电子。电子依