2023届新高考化学选考一轮总复习训练-热点6　常考“陌生无机物”的性质探究

热点6常考“陌生无机物”的性质探究课时训练1.(2021·杭州二模)在碱性介质中Cl2氧化KIO3可制得正高碘酸钾(K2H3IO6)。下列说法不正确的是(D)A.正高碘酸钾具有较强氧化性B.正高碘酸化学式为H5IO6C.正高碘酸钾是酸式盐D.正高碘酸受热得到HOIO3的反应是氧化还原反应解析:A.K2H3IO6中碘为+7价,易得电子,正高碘酸钾具有较强氧化性,正确;B.根据化学式K2H3IO6可得正高碘酸化学式为H5IO6,正确;C.H5IO6中部分氢被碱中和得K2H3IO6,正高碘酸钾是酸式盐,正确;D.正高碘酸受热失去2分子水得到HOIO3,反应元素的化合价不变,不是氧化还原反应,错误。2.二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2与水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是(D)A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB.S2Cl2可能使品红溶液褪色C.S2Cl2与水反应时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D.将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中,若有白色沉淀产生,则S2Cl2气体中有HCl解析:S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子,又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外层有6个电子,因此,S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,A正确;S2Cl2与水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体,该气体为具有漂白性的二氧化硫,故S2Cl2可能使品红溶液褪色,B正确;S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2↑+4HCl+3S↓,氧化产物是SO2,还原产物是S,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3,C正确;将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中,S2Cl2与水反应生成HCl,一定有白色沉淀产生,无法证明S2Cl2气体中有HCl,D不正确。3.(2021·衢州、丽水、湖州教学质量检测)常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3(可溶于水),下列说法不正确的是(C)A.CaCl2作干燥剂时,不能干燥NH3B.实验室可采用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3C.CaCl2·8NH3溶于水,通入少量CO2不产生白色沉淀D.CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化解析:A.CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3,故CaCl2作干燥剂时,不能干燥NH3,正确;B.实验室可采用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3,正确;C.少量CO2会与氨水反应生成碳酸铵,碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙白色沉淀,错误;D.CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程有新物质生成,是化学变化,正确。4.(2021·衢州教学质量检测)焦硫酸H2S2O7可由等物质的量的SO3和纯硫酸化合而成:SO3+H2SO4H2S2O7(可写成H2SO4·SO3),具有吸湿性,可用作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸说法不正确的是(A)A.可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O7B.水溶液呈酸性C.具有强氧化性,不可干燥HI等还原性气体D.与氢氧化钠反应可生成硫酸钠解析:A.H2S2O7溶于水生成硫酸,所以不能用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O7,错误;B.H2S2O7溶于水生成硫酸,水溶液呈酸性,正确;C.H2S2O7具有强氧化性,能氧化HI等还原性气体,不可干燥HI等还原性气体,正确;D.H2S2O7溶于水生成硫酸,与氢氧化钠反应可生成硫酸钠,正确。5.由一种阳离子与两种或两种以上酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐CaOCl2组成可看作:CaCl2·Ca(ClO)2。下列有关混盐的说法不正确的是(D)A.混盐CaOCl2水溶液具有漂白、杀菌消毒作用B.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气C.混盐Na4S2O3的水溶液显碱性D.混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反应的离子方程式为2S2-+SO32-3S↓+3H2O解析:A.混盐CaOCl2组成可看作CaCl2•Ca(ClO)2,CaOCl2水溶液中含有次氯酸根离子的水解产物次氯酸,具有漂白、杀菌消毒作用,正确;B.混盐CaOCl2在酸性条件下,氯离子和次氯酸根离子发生归中反应,可以产生氯气,正确;C.混盐Na4S2O3等价于Na2S·Na2SO3,两者均为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,正确;D.混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反应的离子方程式为2S2-+2SO32-+8H+3S↓+4H2O+SO6.NCl3为黄色油状液体,可用于漂白,也用于柠檬等水果的熏蒸处理,其相关性质的说法不正确的是(A)A.缓慢与水发生反应:NCl3+2H2OHNO2+3HClB.具有强氧化性,能与HCl气体反应生成Cl2C.很不稳定,受热或受震动时发生猛烈爆炸而分解,2NCl3N2↑+3Cl2↑D.遇碱迅速分解得到一种碱性气体和能杀灭病毒的消毒液解析:A.在NCl3中,N显-3价,Cl显+1价,缓慢与水发生反应NCl3+3H2ONH3+3HClO,HClO还可将NH3氧化为N2,不正确;B.NCl3中Cl显+1价,HCl中Cl显-1价,NCl3与HCl中Cl元素发生归中反应,生成Cl2和NH3,若HCl过量,则生成NH4Cl,正确;C.NCl3很不稳定,对光、热、有机化合物都十分敏感,甚至震动时都会发生猛烈爆炸,从而生成N2和Cl2,正确;D.NCl3遇碱会迅速分解,生成NH3和NaClO,NaClO可作杀灭病毒的消毒液,正确。7.(2021·浙江五校联考)近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法错误的是(A)A.Al2H6中含有离子键和极性共价键B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)解析:A.根据Al2H6的球棍模型得知Al2H6中只含有极性共价键,错误;B.氢铝化合物中H为-1价,Al为+3价,因此氢铝化合物与水发生氧化还原反应生成氢氧化铝和氢气,正确;C.氢铝化合物燃烧热极高,可能成为未来的储氢材料和火箭燃料,正确;D.氢铝化合物(AlH3)n,当n=2时氢铝化合物中存在组成为AlnH2n+2的物质Al2H6,正确。8.(2021·诸暨适应性考试)一定条件下,过氧化氢溶液与某浓度的硫酸反应过程如下所示,下列说法正确的是(D)HO—OHHO—OSO3H(过一硫酸)HO3SO—OSO3H(过二硫酸)A.生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性B.可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸C.过一硫酸与过二硫酸均可作漂白剂,温度越高,漂白性越强D.等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等解析:A.生成过一硫酸的反应是硫酸的一个羟基被取代、而还残留着另一个羟基,故呈酸性,错误;B.由反应过程示意图看,硝酸钡溶液与过一硫酸和过二硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀,无法鉴别,错误;C.分子内含有—O—O—,则过一硫酸与过二硫酸均可作漂白剂,但温度过高,过氧化氢分解,平衡左移、过一硫酸和过二硫酸浓度下降、漂白性减弱;温度过高、—O—O—断裂,物质分解,失去漂白性,错误;D.一分子过一硫酸与过二硫酸均含有一个过氧键,所以等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等,正确。9.液氨中存在与水的电离类似的电离过程,金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2),下列说法不正确的是(C)A.液氨的电离方程式可表示为2NH3NH4++NB.钠与液氨的反应是氧化还原反应,反应中有H2生成C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出,所得溶液呈弱碱性D.NaNH2与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐解析:NH3与水分子一样发生自偶电离,一个氨分子失去氢离子,一个氨分子得到氢离子,液氨的电离方程式可表示为2NH3NH4++NH2-NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈强碱性,故C错误;NaNH2与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4,故D正确。10.P4S10是合成农药的重要原料,其结构如图所示,下列推测不正确的是(D)A.P4S10中P的化合价为+5价B.P4S10与水反应时,S、P之间的共价键均断裂,则生成的产物为H3PO4和H2SC.P4S10有还原性,需与氧化剂分开存放D.将白磷与硫黄混合后在空气中加热可制取P4S10解析:A.P4S10中S为-2价,根据化合物中元素化合价的代数和为0可知,P为+5价,正确;B.P4S10与水反应时共价键会断裂,生成物中没有S、P之间的共价键,所以S、P之间的共价键均断裂,反应产物为H3PO4和H2S,正确;C.P4S10中S为-2价,-2价的S具有较强的还原性,所以P4S10需与氧化剂分开存放,正确;D.白磷在空气中加热会燃烧,所以将白磷与硫黄混合后隔绝空气加热可制取P4S10,错误。11.H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,与H2O2化学性质相似,又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似,下列说法不正确的是(B)A.向HO2溶液中滴入品红溶液,品红褪色,加热后红色不恢复B.HO2在碱中能稳定存在C.HO2不稳定,分解会生成氧气D.HO2可与AgNO3溶液反应:HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3解析:A.由HO2与H2O2化学性质相似可知,HO2具有强氧化性,能使品红溶液褪色,该过程是不可逆的过程,加热后红色不恢复,正确;B.由HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似,有酸性,则HO2在碱中不能稳定存在,错误;C.HO2与H2O2一样具有不稳定性,易分解生成氧气,正确;D.由HO2与HX某些性质相似可知,HO2可与AgNO3溶液反应生成AgO2沉淀和硝酸,反应的化学方程式为HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3,正确。12.高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质,结构与乙烷不同,性质很活泼,在空气中自燃且易水解,下列有关说法正确的是(D)A.B2H6的结构简式为BH3—BH3B.可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6:2NaBH4+H2SO4B2H6+Na2SO4+2H2C.B2H6可以与Cl2发生反应:B2H6+Cl2B2H5Cl+HClD.B2H6可与甲醇反应:B2H6+6CH3OH2B(OCH3)3+6H2解析:A项,B2H6与乙烷的结构不同,根据成键规律,B2H6的结构简式错误;B项,B2H6易水解,稀硫酸中B2H6会发生水解,故不能用稀硫酸制备;C项,B2H6还原性强,Cl2氧化性强,B2H6和Cl2反应生成BCl3和HCl,错误;D项,B2H6还原性强,甲醇中羟基的氢活泼,可以被还原成H2,正确。13.下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是(C)A.硫化氢中的硫处于最低价态,能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B.将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀,再加过氧化氢溶液,沉淀会转化为白色C.将H2S气体通入CuSO4溶液中,会产生硫酸,说明酸性:H2S>H2SO4D.H2S通入AlCl3溶液中得不到Al2S3沉淀,通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀解析:A.硫化氢中的硫处于最低价态,能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质,正确;B.将H2S通入Pb(NO3)2溶液中,发生反应Pb(NO3)2+H2SPbS↓+2HNO3,生成黑色沉淀PbS,PbS经过过氧化氢溶液处理发生反应PbS+4H2O2PbSO4↓+4H2O,生成白色沉淀PbSO4,正确;C.H2S通入CuSO4溶液中生成的CuS沉淀不溶于酸,而硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性,错误;D.Al2S3在水溶液中不存在,H2S通入AlCl3溶液中得不到Al2S3沉淀,FeS和硫酸反应的方程式为FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑,H2S通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀,正确。14.三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]水溶液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。该物质可以看作乙醇基(—CH2CH2OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为360℃。下列说法不正确的是(D)A.常温常压下,三乙醇胺分子间作用力较氨气强B.三乙醇胺水溶液呈碱性原因为N(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]++OH-C.用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳,受热时分解放出气体,可回收循环利用D.已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH2CH2OH)3,投料时应提高氨水比例解析:A.三乙醇胺与氨气均为分子晶体,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,题干信息已知三乙醇胺的沸点比氨的沸点高得多,故常温常压下,三乙醇胺分子间作用力较氨气强,正确;B.类比于氨气溶于水呈碱性,NH3+H2ONH4++OH-,故三乙醇胺水溶液呈碱性原因为N(CH2CH2OH)3+H2O[HN(CH2CH2OH)3]++OH-,正确;C.类比于氨水吸收CO2生成不稳定的碳酸盐,受热易分解释放CO2,因三乙醇胺的沸点为360℃,用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳,故控