《第2节 元素周期律与元素周期表》（同步训练）高中化学必修2-鲁科版-2024-2025学年

《第2节元素周期律与元素周期表》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中的元素按原子序数递增顺序排列。B.周期表中的每个周期从碱金属开始到稀有气体结束。C.所有的过渡金属都位于副族。D.主族元素包括s区和p区的所有元素。2、下列元素中，不属于同一主族的是（）A、氧（O）、硫（S）、硒（Se）B、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）C、碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）D、氮（N）、磷（P）、砷（As）3、元素周期表中，第三周期的元素个数是（）A、5B、6C、7D、84、在元素周期表中，从第二周期开始，同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性呈现越来越强的趋势。下列说法正确的是（）A.钠（Na）的最高价氧化物的水化物碱性最强B.硫（S）的最高价氧化物的水化物酸性最强C.磷（P）的最高价氧化物的水化物酸性最强D.氯（Cl）的最高价氧化物的水化物酸性最强5、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A.第ⅠA族从上到下金属性逐渐减弱B.同一周期内从左至右原子半径逐渐增大C.第ⅦA族从上到下非金属性逐渐增强D.同一主族内从上到下电子层数逐渐增加6、下列关于元素周期律和元素周期表的描述中，正确的是：A.同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。B.同主族元素的电子层数相同，最外层电子数相同。C.元素周期表中，第Ⅷ族元素都是稀有气体元素。D.元素周期表中，同一主族元素的性质在周期表中的分布是杂乱无章的。7、元素的化学性质主要取决于原子的哪一部分？A、质子数目B、中子数目C、电子层数D、最外层电子数8、下列关于元素周期律与元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐减小B.在元素周期表中，同一族元素的化学性质相近C.非金属元素在元素周期表中的位置相对固定，不易改变位置D.同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而增大9、在元素周期表中，随着原子序数的增加，下列哪项性质会呈现递减趋势？A.原子半径B.电负性C.金属性D.非金属性10、下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一主族元素的最高价氧化物的水化物具有相似的性质B.元素周期表中，周期数等于元素的电子层数C.元素周期表中，主族元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强11、元素周期表中，第二周期主族元素的最外层电子数为：A、1-2B、1-3C、1-4D、1-512、下列有关元素周期表的规律，正确的是：A.元素周期表中，同一竖列的元素，它们的电子层数依次增加。B.元素周期表中，同一横行的元素，它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小。C.元素周期表中，从左到右，元素的金属活动性逐渐增强。D.元素周期表中，元素的最高价氧化物的酸碱性从左到右逐渐增强。13、在元素周期表中，从左至右，随着原子序数的增加，下列哪项性质通常会逐渐减少？A.原子半径B.电负性C.电子亲和能D.第一电离能14、在元素周期表中，下列哪一组元素属于同一周期？A.氧（O）、硫（S）、氯（Cl）B.氢（H）、氦（He）、锂（Li）C.钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）D.碳（C）、氮（N）、氧（O）15、下列元素中属于碱金属的是（）A.NaB.MgC.AlD.K16、在元素周期表中，同一族元素的化学性质具有相似性，主要是由于它们具有：A.相同的原子质量B.相同的质子数C.相同的价电子排布D.同样的电子层数二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：已知X、Y两种元素位于同一主族，其中X位于第三周期，Y位于第五周期，它们的原子序数之差为18。如果X元素的原子序数为Z，试求出X和Y两个元素的具体名称，并指出它们在元素周期表中的位置（包括周期数和族序数）。解题思路：首先，根据题目条件，我们知道X和Y属于同一主族，这意味着它们具有相同的最外层电子数。由于它们分别处于第三周期和第五周期，因此Y比X多出了两个完整的电子层，这解释了为什么它们的原子序数之差为18（因为每个新的电子层通常包含更多的电子，从第三周期到第四周期增加了8个电子的位置，而从第四周期到第五周期又增加了10个电子的位置，合计增加18个电子的位置）。解答步骤：1.设X元素的原子序数为Z，则Y元素的原子序数为Z+18。2.因为X位于第三周期，所以它的原子序数Z应该在11至18之间（第三周期的元素范围是从钠Na到氩Ar）。3.考虑到X和Y在同一主族，我们可以根据它们的原子序数差值来确定具体的元素。例如，如果X是钠（Na），其原子序数为11，那么Y的原子序数就是29，但是29号元素铜（Cu）并不与钠在同一主族。因此，我们需要寻找一个合适的Z值，使得Z+18对应的元素与X在同一主族。4.经过分析，当X为铝（Al），其原子序数为13时，Y的原子序数为31，对应的是镓（Ga）。铝和镓确实位于同一主族，即第ⅢA族。第二题题目：阅读下列有关元素周期律和元素周期表的材料，回答问题。材料一：元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数逐渐增加，元素的原子半径逐渐减小。材料二：元素周期表中，同一主族元素具有相似的化学性质，但随着原子序数的增加，元素的最高正价逐渐增大。问题：根据材料一和材料二，解释以下现象：（1）为什么同一周期元素的原子半径逐渐减小？（2）为什么同一主族元素的最高正价逐渐增大？第三题题目根据元素周期律和周期表的规律，预测元素X(原子序数为15)的性质，并回答下列问题：1.X元素在周期表中的位置（周期数和族序数）。2.X元素的常见价态。3.X元素的原子半径与前一周期同主族的元素相比有何变化趋势？为什么？4.X元素的气态氢化物的稳定性如何？与前一周期同族元素的气态氢化物相比有何不同？第四题题目：已知某元素原子序数为20，请回答以下问题：（1）该元素在第三周期中属于哪一族？（2）根据元素周期表，该元素的最高正化合价为多少？（3）列出该元素的两个常见离子，并写出其电子式。《第2节元素周期律与元素周期表》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中的元素按原子序数递增顺序排列。B.周期表中的每个周期从碱金属开始到稀有气体结束。C.所有的过渡金属都位于副族。D.主族元素包括s区和p区的所有元素。答案：A解析：选项A正确，因为元素周期表确实按照原子序数的递增顺序排列，这是现代元素周期表的基础原则。选项B不完全准确，虽然大多数周期是从碱金属开始到稀有气体结束，但是第一周期只有两种元素（氢和氦），不遵循这一规律。选项C错误，过渡金属不仅包括副族元素，还包括第8、9、10族等元素。选项D正确，主族元素确实是指s区和p区的元素，但因为题目要求选择正确的描述，故本题选A。2、下列元素中，不属于同一主族的是（）A、氧（O）、硫（S）、硒（Se）B、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）C、碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）D、氮（N）、磷（P）、砷（As）答案：D解析：同一主族的元素具有相同的最外层电子数，因此它们的化学性质相似。选项A中的氧、硫、硒都属于氧族元素，最外层电子数为6；选项B中的锂、钠、钾都属于碱金属元素，最外层电子数为1；选项C中的碳、硅、锗都属于碳族元素，最外层电子数为4。而选项D中的氮、磷、砷虽然都属于15族元素，但它们的最外层电子数不同，因此不属于同一主族。所以正确答案是D。3、元素周期表中，第三周期的元素个数是（）A、5B、6C、7D、8答案：C解析：元素周期表中，每一周期的元素从左到右原子序数依次增加，因此第三周期包括了锂（Li）、贝利（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）和氟（F），共计7个元素。4、在元素周期表中，从第二周期开始，同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性呈现越来越强的趋势。下列说法正确的是（）A.钠（Na）的最高价氧化物的水化物碱性最强B.硫（S）的最高价氧化物的水化物酸性最强C.磷（P）的最高价氧化物的水化物酸性最强D.氯（Cl）的最高价氧化物的水化物酸性最强答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。所以在同一主族中，硫的非金属性较磷和氯弱，但其最高价氧化物的水化物酸性最强。因此，选项B正确。其他选项中，钠的金属性强，其最高价氧化物的水化物碱性较弱；氯的非金属性比硫和磷都强，但其最高价氧化物的水化物酸性不是最强。5、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A.第ⅠA族从上到下金属性逐渐减弱B.同一周期内从左至右原子半径逐渐增大C.第ⅦA族从上到下非金属性逐渐增强D.同一主族内从上到下电子层数逐渐增加答案：D解析：选项分析如下：A.错误，第ⅠA族（碱金属）从上到下实际上金属性逐渐增强，因为随着电子层数的增加，最外层电子离核的距离变大，电子受到核的吸引力减弱，因此更容易失去电子表现出更强的金属性。B.错误，同一周期内从左至右原子半径实际上是逐渐减小的，这是由于有效核电荷数增加导致电子向核靠近。C.错误，第ⅦA族（卤素）从上到下非金属性实际上是逐渐减弱的，因为随着电子层数的增加，最外层电子距离核更远，电子与核之间的吸引力减弱，使得这些元素获得电子的能力降低。D.正确，对于同一主族内的元素来说，从上到下电子层数确实逐渐增加，这导致了该族元素的一些物理性质如原子半径、电负性等随电子层数的变化而变化。因此，正确答案为D。6、下列关于元素周期律和元素周期表的描述中，正确的是：A.同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。B.同主族元素的电子层数相同，最外层电子数相同。C.元素周期表中，第Ⅷ族元素都是稀有气体元素。D.元素周期表中，同一主族元素的性质在周期表中的分布是杂乱无章的。答案：A解析：A选项正确，因为在同一周期内，随着原子序数的增加，原子核电荷数增加，吸引外层电子的能力增强，导致原子半径减小。B选项错误，因为虽然同主族元素的最外层电子数相同，但电子层数随着周期的增加而增加。C选项错误，因为虽然第Ⅷ族元素大部分是稀有气体元素，但并非全部都是，如铁、钴、镍等。D选项错误，因为同一主族元素的性质在周期表中呈现一定的规律性。7、元素的化学性质主要取决于原子的哪一部分？A、质子数目B、中子数目C、电子层数D、最外层电子数答案：D解析：元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。因为化学反应中，元素之间的相互作用主要是通过最外层电子来实现的。最外层电子数决定了元素原子可以接受、给出或共享电子的能力，从而决定了它的化学行为和反应类型。例如，非金属元素通常通过获得电子来达到稳定结构，而金属元素则倾向于失去电子。8、下列关于元素周期律与元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐减小B.在元素周期表中，同一族元素的化学性质相近C.非金属元素在元素周期表中的位置相对固定，不易改变位置D.同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而增大答案：B解析：A选项是错误的，因为同一周期从左到右，原子的核电荷数是逐渐增大的。C选项也是错误的，非金属元素在元素周期表中的位置可能会因为周期律的变化而改变。D选项同样是错误的，因为同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，因为电子层数相同，核电荷数增加，对外层电子的吸引力增大。B选项是正确的，因为同一族的元素具有相似的化学性质，这是因为它们最外层的电子数相同，化学行为相似。9、在元素周期表中，随着原子序数的增加，下列哪项性质会呈现递减趋势？A.原子半径B.电负性C.金属性D.非金属性答案：A.原子半径解析：在同一周期内，从左至右，随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力逐渐增强，导致电子云更紧密地聚集在原子核周围，因此原子半径呈现出递减的趋势。而电负性、金属性以及非金属性的变化则不是单一的递减或递增，它们的变化规律更为复杂。具体来说，电负性和非金属性在同一周期内是从左向右增加，而金属性则是从左向右减弱。因此，正确答案为A。10、下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一主族元素的最高价氧化物的水化物具有相似的性质B.元素周期表中，周期数等于元素的电子层数C.元素周期表中，主族元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强答案：B解析：A选项，同一主族元素的最高价氧化物的水化物性质相似，但不是绝对相同，如NaOH和Al(OH)3，前者为强碱，后者为两性氢氧化物。B选项，元素周期表中，周期数确实等于元素的电子层数，是正确的。C选项，主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，而非增大。D选项，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，而非增强。因此，正确答案为B。11、元素周期表中，第二周期主族元素的最外层电子数为：A、1-2B、1-3C、1-4D、1-5答案：C解析：元素周期表中，第二周期主族元素包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）等元素。它们的最外层电子数分别为1、2、3、4。因此，第二周期主族元素的最外层电子数范围是1-4。12、下列有关元素周期表的规律，正确的是：A.元素周期表中，同一竖列的元素，它们的电子层数依次增加。B.元素周期表中，同一横行的元素，它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小。C.元素周期表中，从左到右，元素的金属活动性逐渐增强。D.元素周期表中，元素的最高价氧化物的酸碱性从左到右逐渐增强。答案：D解析：选项A错误，同一竖列的元素属于同一主族，它们的电子层数相同；选项B错误，同一横行的元素，离子半径随核电荷数的增加而增大，因为电子层数相同，而核电荷数增加会导致核对电子的吸引力增大；选项C错误，从左到右，元素的金属活动性逐渐减弱；选项D正确，从左到右，元素的最高价氧化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。13、在元素周期表中，从左至右，随着原子序数的增加，下列哪项性质通常会逐渐减少？A.原子半径B.电负性C.电子亲和能D.第一电离能答案：A解析：在元素周期表的同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，核外电子层数保持不变，而核电荷数逐渐增加，导致原子核对最外层电子的吸引力增强。因此，原子半径逐渐减小，这是由于核对外层电子的有效吸引增强造成的。与此相反，电负性、电子亲和能以及第一电离能则呈现出增加的趋势。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力增强，使得电子更难被移除（第一电离能增加），同时对额外电子的吸引力也变强（电子亲和能增加），以及原子吸引电子的能力增强（电负性增加）。故正确答案为A。14、在元素周期表中，下列哪一组元素属于同一周期？A.氧（O）、硫（S）、氯（Cl）B.氢（H）、氦（He）、锂（Li）C.钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）D.碳（C）、氮（N）、氧（O）答案：C解析：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。A选项中的元素分别位于第二周期和第三周期；B选项中的元素分别位于第一周期和第二周期；D选项中的元素分别位于第二周期和第三周期。而C选项中的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）均位于第三周期，故选C。15、下列元素中属于碱金属的是（）A.NaB.MgC.AlD.K答案：D解析：碱金属是元素周期表中第1列（IA族）的元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr，该元素不稳定，在自然界中未被发现）。选项A中的钠（Na）和选项D中的钾（K）都属于碱金属，但根据题目要求选择最符合的选项，答案为D（K）。16、在元素周期表中，同一族元素的化学性质具有相似性，主要是由于它们具有：A.相同的原子质量B.相同的质子数C.相同的价电子排布D.同样的电子层数答案：C解析：同一族元素的化学性质相似性主要是由于它们的最外层电子结构（价电子排布）相同，即使它们的原子质量、质子数和电子层数不同。这是因为元素的反应性主要取决于其最外层电子的排布，这影响它们形成化学键的类型和化合价。因此，C选项正确。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：已知X、Y两种元素位于同一主族，其中X位于第三周期，Y位于第五周期，它们的原子序数之差为18。如果X元素的原子序数为Z，试求出X和Y两个元素的具体名称，并指出它们在元素周期表中的位置（包括周期数和族序数）。解题思路：首先，根据题目条件，我们知道X和Y属于同一主族，这意味着它们具有相同的最外层电子数。由于它们分别处于第三周期和第五周期，因此Y比X多出了两个完整的电子层，这解释了为什么它们的原子序数之差为18（因为每个新的电子层通常包含更多的电子，从第三周期到第四周期增加了8个电子的位置，而从第四周期到第五周期又增加了10个电子的位置，合计增加18个电子的位置）。解答步骤：1.设X元素的原子序数为Z，则Y元素的原子序数为Z+18。2.因为X位于第三周期，所以它的原子序数Z应该在11至18之间（第三周期的元素范围是从钠Na到氩Ar）。3.考虑到X和Y在同一主族，我们可以根据它们的原子序数差值来确定具体的元素。例如，如果X是钠（Na），其原子序数为11，那么Y的原子序数就是29，但是29号元素铜（Cu）并不与钠在同一主族。因此，我们需要寻找一个合适的Z值，使得Z+18对应的元素与X在同一主族。4.经过分析，当X为铝（Al），其原子序数为13时，Y的原子序数为31，对应的是镓（Ga）。铝和镓确实位于同一主族，即第ⅢA族。答案：X元素为铝（Al），位于第三周期，第ⅢA族。Y元素为镓（Ga），位于第五周期，第ⅢA族。解析：此题考查了学生对元素周期律的理解以及如何利用元素周期表的信息解决问题的能力。通过给定的条件，我们能够推断出两个元素的相对位置及其具体身份。此类型题目要求学生不仅要熟悉元素周期表的基本结构，还要能灵活运用周期律的知识点来解决实际问题。第二题题目：阅读下列有关元素周期律和元素周期表的材料，回答问题。材料一：元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数逐渐增加，元素的原子半径逐渐减小。材料二：元素周期表中，同一主族元素具有相似的化学性质，但随着原子序数的增加，元素的最高正价逐渐增大。问题：根据材料一和材料二，解释以下现象：（1）为什么同一周期元素的原子半径逐渐减小？（2）为什么同一主族元素的最高正价逐渐增大？答案：（1）同一周期元素的原子半径逐渐减小，是因为同一周期元素的原子核电荷数逐渐增加，核电荷对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。（2）同一主族元素的最高正价逐渐增大，是因为同一主族元素的原子结构具有相似性，最外层电子数相同，但随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的最高正价逐渐增大。解析：本题主要考查了元素周期律和元素周期表的知识。通过对材料一和材料二的分析，我们可以得出以下结论：1.同一周期元素的原子半径逐渐减小，是因为同一周期元素的原子核电荷数逐渐增加，核电荷对外层电子的吸引力增强。2.同一主族元素的最高正价逐渐增大，是因为同一主族元素的原子结构具有相似性，最外层电子数相同，但随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱。第三题题目根据元素周期律和周期表的规律，预测元素X(原子序数为15)的性质，并回答下列问题：1.X元素在周期表中的位置（周期数和族序数）。2.X元素的常见价态。3.X元素的原子半径与前一周期同主族的元素相比有何变化趋势？为什么？4.X元素的气态氢化物的稳定性如何？与前一周期同族元素的气态氢化物相比有何不同？答案1.X元素在周期表中的位置由于X元素的原子序数为15，预测X元素位于第三周期第二主族（IA族）。2.X元素的常见价态X元素为P元素，常见价态为+3价和+5价。由于P原子的最外层电子数为5，容易失去3个电子形成+3价离子，或者失去1个电子转变为较低的氧化态+4价，但+5价常见于其化合物中。3.X元素的原子半径与前一周期同主族的元素相比有何变化趋势？为什么？X元素的原子半径比上一周期