2023届新高考化学一轮复习离子反应提能力

离子反应提能力一、选择题1．[2022·大连第二十四中学高三质检]下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B．②④⑤⑥C.只有⑤D．只有⑥2．[2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))4.[2022·辽宁沈阳一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、Ag＋5．[2022·泰安一模]下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3＋、Al3＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))过量的盐酸SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2SiO3↓B透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－过量的铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋CNa＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))NaHSO4溶液H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2ODpH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))双氧水2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O6.下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是()A.能使甲基橙变红的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能大量共存，存在反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=3Fe3＋＋NO↑＋H2OB.常温下eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×10－12的溶液中，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－不能大量共存，存在反应：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10I－＋8H2O=2Mn2＋＋5I2＋16OH－C.Al2(SO4)3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、Cl－、Ba2＋不能大量共存，存在反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑和Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓D.c(OH－)<eq\r(Kw)mol·L－1的溶液中，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反应：2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6Cl－＋8H＋=2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O7．[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.0.1mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))二、非选择题8．请按要求书写下列离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________。(3)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：________________________________________________________________________。(5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)标准状况下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含少量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))阴离子Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________________________________________________________________________，其浓度为________mol·L－1。(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是__________________________________。提能力1．C①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。2．AA项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。3．DNa很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。4．CNa2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与OH－不能大量共存，A项不符合题意；b点对应的溶液中含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Al3＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCl溶液，各离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；d点时盐酸过量，溶液呈酸性，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋也不能大量共存，D项不符合题意。5．BA项中Fe3＋、Al3＋与SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH＝1的溶液中，Fe2＋会被硝酸根离子氧化。6．C能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可氧化Fe2＋，但离子方程式电荷不守恒，原子不守恒，A不正确；常温下，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1.0×10－12的溶液显酸性，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可氧化I－，但离子方程式中不能生成OH－，B不正确；Al3＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中可相互促进水解，生成Al（OH）3沉淀和CO2气体且Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，C正确；c（OH－）<eq\r(Kw)mol·L－1的溶液中c（OH－）<c（H＋），溶液显酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Ca2＋、Cl－、K＋可以大量共存，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))不能氧化Cl－，D不正确。7．A氨水中，Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H＋能与SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的I－不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。8．答案：（1）2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O（2）Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=