第六章化学反应与能量（基础过关）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（人教版2019）（原卷版）

第六章化学反应与能量变化基础过关卷班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：70分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。第Ⅰ卷（选择题共48分）12345678910111213141516一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、与反应C+CO22COQ相符的示意图有（）A.① B.②④ C.③ D.①③【答案】D【解析】解：反应C+CO22CO－Q为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据图象，①③中反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，②④中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，故选D。2、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A.硝酸铵 B.生石灰C.氯化铵 D.食盐【答案】B【解析】解：A．硝酸铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；B．生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；C．氯化铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；D．食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；故答案为B。3、某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A.煤炭、地热能、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能 D.石油、海洋能、核能【答案】C【解析】解：A.煤炭是不可再生能源，地热能来源于地球内部的热量，故A不符合题意；

B.天然气是一种化石燃料，是不可再生能源，故B不符合题意；

C.太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C符合题意；

D.石油是一种化石燃料，是不可再生能源，核能是指核聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D不符合题意；答案：C。4、某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（）A.0.1mol/（L·s）B.0.2mol/（L·s）C.0.3mol/（L·s）D.0.4mol/（L·s）【答案】A【解析】解：根据反应速率v=计算，2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，以此来解答．2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，v===0.1mol/（L·s），故选A．5、下列说法错误的是（）A.放热反应在常温下不一定很容易地发生B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生【答案】B【解析】解：A项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故A正确；B项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能反应，故B错误；C项、反应放热还是吸热决定于反应物和生成物总能量的相对大小，故C正确；D项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，氯化铵与八水合氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故D正确。故选B。6、下列与化学反应能量相关的说法正确的是（）A.所有燃烧反应都是放热反应B.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能【答案】A【解析】【分析】放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。【详解】A.所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C.反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D.水电站把机械能转化成电能，而核电站把核能转化成电能，故D错误；答案选A。7、下列反应是吸热反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。【详解】A.由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应；B.由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应；C.铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；D.锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应；综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。8、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L【答案】B【解析】【分析】该反应为可逆反应，若该反应从正反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L、0mol/L，若该反应从逆反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答。【详解】A项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；B项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故B正确；C项、SO3、SO2浓度均为0.2mol/L，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只能是一种物质浓度增大，另一种物质的浓度减小，SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，故C错误；D项、由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故D错误。故选B。【点睛】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度是解答关键。9、反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为()A.υ(NH3)＝0.010mol／(L·s) B.υ(O2)＝0.0010mol／(L·s)C.υ(NO)＝0.0010mol／(L·s) D.υ(H2O)＝0.045mol／(L·s)【答案】C【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则v(H2O)==0.0015mol？L1？s1。A、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=×0.0015mol？L1？s1=0.0010mol？L1？s1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=×0.0015mol？L1？s1=0.00125mol？L1？s1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=×0.0015mol？L1？s1=0.0010mol？L1？s1，故C正确；D、v(H2O)==0.0015mol？L1？s1，故D错误；故选C。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。10、如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）A.该反应为吸热反应B.该反应进行时，一定有能量放出C.A比C稳定D.该反应不需要加热一定就可以进行【答案】B【解析】【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误；B．反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确；C．A的总能量大于C，则C稳定，故C错误；D．放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。所以本题答案为：B。【点睛】判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。11、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是A.探究温度对反应速率的影响B.实现化学能转化为电能C.实验室制备乙酸乙酯D.验证非金属性：Cl>C>Si【答案】B【解析】A．反应中除了温度不同，催化剂也不同，不能探究温度对化学反应速率的影响，故A错误；B．该装置可构成Cu、Zn原电池，可以能实现化学能转化为电能，故B正确；C．反应中生成的乙酸乙酯为气态，冷凝后变成液态，装置中气体的压强容易发生变化，导管插入饱和碳酸钠容易中，容易产生倒吸，故C错误；D．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能据此判断非金属性强弱，故D错误；故选B。12、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）

A．

B．

C．

D．【答案】B【解析】本题考查学生对催化剂的理解解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；

B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；

D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．

故选：B．13、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()①有能量变化的过程是化学反应②化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关③化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的④能量变化是化学变化的基本特征之一⑤热量不是化学反应中能量变化的唯一形式⑥吸热反应不一定需要加热⑦放热的化学反应均可以设计成原电池A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦【答案】A【解析】①有能量变化的过程可以是化学反应，也可以是物理变化，比如三态变化是物理变化，①错误；②化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少成正比例关系，同一个反应，反应物的量翻倍了，能量变化值也翻倍，②错误；③化学变化中的能量变化主要是断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键时放出的能量的差引起的，③正确；④化学变化时，既有物质变化，又有能量变化，故能量变化是化学变化的基本特征之一，④正确；⑤能量形式有多种，有光能、热能、电能等等，故热量不是化学反应中能量变化的唯一形式，⑤正确；⑥吸热反应不一定需要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体在室温下混合即可发生，该反应是吸热反应，⑥正确；⑦放热的氧化还原反应均可以设计成原电池，⑦错误；答案选A。14、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高【答案】D【解析】A.(a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；(c)酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；B.铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项错误；C.相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误；D.氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；答案选D。15、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2OC．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA【答案】D【解析】A.该电池在微生物作用下将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能，故A错误；B.氧化剂在正极发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2O，故B正确；C.乙二胺被氧化，生成氮气和二氧化碳，电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2O，故C正确；D.每消耗5.6升O2时，氧气的状态不能确定是否是标准状态，故D错误；故选D。16、已知拆开1molH2(g)中的HH键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是A.断开1molN2(g)中的NN键要吸收941kJ能量B.生成2molNH3(g)中的N－H键吸收2346kJ能量C.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H＝－97D.NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)△H＝48.5【答案】B【解析】【详解】A．拆开1molH2(g)中的H﹣H键需要消耗436kJ能量，图中断裂化学键吸收能量为2249kJ，则断开1molN2(g)中的N≡N键要吸收能量为2249kJ﹣436kJ×3＝941kJ，故A正确；B．图中生成2molNH3(g)时形成化学键释放的能量为2346kJ，而断裂化学键吸收能量，故B错误；C．由图可知△H＝(2249﹣2346)kJ/mol＝﹣97kJ？mol﹣1，即热化学方程式为3H2(g)+N2(g)？2NH3(g)△H＝﹣97kJ？mol﹣1，故C正确D．互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3H2(g)+N2(g)？2NH3(g)△H＝﹣97kJ？mol﹣1可知NH3(g)？H2(g)+N2(g)△H＝48.5kJ？mol﹣1，故D正确；故答案为B。第II卷（非选择题共52分）二．非选择题17、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。（3）某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在03分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为______。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为______。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）催化剂的表面积（3）C（4）2A+B2C（写等号不得分）（5）0.1mol·(L·min)1（6）cd（7）40%【解析】试题分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A+B2C。（5）根据公式v=△n/V△t计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol·(L·min)1。（6）a．没有明确正、逆反应速率，v(A)=2v(B)不能说明反应达到平衡状态，错误；b．容器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，错误；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；d．容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确，选cd。（7）平衡时A的转化率为（53）mol/5mol×100%=40%。考点：考查化学反应速率。18、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【答案】(1).负(2).Zn2e=Zn2+(3).还原(4).0.4(5).②③【解析】(1)在原电池中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极。负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。(2)原电池是可以把化学能转化为电能的装置，发生的反应必须为氧化还原反应。【详解】(1)在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e)=0.2mol×2=0.4mol，所以导线中通过了0.4mol电子。(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2=2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故合理选项是②③。19、某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。【答案】(1).放热(2).吸热(3).2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4).Al【解析】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。20、mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系（1）若E、F表示两种温度，则E____F(填>、<或=)，正反应____热（2）若E、F表示两种压强，则m+n_____p+q(填>、<或=)【答案】＜放＜【解析】【分析】(1)F曲线到达平衡时间短,速率快,所以温度高;升温,C%减小,平衡逆移,正方向为放热反应;(2)F曲线到达平衡时间短,速率快,所以压强大;增大压强,C%减小,平衡逆移,正方向为体积增大的方向。【详解】(1)F曲线到达平衡时间短,速率快,所以温度高,即温度E<F;升高温度,C%减小,平衡逆移,所以正方向为放热反应,因此，本题正确答案是:＜放;

(2)F曲线到达平衡时间短,速率快,所以压强大；增大压强,C%减小,平衡逆移,正方向为体积增大的方向,所