《1.2 反应热的计算》好题精练

第二节反应热的计算一、单选题1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（

）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH22．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH33．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是（

）A． B． C． D．4．已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为A． B．C． D．5．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（

）A．吸收的能量 B．释放的能量C．释放的能量 D．吸收的能量6．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890.31kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶27．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ·mo1-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ·mo1-1下列说法不正确的是A．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60molB．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)

ΔH<-574kJ·mo1-1C．反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ8．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①；②；③④上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是A．B．C．D．9．已知：①②③则反应的等于A． B．C． D．二、多选题10．下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H1

C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

∆H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

∆H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

∆H5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

∆H7

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

∆H8A．∆H1<∆H2 B．∆H3<∆H4 C．∆H5>∆H6 D．∆H7>∆H811．如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．卤素单质()与Mg的反应均为放热反应B．用电子式表示的形成过程：C．热稳定性：D．由图可知此温度下与反应的热化学方程式为12．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点13．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高C．D．，则三、填空题14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0④请回答下列问题:（1）途径I放出的热量_____________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。15．、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①②③(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，则下列能表示该反应过程中能量变化的是____________(填标号)。A．

B．C．

D．(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热___________。第二节反应热的计算一、单选题1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（

）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】A【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，据此分析解答。【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和|的大小无法确定，故A项说法错误；B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B项说法正确；C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，故C项说法正确；D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，所以甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2，故D项说法正确；综上所述，答案为A。2．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3【答案】A【详解】A.根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以初始状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A错误；B.A→D与D→A互为逆反应，则根据盖斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正确；C.ΔH1＋ΔH2表示A→C的反应热，C→A的反应热为ΔH3+ΔH4，则ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，故C正确；D.如图所示B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正确；故选A。3．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是（

）A． B． C． D．【答案】C【详解】燃烧反应都是放热反应，，，，反应为吸热反应，，A、B错误；①；②③；④；⑤；由盖斯定律可知，则，C正确；由盖斯定律可知，则，D错误；答案选C。4．已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为A． B．C． D．【答案】C【详解】①，②，根据盖斯定律，可得，由该热化学方程式可知，水蒸气变为液态水时放出的热量，则水蒸气变为液态水时放出的热量是，即当水蒸气变为液态水时，其焓变，故C符合题意。综上所述，答案为C。5．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（

）A．吸收的能量 B．释放的能量C．释放的能量 D．吸收的能量【答案】C【详解】反应热反应物总键能-生成物总键能，由题图可知1个分子中含有6个键，1个分子中含有12个键。则反应的反应热，白磷燃烧是放热反应，，则该反应释放的能量。C项正确；答案选C。【点睛】解答时，一定要记清焓变的计算公式：反应物的键能总和一生成物的键能总和。关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如分子中含有2个键，分子中含有3个键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有含有键，晶体硅含有键，石墨晶体中含有键，金刚石含有键，含有键等。6．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890.31kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2【答案】C【详解】设燃烧后共生成CO2的物质的量为x，混合气体中CH4、CO的物质的量分别为amol、bmol，石灰水过量时只生成碳酸钙，据CaCO3~CO2得x=0.5mol，则：a+b=0.5mol，，联立二式，解得a≈0.2mol，b≈0.3mol，a∶b=2∶3。7．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ·mo1-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ·mo1-1下列说法不正确的是A．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60molB．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)

ΔH<-574kJ·mo1-1C．反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ【答案】A【详解】A．没有标明气体状态，不能计算，A错误；B．H2O(g)→H2O(l)放热，由反应①可推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH会更小，ΔH<-574kJ·mo1-1，B正确；C．两个反应中碳元素的化合价均由-4价升高到+4价，等物质的量的CH4分别参加反应①②，转移的电子数相同，C正确；D．根据盖斯定律由可得：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH＝-867kJ·mol-1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ·mol-1＝173.4kJ，D正确；答案选A。8．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①；②；③④上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A.①为放热反应，，②为吸热反应，，因此,A正确；B.根据盖斯定律，得④，B正确；C.根据盖斯定律，得，C正确；D.因为不完全燃烧生成时放出热量，所以完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，而放热反应的反应热为负值，故，D错误。答案选D。9．已知：①②③则反应的等于A． B．C． D．【答案】B【详解】①②③由盖斯定律②－①+③得到反应的，B正确。答案选B。二、多选题10．下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H1

C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

∆H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

∆H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

∆H5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

∆H7

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

∆H8A．∆H1<∆H2 B．∆H3<∆H4 C．∆H5>∆H6 D．∆H7>∆H8【答案】AC【解析】【详解】A．同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳放出的热量，C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H1、C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2，所以∆H1<∆H2，故A正确；B．同物质的量的气态硫能量高于固态硫，S(s)+O2(g)=SO2(g)

∆H3、

S(g)+O2(g)=SO2(g)

∆H4，所以∆H3>∆H4，故B错误；C．氢气燃烧放热，氢气越多，放出的热量越多，H2(g)+O2(g)=H2O(l)

∆H5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H6，所以∆H5>∆H6，故C正确；D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)反应放热，∆H7<0；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应吸热，∆H8>0，所以∆H7<∆H8，故D错误；选AC。11．如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．卤素单质()与Mg的反应均为放热反应B．用电子式表示的形成过程：C．热稳定性：D．由图可知此温度下与反应的热化学方程式为【答案】AD【详解】A．由图可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故素单质()与Mg的反应均为放热反应，A项正确；B．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B项错误；C．能量越小的物质越稳定，依据图象数据分析，热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，C项错误；D．①Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)△H=-364kJ/mol，②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol，②-①得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝-277kJ/mol，D项正确；答案选AD。12．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点【答案】C【详解】A．过程Ⅰ为2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式显示当有2molFe3O4分解时生成1molO2，转移4mol电子，232gFe3O4的物质的量为1mol，故转移2mol电子，故A正确；B．已知反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol①，过程Ⅰ反应2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol②，根据盖斯定律，将(①-②)可得过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=(+571.0kJ/mol-313.2kJ/mol)=+128.9kJ/mol，故B正确；C．过程Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；D．反应3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，H2为气体，Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由廉价易得的太阳能做能源，成本低，故D正确；答案选C。13．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高C．D．，则【答案】D【详解】A．转化为要吸收热量，故相同质量的和，具有的能量高于，故A正确；B．转化为的反应为放热反应，，所以破坏中的化学键所吸收的能量比形成中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高，故B正确；C．由盖斯定律可知，，故C正确；D．

，，因，故，故D错误。综上所述，答案为D。三、填空题14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0④请回答下列问题:（1）途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35k