2015-2024年十年高考化学真题分类汇编专题45 化学平衡的建立与移动(原卷版)

2013-2024年十年高考真题汇编PAGEPAGE1专题45化学平衡的建立与移动考点十年考情（2015-2024）命题趋势考点1文字叙述型(2023•北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021•辽宁选择性考试、2021•浙江6月卷、2020•新课标Ⅱ卷、2020•浙江7月卷、2019·海南卷、2019•上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界条件变化对化学平衡的影响，化学平衡移动中相关量的变化分析，应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率、各组成成分的百分含量、气体的体积、压强、密度等变化以及利用分压计算平衡常数等。预计高考既会保持对传统知识的考查，适当增加对联系实际问题的考查，如利用平衡移动原理探索工业条件的选择等。考点2图表型2023海南卷、2023全国甲卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷考点1文字叙述型1．(2023•北京卷，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进H2的产生2．(2022·浙江省6月卷，19)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，达到平衡后，下列说法不正确的是()A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零4．(2021•辽宁选择性考试，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s))+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔHB．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氩气，平衡不移动5．(2021•浙江6月卷，17)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)1molC(s，石黑)6．(2020•新课标Ⅱ卷，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A．海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-H++CO32-D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境7．(2020•浙江7月卷，20)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa8．（2019·海南卷，3）反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是()A．增大容器容积 B．升高反应温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体9．(2019•上海卷)已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是()A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体C．系数n>m D．Z的体积分数减小10．（2018·上海卷，14）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A．是吸热反应 B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂11．（2018·天津卷，5）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（）A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小13．（2017·海南卷）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为（）A．升温B．增大压强C．使用催化剂D．增大H2的浓度15．（2017·浙江卷，12）在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ•mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A．反应放出akJ热量 B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率考点2图表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是()选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动2．(2022•北京卷，12)某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列说法不正确的是()A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为6.02×10223．(2021•湖南选择性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（）温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高5．(2016·江苏卷，15)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大6．(2020•江苏卷，20)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成__________(填化学式)。②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______________。7．(2015·北京卷，26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是。(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。A．两层溶液的密度存在差异B．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中c(H+)∶c(SO42-)=2.06∶1。其比值大于2的原因是

(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1；ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

。专题45化学平衡的建立与移动考点十年考情（2015-2024）命题趋势考点1文字叙述型(2023•北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021•辽宁选择性考试、2021•浙江6月卷、2020•新课标Ⅱ卷、2020•浙江7月卷、2019·海南卷、2019•上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界条件变化对化学平衡的影响，化学平衡移动中相关量的变化分析，应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率、各组成成分的百分含量、气体的体积、压强、密度等变化以及利用分压计算平衡常数等。预计高考既会保持对传统知识的考查，适当增加对联系实际问题的考查，如利用平衡移动原理探索工业条件的选择等。考点2图表型2023海南卷、2023全国甲卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷考点1文字叙述型1．(2023•北京卷，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进H2的产生2．(2022·浙江省6月卷，19)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，达到平衡后，下列说法不正确的是()A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零4．(2021•辽宁选择性考试，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s))+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔHB．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氩气，平衡不移动5．(2021•浙江6月卷，17)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)1molC(s，石黑)6．(2020•新课标Ⅱ卷，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是()A．海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-H++CO32-D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境7．(2020•浙江7月卷，20)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa8．（2019·海南卷，3）反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是()A．增大容器容积 B．升高反应温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体9．(2019•上海卷)已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是()A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体C．系数n>m D．Z的体积分数减小10．（2018·上海卷，14）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A．是吸热反应 B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂11．（2018·天津卷，5）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（）A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小13．（2017·海南卷）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为（）A．升温B．增大压强C．使用催化剂D．增大H2的浓度15．（2017·浙江卷，12）在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ•mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A．反应放出akJ热量 B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率考点2图表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是()选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动2．(2022•北京卷，12)某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列说法不正确的是()A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为6.02×10223．(2021•湖南选择性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（）温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高5．(2016·江苏卷，15)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)