2024中考化学考前基础回顾

2024中考化学考前基础学问回顾

一、化学用语

1、写出下列物质（或主要成分）的化学式

大理石——生石灰―,消石灰、熟石灰______苛性钠、烧碱、火碱—

草木灰――纯碱、苏打一______自然气_______铁锈______—水垢_______磁铁矿―

赤铁矿碳酸煤金刚石蒸馄水食盐

葡萄糖—盐酸_____氨气_____碳铉_________红磷―

硝酸铉_―生铁、钢______白垩、贝壳、汉白玉_____小苏打_

2.写出下列物质的颜色

四氧化三铁高锯酸钾溶液氧化铁五氧化二磷

二氧化锦硫酸铁溶液氢氧化铜氢氧化铁

氯化亚铁溶液硫酸铜溶液铁粉氧化铜碳粉

3.写出下列粒子符号

钠离子镁离子—钙离子—银离子亚铁离子—铁离子

锌离子铜离子钾离子铝离子氢离子

氯离子硫离子氧离子氢氧根离子

碳酸根离子硝酸根离子硫酸根离子钱根离子

九写出下列化学方程式，在括号内写出反应类型或完成题后填空

（1）甲烷在空气中燃烧耗氧量是同体积煤气的一倍

（2）双氧水和二氧化锌混合制氧气（）二氧化锦是剂

（3）-一氧化碳还原赤铁矿该反应____置换反应

（4）绿色植物的光合作用这是自然界二氧化碳的途径

（5）葡萄糖的缓慢氧化可将能转变为—能

（6）生锈铁钉放入稀盐酸中（）溶液变成_____色

（7）二氧化碳通入紫色石蕊中（）试液变成色

（8）碳酸氢钱受热（）会闻到—气味

（9）铁丝在氧气中燃烧（）集气瓶底要

（10）木炭和氧化铜高温加热_______________________________

（11）试验室制取二氧化碳________________________________

（12）加热高镒酸钾制氧气________________________________

（13.）湿法冶铜__________________________________________

（14.）检验二氧化碳__________________________________________

（15）“粉身碎骨浑不怕”寓意的反应（）该反应热

（16）“烈火焚烧若等闲”寓意的反应___________________________________________

（17）“要留清白在人间“寓意的反应___________________________________________

一、基本概念和理论

1.方程式中化学式前的数字称为数。它可表示反应前后微粒的比。

2.由于核电荷数核内质子数核外电子数，所以原子____显电性。原子的质量主要集

中在上，相对原子质量的比较标准是,它的单位是—o

3.原子、分子等微粒的体积,微粒在不停地______，微粒之间有o

4.离子所带的电荷数与元素的化合价数值____，正负。它们都与原子的数

亲密相关。氯离子可通过—电子的方式转变为氯原子。

5.保持二氧化碳化学性质的微粒是，构成氯化钠的微粒是,在通电分解水时

保持不变的微粒是。

6.在化学改变中，原子的、、不变，元素的也不变，分子的肯

定变，分子的可能变。

7.含氧化合物不肯定是氧化物，如,混合物可能只含有一种元素，如o

含碳的化合物不肯定是有机物，如、、、。

8.金属的活动性依次是Ho

9.酸溶液共有的离子是,碱溶液共有的离子是—,两者可发生___反应，均为—热反应。

10.复分解反应发生的条件是：反应物中无酸都要溶，有酸无所谓；生成物中必需有、

或之一。

11.化学肥料可分为肥、肥、肥和肥。硝酸钾属于肥。硫酸钱等

镂态氮肥（铁盐）可加碱检验。尿素属于有机氮肥，由分子干脆构成，不行用碱检验。

12.含、较多的水称为硬水，它可通过的方式获得软化。

13.生铁和钢都是铁和—的合金。氧化铁不具有特性，因而不属于合金。合金的硬度通常

要比成分金属，但熔点却比成分金属要，例如合金常用于做保险丝。

14.溶液中分散的微粒是或,盐酸是的水溶液，属于物。

15.分散油滴，成为稳定的乳浊液的现象叫,这个原理可用于洗洁精去油污。而汽油去油污

则是溶解现象。氢氧化钠去除油污则是因为它能和油脂反应生成易溶于水的物质。

16.溶液的凝固点比水（撒盐除雪），沸点比水（刚出锅的菜汤比开水更烫嘴）

17.影响溶解性的因素是性质、性质和。加快溶解的方法通常有、

和和0

18.固体的溶解度只受的影响；气体的溶解度随而减小，随而增大。

19.将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和的方法有、或o

20.提纯含少量氯化钠的硝酸钾的方法是,将氯化钠晶体从其溶液中分别出来

的方法是.

21.催化剂在反应前后和不变。

22.燃烧必需同时具备、和等条件。灭火的方法通

常有、和等。

23.相同质量的镁、铝、铁、锌和足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的依次

是o若金属足量，酸等量，则产生的氢气质量________o生成一克

氢气所需的某金属的质量大小等于。

三、元素和化合物学问

1.填写化学之最

（1）空气中含量最多的气体（2）人体中含量最多的元素（3）地壳中含量最多的金

属元素（4）含氧质量分数最高的氧化物是（5）相对分子质量最小的氧化物是

（6）最志向的能源（7）最简洁的有机物（8）物质种类最多的类别是

物（9）自然界中最硬的物质（10）不含中子的原子是

2.氮气—溶于水，―可燃，性质。可用于制肥和的爱护气。

3.稀有气体包括、、等。常用于制造____________、焊接爱护气等。

4.氧气的工业制法是,属改变。氧气的主要用途是和

o液态氧呈______色，氧气钢瓶的颜色是______色。

5.明矶在净水过程中所起的作用是作絮凝剂，溶于水生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降;活性炭

则是吸附溶解的杂质，除去臭味;氯气的作用是消遵。

6.人体所需的微量元素有铁、、、、、等。汲取过多，简洁引

起动脉硬化等。（留意：微量元素除了氟外都在20号之后，常量元素都在20号之前）

7.有毒的重金属离子有、等；有毒的重金属盐有盐、盐等；有毒的工业用

盐有等；工业酒精中的有毒成分是;霉变食物会产生毒素。

8.含碳、氢（氧）元素的化合物完全燃烧时生成和,不完全燃烧时会产

生、和等。

9.假如燃烧发生在____空间就会引起爆炸，这是改变。但爆炸不肯定是化学改变。

10.化石燃料包括、、等。化石燃料的燃烧会导致温室效应、形成酸雨

和大气污染等。温室气体主要指和O大气污染物包括、、和

等。其中溶于雨水会形成硫酸型酸雨，这种雨水的pH<。

11.煤被誉为工业的，煤是物，主要含元素。通过的方式可得

到、和等。这个过程属于改变。

12.石油被誉为工业的,石油是物，主要含元素。通过方式可得

到、和等石油制品。这个过程是改变。

13.炼铁的原料是、、、。设备是o原料中焦炭的

作用是和0

14.钢的含碳量____生铁，因此生铁炼钢的原理是用将过量的等杂质变成气体除去。

15.铁生锈的基本条件是铁和、同时接触，和能加速其锈蚀。

16.铁锈的成分主要是,必需刚好除去。防锈的措施主要有和o

17.溶于水时吸热，而和、溶于水时放热。

18.在下面的空格中填写改变状况

溶质溶剂溶液质量溶质质量分数

恒温蒸发硝酸钾饱和溶液

冷却硝酸钾饱和溶液

在硝酸钾饱和溶液中加少量

的氯化钠

向饱和石灰水中加生石灰

浓硫酸敞口放置

浓盐酸、硝酸敞口放置

19.氢氧化钠暴露在空气中易和,必需密封保存。

20.金属表面除锈可用或：造纸、炼油等用：配制波尔多液要用

和；做调味品；用做发酵粉；生产玻璃、蒸馒头用O

21.食物中的养分物主要有糖类、、油脂、、水和°

22.是维持生命活动的能源；是体力劳动的能源；是构成细胞的基

础物质。（留意：糖类中的淀粉和纤维素是有机高分子，福萄糖和蔗糖是有机小分子。油脂是

有机小分子。蛋白质是有机高分子。）

23.缺乏易患夜盲症；缺乏遗患坏血病。维生素D可促进的汲取。缺铁会

引起;缺碘会引起;缺锌会引起;缺氟会引起o

24.蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会,该现象叫,是改变;

遇到加热、、和甲醛等后会凝固、变色而失去,这种现象称

作，是改变，灼烧蛋白质会产生______________________的气味。用于鉴

别棉线和毛线。

25.自然界原有的能源称为一级能源，电力属于一级能源。燃料电池是将能转变为—

能的装置。通电分解水的过程是将能转变为能的过程。

26.氢能源的优点是：、和.目前不能推广运用的主要缘

由是和。新型能源主要有太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能等。

27.材料大致分为、，（有机）合成材料和o陶瓷属于—材

料，钢筋混凝土属于材料，有机合成材料主要包括、、o

28.塑料可分为线型（线状）塑料如聚乙烯和体型（网状）塑料如电木（酚醛树脂），线型塑料有

热塑性（受热可熔化），体型塑料有热固性（受热不熔化）。

29.造成赤潮或水华的缘由是水体中的、元素严峻超标。

四、化学试验

1.填写常见物质或离子的检验方法和现象

碳酸盐钱盐

淀粉硬水和蒸馈水

白醋和白酒浓硫酸和稀硫酸

丝绸和棉布化纤和蚕丝聚乙烯和聚氯乙烯

3.选用合适的试剂或方法除去括号内的杂质

氧化钙（碳酸钙）一氧化碳（二氧化碳）

氢氧化钠（碳酸钠）

铜（铁）食盐（纯碱）二氧化碳（氯化氢）

4.通电分解水时，正极产生，负极产生,两者的体积比为o

5.铁丝插入硫酸铜溶液中片刻后取出，铁