江苏省苏州市立达中学2024-2025学年九年级上学期期中化学考试卷（解析版）

第第页2024-2025学年第一学期期中考试试卷初三化学可能用到的相对原子质量：选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1.2024年3月，“绿色化工”研讨会在上海举办，下列做法对环境保护不利的是A.增加绿化面积 B.使用清洁能源C.发展公共交通 D.就地深埋垃圾【答案】D【解析】【详解】A、增加绿化面积，可以美化环境、净化空气，有利于保护环境，故A不符合题意；B、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少有害气体排放，利于环境保护，故B不符合题意；C、发展公共交通，提倡绿色出行，有利于保护环境，故C不符合题意；D、就地深埋垃圾，会造成环境污染，不利于保护环境，故D符合题意。故选D。2.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途关系不正确的是A.金刚石硬度大，用于钻凿岩层B.酒精易挥发，用于杀菌消毒C.氩气化学性质稳定，用作焊接保护气D.石墨能导电，用作电车上的电刷【答案】B【解析】【详解】A、金刚石硬度大，可用于钻凿岩层，故A不符合题意；B、酒精消毒的作用原理是酒精有较强的穿透力和杀菌力，可以破坏致病菌的细胞壁，使细菌蛋白质变性，失去活性，从而杀死细菌，达到消毒的效果‌，与酒精易挥发无关，故B符合题意；C、氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用作焊接保护气，故C不符合题意；D、石墨能导电，可用作电车上的电刷，故D不符合题意。故选B。3.缓慢氧化对生产生活有利有弊，我们要合理利用。下列变化不属于缓慢氧化的是A.呼吸作用 B.食物腐烂 C.钢铁生锈 D.蜡烛燃烧【答案】D【解析】【详解】A、呼吸作用属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化，故A不符合题意；B、食物腐烂属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化，故B不符合题意；C、铁生锈属于氧化反应，但是比较缓慢，属于缓慢氧化，故C不符合题意；D、蜡烛燃烧反应比较剧烈，不属于缓慢氧化，故D符合题意。故选D。4.下图是探究微观粒子运动的实验，有关说法不正确的是A.两个实验都可证明微观粒子在不断地运动B.甲图烧杯A中溶液变红C.若将乙图的装置浸入冰水中，溶液变红速率减慢D.乙图的实验更节约药品，更环保【答案】B【解析】【详解】A、甲：氨水易挥发，挥发出的氨气在不断地运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使B中酚酞溶液变红，证明微观粒子在不断地运动；乙：氨水易挥发，挥发出的氨气在不断地运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，证明微观粒子在不断地运动，故A不符合题意；B、氨水易挥发，挥发出的氨气在不断地运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使B中酚酞溶液变红，故B符合题意；C、温度降低，分子的运动速度会变慢，则若将乙图的装置浸入冰水中，氨分子的运动速度变慢，从而导致溶液变红速率减慢，故C不符合题意；D、相比甲图，乙图的实验更节约药品，更环保，故D不符合题意。故选B。5.分离下列各组物质，需要用到过滤方法的是A.水和酒精 B.食盐和沙子 C.蔗糖和食盐 D.铁粉和二氧化锰【答案】B【解析】【详解】A、水和酒精都是液体，不能用过滤法分离，故A不符合题意；B、沙子是不溶于水的固体，食盐可溶于水，两者可用过滤法分离，故B符合题意；C、食盐和蔗糖都能溶于水，不能用过滤法分离，故C不符合题意；D、二氧化锰和铁粉都不溶于水，不能用过滤法分离，故D不符合题意。故选B。6.根据图提供的信息判断，下列说法错误的是A.①③属于同种元素 B.②③表示的都是原子结构示意图C.①②的核外都有三个电子层 D.①④的化学性质相似【答案】B【解析】【详解】A、元素是具有质子数相同的一类原子的总称，①③质子数相同，属于同种元素，A正确；B、②质子数=核外电子数，表示的是原子结构示意图，③质子数<核外电子数，得到电子，表示的是离子结构示意图，B错误；C、由题图可知，①②的核外都有三个电子层，C正确；D、①④的最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。故选B。7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、碳酸氢铵在加热的条件下会生成氨气、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，故B符合题意；C、二氧化碳和水在光照和叶绿素条件下会生成氧气，故C不符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故D不符合题意。故选B。8.阅读某品牌食盐包装袋上的部分产品说明（如图所示），以下说法不正确的是名称：食川盐（加碘）净重：配料：氯化钠（）碘酸钾（）、抗结剂含碘量：注意事项：勿长时间加热A.氯化钠由钠离子、氯离子构成B.每袋该品牌食盐含碘元素C.碘是人体所需的微量元素，所有人都要食用加碘盐补碘D.加碘盐不能长时间加热，说明碘酸钾受热可能会分解【答案】C【解析】【详解】A、氯化钠由钠离子、氯离子构成，故A不符合题意；B、每袋该品牌食盐含碘元素的质量为，故B不符合题意；C、碘是人体所需的微量元素，但并不是所有人都要食用加碘盐补碘，故C符合题意；D、加碘盐不能长时间加热，说明碘酸钾受热可能会分解，故D不符合题意。故选C。9.近现代化学传播发展过程中，我国科学家作了许多贡献，其中参与翻译《化学鉴原》的是A.徐寿 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.唐敖庆【答案】A【解析】【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》，《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”，是近代化学传入中国早期影响最大的一部译书，故选项正确；B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误；C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项错误；D、唐敖庆中国现代理论化学的开拓者和奠基人。被誉为“中国量子化学之父”，故选项错误。故选A。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，完成10~11题。10.景泰蓝制作过程一定含有化学变化的是A.裁剪：裁剪铜板 B.掐丝：铜丝掐成图案C.烧蓝：烧制釉料 D.磨光：将制品打磨光亮【答案】C【解析】【详解】A、裁剪铜板的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B、铜丝掐成图案的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C、烧制釉料的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；D、将制品打磨光亮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故选C。11.制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法错误的是A.核外电子数是27 B.属于金属元素C.元素符号是 D.相对原子质量为【答案】D【解析】【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，即钴的核外电子数是27，故A不符合题意；B、钴为“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号是Co，故C不符合题意；D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，即钴的相对原子质量为58.93，故D符合题意。故选D。三星堆出土的青铜器表面有绿色的物质，是因为铜长期暴露在空气中会“生锈”生成铜绿[主要成分是碱式碳酸铜，化学式为]。某同学进行了“加热铜绿”、“铜绿和稀盐酸反应”实验，学习了实验基本操作。结合上述内容，完成下面小题。12.以下关于碱式碳酸铜说法正确的是A.是一种绿色的氧化物 B.由五种元素组成C.相对分子质量为222 D.铜、氧元素质量比13.以下操作不正确的是A.取少量“铜绿” B.加热“铜绿”C.倒少量稀盐酸 D.废液倒入下水道【答案】12.C13.D【解析】【12题详解】A、由铜绿化学式Cu2（OH）₂CO₃可知铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成，氧化物是由两种元素组成的，选项错误；B、由铜绿化学式Cu2（OH）₂CO₃可知铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成，选项错误；C、铜绿的相对分子质量为64×2+（1+16）×2+12+16×3=222，选项正确；D、铜绿中铜、氧元素对应原子的个数比为2：5，质量比为（64×2）：（16×5）=8：5，选项错误。故选C；【13题详解】A、取用粉末状固体药品，试管横放，用药匙将药品送入试管底部，然后竖起试管，正确；B、加热固体药品试管口略向下倾斜，正确；C、倾倒液体标签朝向手心，瓶塞倒放，正确；D、实验废液要倒入指定容器中，不能倒入下水道，错误。故选D。14.2020年，嫦娥五号月球探测器圆满完成我国首次月球采样任务。带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料（如图所示）。下列关于的说法正确的是A.是一种新元素 B.原子中含有2个电子C.原子中含有3个质子 D.原子中含有2个中子【答案】B【解析】【详解】A、据图可知，He-3原子核内有2个质子和1个中子，原子核外电子数为2。元素是质子数相同的一类原子的总称。所以He-3属于氦元素，不是一种新元素，故A不正确；B、据图可知，He-3原子核内有2个质子和1个中子，原子核外电子数为2，故B正确；C、据图可知，He-3原子核内有2个质子和1个中子，原子核外电子数为2，故C不正确；D、据图可知，He-3原子核内有2个质子和1个中子，原子核外电子数为2，故D不正确。故选B。15.“天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。实验观察到空间站蜡烛火焰呈球形(图1)，地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2)，而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化②空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱③空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱④空间站失重条件下，热气和冷气无法上下对流，形成球形火焰A.①②③④ B.①③④ C.②③ D.③④【答案】D【解析】【详解】①蜡烛燃烧生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，蜡烛燃烧过程中伴随着石蜡熔化，石蜡熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故①错误；②根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能空间站失重条件下氧气流动性差，而不是空间站内没有空气，故②错误；③根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，故③正确；④从图1可以看出，热气和冷气无法上下对流，形成球形火焰，故④正确。故选D。人们对空气成分的探究经历漫长的过程。根据题中所给信息，完成16~18题。16.舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命，下列说法不正确的是A.“火空气”和“浊空气”就是指“氧气”和“氮气”B.液态“浊空气”是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等C.“火空气”性质比较活泼，是常见的燃料D.相同条件下，“火空气”在水中的溶解能力比“浊空气”强【答案】C【解析】【详解】A.空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命，则“火空气”表示氧气（氧气可以支持燃烧，可以供给呼吸）；空气主要是由氮气和氧气组成的，则“浊空气”就是指“氮气”，故选项说法正确；B.液态“浊空气”（即液氮）汽化吸热，是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等，故选项说法正确；C.“火空气”（即氧气）性质比较活泼，氧气具有助燃性，是常见的助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误；D.“火空气”为氧气，“浊空气”为氮气，氧气不易溶于水，氮气难溶于水，相同条件下，“火空气”在水中的溶解能力比“浊空气”强，故选项说法正确；故选：C。17.拉瓦锡用如图所示的装置定量测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞（沸点）变成红色的氧化汞粉末，同时容器里空气的体积减少了约。下列分析中不合理的是A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B.汞的用量不会影响实验结果C.生成的氧化汞为固态，不会对气压差产生影响D.反应结束，需冷却至室温测量容器中气体的减少量【答案】B【解析】【详解】A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，故A不符合题意；B、测定空气中氧气的含量所需的汞必须足量，若汞不足，氧气不能消耗完全，则会导致空气中氧气含量的测定结果偏小，故B符合题意；C、汞与氧气发生反应，消耗了氧气，生成的氧化汞为固态，不会对气压差产生影响，故C不符合题意；D、反应结束后，需冷却至室温测量容器中气体的减少量，若未冷却至室温，则会导致剩余气体受热膨胀，导致测定结果偏小，故D不符合题意。故选B。18.英国科学家瑞利发现将空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气除去后得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度，造成这一差异主要因为空气中含有以下气体A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】因为空气中除了含有氮气、氧气、二氧化碳之外，还含有水蒸气、稀有气体，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦、氖、氩等），由于氩的相对原子质量比氮的大，则比纯N2质量大的主要原因是因为含有氩气。故选D。19.下图是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），下列说法错误的是A碳元素质量分数：甲醇>甲醛B.催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率C.整个生产过程中，氧气可循环利用D.催化分解中，只有一种元素化合价发生改变【答案】A【解析】【详解】A、CH4O中碳元素质量分数为，CH2O中碳元素质量分数为，所以碳元素含量：甲醇<甲醛，故A错误。B、催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率，故B正确；C、由流程图可知，氧气既是反应物又是生成物，所以氧气可循环利用，故C正确；D、催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，故只有氧元素化合价发生了变化，故D正确。故选A。20.如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法错误的是A.表示变化曲线是ZB.通过实验探究，呼出气体中的含量比吸入空气中的含量低C.时保鲜袋内含量最多的是D.Y曲线之后逐渐下降与保鲜袋内壁有水雾产生有关【答案】C【解析】【分析】由于空气中二氧化碳的体积分数约为0.036%，随着呼吸作用的进行，二氧化碳的浓度逐渐增大，曲线X表示二氧化碳；空气中氧气的体积分数约为20.77%，随着呼吸作用的进行，氧气的含量逐渐降低，则Z表示氧气；Y曲线表示随着呼吸作用的进行，含量增大，60s后含量下降，Y曲线表示水蒸气。【详解】A、根据分析可知，表示O2变化的曲线是Z，故A不符合题意；B、呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，空气中氧气的体积分数约为20.77%，随着呼吸作用的进行，氧气的含量逐渐降低，则Z表示氧气；通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低，故B不符合题意；C、氮气是空气中含量最多的气体，且氮气不参与呼吸作用，则呼出其中含量最多的气体仍为氮气，所以200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，故C符合题意；D、温度降低，水蒸气会冷凝成水滴，所以Y曲线60s之后逐渐下降是因为水蒸气冷凝造成的，即Y曲线60s之后逐渐下降与保鲜袋内壁有水雾产生有关，故D不符合题意。故选C。非选择题（共60分）21.电动汽车产业发展离不开化学工业的支持。（1）车身轻量化有利于提高电动汽车续航里程，据此推测车身主要材料用铝代替铁的原因是________。（2）国产电车小米所用电池为高铁电池。该电池主要成分是高铁酸钾，高铁酸根离子的符号是________。电池放电时发生如下反应：，反应前后化合价改变的元素有________，能量转化形式为________。（3）生产充电桩要使用碳化硅（）。碳化硅的结构与金刚石类似，构成碳化硅的微观粒子是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）氮化铝（）被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝和一氧化碳，该反应的符号表达式为________。【答案】（1）铝密度小、质轻（2）①.②.铁元素和锌元素③.化学能转化为电能（3）原子（4）【解析】【小问1详解】车身轻量化有利于提高电动汽车续航里程，据此推测车身主要材料用铝代替铁的原因是铝密度小、质轻，故填：铝密度小、质轻；【小问2详解】高铁酸根离子的符号是；根据反应的符号表达式，反应前后铁元素化合价由+6价+3价，锌元素化合价由0价+2价，即反应前后化合价改变的元素有铁元素和锌元素；能量转化形式为化学能转化为电能，故填：；铁元素和锌元素；化学能转化为电能；【小问3详解】碳化硅的结构与金刚石类似，金刚石是由碳原子构成的，故碳化硅也是由硅原子和碳原子构成的，故填：原子；【小问4详解】工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝和一氧化碳，该反应的符号表达式为，故填：。22.中国药学家屠呦呦从黄花蒿中提取青蒿素开创疟疾治疗新方法获得诺贝尔奖。青蒿素化学式为。青蒿素为无色针状晶体，对热不稳定，易受湿、热而分解。在常压和催化剂作用下，青蒿素可被氢气还原，生成氢化青蒿素（）和水。阅读上文，回答下列问题：（1）青蒿素属于________（填“纯净物”或“混合物”），组成青蒿素的元素名称是________。（2）溶解青蒿素时用乙醇而不能用水，由此推测青蒿素的物理性质是________。（3）青蒿素与氢气反应的符号表达式为________。（4）青蒿素保存时应注意________。【答案】（1）①.纯净物②.碳元素、氢元素和氧元素（2）溶于乙醇，难溶于水（3）（4）防潮、远离热源或远离还原性物质【解析】【小问1详解】青蒿素(C15H22O5)是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物，故填：纯净物；碳元素、氢元素和氧元素；【小问2详解】提取青蒿素用乙醇而不能用水，说明青蒿素能溶于乙醇，难溶于水，故填：溶于乙醇，难溶于水；【小问3详解】根据题意，青蒿素在常压和催化剂作用下，可被氢气还原，生成氢化青蒿素C15H22O4和水，反应的符号表达式为，故填：；【小问4详解】青蒿素对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解，因此保存时应注意保持干燥、远离热源和还原性物质，故填：防潮、远离热源或远离还原性物质。23.氧气对生产生活有重要作用，氧气获得有多种方法。Ⅰ．实验室制氧气根据图中所列举的验室制取氧气的装置（如图1所示），回答下列问题。（1）写出标号的仪器名称：①________；②________。（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为________，制取并收集一瓶干燥的氧气所用的装置组合为________（从中选择，填序号）。Ⅱ．简易供氧器制氧气某同学以过碳酸钠、二氧化锰为药品，用两个塑料瓶分别作为反应仓和加湿仓，设计制作简易“制氧机”，如图2所示。[过碳酸钠（）为白色固体，加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。]（3）制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰。反应仓中过氧化氢生成氧气的符号表达式为________，二氧化锰的作用是________。（4）加湿仓为图中________瓶（填“左”或“右”），将产生的氧气通过加湿仓的目的是________。（5）制作简易供氧器，选择反应原理时需要考虑的因素是________。Ⅲ．工业制氧气膜分离制氧是在一定压力下将空气透过分离膜，渗透速率较快的氧气在膜的渗透侧富集（提高浓度），渗透速率慢的氮气被截留，流程如图3所示。（6）从微观角度分析，空气经过压缩机时发生改变的是________。（7）据图4分析，当膜进口温度，压强时，富集得到的氧气体积分数为________，渗透物的主要成分是________。（8）膜进口温度对膜分离效果有一定影响。为证实这一观点，某研究团队在以下进行了实验（防止温度过高降低膜的寿命），得到氧气体积分数与膜进口温度的关系如图4所示。根据图像，可得出的结论是________。【答案】（1）①.试管②.水槽（2）①.②.AC（3）①.②.催化作用（4）①.右②.增加氧气的湿度（5）原料是否廉价易得、反应速率是否适中、制得气体是否纯净、实验条件是否易于控制等（6）分子间隔（7）①.48%②.氧气（8）膜进口温度越高，所得到氧气体积分数越低【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是水槽；【小问2详解】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气的密度比空气的密度大，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，收集装置选择C，故填AC；【小问3详解】反应仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：；二氧化锰是该反应的催化剂，其作用是催化作用；【小问4详解】加湿仓为图中右瓶，将产生的氧气通过加湿仓的目的是增加氧气的湿度；【小问5详解】制作简易供氧器，选择反应原理时需要考虑的因素是原料是否廉价易得、反应速率是否适中、制得气体是否纯净、实验条件是否易于控制等；【小问6详解】从微观角度分析，空气经过压缩机时发生改变的是分子间隔，压强增大，分子间的间隔减小【小问7详解】据图4分析，当膜进口温度17℃，压强0.78MPa时，富集得到的氧气体积分数为48%，渗透速率较快的氧气在膜的渗透侧富集（提高浓度），渗透速率慢的氮气被截留，所以渗透物的主要成分是氧气；【小问8详解】根据图像，可得出膜进口温度越高，所得到氧气体积分数越低。24.水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。Ⅰ．水的组成（1）利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的________极（填“正”或“负”），检验a管气体的方法是________。（2）电解水反应的符号表达式为________，基本反应类型为________。（3）要证明水的组成，还可用的实验方案是________（操作和现象）。Ⅱ．水的净化（4）某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度________原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是________。装置设计较合理的是________（填“A”或“B”）。Ⅲ．水的利用利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。（6）反应Ⅰ的符号表达式为________。（7）光解水时，每消耗水中含有的氢元素质量为________kg。（8）与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条________。【答案】（1）①.负②.将带火星的木条放到a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则证明是氧气（2）①.②.分解反应（3）点燃氢气，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成（4）①.物理变化②.大于（5）①.吸附水中的素色和异味②.A（6）（7）8（8）能耗低【解析】【小问1详解】根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，b管中生成的气体较多，生成的气体为氢气，与电源的负极相连；a管中生成的气体较少，生成的是氧气，氧气具有助燃性，则检验a管气体的方法是将带火星的木条放到a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则证明是氧气，故填：负；将带火星的木条放到a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则证明是氧气；【小问2详解】水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应；【小问3详解】点燃氢气，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成，证明氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：燃氢气，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成；【小问4详解】某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化；由图2可知，金属离子无法通过反渗透膜，则净化后，废水中金属离子的浓度大于原水中金属离子的浓度，故填：物理；大于；【小问5详解】活性炭具有吸附性，能够吸附水中的素色和异味；净水时，应先除去水中不溶性的固体杂质，再用活性炭进行吸附，则装置设计较合理的是A，故填：吸附水中的素色和异味；A；【小问6详解】由图4可知，反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能作用下生成氧气和氧化亚铁，反应的符号表达式为，故填：；【小问7详解】每消耗72kg水中含有的氢元素质量为，故填：8；【小问8详解】与电解水相比，该方法不需要通电，利用太阳能即可，所以优点是能耗低，故填：能耗低。25.氨气（）是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。Ⅰ．储氢某种合成氨的工艺如图1所示：（1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为________（填序号）。（2）用“冷却”的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氨气和氮气、氢气性质的差异是________。（3）氨气和甲醇（化学式：）都是常用的液态储氢材料。已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则氨气的质量储氢密度为________（保留一位小数），比甲醇________（填“高”或“低”）。Ⅱ．燃烧研究发现氨气在一定条件下能与氧气反应释放大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染。氨气有望成为今后理想的燃料。（4）写出上述反应的符号表达式________。（5）氨气在一定条件在空气中无法燃烧，但能在氧气中燃烧，原因是________。（6）工业上常在氨气中添加适量氢气进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图3：【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。分析图中数据发现当量比为________左右，________，燃烧速度最快。【答案】（1）①③②（2）氨气沸点比氮气、氢气高（3）①.17.6%②.高（4）（5）空气中氧气浓度比纯氧中低（6）①.1.15②.40%【解析】小问1详解】“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故该反应中氮气分子