初升高教案之物质的量

高一教案星期二：在桂花校区与学生做好沟通，做好自我介绍和讲述大致的五节课的课程安排，确定好上课时间，地点。预设的时间：从八月一号开始的每天上午八点到十点地点：桂花校区课程安排：欢迎进入高中化学的学习，相比于初中科学中，对水的三态变化，溶液溶解度曲线，变化，鸡蛋壳遇到盐酸产生气泡等丰富，有趣的化学现象。我们在高中阶段呢，也会有很多很好玩的反应，但是，我们就要开始彻底的了解物质世界。对我们生活的这个世界有着更加深刻和系统的了解。你心目中化学是什么？什么是化学中最核心的概念？在我的理解中，道尔顿1803年重新提出原子论，是近代化学的奠基性事件。有了这个原子论，化学终于走出了持续几个世纪的炼丹家和炼金家的盲目探索，走出了几个世纪的黑暗。初中化学相当于各种实用技术的实用化学时期，高中化学化学相当于近代化学时期，有机会学大学化学，就是现代化学了。我们这五天的授课，就将讲授高一化学的最基础的核心内容。虽然，没有后面元素化学精彩的化学反应来的刺激，但是，物质的量，元素及物质分类，氧化还原反应，离子反应，都是高中化学的基石。我给你上五天课，就是要把这些困难的基础打好。那么，我们明天开始讲授的就是：物质的量。星期三：“物质的量”讲授教案（内容设计：由感性到理性，再到感性，升华到更高层的理性，从而能够解决感性的问题）今天，我们开始我们五天的高中化学之旅。问题导入：天文学中，由于星系之间的距离非常远，例如：用传统的表示距离的方式显的十分不方便。例如，最有可能UFO的居住地——半人马座比邻星。距离地球40000000000000000m。科学家便想出了用光年来衡量距离。化学领域的天文数字：水是生活中常见的物质，科学研究表明：一滴水中大约包含有17万亿亿个水分子。也是化学中的天文数字了。那么，如何知道一定量的水中，有多少个水分子呢？物质的量的引入：由于，组成我们宏观世界的微粒数都是非常非常多的，因此，科学家想出想出了一个方法，来计算宏观物体中包含微观粒子数目的方法。所以，引入一个新的物理量：物质的量(n)。单位是摩尔，符号为mol(黑板板书)概念定义：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数目相等。而科学家数出来，0.012kg12这个数字就叫：阿伏伽德罗常数，用NA表示。常数就是不会改变的数，无论世界末日，宇宙膨胀，时光倒流（穿越）都无法改变的时期，数。1mol12C含有6.02*1023个1molH2O含有6.02*1023个H2O1molCl—含有6.02*1023个Cl—概念辨析：1mol氢含有6.02*1023个氢原子6.02*1023叫做阿伏伽德罗常数三个量之间的关系：(1)这种等效替换的思想生活中，非常常见，是人类的一种有效的思维方式：一打生蚝，两件啤酒。这样，通过吃生蚝的举例，更加加深学生对这三个量关系的理解。给出一两个练习：1宇宙中有多少mol的星星？（现在最好的天文望远镜发现有7*1022个恒星）2已知一个水分子的体积是3*10—29M3这样定义的好处：1mol不同物质的质量和体积化学式相对原子质量或相对分子质量质量（g)体积（0℃密度体积（20℃Fe56567.2cm37.8g/cm37.2cm3NaCl58.558.527.0cm32.17g/cm358.5cm3H2O181818.0cm31.0g/cm318.0cm3H22222.4L0.089g/L24.0LO2323222.4L1.43g/L24.0LCO2444422.3L1.97g/L23.9L观察1mol的物质，在质量，体积，密度上有没有什么规律？通过，观察。我们得到了这样的结论：1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都是等于它的相对原子质量或分子质量。把1mol物质所拥有的质量叫摩尔质量。用M表示。常用单位为;g/mol,kg/mol.那么，我们就可以利用下面的公式进行物质的质量（m）和该质量的物质的量(n)之间的换算了。(2)氧气的摩尔质量是：_______________64克氧气的物质的量是____________氯化钾的摩尔质量是：____________,其中，K+的摩尔质量是_________,Cl—的摩尔质量是：______________0.4mol氯化钾的质量是：__________再用现在的方法计算一下五百五十毫升康师傅矿泉水，里面水分子的物质的量是多少？估算一个铁原子的大小？忽略分子之间的空隙回到上一个图表，还可以看到一个规律。在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上相等。1mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积，记做：Vm，常用单位为L/mol在标准状况下（standardtemperatureandpressure，简写为STP，指的是0℃，压力为101kpa的状况下，气体摩尔体积为22.4L（3）在标准状况下，33.6L氧气的物质的量为__________2mol氢气的体积为：________________假设冬天为在标准状况，一家三口人在一个容积为20M3的房间内，已知每个人每次呼吸要要吸进0.005mol的氧气，每个人一分钟呼吸三十次。请问，最多长时间要开一次门，透透气？不同气体的气体摩尔体积为什么相同？结合算出的铁原子和水分子的大小，由于对于固体和液体来说，他们微粒间的距离非常小，体积主要取决于为微粒本身的大小。而对于气体分子而言，分子间的距离取决于分子之间平均距离的大小(一般是十倍于分子自身的半径）所以，在相同的状况下，一摩尔的任何气体所包含的分子数目相同，分子平均距离也相同。所以，体积基本相等。从物质的量的概念重新理解化学方程式:解释化学反应的微观含义2H2+O2=2H2O1初中方法，质量法，求其中产生水的质量。2用物质的量的方法：点出用物质的量计算的好处再用例子引出：物质的量的浓度的概念：这是测定生理盐水中NaCl含量的一种方法。这个反应是在水溶液中进行的。由于绝大多数反应是在溶液中进行，所以，我们一般都把化学物质配制成一定溶度的水溶液。溶液的组成除了0.9%的生理盐水这样，用质量分数来代表含量的一种方法，还有用物质的量浓度来表达的方法。由于水基本不会参加反应，因此，用mol/L这样来表示物质的浓度非常方便。一般是采取的定容配制法。配制过程讲解：以配制0.4mol/L的NaCl溶液为例（大致讲解，细节还是留给学校做实验时）以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用CB表示，单位为mol/L.咖啡汗咖啡因（化学式为C8H10N4O2），咖啡因能兴奋神经中枢，消除疲劳。如果，一杯辛巴克咖啡（250ml）含194mg咖啡因，请问咖啡因的物质的量浓度是多少？106克碳酸钠溶于一升水中，所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成一升的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？课外拓展：实验表明，在相同的温度和压强下，氢气与氯气反应生成氯化氢气体的体积关系是一体积氢气与一体积氯气化合生成2体积氯化氢气体。如果氢气和氯气都是单原子分子，你是否能解释这个实验结果？思考题：在道尔顿的原子学说中，一个水分子是由一个氢原子和一个氧组成的。请问，如果你穿越回十八世纪的英国，你如何设计实验，向他证明一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的？第二次讲授这个内容的效果并不好，学生连最基础的都没有掌握。那么，需要在课堂上，多做一些练习，多讲解一些知识。针对每个知识点，提出相应的练习。应该说，每讲解一个知识点，十分钟，之后就要设计两个考察该知识点的习题。根据遗忘曲线，半小时后再复习一下，课程快结束前，再复习一遍。这样，才能好好的掌握这些知识点。课程设计就要遵循这个原理。对于概念性的东西，就要给出简单的辨析题。在开始讲课的时候！对于计算性的知识点，就要给出计算题，对于性质性的知识点，就要给出测验的知识点。才发现一个PPT课件，讲解物质的量的。确实不错，可以强化重点，让学生清楚所学的重点在哪里。当然，不用PPT也是可以实现这一点的。首先，自己在板书的时候，就要。课堂作业：摩尔和阿伏伽德罗常数（1）判断下列表示方法是否正确？

①1mol氧②1mol钠③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3-1、(2)1molCaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol质子。

(3)2molCO2中含有1molC和＿molO，含有＿个CO2。

(4)＿molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。（5）2.107×102４个铁原子的物质的量是0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是（）.含有氧原子数目为（）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为（）.0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为（），所含分子数目之比为（），所含氧原子数目比为（）..对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同 B、氧原子数相同C、原子总数相同 D、氢原子数相同摩尔质量(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为。

(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98。

(3)NH4＋，H2PO4—的摩尔质量分别为、。

气体摩尔体积1、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是（用NA表示阿伏加德罗常数）判断对错：（1）CO2的摩尔体积是22.4L/mol（）(2）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L（）（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L（）（4）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（）（5）在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（）（6）标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（)(7)标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA（（）物质的量浓度将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？课后练习物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×10235．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH8．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+ B．0.05molCOC．6.02×1023个O D．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多10.2.16gX2A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3

②1molHe

③0.5molH2O

④0.2molH3PO4A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③19.0.012A.等于NA

B.小于NA

C.大于NA

D.无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:121.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n22.1.6g某元素含有6.02×10A．1

B.12

C.16

D.2323．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1

B.2:3

C.6:5

D.5:624.下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸铝溶液中含有ag，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（） A. B. C. D.28.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（） A.0.5 B.0.45 C.0.2 D.0.2529.某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。取amL此溶液，其中含有mg溶质。 （1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________