高中化学必修1作业

必修1考点总结

第一章从实验学化学

1.请从(1)过滤(2)蒸发(3)分液(4)萃取(5)蒸储(6)升华(7)结晶，里面选

择下列各混合物的分离方法

(1)食盐水与泥沙

(2)海水晒盐__________

(3)苯和水

(4)蒸偏水的制取

(5)用CCL将碘水中的碘提取出来

(6)碘和沙子

(7)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(8)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为1106C)的混合物

2、蒸储装置注意事项：①加热烧瓶要垫上___________；

②温度计的水银球应位于处；

③加碎瓷片的目的是；

④冷凝水由________进，________出。

3.从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

4.(1)与原溶剂互不相溶;

(2)溶质在萃取剂中的溶解度原溶剂；

(3)不与被萃取的物质反应

用CC14萃取碘水中的碘时,溶液分为两层，上层液体为一层，显—色;下层液体为一层，

显_____色。

4.萃取：某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃取碘并用分

液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

—ffA—Gf—E—F

(2)上述H步骤的实验现象是：溶液分层,上层为无色，下层为紫色

⑶上述E步骤的操作中应注意：分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞

(4)上述G步骤操作的目的：使分液漏斗内外气压相等

(5)能选用CCL从碘水中萃取碘的原因是：CCL与水互不相容，碘在CCL中的溶解度比水大

5.粗盐的提纯：除去硫酸盐用：；除去氯化镁：；除去氯化钙用：

6.离子的检验：

①SCV「：先加，再加有沉淀，原溶液中一定含有SCV，

离子方程式为

②cr：先加,再加,如有沉淀生成，则原溶液中一定含有c「。

离子方程式为______________________________________________________________________

2

@co3-：先加,沉淀溶解，并生成无色无味、能使变浑浊的气体，则原

2-

溶液中一定含有CO3O

7、各个量之间的关系：

(1)m与n关系：n表示(单位：);

m表示(单位：)；M表示

(2)N与n关系：N表示NA=

(3)V与n关系：V表示标准状况下，

Vm=；

(4)CB与IIB关系：CB表示(单位：);V表

7J\o

8、溶液稀释公式o

9、质量分数a与物质的量浓度CB的关系：

(其中p单位为g/cm3或g/ml)p表示,M表示o

10、阿伏加德罗定律及推论：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有,此定律称为阿伏伽德罗定律。

阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，任何气体的体积之比=之比=之比。

11、一定物质的量浓度溶液的配制：(配制的步骤:课本16页)

12、容量瓶使用的注意事项：(1)使用前必须检漏，瓶塞不可互换。

(2)不能用作反应器，不可加热，不可直接溶解溶质。(3)不宜贮存配好的溶液。

13.有关物质的量小计算：

(1)0.1mol的H2O含个水分子。

(2)质量为0.4g的某化合物的物质的量为O.Olmol,则该化合物的摩尔质量为=

(3)1.204X1024个水分子的质量为。

(4)标准状况下，0.3moL的CO2的体积为。

(5)22gCO2占具的体积在标准状况下是。

(6)1.204义1024个co2分子其体积在标准状况下是。

(7)120克NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是。

(8)相同质量的氢气、氧气、氮气，在标准状况下体积最小的是o

(9)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。

(10)2moiSCh和3moiSCh其分子数之比为湘同状况下(均为气体)体积之比为

;氧原子数之比为.

(11)配制500ml2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是.

(12)欲配制lmol/L溶液250ml,需质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积约

为。

第二章化学物质及其变化

1只有胶体才能产生丁达尔效应。常见的胶体有：

2熟悉下列表格

分散系溶液胶体浊液

分散粒子直径

3.关于分散系和胶体的说法正确的是（）

A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径：浊液〉溶液〉胶体

C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强

4.将饱和FeCb溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）

A.冷水B.煮沸的蒸储水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

5.Fe（OH）3胶体制备的方法：_______________________________________________________

对应方程式：______________________________________________________________________

6写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化氢硫酸钠

碳酸氢钠硫酸氢钠

7电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的o包括:多数

的—、—、、、—o

8下列物质属电解质的是：；

A.熔融的氯化钾B.干冰C.硫酸领D.酒精E.铜片

F硫酸铜溶液G.硫酸H.氢氧化钙

9书写离子方程式的注意事项：

（1）书写步骤：、、、

（2）只有可溶性的、、才能拆开。（3）氧化物不能拆

（4）常见的不溶于水的物质：______________________________________________________

10完成下列反应的离子方程式。

（1）石灰石和盐酸_________________________________________________________________

（2）Ba（OH）2和H2SO4_____________________________________________________________

（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液______________________________________________________

（4）氢氧化铜和盐酸反应__________________________________________________________

11离子共存：能生成、、或的两种离子不能共存。

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

2+2

A.K+、H+、NO3\CO3B.Ag、Na+、COs-CF

2+3+2

C.Cu、Mg2+、NO3-、OHD.Fe、Ca\Cl>NO3-

13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

+2+2-

A.Mg2+、H+、C「、OH-B.Na、Ba>CO3NO3\

+2-+2+2

C.Na、H+、Cl\CO3D.K、Cu,NO3\SO4\

14、在含有Ba2+、Ca2\Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（）

22-

A.SO4-B.NO3\C.CFD.CO3

15、氧化还原反应的特征（判断依据）:_________________________________________

氧化还原反应的实质：_________________________________________________________

16、氧化还原反应四个字的口诀为：

17、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系：（）

A.复分解反应一定不是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应是氧化还原反应D.有单质生成的分解反应是氧化还原反应

18下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

19.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

20下列变化属于还原反应的是（）

A.Fe-FeSO4B.Cu(NO3)2-*CuC.P-*P2O5D.NaCl-AgCl

21、写列反应中，属于氧化还原反应的是(）

、

A、CaCO3=CaO+CO2fBNa2O+H2O=2NaOH

C、Na2cO3+H2so4=Na2SCU+CO2t+H2OD、MnC）2+4HCl（浓）=MnCb+C12t+2H2O

22.分析下列氧化还原反应，填空

(1)H2+CUO=CU+H2O+CU

氧化剂,还原剂一，被氧化的元素是—，被还原的元素是

(2)3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O氧化剂，还原剂，被氧化的

元素是—，被还原的元素是o被氧化的物质—,被还原的物质

是____________。

占、燃

23.铜跟氯气在点燃条件下发生反应：Cu+CL-CuCl2，其中氯元素的化合价

（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；C12作

剂，具有性。在该反应中，若消耗了ImolCu,则生成molCuCL。

第三章金属及其化合物

一金属的化学性质

1.钠与氧气的反应：钠与氧气的反应的化学方程式（常温）

钠与氧气的反应的化学方程式（加热）j

2.铝与氧气的反应的化学方程式为：»

3.钠和水反应的化学方程式为,实验现象

为：O

因此，失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。

4.铁与水蒸气反应的化学方程式为：o

5铝既能和—反应放出氢气，又能和反应放出氢气。化学方程式及离子方程式

为：_______________________________________________________________________

二、几种重要的金属化合物

1氧化钠和过氧化钠

（1）物理性质：Na2O______________色，Na2O2_____________色。

（2）Na?。?和H2O反应的化学方程式：_____________________________________________

NazCh和C02反应的化学方程式：______________________________________________

2碳酸钠和碳酸氢钠:________________________________________________________________

其水溶液都呈—性，能使酚献变—色。但碳酸钠的碱性碳酸氢钠。

（1）碳酸钠和盐酸反应的离子方程式

碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式___________________________________________________

碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________________________

（2）稳定性：（碳酸钠加热不分解）

碳酸氢钠加热分解的化学方程式____________________________________________________

3.焰色反应：钠元素呈_____色，钾元素呈_______色(透过蓝色的钻玻璃)。

4.ALO3的两性：既可以与酸反应，又可以与强碱溶液反应，因此AbCh是氧化物。

写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

A12O3和HC1,

AbO3和NaOH,

5.氢氧化铝

(1)A1(OH)3生成：向试管中加入0.5mol/LAb(SO4)3溶液，滴加氨水。

其化学方程式：。

其离子方程式：o

(2)A1(OH)3的两性：AI(OH)3既可以与反应，又可以与溶液反应，因此A1(OH)3

是两性氢氧化物。写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

A1(OH)3和HC1,

A1(OH)3和NaOH,

(3)A1(OH)3受热分解的化学方程式

(4)应用：①A1(OH)3能凝聚水中的,并能吸附—，因此A1(OH)3可作净水剂。

@A1(OH)3医用上可以o

6、赤铁矿的主要成分是。氧化铁的主要用途是。

7、铁的氢氧化物

(1)制取

FeCl3溶液FeSO4溶液

加NaOH溶液现象

化学方程式

(2)化学性质

Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应，写出它们和HC1反应的离子方程式。

(3)稳定性：Fe(OH)3受热分解的化学方程式

8、铁盐和亚铁盐

(1)Fe3+的检验：方法__________________________________________________________

Fe2+的检验：方法__________________________________________________________

(2)Fe3+-Fe2+：Fe3+具有氧化性，加还原剂等能使Fe3+-Fe2+

化学方程式为2FeCb+Fe=3FeCl2离子方程式为

(3)Fe2+-Fe3+：Fe2+主要显还原性(也具有氧化性)，加氧化剂等

2+3+

能使Fe-Fe化学方程式为2FeCL+C12=2FeCl3离子方程式为

9.常见的合金有：_________________________________________________________________

第三章非金属及其化合物

一、二氧化硅和硅酸

1二氧化硅(SiO2)

(1)物理性质：熔点,硬度,溶于水。

(2)化学性质：①与NaOH反应的化学方程式

盛放NaOH溶液的瓶子应该用橡皮塞，不能用玻璃塞。

②只与氢氟酸反应：___________________________________________________

③高温下与CaO反应：_________________________________________________

(3)用途：(a)玛瑙饰物、石英生烟、水晶镜片、石英钟、沙子的主要成分都是=

(b)是现代光学和光纤制品的基本原料.

2、硅酸(H2SiO3)：

(1)硅酸的性质：是一种很弱的酸,酸性:FhSiChH2co3。硅酸难溶于水。

(2)硅酸的制备:NazSiCh溶液与盐酸和反应的化学方式:0

二、硅酸盐

1硅酸盐：(1)用途：从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品、

和>等。

2硅酸钠：(1)物理性质：NazSiCh的水溶液俗称o

(2)化学性质：Na2SiO3(叫)中滴加酚献试液呈____________。

三、硅单质的用途：太阳能电池、计算机芯片以及材料等；

四、活泼的黄绿色气体一一氯气

1物理性质：______色有味有的毒气体，溶于水。

2化学性质：氯气化学性质非常活泼，可作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

点燃占燃

(1)与金属反应Cu+Cl2===;2Fe+3cb===

点燃

(2)与非金属反应CI2+H2二=?(现象：安静地燃烧，发出______火焰)

(3)Cb与水反应：化学方程式：离子方程式：

(4)CL与NaOH反应：化学方程式：离子方程式：

3氯水：氯水不稳定，HC1O光照易分解:化学方程式为，

4漂白粉：CL与Ca(0H)2溶液反应：2cl2+2Ca(OH)2=

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为o

5、cr的检验:

方法：先加酸化溶液(排除cos?一干扰)再滴加溶液

五、二氧化硫和三氧化硫

1、硫单质：①物质性质：俗称，一色晶体，溶于水。

点燃

②化学性质：S+02===

2、二氧化硫(S02)(1)物理性质：—色、味有毒的气体，易溶于水。

(2)化学性质：①SO2能与水反应o

②SO2为酸性氧化物：S02和NaOH溶液应：。

③SO?具有强还原性SO2+O2-一LSO2能使酸性高镒酸钾溶液

④S02的漂白性：SO2能使溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。因此，可以检验SO2o

4、三氧化硫(S03)物理性质：无色固体

化学性质：(1)S03与水反应的化学方程式o

(2)S03是一种酸性氧化物，可与碱和碱性氧化反应。

六、二氧化氮和一氧化氮

1、N02和NO的物理性质：NO是一种_______色、无味、溶于水的有毒气体。

N02是一种_______色、有剌激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。

2、N02和NO的生成

N2+O2则暨燮色,生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==

3NO2+H2O=以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

(1)、石油和某些金属矿物中含硫的化合物，因此燃烧或冶炼时，往往会产生__________o

(2)在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的______往往也参与反应，生成，在空气

中又迅速被氧化成N02»

七、氨

1氨的性质(1)氨气的物理性质：______色气体，气味，极溶于水，

(2)氨气的化学性质:①氨气与水的反应：。

氨水不稳定性：o

氨水有性,可以使酚醐溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

②氨气与酸的反应：NH3+HC1=(现象：)

③.氨气的还原性：氨气与氧气的反应：

2钱盐的性质：镀盐均溶于水，很多化肥都是钱盐。

△

(1)受热易分解，放出氨气：NH4C1^=

△

NH4HCO3^=______________

(2)钱盐与碱的反应：

镀盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3+NaOH=

NH4+的检验：,放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝。

△

2氨气的实验室制法：(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=,

(3)收集：__________________________________________________________________________

(4)验满(也是氨气的检验方法)：(5)干燥：用干燥。

八、硫酸和硝酸的氧化性

1、浓硫酸(H2so4)

浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

(a)浓硫酸与铜反应：______________________________________________________________

(b)浓硫酸与碳反应：_______________________________________________________________

2、硝酸(HNCh)：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通

常浓硝酸产生N02，稀硝酸产生NO,如：

①CU+4HNO3(浓)=_____________________________________________________

离子方程式________________________________________________________________

②3cli+8HNCh(稀)=_____________________________________________________

离子方程式_________________________________________________________________

常温下，—、—遇浓H2s。4或浓HNCh发生钝化，(说成不反应是不妥的)因此可以用一或

容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。

九写出下列重要方程式：

1无色气体变为红棕色气体：_______________________________________________________

2硫酸型酸雨的形成过程（3个）：____________________________________________________

3硝酸型酸雨的形成过程（3个）：__