专题23化学反应的方向（备作业）-2020-2021学年高二上学期选择性必修一（人教版2019）

第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向单选题1．（2020·四川金牛·成都外国语学校月考）下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】B【解析】A．当ΔH＜0、ΔS＞0时一定有△G=ΔHTΔS＜0，故无论反应的温度高低，反应都能自发进行，A错误；B．反应产生气体，熵值增大，可满足△G=ΔHTΔS＜0，反应能自发进行，B正确；C．反应能否自发进行，取决于熵变和焓变的综合判据，不能用熵变和焓变单独作为反应自发性的判据，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，D错误；故答案为B。2．（2020·葫芦岛市第八高级中学月考）下列说法中，正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的反应【答案】A【解析】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确；B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔHTΔS，不一定是放热反应，B说法错误；C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误；D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的反应，D说法错误；答案为A。3．（2020·元氏县第四中学月考）已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑【答案】D【解析】A．由于整个反应中只有NH3呈气态，所以该反应熵变大于0，A不正确；B．该反应是吸热反应，熵增大，所以在高温下能自发进行，B不正确；C．碳酸盐分解反应中熵增加，但分解吸热，所以低温下碳酸盐分解难以自发进行，C不正确；D．判断反应能否自发进行时，应综合考虑△H与△S，D正确；故选D。4．（2020·青铜峡市高级中学月考）以下自发反应可以用熵判据来解释的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】C【解析】A.反应的△H>0，△S<0，难以自发进行，故错误；B.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误；C.反应的△H>0，反应能自发进行，原因是△S>0，可以满足△HT△S<0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。故选C。5．（2020·黑龙江南岗·哈师大附中月考）关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS>0【答案】B【解析】该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，ΔH>0，该反应是熵减的化学反应，ΔS<0，选B。6．（2020·鱼台县第一中学月考）下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现B．使用催化剂，可以降低反应的活化能，改变化学反应的反应热C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．利用焓变和熵变可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定自发【答案】C【解析】A.化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故A错误；B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，反应热只与物质的始态和终态有关，故B错误；C.反应热只与物质的始态和终态有关，与条件无关，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故C正确；D.利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应的自发趋势，即反应的可能性，不能说明该反应过程是否一定发生，故D错误。故答案选：C。7．（2020·蚌埠田家炳中学月考）关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A．溶解少量食盐于水中，B．纯碳和氧气反应生成C．H2O(g)变成液态水，D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，【答案】C【解析】A．食盐溶解过程是氯化钠形成自由移动的两种的过程，是熵增大的过程，△S＞0，故A正确；B．碳和氧气反应生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反应过程是熵增大的过程，△S＞0，故B正确；C．气体水变化为液态水是熵减小的过程，△S＜0，故C错误；D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是熵增大的过程，△S＞0，故D正确；故选：C。8．（2020·甘肃省靖远县第一中学月考）下列有关化学反应的描述正确的是()A．常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0B．ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行C．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞0【答案】B【解析】A．根据△HT△S＜0的反应能够自发进行，△H＞0，△S＞0在一定温度下能自发进行，因此常温下能自发进行的反应，其ΔH不一定小于0，故A错误；B．△H＞0、△S＜0，则△G=△HT•△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故B正确；C．有些自发反应需要一定的反应条件才能进行，如氢气和氧气需要点燃才能反应，非自发反应在一定条件下也能发生，故C错误；D．根据△HT△S＜0的反应能够自发进行，△H＜0，△S＜0在一定温度下能自发进行，因此一定条件下能自发进行的反应，ΔS不一定大于0，故D错误；故选B。9．（2020·湖南雁峰·衡阳市八中月考）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（）温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4A．该反应的ΔH＜0B．该反应在较低温度下能自发进行C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×108D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动【答案】C【解析】A．在容积不变的密闭容器中，平衡气体总浓度随温度的升高而增大，该反应物是固体，生成物是气体，所以升高温度，平衡正向移动，故该反应的ΔH＞0，A错误；B．由A的分析可知，该反应正反应为吸热的熵增反应，即ΔH＞0，＞0，故该反应在较高温度下能自发进行，B错误；C．根据表中数据25℃时平衡气体总浓度为4.8×103mol/L，又根据反应可知，平衡气体中NH3和CO2的物质的量浓度之比永远为2：1，故平衡时：c(NH3)=3.2×103mol/L，c(CO2)=1.6×103mol/L，故平衡常数的值K=c2(NH3)c(CO2)=(3.2×103)2×1.6×103≈1.6×108，C正确；D．由于NH2COONH4为固体，再加入少量NH2COONH4平衡不移动，D错误；故答案为：C。10．（2020·全国课时练习）下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【解析】A.氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误；B.

NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确；C.干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误；D.

CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误；答案选B。11．（2020·全国课时练习）下列内容与结论相对应的是()选项内容结论A变成B硝酸铵溶于水可自发进行该过程的C一个反应的、反应一定不能自发进行D的，反应在任意温度下都不能自发进行【答案】B【解析】A．物质由气态变为液态，体系无序程度减小，即，A项不正确；

B．硝酸铵溶于水是吸热的熵增加过程，，可自发进行，B项正确；

C．一个反应的、，根据二者的共同影响可知，高温时可以使，即高温条件下，反应能自发进行，C项不正确；

D．由、知，，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项不正确；

故选B。12．（2020·全国课时练习）图甲所示的A、B两容器中分别充满两种互不反应的气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子都逐渐扩散到两个容器中。此过程为不伴随能量变化的自发过程。下列说法不正确的是A．此过程是由混乱程度小向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程的逆过程也是自发进行的【答案】D【解析】A．根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为混乱程度增大，由有序到无序的过程，即熵增大的过程，选项A正确；B．根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中，这是一个不伴有能量变化的自发过程”可知，该过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，选项B正确；C．根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为由有序到无序的过程，属于熵增加，混乱程度增大的过程，选项C正确；D．由题意知该过程中ΔH=0、ΔS＞0，所以ΔHTΔS＜0，可以知道该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即为不可逆，选项D错误。答案选D。13．（2020·全国课时练习）图甲中的两个集气瓶中分别盛有、，当抽出两集气瓶之间的玻璃片一段时间后，如图乙所示，可以观察到两个集气瓶中的颜色相同。下列判断正确的是A．甲中两个集气瓶中气体的混乱度比乙中的大B．两个集气瓶中的气体扩散后变为有序排列C．反应可自发进行D．反应属于熵增反应【答案】C【解析】气体扩散过程中，混乱度增大，此过程自发地从有序向无序方向进行；A．甲中两个集气瓶中气体的混乱度比乙中的小，选项A错误；B．两个集气瓶中的气体扩散后变为无序排列，选项B错误；C．根据题给信息可知，反应是放热反应，熵变不大，所以可自发进行，选项C正确；D．反应前后气体的分子数不变，不属于熵增反应，选项D错误。答案选C。二、填空题14．（2020·全国课时练习）判断下列说法的正误。①的反应一定能自发进行_______②的反应一定不能自发进行_______③常温下，晶体与晶体的反应可自发进行________④常温下，反应可自发进行_______⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素______【答案】错误错误正确正确正确【解析】①焓变是影响反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，大多数放热反应()能自发进行，故①错误；②部分吸热反应()也能自发进行，故②错误；③中的反应为吸热反应，但常温下可自发进行，故③正确；④中的反应为放热反应，常温下可自发进行，故④正确；⑤反应的焓变是