2024-2025学年黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中化学试题及答案

***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．HO的电子式：22D．NH和HO可以形成分子间氢键2423.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有HS的CH气体通过CuSO溶液除去杂质2224C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N和H合成NH，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是223AA．消耗0.1molH2时，生成N－H键数目为0.2NAB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4molN2所含电子的数目为4NAD．氧化22.4LNH生成NO，消耗O分子数为2NA325.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A．Si→SiO→NaSiOB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2223C．Na→NaCl→NaHCO3D．S→SO→HSO3246.类比迁移的思维方法有助于学习化学。下列类比正确的是A．CO通入NaO中生成NaCO和O，则SO通入NaO中生成NaSO和O222223232224B．FeCl根据化合价规律可表示为FeCl⋅2FeCl，则FeI也可表示为FeI⋅2FeI33823382C．少量CO通入足量NaClO溶液会生成NaHCO，则少量CO通入足量Ca(ClO)溶液会生成Ca(HCO)322322D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS7.通过实验得出的结论正确的是ABa(NO3)2SO2-4B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则固体试样中不存在Fe3+C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH+4D．将某固体试样完全溶于盐酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该固体试样中一定含有Cl-8.连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是A．绿原酸的分子式为C16H18O9B．该分子含有3个手性碳原子C．1mol绿原酸最多消耗4molNaOHD．绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应反应也可发生缩聚9.下列反应的离子方程式书写错误的是A．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘食盐中的IO-3：IO-3+5I-+6H+==3I+3HO22B．NaHCO溶液中通入少量Cl：2HCO-3+Cl==2CO+Cl-+ClO-+HO32222C．NaSO溶液与稀HSO混合：SO2-3+2H+==SO↑+S↓+HO22324222D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH▪HO==Mg(OH)↓+2NH+432210.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．验证牺牲阳极法保护铁B．制备乙酸乙酯C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．获得晶体[Cu(NH)]SO⋅HO344211.以下实验设计能达到实验目的的是选项A实验目的重结晶提纯苯甲酸验证酸性HS<HSO实验设计将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶向CuSO溶液中通入HS气体B22442C验证SO2具有氧化性将SO2通入品红溶液中，溶液褪色Mg(OH)和Al(OH)NaOH溶液和23D比较镁和铝的金属性强弱盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解12.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Q形成的化合物常用于刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是A．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者B．T、X、Y三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物酸性最强C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种D．该化合物为离子化合物，熔点低于MgO13.三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法错误的是A．从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定B．三氟甲苯与浓硝酸反应生成和的原子利用率均为100%C．根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快D．三氟甲苯与NO2+生成中间体1和中间体2的过程均吸热14.某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料（LiNiCoMnOLiPSCl，下列说法中错误的是1-x0.80.10.1265A．放电时电极a电势低于电极b电势B．放电时通过电路0.5mol电子时，电解质LiPSCl损失0.5molLi+65C．充电时电极b连接电源的正极D．充电时阳极反应为：LiNiCoMnO-xe-==LiNiCoMnO+xLi+0.80.10.121-x0.80.10.1215.GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为anm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是1433434114A．若图2中原子1的分数坐标是B．N的配位数为6,则原子4的分数坐标是,,,,443C．晶胞中原子2、5之间的距离为anm4D．Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)粗锑氧主要成分为SbOPbOSnOAsOZnOFeOSb和SbO3232232的工艺流程如图所示。已知：Ⅰ.SbO为两性氧化物；Ⅱ.SbCl是共价化合物；Ⅲ.“过滤”得到滤渣Ⅱ成分SbOCl；233Ⅳ.25℃时K[Fe(OH)]与K[Sb(OH)]的数值相近，K[Fe(OH)]=8.0×10-16、K[Fe(OH)]=4.0×10-38；sp3sp3sp2sp3回答下列问题：(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第周期第族。(2)浸出液主要含Sb3+H+和Cl-Sb5+Zn2+Fe3+和As3+“还原”Sb将Fe3+转化为Fe2+有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣Ⅱ中混入杂质。(3)“除氯”的化学反应方程式为。不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是。(4)“除砷”时有HPO生成，该反应的离子方程式为。33(5)“电解”过程中不可用熔融SbCl3，其原因是。单位时间内锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压在UV之前时，阴极主要的电极反应为Sb3++3e-==SbUV时，单位时间内产率降低的原因可00能是17.(14分)三草酸合铁(III)酸钾晶体，即K[Fe(CO)]·3HO，是制备负载型活性铁催化剂的主要原32432料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。实验室制备K[Fe(CO)]·3HO可采用如下步骤：32432I．往草酸亚铁悬浊液（2.5gFeCO中加5mL水）中加入15mL1.5mol/LKCO溶液（15℃时已为6％HO溶液，2422440℃10mL一段时间后出现红褐色浑浊。22II．将溶液加热至微沸后，再加入8mL1mol/LHCO溶液。保持溶液微沸，224继续边搅拌边通过仪器X（如右图所示）逐滴加入HCO溶液，直至溶224导管A液变为透明为止。III．待溶液稍冷却后，往其中加入10mL无水乙醇，放在暗处令其冷却结晶。IV1︰1已知：K[Fe(CO)]·3HO为亮绿色晶体，溶于水、难溶于乙醇，230℃时分解，该配合物对光敏感。32432回答下列问题：(1)步骤I中HO在反应中的作用是，采取的加热方式为。22(2)基态Fe原子的价电子排布式为。步骤II加热至微沸是为了除去(3)步骤II中使用的仪器X的名称是(4)步骤III中加入乙醇的作用是，导管A的作用是。，放在暗处令其冷却结晶的原因是。(5)称取bg亮绿色晶体配成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加混酸并加热，趁热用cmol/LKMnO4标准溶液KMnO4溶液VmL，则产品的纯度为b、c、V的式子表示，三草酸合铁(III)酸钾摩尔质量为Mg/mol％（用含18.(13分)H2的生产、存储是氢能应用的核心，光催化分解水产氢是一种极具前景的策略。(1)在25℃和101kPa1gH燃烧生成HO(g)放热121kJ1molHO(l)蒸发吸热44kJH燃烧热的热化2222学方程式为。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。(2)水煤气是H2的主要来源，水煤气制备涉及的主要反应如下：I、C(s)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)△H＞0；II、CO(g)＋HO(g)⇌CO(g)＋H(g)△H＜0。22222①反应I在温（填“高”或“低”）可自发进行。②恒定总压3.40MPa和水碳比[n(HO)/n(CO)＝12︰5]投料，发生反应II。在不同条件下达到平衡时CO和H222的分压（分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表：p(CO2)/MPap(H2)/MPp(CH4)/MPaa条件10.800.840.800.720条件20.04在条件1下，反应II的平衡常数K＝。对比条件1，条件2中H产率下降是因为发生了一个不涉及CO的副反应，22写出该反应方程式。(3)硼氢化钠(NaBH)是一种环境友好的固体储氢材料，NaBH水解生氢反应方程式为：NaBH(s)＋2HO(l)＝4442NaBO(aq)＋4H(g)△H＜0。25℃，当催化剂（掺杂了MoO的纳米CoB）量一定且活性不变时，测得反应初期2232生氢速率v与投料比[n(NaBH)/n(HO)]之间的关系如图1所示。42已知：①25℃，NaBH和NaBO在水中的溶解度分别为55g和28g。42②NaBH在掺杂了MoO的纳米CoB催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示。432图1中，a点前NaBH4ab段变化的原因为(4)MoO/MoC-C助催。22CdS知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞的密度是g/cm3。19.(14分)某研究小组以化合物M为起始原料，按下列路线合成药物美托拉宗。M已知：请回答：(1)物质C中碳原子的杂化方式是(2)化合物M的化学名称为。。。。。(3)反应Ⅱ涉及到的反应类型有(4)写出化合物D的结构简式B+EF的化学方程式(5)写出(6)写出化合物M同时符合下列条件的同分异构体的结构简式核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；CHO②有碳氧双键，无氮氧键和。***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1C2D3B4A14B5D15C678910AACBB11D12A13B【详解】1.CA选项，壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正确。B选项，阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，正确。B选项，酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，错误。D选项，SOSO22并能杀灭微生物等，正确。2.DBA选项，BF3的中心原子原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，错误。B选项，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，错误。C选项，HO是共价化合物，电子式为，错误。223.BA选项，银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，错误。B选项，CuSO溶液可以除去乙炔中的HS，离子方程式为：HS+Cu2+=CuS↓+2H+，正确。422C选项，有些剩余实验药品需要放回原试剂瓶，错误。D选项，为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，错误。4.AA3mol氢气生成2mol2mol氨气含6molN-H0.1mol氢气可生成0.2NAN-H键，正确。B选项，合成氨为放热反应，错误。C选项，每个N分子中含14个电子，故0.4molN含电子数为5.6NA，错误。22D选项，没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，错误。5.DD选项，硫不能一步转化生成SO3，错误6.AB选项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，FeI中不含Fe3+，可表示为3FeI.I，错误。3822CCO通入NaClO溶液生成NaHCO和HClOCO通入Ca(ClO)溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，2322错误。D选项，Cu和S反应生成Cu2S，错误。7.CA选项，加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，错误。B选项，试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，错误。C选项，加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，正确。D选项，试样加入盐酸酸化，干扰氯离子检验，错误。8.BB选项，该分子中有4个手性碳原子，错误。9.BA选项，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO-：IO-+5I-+6H+==3I+3HO，正确。3322B选项，Cl与水反应生成的HClO与NaHCO不反应，正确的离子方程式为Cl+HCO-=Cl-+HClO+CO，23232错误。C选项，硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应，生成S和SO2，正确。D选项，镁离子与弱碱生成氢氧化镁沉淀，正确。10.AA选项，Fe2+与K[Fe(CN)]溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+可能是K[Fe(CN)]将铁氧化得来的，无法验3636证金属锌保护铁，错误。11.DA选项，重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，错误。B选项，硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，错误。C选项，二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，错误。D选项，氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，镁有金属性，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，铝有非金属性，所以镁金属性强于铝，正确。12.AA选项，H与C、N形成的化合物中，不一定是最简单氢化物，故沸点高低不确定，如苯的沸点高于氨气，错误。B选项，B、C、N三种元素中N的非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物酸性最强，正确。C选项，与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，正确。D选项，该化合物为离子化合物，其阴阳离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于氧化镁，正确。13.BA选项，从能量角度分析，中间体2比中间体1更稳定，正确。B选项，取代反应，原子利用率小于100%，错误。C选项，根据图像可知，三氟甲苯与浓硝酸反应生成中间体2更快，正确。D选项，生成中间体1和中间体2均是吸热反应，正确。14.BA选项，放电时电极a为负极，电极b为正极，故电极a电势低于电极b，正确。B0.5mol0.5molLi+0.5molLi+量不变，错误。C选项，充电时电极b为阳极与外接电源正极相连，正确。D选项，由分析知，充电时阳极反应，正确。15.CA选项，原子4的分数坐标为(3/4,1/4,3/4)，错误。B选项，配位数为4，错误。C2分数坐标为(3/4,3/4,1/4),原子5的分数坐标为(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距离均为3a/4nm，故其距离为，anm，正确。4D选项，Ga位于N原子形成的四面体空隙中，错误。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）【答案】(1)五(1分)VA(1分)(2)Fe(OH)3(2分)(3)2SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO(2分)322342SbO为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液(2分)23(4)2As3++3HPO-+3HO==3HPO+2As+3H+(2分)22233(5)SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电(2分)2H++2e-=H2↑(2分)【详解】粗锑氧主要成分为SbO，含有PbO、SnO、AsO、ZnO、FeO等杂质，加入盐酸浸取得浸取液，主要含23223Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，滤渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb还原SbClSbCl(NH)S时保证Zn2+沉淀完全，“除砷”时NaHPO转化HPOSbCl353422233SbSbCl3水解得到难溶于水的固体SbOCl“过滤”得到滤渣成分为SbOCl“除氯”发生2SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO，过滤、洗涤、干燥得到SbO。32234223(1)已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。(2)Sb将Fe3+转化为Fe2+该转化有利于“水解”K[Fe(OH)]与K[Sb(OH)]的数值相近，sp3sp3不易于沉淀分离，Fe(OH)沉淀pH值较大有利于与Sb(OH)分离，不混入杂质Fe(OH)。233(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl与氨水反应生成SbO和NHCl，因此“除氯”的化学反应方程式为2342SbOCl+2NH·HO==SbO+2NHCl+HO；322342SbO为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液。23(4)“除砷”时AsCl和NaHPO反应有HPO和As生成，该反应的离子方程式为2As3++3HPO-+3HO==322332223HPO+2As+3H+。33(5)SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；电压在UVSb3++3e-==SbUV00因可能是H+参与了电极反应：2H++2e-=H2。17.（14分）【答案】(1)氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe(III)(2分)水浴加热法(1分)(2)3d64s2(1分)H2O2(2分)平衡压强，便于液体顺利流下(2分)(3)恒压滴液漏斗(1分)(4)减小晶体的溶解度，促进晶体的析出(2分)产物对光敏感(1分)cVM(5)(2分)3b【详解】(1)有KCO存在时，FeCO和HO反应生成K[Fe(CO)]，同时有Fe(OH)生成。224242232433FeCO+3HO+6KCO=4K[Fe(CO)]+2Fe(OH)↓，故答案为：氧化剂，将Fe(II)氧化为Fe(III)。242222432433在水浴上加热到约40℃，受热均匀、温度容易控制，故答案为：水浴加热法。(2)Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：3d64s2。使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)后应再次加热溶液至微沸使HOHO溶液影响K[Fe(CO)]22223243的生成，故答案为：HO。22(3)仪器X的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗。导管A的作用是平衡压强，便于液体顺利流下，故答案为：平衡压强，便于液体顺利流下。(4)由题给信息可知，乙醇可以减小晶体的溶解度，加快晶体的析出。由题给信息可知，K[Fe(CO)]对光敏感，故应避光。3243(5)5K[Fe(CO)]～15HCO～6KMnO，滴定消耗VmLcmol/LKMnO，则产品的纯度32432244456cmol/L×10-3VL×bg×4×Mg/mol×100％=cVM3bcVM3b为％，故答案为：。18.（13分）【答案】(1)H(g)＋1/2O(g)＝HO(l)△H＝－286kJ/mol(2分)H＋2OH－－2e－＝2HO(2分)22222(2)①高(1分)②2(2分)CO＋3H⇌CH＋HO(2分)242(3)NaBH含量较高时水解反应产物NaBOBH－与催化剂活性位点的接触(2分)4244×1.08×1032(4)(2分)a3⋅NA【详解】(1)298K时，1gH燃烧生成HO(g)放热121kJ，则1molH燃烧生成HO(g)放热242kJ，1molHO(l)蒸22222发吸热44kJ，据盖斯定律，故答案为：H(g)＋1/2O(g)＝HO(l)△H＝－2