311弱电解质与电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

一、什么是电解质、非电解质？电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物课题导入物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物(CaO/Na2O)大多数有机物(酒精/蔗糖)非金属氧化物(CO2/SO2)非酸性气态氢化物NH3①电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质必须是化合物本身能电离出离子，

否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2

。②电解质导电的条件是溶于水或熔融状态现有下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦NH3·H2O

⑧熔融KCl⑨乙醇

⑩CH3COOH

⑪NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是__________________________属于非电解质的是_________________________________________

②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨当堂诊学

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

§强电解质与弱电解质实验1：常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。0.1mol/L盐酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。探究实验引导探究实验2：分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条。在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。探究实验0.1mol/L盐酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3盐酸醋酸溶液结论与解释pH较

。较

。与等量的镁反应的现象

2、随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同。开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大。1、等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，盐酸的电离程度大于醋酸。小大微观分析说明:HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离

盐酸中存在H+、Cl-

无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4

等②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是极弱的电解质。④极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。电解质1、有下列电解质：①NH4Cl②NaOH③H2S④NaHCO3

⑤H3PO4⑥H2SO4请用以上物质的序号，填写下列空白：(1)属于强电解质的有____________；(2)属于弱电解质的有____________。当堂诊学③⑤①②④⑥强电解质强酸强碱盐正盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐完全电离，如HCl==H+

+Cl-完全电离，如Ba(OH)2

==Ba2+

+2OH-

电解质的电离方程式书写弱电解质一元弱酸一元弱碱H2O多元弱酸多元弱碱

c当堂诊学V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图反应速率时间醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：电离平衡也是一种化学平衡二、弱电解质的电离平衡

引导探究1、定义：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。2、特征：逆、等、动、定、变（符合勒夏特列原理）3、特点：①电离过程吸热②弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。二、弱电解质的电离平衡外因①温度②浓度③同离子效应符合“勒夏特列原理”内因：④化学反应“越强越电离”特别说明：电离程度相当于化学反应中反应物的转化率三、外界条件对平衡移动的影响电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。（1）温度：CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0“越热越电离”【特别注意】易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。电离（断键）过程吸热平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)c（酸）c(H+)c(酸根)导电能力电离程度升高温度向右减小增大增大减小增大增大增强增大溶液的导电能力主要取决于离子浓度和离子所带电荷平衡向电离方向移动，电离程度增大①加水稀释(促进电离)：【总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。“越稀越电离”平衡移动方向n（酸）n(H+)n(酸根)c（酸）c(H+)c(酸根)导电能力电离程度加水稀释向右减小增大增大减小减小减小减弱增大CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）浓度：电离平衡正向移动。②加少量冰醋酸：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？增大【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？增大电离程度？减小CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）浓度：电离平衡不移动。③加少量同浓度醋酸溶液：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？不变电离程度？不变CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）浓度：电离平衡逆向移动。①加少量CH3COONa固体：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？增大c(H+)?“同抑异促”电离程度？减小CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（3）同离子效应：减小电离平衡正向移动。②加少量镁粉或NaOH：【思考】c(CH3COOH)和c(H+)怎样变化？减小c(CH3COO-)?电离程度？增大CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0（2）加入能与离子反应的物质：增大改变条件移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加无水醋酸

加水CH3COOHCH3COO-+H+正向

增大

增大减小

逆向增大减小增大

正向减小增大减小

逆向减小

增大

增大

正向增大

增大

增大正向减小

减小减小增大减小增大

增大

减小减小△H>0目标升华1、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌

H++CH3COO-。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(

)A.溶液的酸性减弱

B.CH3COOH电离程度变大C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(CH3COO-)减小

E.溶液中醋酸分子减少A四、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1.相同体积、相同物质的量浓度一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸大小强弱相同相同大小盐酸已电离未电离醋酸盐酸盐酸已电离未电离盐酸醋酸醋酸2.相同体积、相同c(H＋)一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸相同相同小大少多相同四、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较BC思考：若将本题中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是

AD2.在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是

A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快C．反应结束时，两