2024天津化学高考专题复习-专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡

1.12023大湾区1月联考,4)劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是

()

劳动项目化学知识

A就黑员工用洗涤剂清洗灶台洗涤剂促进油污的挥发

上的油污

B慧,瞿稀硝酸清洗做过银镜硝酸具有强氧化性;

C黑演习中使用泡沫灭火器模拟A1"和HCO&在溶液中发生水解

D校医开紫外灯给教室消毒紫外线可以使蛋白质变性

1.答案A

2.12023南京师大附中期末，12)已知：25℃时H2co的pKa=l.22,pKa『4.19,CH3C00H的

pK=4.76(电离常数K的负对数TgK二pK)。下列说法正确的是()

A.浓度均为0.1mol-L1的NH,HCaO,溶液和C&COONHi溶液中：c(NHf)前者小于后者

B.0.1mol-L1KHCO溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(NH*)>cCOf)

C.0.1mol-1/K2c2O”容液中滴加盐酸至pH=1.22:c(［「)-c(0H)=c(C「)-3c(HC2O4)

D.0.1mol-L'CH3COONa溶液中滴加KHCO溶液至

pH=4.76:c(K)>c(Na)>c(HC204)>c(C20f)>c(CH3C00)

2.答案C

3.12021广州一模,9)对于0.1mol-L1Na2c0：,溶液，下列说法正确的是()

A.升高温度,溶液中c(0H)增大

B.稀释溶液,溶液中c(H)减小

C.加入NaOH固体,溶液pH减小

D.c(Na)+c(H')=c(HCO3)+c(CO歹)+c(OH)

3.答案A

4.；2023梅州一模，ID下列说法正确的是()

A.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K.ip(FeS)>Ks/CuS)

B.向盐酸中加入氨水至溶液呈中性,溶液中等黑>1

c(Cl)

C.0.01mol•L-1NaHCOs溶液:c(H')+c(Na')=c(OI「)+2c(CO1)

D.向丙烯醛中加入溪水,滨水褪色,证明丙烯醛中含有碳碳双键

4.答案A

5.12023南京外国语学校期末,11)向AgNO,溶液中通入过量S02,过程和现象如图。

过量s,Tfc放宽Ft

I_一段时间

电,I

产生占备.沉淀产生血色固体

经检验，白色沉淀为Ag2s04灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是()

f

A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag+S02+H20-AaSOJ+2H.

B.①中未生成Ag2SO„证明溶度积:Q(Ag2sO3)<Ksp(Ag2S04)

C.②中的现象体现了Ag的氧化性

D.该实验条件下,SO?与AgNO,反应生成Ag2s的速率大于生成Ag的速率

5.答案B

6.12023南通一调，12)常温下,将FeS(X溶液与NHKO：,溶液混合,可制得FeCO;?,混合过程中有

57

气体产生。已知：Kh(NHa・HA))=1.8X10,九(H2CO：1)=4.bXIO,Ka2(H2C0；D=4.7X1()

-1,

",K8p(FeC03)=3.13X10o下列说法不正确的是()

A.向100mLpH=10的氨水中通入少量C0：〃反应后溶液中存在:c(C0E)>c(HCC)3)

1-

B.0.1mol・L'NH4HCO341：c(H2CO3)>C(CO?)+c(NH3•H20)

C.生成FeCO,的离子方程式为Fe'ZHCOg-FeCO：4I+C02t+H,0

D.生成FeCOs沉淀后的上层清液中：c(Fe")•c(CO^hK^FeCOj

6.答案A

7.：2023南通崇川等五地3月月考，12)水体中的重金属离子如Cu'Sn’等可以通过转化为

CuS、SnS沉淀除去。已知：室温下(JH2S)二9乂10:(2他5)=1*10"。下列说法正确的是

()

1

A.0.1mol•L_Na2s溶液中:c(OH)=c(H2S)+c(HS)+c(H‘)

B.0.1mol•L-1NaHS溶液中:c(Na')<c(HS-)+2c(S2-)

1

C.向10mL0.001mol・I?CuSOi溶液中加入10mL0.001mol•L_Na2S溶液，有沉淀析出。

7

忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5X10

D.室温时，向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol•L"CuSO」溶液，充分浸出后所得溶

液中c(C『)<c(Sn"),则Ksp(CuS)<Ksp(SnS)

7.答案D

8.12023深圳光明二模，16)常温下，用0.01mol・L的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合

酸,测得溶液的导电能力随滴入NaOH体积V的关系如下图所示。已知HX为强酸,心为弱酸,N

点和P点可分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。

下列叙述中正确的是()

溶液导电能力

1015202530

■NaOH溶液ymL

A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005mol・L

B.P点溶液中存在:c(Na)=c(X-)+c(V)+c(OH)

C.Q点溶液中存在:c(Na)>c(X)>c(Y)

D.水的电离程度:Q>P>N>M

8.答案C

9.12023深圳二模，14)室温下，以氟磷灰石[Ca5(P0)F]为原料，经酸浸、转化可得到

CaQtPOJz、H3PO4和HF。己知：25℃,H3Pos的92.12、pKa2-7.21>p/3T2.36(pK尸一

lgKa)o下列说法不正确的是()

A.CaKPOjF的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(P0.)：iF(s)=5Ca?+(aq)+3P0/(aq)+F(aq)

B.酸浸过程中溶液pH=6时,ctH2PO4)<c(HPQ2-)

C.0.1mol•LlCa(H2POJ2溶液中存在：c(H-)+c(H3PO,)=c(HPO/-)+2c(PO『)+c(OH)

D.向0.1mol-UHF溶液中加入少量水稀释时，喘的值增大

c(HF)

9.答案B

10.(2023广州二模,16)常温下，向含有CH3COOH、CuSO八FeSO’的工业废水中逐滴加入NaOH溶

液,PM随pH的变化关系如图所示[pM表示-1g嘿需或Tgc(Cf)或Tgc(Fe2.)].

48,9-6

己知HQHEOOHAIO,K8P[CU(0H)2]=10'\若溶液中离子浓度小于10mol-则认为该

离子沉淀完全。下列说法不正确的是()

<i(4.15.0)

1685.0)

A.曲线①表示Tgc(C『)与pH的关系

B.pH=5时，;容》夜中c(CH3COOH)>c(CH:iCOO)

C.PH=7时,可认为C/♦沉淀完全

。"9时,华磬10-34

14.(2022天津和平一模，12)室温下,将0.1mol・I?AgN。,溶液和0.1mol•L'NaCl溶液等体

积充分混合,一段时间后过滤,得滤液a和沉淀bo取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相

同体积、浓度均为0.1mol・L1的Na2s溶液和Na2s溶液,前者出现浑浊,后者仍澄清;再取少

量的沉淀b,滴加儿滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是()

-,

A.0.1mol•LNa2S溶液中存在：c(0I「)=cQD+cQlSl+cQbS)

B.过滤后所得清液中一定存在:c(Ag‘)二笔职且c(Ag)>E鬻产

+

c.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式:AgCl+2NIh・HO_=[Ag(NH3)2]+Cr+2H20

D.从实验现象可以得出该温度下K.p(Ag2S)>Ksp(Ag2SO1)

14.答案C

15.(2023天津耀华中学第二次月考，7)杲温度卜，向10nL0.10mol/LBaCk溶液中滴加

0.10mol/LNa。)：,溶液，滴加过程中溶液中Tgc(B『)与Na。)：,溶液体积(V)的关系如图所示,

已知“BaSOj=1.1X10”。下列说法不正确的是()

•••

A.该温度下Ksp(BaC03)=10°

B.a、c两点溶液中，水的电离程度:c>a

C.b点溶液中:c(CO。+C(HCO3)+c(H2CO3)=1c(Na*)

D.若把Na2c。3溶液换成等浓度Na2s0,溶液,则曲线变为I

15.答案C

16.(2023重庆二诊,7)常温下,0.1mol/L的某三种溶液的pH如下表所示。下列说法不正确的

是；)

溶液NaXNaYN&ZQLZ为二元弱酸)

pH7.58.911.6

A.常温下的电离常数:HX>HY〉HZ

B.pH=2的1IX溶液与pH=12KjNaOH溶液等体积混合后,c(X)>c(Na)>c(H)>c(0H)

2

C.0.1mol/L的Na2Z溶液中:c(Na')二2c(Z)+2c(HZ)+2c；H2Z)

D.将0.1mol/L的11Y溶液加水稀释,其电离常数和艰均不变

c(HY)

16.答案D

17.(2023安徽安庆二模，13)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一

种滴定分析方法,滴定终点时电极电位发生突变。常温下,利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含

量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是()

已知：磷酸/「6.9X10,(2=6.2乂10弋(3=4.8X10-，

A.a点对应的溶液呈弱碱性

B.水的电离程度:a点小于b点

C.b点对应的溶液中存在:c(H)+c(HR)J=c(OH)+(HPOf)+2c(PO：)

D.c点对应的溶液中存在:c(C「)〉c(H3P0)>c(H2PO4)>c(EPOf)

17.答案B

18.(2023河北石家庄部分学校一模,14)己知常温下水溶液中HA、HA，A-HB、B的分布分

数6［如6数一)二口.*一」随pH变化曲线如图1;溶液中-18°(南2，)和-1的82-)关系

Z

C(H2A)+C(HA)+C(A)

如图20可用0.0100mol•H2A溶液滴定20.00如0.0100mol・L"CaB?溶液，下列说

法错误的是()

图1图2

A.曲线d表示5(HB)

B.B的水解平衡常数Kh(B)=10"

C.滴定过程中溶液会变浑浊

D.滴定过程中始终存在:c(IIA)+2c(A2)+c(OH)=c(HB)+cH)

18.答案D

-3613

19.(2022辽宁沈阳二中二模，12)已知298K时,Ksp(CuS)=6.3X10,Ksp(MnS)=2.5X10,随着

温度的升高,两者的Q都增大。298K时，饱和溶液中pis?)和p(b广)的关系如图所示，其中

p(S2)=-lgc(S2-),p(M2+)=-lgc(Cu2+)或Tgc(Mn2>),下列说法正确的是()

A.298K时向MnS悬浊液中加入MnSO)固体,可使溶液由a点变为d点

B.为除去MnCk溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量Na2s固体,充分搅拌后过滤

C.向MnS中加入硫酸铜溶液,发生反应MnS(s)+Cu27aq);~:CuS(s)+MnRaq),平衡常数K约为

4.0X1022

D.温度升高,可使b点变成c点

19.答案C

20.(2022湖北随州曾都一中二模，15)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。

87

已知Ksp(CaC03)=10-,某溶洞水体中Ige(X)(X为IICO3.CO^或Cd)与pH变化的关系如图所

示。下列说法错误的是(；

A.②代表COl-

B.HKQ,的二级电离常数为1003

C.a=-4.35,b=-2.75

D.pH=10.3时,c(Ca")=10-mol・Ll

20.答案C

21.(2023山东德州一中期末)25℃,向0.001mol・1/NaHA溶液中通入HC1或加入NaOH固

体:体积变化忽略不计)，溶液中H2A.HA-或A?物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。

已知:H2A的第一、二步电离常数分别为&、K2O

234567891011121314

pH

下列说法正确的是()

A.&的数量级为W2

2-

B.NallA溶液中离子浓度:c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A)

C.N点溶液中:。2出.):风・K2

D.曲线③既可以表示lgc(Aj)又可以表示Igc(Na)

21.答案C

22.(2023山东济宁一模)常温下，向20mL0.1mol・LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所

得溶液中S喘与的关系如图所示。已知K.(HN)=3.0X10。下列说法错误的是

c(HN)c(N)

()

A.KXHNO^.OXIO6

B.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在:c(M)>c(HN)

C.随着HM溶液的加入,嘤c(N誉)•c(罂M)变大

D.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在:c(HN)+c(OH)+2c(N)=c(HM)+c(Na+)+cGD

22.答案A

23.(2023山东济南历城二中期末)已知:V1.6X10-24WL26X10%常温下，几种难溶电解质

的颜色和溶度积常数如下表。

难溶电解质颜色Ksp

ZnS白色1.6X1024

CuS黑色1.3X1036

FeS黑色6.3X10-18

某小组同学进行如下实验探究:

下列说法中，不正确的是（）

A.①中浊液生成的原因是:Zn"+S2-—ZnSI

B.浊液a中存在溶解平衡:ZnS(s)=Zr?’(aq)+S2-(aq)

C.实验②和③生成黑色沉淀,可用相同的离子方程式表示

D.若将实验③中CuSOi溶液改为1mL0.1mol-I?FeSO,溶液,白色沉淀仍可以转化为黑色沉

淀

23.答案C

24.（2023山东淄博四中期末）某温度下,分别向10mL浓度均为0.1mol-L的CuCL和ZnCk

溶液中滴加0.1mol-L的Na2s溶液。滴加过程中溶液中Tgc（C的）和-IgcG/,）与N&S溶液

体积（V）的关系如图所示。已知:K£ZnS）＞降（CuS）,1g3ao.5,下列说法错误的是（）

A.a点的ZnCl2溶液中:c(CT)=2c(Zn2+)

B.溶液pH:a〈b<e

C.d点纵坐标约为33.9

D.a-b-e为滴定ZnCb溶液的曲线

24.答案A

25.（2023山东德州一中期末）一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示（M二COr、

SO、p表示以10为底的负对数）。已知:相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误

的是（）

A.该温度下，KKCaaLhIO'

B.欲使反应CaSO-COE—CaCO^+SOf正向进行，需满足第察■>10：'

C.欲使C点移动到b点,可向C点的饱和溶液中加入适量CaCL固体

D.生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在c（Ca%）二空*

25.答案B

26.（2023湖南天壹2月联考，14）常温下，用0.2mol•I/盐酸滴定25.00mL0.2mol•L

'NH.­HQ溶液,滴定过程中NH：和NH3-H20的物质的量分数（<1））以及溶液的pH与滴加盐酸体

积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线①代表<1）（NHJ）,曲线②代表4）（NH・H20）,曲线③代表溶液的pH

B.滴入盐酸的体积为25.00mL时，溶液显中性

C.常温下,NH,C1的水解常数&(阳。)=10"4

D.a点溶液中存在:C(NH3・H2O)=C(NHj)>c(Cr)

26.答案D

27.(2023邵阳二模，14)电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计

算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定

终点。室温时,用0.1000mol・L"的NaOH标准溶液滴定同浓度的NHqHSO,溶液,计算机呈现

的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知

5

K11(NH3-H20)=1.8X10O下列说法错误的是()

、aOH溶液体fJUmL

A.a点溶液中n(SON)=3.OXIO"mol

B.b点溶液中c(NH1)+c(H)-c(Na')=c(Oil)

C.室温时,c点溶液中p*7

D.b、d点水的电离程度:b〉d

27.答案C

28.(2023三湘名校二联，14)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为X)为二元弱碱。常温时，向20mL

0.1mol-L1其盐酸盐溶液XH2cL中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中XH>、

XH\X三种粒子的浓度的对数值(Ige)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说

法正确的是()

A.乙二胺第二步电离常数的数量级为10小

B.pH=9时，c(XH)>c(X)>c(XH>)

C.b点时,c(N£)=c(HX+)+c(X)

D.c点时,加入NaOH的质量忻0.24g

28.答案B

29.(2023长沙一中月考八,10)常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol・「的A1C1,和FeCh混

合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与NaOH物

质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为30、4.3。

已知：

®KSP[Al(0H)3]>Ksp[Fe(0H)3]

②Al"(aq)+40H(aq)=[Al：OH)4]-(aq),298K下,K松二L1X10冷

下列叙述正确的是()

A.曲线I代表A1"

38

B.常温h,Ksp[Al(0H)3]=1.0X10

C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)：；和A1O2

-L,

D.Al(OH)3+0H-[Al(OH)J的平衡常数K为1.1X10

29.答案D

30.(2022湖南师大附中月考七,14)TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液,用0.1000

mo：・I」的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN与H'的反应可以忽略)，获得电动势

(E；和硝酸银标准溶液体积(V：的电位滴定曲线如图所示,曲线上的转折点即为化学计量点。

已知：

1.Ag‘与CN反应过程为

①Ag'+2CN=[Ag(CN)2「；

②[Ag(CN)J+Ag'-2AgCNo

161

II.TK时，KSI1(AgCN)=2X1O_,Ksp(AgC1)=2X1O-%

III.当溶液中CN浓度较大时,通常难以形成AgCN沉淀。

下列说法错误的是()

A.A=5.00,B点生成AgCN

B.c(KCN)=O.0200mol•L-1,c(KCl)=O.0300mol•L-1

C.若反应①的平衡常数为K.,反应②的平衡常数为电则LXKLK金(AgCN)

D.C点时，溶液中噜「ICT

c(CN)

30.答案D

31.(2022秦淮中学、宇通实验学校等六校10月学情调研，14)Li2c可用于制备锂电池的正极

材料LiCo包以某锂云母矿石:主要成分为SO,还有Al。、Fc。、材0、MgFz等杂质)为原料

制备Li2co3。

-1

已知：①K息Fe(0H)3]=4.0Xl(T、Ksp[Mn(0H)2]=2X10Ksp[Mg(OH)2]=l.2X10\

33

Ksp[Al(0H)3]=1.0X10o

②C03O八CoO均难溶于水。Co。难溶于酸,CoO能溶于酸中。

③当溶液中的离子浓度小于105mol/L时，说明已完全沉淀。

④部分物质的溶解度曲线见图。

溶

70

解6()

度4NaSO

5()24

如

/geLi,CO,

♦l\a(；O

302:

20*Li第0,

5Fh?R二—匚二yr--l-r-t—i--i

01()2030405060708()90103