2024-2025学年黑龙江大庆中学高三上学期期中考试化学试题及答案

5.关于NaCO和NaHCO的下列说法中，不正确的是（）大庆中学2024----2025学年度上学期期中考试233A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO转化为NaCO高三年级化学试题323考试时间：75分钟；试卷总分：100分C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异6.类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是（A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S）可能用到的相对原子质量H-1Mg-24O-16N-14C-12S-32第Ⅰ卷（选择题共45分）B.CO(干冰)是分子晶体，则SiO(石英)也是分子晶体22一、单选题（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）C.Li在空气中燃烧生成LiO，则Na在空气中燃烧生成NaO221.下列化学用语或图示表达不正确的是（A.NaCl的电子式：）D.CO通入Ba(NO)溶液无沉淀生成，则SO通入Ba(NO)溶液也无沉淀生成2322327.工业除去电石渣浆(含CaO)中的S2−并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（）B.Fe2+的价层电子排布式：3d6D.HO的结构式：H—O—O—HC.SO2分子的空间结构：直线形222.以下物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是（A.Fe→FeCl→Fe(OH)→Fe(OH)B.Na→NaO→NaOH→NaAlO2）22322C.S→SO→HSO→MgSOD.N→NO→NO→HNOA.由上述过程I、II可知氧化性O>MnO2−>SO2−232332442233.下列有关工业制法正确的是（）B.过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：12A.制铁：用铝还原氧化铁制备大量的铁C.过程I中发生反应：2Mn(OH)+O+4OH−=2MnO2−+4HO2232B.制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解C.制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.95%的铜D.将10L渣浆中的S2−(浓度为320mg/L)转化为SO4−，理论上至少需要氧气0.2mol8.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（A.0.50mol分子中共价键的数目为2NA）B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC.pH=2的HSO溶液中H+的数目为0.02N已知：i.与NaCO反应时，Br转化为BrO−和Br−。ii．HBrO3为强酸。232324A下列说法不正确的是（）D.0.1mol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2NAA.酸化海水通入Cl提取溴的反应：Cl+2Br−=2Cl−+Br212.一定温度下，1ꢀmolꢀX和nꢀmolꢀY在体积为2ꢀL的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+M(s)，5ꢀmin后达到平衡，此时生成2aꢀmolꢀZ。下列说法正确的是（A.用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L−1·min−122B.脱氯过程Fe2+和Br−均具有脱氯作用）C.用NaCO溶液吸收足量Br蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO−2323D.HSO酸化后重新得到Br的反应：5Br−+BrO−+6H+=3Br+3HOB.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C.向平衡后的体系中加入1ꢀmolꢀM，平衡向逆反应方向移动2423229.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（A.滴加KSCN显红色的溶液：NH+、Cl−、K+、HCO−）D.向上述平衡体系中再充入1ꢀmolꢀX，v增大，v减小，平衡正向移动43正逆B.0.1mol⋅L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−13.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中L表示配体(PPh)，下列叙述正n32C.与铝粉反应放出H的透明溶液：Cu2+、Na+、SO2−、Cl−确的是（）24c(OH−)c(H+)D.=10−12的溶液中：K+、MnO4、Na+、Cl−10.将FeSO溶液分别滴入NaCO溶液和NaHCO溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。4233已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。A.步骤④过程中，Pd元素被还原B.LnPd和CuI是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率下列说法不正确的是（）C.总反应的原子利用率达到100%A.NaCO溶液和NaHCO溶液中均存在：c(Na)(H)++c+=c−+2c(HCO)2−+c(OH−)CO32333B.Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)、Fe(OH)和FeCOD.若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与CH2=CHI反应，可以合成233C.Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低14.某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转D.Ⅱ中生成FeCO的反应：HCO−+Fe2+=FeCO↓+H+333化的基本原理如图所示。下列叙述正确的是（）11.下列离子方程式书写正确的是（）A.光能全部转化成电能A.Mg(HCO)溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO−+2OH−=MgCO↓+CO2−+2HO323332B.上的电极反应方程式为2H2O−4e−=O2↑+4H+MB.将2molCl通入到含1molFeBr的溶液中：2Fe2++2Br−+2Cl=2Fe3++4Cl−+Br2222C.该电池工作时溶液中SO4−移向N极C.少量SO通入到NaClO溶液中：SO+HO+ClO−=Cl−+SO2−+2H+2224D.若消耗标况下，溶液中转移的电子数目为22.4LCO22NAD.工业上制漂白液：Cl+2OH−=ClO−+Cl−+HO2215.X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，金属离子Fe3+开始沉淀的pH完全沉淀的pHY、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是（A.Z、M的最简单气态氢化物的键角：M>Z）1.53.06.37.42.85.08.39.4Al3+B.X、Y形成的链状化合物YX中σ键数为：m+n−1mnFe2+C.第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种Cd2+D.Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均为非极性17.（共1ퟓ分）MgOMgO以及含22分子MgO不溶于水，较稳定，与酸反应生成HOO2222第Ⅱ卷（非选择题共55分）和MgO。请回答下列问题：（1）镁元素属于元素周期表_______区。（2）灼烧。灼烧Mg(OH)CO制MgO时，可使用的实验装置有________(填字母)。二、非选择题（本题共4小题，总共55分）16.（共12分）溴酸镉[Cd(BrO)]常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为CdO、322223FeO、Fe及少量的AlO和SiO)为原料制备[Cd(BrO)]的工艺流程如图所示。2323232已知：Cd(SO4)2可溶于水。请回答下列问题：（3MgO中先加入稳定剂和30%ꢀHO22(1)滤渣1为______(填化学式)____________(任写一种即可)。MgO2。①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式：_______________________________________。(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为__________________________________________。②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO的产率，添加30%ꢀHO溶液时，比较理想的操222作方法为________________________________________________________________。（4）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。(3)加入HO溶液的目的是________________________(用离子方程式表示)。22(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，调pH时，应调整pH的范围为________________________，滤渣2的主要成分为__________________(填化学式)。①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是____________________________________________________________(用化学方程式表示)。②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是_______________、_______________。③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL，已知：室温条件下气体摩尔体积为V0L·mol−1，则样品中过氧化镁的质量分数为________%(用含a、b、m、V0的代数式表示)体积时，液面左低右高，则测得MgO2的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。+3−图中“●代表的是___________(“NH“[FeF]”)已知(NH)[FeF]的摩尔质量是Mg⋅mo46436l−1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__________________g⋅cm−3。19.（共1ퟒ分）化合物퐺—种治疗抗失眠药物，其合成路线如下：18.ퟒ[FeF]3−与许多金属离子或NH+形成的化合物有广泛的用途。（共1分）64(1)基态F原子的价层电子轨道表示式为__________________________________(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO、(NH)SO(或HO)等物质的溶液(pH≈2)。S6342282222−的结构如下：O8①比较S2O8−中O−S−OS−O−O和键角大小，从原子结构的角度说明理由：(1)A物质名称____________，A→B,B→C的反应类型分别为_______________，__________。(2)E中含氧官能团的名称为_________________。__________________________________________________________________________。②下列说法正确的是__________(填字母)。(3)D+Y→E的过程中还要脱去一个HCl，则试剂Y的结构简式为_________________。(4)F结构中sp3杂化的碳原子数目为______个，G结构中有______个手性碳原子。(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________________。①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与NaHCO3反应；②分子中有不同化学环境氢原子数目比为1:2:2:2:2。a.(NH)SO能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“−O−O−”结构4228b.依据结构分析，(NH)SO中硫元素的化合价为+7价4228c.1molS2O8−被还原为SO2−得到2mole−③转化液pH过小时，不易得到K[FeF]，原因是__________________________________。36(3)[FeF]3−与NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。+64①化合物(NH)[FeF]中的化学键类型有__________(填字母)。436a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.金属键e.配位键②(NH)[FeF]的晶胞形状为立方体，边长为aꢀpm，结构如下图所示：436高三化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1C2C3B4D5D6A7B8C9C10D11D12A13A14B15B第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题共4小题，总共55分）16122分）SiO23Cd4++CH3OH+HO=3Cd2++CO↑+6H+2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO5.0≤pH<7.4Fe(OH)、Al(OH)222223317.（152分）分多次加入H2O2溶(1)ꢀS（ퟏ分）(2)ꢀc(3)ꢁ①MgO+HO=MgO+HOꢁ②2222液(或逐滴滴加HO溶液)，边加边搅拌22(