2024-2025学年湖南省三湘名校教育联盟高三上学期第二次联考化学及答案

三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考化学本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Na23K39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是（）贝采里乌斯发现了拉瓦锡预测硅的存盖斯代表作品《纯化学基础》鲍林代表作品《化学键的本质》硒在A．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料C．盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础D．鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构2．下列化学用语表述错误的是（）A．BF3的电子式为：B．SO2的VSEPR模型：C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（）A．储氯钢瓶上应贴的标签为B．KMnO4固体与浓盐酸放在同一药品柜中C．钠与水反应的实验应该标注的安全图标有D．NaOH溶液保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中4．下列有关化学概念或性质的判断正确的是（）A．离子液体常用作溶剂，利用了其易挥发的性质B．金属铁和铜在酸性较强的环境里，均易发生析氢腐蚀C．酸碱中和生成1水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D．离子化合物如NaCl固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成5．有机物Z适合做锂离子电池的电解液。下列叙述正确的是（）A．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点B．X和Y的分子组成相差一个“CH2，X和Y互为同系物C．反应XY和YZ的原子利用率均为100%D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）NaClCOHOClA侯德榜联合制碱法32234高温4HOgO4H2B炽热的铁水注入未干燥的模具234《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体S2KNOKSNC3222用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响CO2MnO2H6CO242MnO24H2OD2247．结合以下图示，下列判断错误的是（）A．H10B．H20C．HHHHH51234D．相同条件下，2Nag2Nag的HH28．利用如图装置（部分夹持装置省略）能探究指定元素化合价变化的是（）已知：酸性KMnO溶液能将NO氧化为。43选项abc化合价变化MnO2Na2SO3Cu淀粉溶液Cl：101A浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D浓硝酸Na2S溶液640S：酸性KMnO4溶液525N：KSCN溶液：023铁片29．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OH2O2H2O2H2OH1249218/kJX242能量391000已知：HO中氧氧单键的键能为214kJ1。下列说法正确的是（）221A．O2的键能为B．表中的X136249kJ242kJ1C．HOg2HgOgH2242kJ1D．Hg1/2OgHOlH22210．氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。一定温度下，MnO在CO存在下与水反3423应可制得氢气，其循环过程如图所示。下列叙述正确的是（）A．MnO中锰元素显+3价和+4价34B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应C．配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12:1D．反应i中每消耗1O，理论上可产生H的体积为5.6L（标准状况下）34211．以0.1LCuSO4溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解1过程中表面未观察到气体，一段时间后表面有致密红色固体，经检验电解液中无元素[已知：溶液中cCu2相对较小时，Cu析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是（）A．Cu电极与电源的正极相连22eCuB．阴极反应式为Cu2比Cu2难还原C．该条件下，Cu432平衡逆向移动cCu2减少，Cu24NH3CuD．随着表面析出Cu，溶液4312．若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下（Ph）A．苯分子中有12个键B．该配合物不属于顺磁性物质C．苯中碳的未杂化的2p轨道形成6中心6电子的大键D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键13．某学习研究小组为了测定一定质量的NaO和O混合物中NaO的质量百分含量，设计了如下22222实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用V1表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量0气管的读数a，实验后量气管的读数b。下列叙述错误的是（）A．用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性156baB．混合物中NaO的质量百分含量为100%22XV0C．测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数D．若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中NaO的质量百分含量偏小22314．硝酸盐NO是地表水和地下水中常见的污染物。由于过度施肥和工厂排放等人为活动的干扰，排放增加，导致全球氮循环失衡，对环境和公众健康构成巨大威胁，清洁能源驱动的光催化或电催3化的还原反应是一种可行的选择。近日，汪淏田团队设计出一个三腔的电化学装置，能将废水中低3浓度的转化成氨和净化水。下列说法错误的是（）3A．X腔电极电势低于Z腔电极B．从Y腔流出的净化水显中性33NH39OHC．转化成的电极反应为6HO32D．Z腔生成22.44透过质子交换膜2二、非选择题：本题共4小题，共58分。1513分）以磷肥生产中的副产物氟硅酸（HSiF）为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮26乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为________。（2）上述流程中涉及的元素有Si、、F、Cl，这四种元素的电负性由大到小的顺序为________。4（3）沸点：SiCl70C大于SiF86C，其原因为________。4（4气态通常以二聚体Cl分子形式存在（已知Cl分子中各个原子均达到832626①二聚体Cl中原子的杂化类型为________；二聚体Cl属于________分子（填“极性”或“非2626极性②在熔融的、NaCl、KCl盐中存在着、Cl等离子，则Cl的结构式为________。342727（5）萤石CaF的结构为立方晶胞，图-1为透视图；图-2为沿c轴投影，O为坐标原点。萤石的晶格参2数a（单位：nmNA。①晶胞体积与晶胞内8个F形成的立方体的体积比为________。2113444②若图-1中m原子的坐标为,,，写出与m原子配位的所有配位原子的坐标值：0,1；11,,1；________；________。2231616分）丙烯CHCHCH是世界上产量最大的化工品之一。22（1）PDH反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为CHgCHgHg3836H124kJ1。每摩尔相关物质的相对能量如下表所示：丙烷氢气丙烯物质（g）kJmol1103相对能量0211，则逆反应活化能为________kJmol1（用含a的代数式表①若PDH反应的正反应活化能为akJ16②已知CHg的燃烧热H为1927.3kJ，CHg的燃烧热的热化学方程式为________。363（2）以MoP为催化剂，利用太阳能电池将CO转化为CO、CH（丙烯）等有机化工原料，其3236工作原理如图所示（M、N①CO2电还原过程中相对能量（）变化如下图所示。注：是一种能量单位。该催化作用下，CO2电还原的产物主要是________________。②M电极上生成丙烯的电极反应式为________。③若M极收集到的气体体积与NM极所得气体中VCO:VCH6________。3（3）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下制备丙烯腈（CHN）的化学方程式为：332CHNg6HOg。向2L恒温恒容真空反应器中加入332CHg2NHgg363222H、2、2，生成CHN的物质的量与时间的关系如表所示（假设无副反应发363233反应时间/min005101520CHN的物质的量/mol0.60.91.21.233①若容器初始压强为0kPa，则平衡压强=________kPa；②010内的平均反应速率vHO________；2③该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的证据是________a．气体密度保持不变6cCH3b．保持不变c3vHO2逆c．vCH36正d．单位时间内断裂1NH键，同时断裂2O键1715分）某化学学习小组经查阅资料发现：K为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化244性，在酸性或中性溶液中快速产生O，在碱性溶液中较稳定。实验小组欲制备高铁酸钾K，并22探究其性质和测定其纯度。（1）实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。若制取反应原理为KClO36HCl浓KCl3H2O，标准状况下产生6.72LCl2时，被氧化的HCl的物质的量2为________。（2）实验过程若没有B装置，可能导致的后果是________。（3）C装置中得到紫色固体和溶液。①取C装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验________（填“能”或“不能）说明氧化性FeO2大于Cl，其原因为________；42②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是________。△（4）已知：4K2FeO42FeO4KO。为探究粗产品中K的质量百分含量（假设232224将石英玻璃管（带两端开关K和KA）称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次121将装置A称重，记为2g①仪器B的作用为________；②实验操作步骤为：打开K和K，缓缓通入N打开管式温控电炉加热→关闭管式温控电炉122→________→________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为3g；③粗产品中K的质量百分含量为________%（用含m、m、m241231814分）实验室以硫铁矿（主要成分是，含少量O、SiO和O）为原料制备绿矾22323427HO的流程如下。4请回答下列问题：（1）气体X经净化处理后可用于海水提溴，写出该应用中与X相关反应的化学方程式：________。（2）实验中能提高烧渣“酸溶”速率的措施有________（例举2（3Fe2，请设计实验验证：________。（42中的硫元素被Fe3氧化为SO，该反应的离子方程式为________。24（5“操作I”的目的是________“操作II”的目的是________。（б）绿矾是制备锂电池正极材料的主要原料之一。最近研制的Ca可充电电池工作44Ca2Li2Li，该电池以6为电解质，x4充电原理为：Ca22LiFePO46放电电池中间的导体膜只允许Li通过。则该电池放电时正极的电极反应式为________。（7）7HO结构示意图如图所示：427HO中HO与Fe2、HO与SO之间的作用力类型依次是________、________。244222三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考·化学参考答案、提示及评分细则1D【解析】鲍林提出的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D项错误。2A【解析】BF3中B和F共用3个电子对，中心B原子无孤对电子，电子式为6232，A项错误；SO2中S原子的价层电子对数34，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，即2，B项正确；Cl分子中共价键属于pp键，键为头碰头重叠，Cl分子中共价键电子22云轮廓图：，C项正确；邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，D项正确。3B【解析】氯气有毒，储氯钢瓶中应贴上的标签为，A项正确；浓盐酸易挥发且能与KMnO4固体发生氧化还原反应，两者不能放在同一药品柜中，B项错误；钠与水反应剧烈，观察时应佩戴护目镜，C项正确；氢氧化钠和玻璃中成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能使玻璃塞与瓶口黏在一起，NaOH溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中，D项正确。4C【解析】离子液体中由于阴阳离子间的电性作用，离子液体难挥发，A项错误；铜不活泼，在酸性环境里也不能发生析氢腐蚀，B项错误；酸碱中和生成1水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱以及是否生成沉淀等因素有关，C项正确；NaCl固体溶于水，在水的作用下有离子生成，但无电子生成，D项错误。5D【解析】锂离子电池可以充放电，属于二次电池，A项错误；X中的官能团是羧基、Y中的官能团是酯基，两者分子组成虽然相差一个“CH2”，但两者不属于同一类物质，B项错误；反应XY属于酯化反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，C项错误；Y中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，还有酯基能发生取代反应，D项正确。6D【解析】向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，草酸被氧化为CO2，酸性高锰酸钾被还原为Mn2，离子5HCO2MnO46H10CO242Mn28H2O，D项错误。方程式为7C【解析】（晶体）转化为g的过程，吸收能量，即H0，A项正确；根据第一电离能的概念，122气态金属原子失电子吸收能量，即H20，B项正确；根据盖斯定律，HHHHHH，C项错误；钠比锂活泼，失电子易，所以在相同条件下，123465H3，D项正确。Nag失电子消耗的能量更少，即H8C【解析】浓盐酸与KMnO反应需要加热才能发生，A项错误；浓硫酸与SO反应，硫酸表现酸性，423硫的化合价没有变化，B项错误；稀硝酸和铜生成NO，NO与酸性高锰酸钾溶液反应生成，C项3正确；常温下铁片与浓硝酸发生钝化反应，D项错误。9B【解析】已知键能是指气态分子中化学键解离而生成气态原子所吸收的能量。根据表格中的数据可知，O2的键能为249kJ12498kJmol，A项错误；反应HOgHOgHOg的过22121程中形成氧氧单键，即ggHOgH214kJ，H生成物的总能量-反2应物的总能量X239kJ1214kJ1，X136，B项正确；水分解应该属于吸热242kJ，D项错误。1过程，C项错误；依题意可得，H2g1/2OgHOgH2210C【解析】依题意反应i：2MnO3NaCOHO6NaMnOH，反应ii：342322222NaMnOCOHO2MnOOHCO，反应iii：12MnOOH4MnO6HOO。反222233422应i氢元素化合价降低，则锰元素化合价升高，由于中的锰元素显3价，故MnO中锰元素不234可能显3价和4价，A项错误；NaMnO2和MnOOH中的锰元素均显+3价，反应ii为非氧化还原反应，B项错误；反应iii：12MnOOH4MnO6HOO，MnOOH与O的物质的量之比为3422212:1，C项正确；反应i中每消耗1O，理论上可产生0.5，标准状况下为11.2L，D项342错误。11D【解析】铁上电镀铜，Cu电极与电源的正极相连，A项正确；依题意阴极反应式为Cu22eCu，B21CuSO4溶液和过量氨水混合，铜元素主要以Cu的形式存在，根据电解项正确；0.1L432一段时间后“电解液中无元素，说明该条件下，Cu比Cu2难还原，C项正确；阳极发34Cu2eCu的反应，cCu2不变，平衡不移动，D项错误。2生12D【解析】苯分子中有12个键，其中有6个C键，A项正确；观察结构，配合物中的铜元素显+1价，价电子排布式为10，不含有未成对电子，不属于顺磁性物质，B项正确；苯中碳的未杂化的2p轨道形成6中心6电子的大键，C项正确；氢键不属于化学键，D项错误。13D【解析】恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确ba性，A项正确；依题意生成O2的物质的量为，依2NaO2HO4NaOHO，混合22220156ba2ba物中NaO的物质的量为，混合物中NaO的质量百分含量为100%，B项2222XV00正确；测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确；若实验结束读数时仰视量气管，读数b偏大，即ba偏大，测量结果偏大，D项错误。14B【解析】X腔电极发生还原反应，与外接电源的负极相连，电势低于Z腔电极电势，A项正确；由图可判3断：移向X腔，且X腔的电解液经脱氨后，循环至Y腔，中和迁移过来的H，转化成的3电极反应为NO36HONH39OH，从电极反应式可以得出，循环进入Y腔的比进入2Y腔的H“多一份，从Y腔流出的净化水应该显弱碱性，B项错误、C项正确；Z腔电极反应为O24H，故当Z腔生成12，理论上有4molH透过质子交换膜，D项正确。2HO4e21513分）（1）3:4（2分）（2）FClSi（2分）（3）SiCl和SiF均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（2分）44（4）①sp3（1分）非极性（1分）②（2分）（5）①8:1（1分）112211②,0,（1分）,（1分）221）Si是14号元素，按构造原理，基态Si的核外电子排布式为222p63p2，s、p电子2数分别为6、8，则电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为6:83:4。（2）四种元素中金属的电负性最小；按电负性同主族元素递变规律：FCl、按电负性同周期元素递变规律：ClSi。（3）SiCl和SiF均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。44（4）①由二聚体Cl分子中各个原子均达到8电子稳定结构可知，二聚体Cl分子中氯提供孤对电2626子与铝形成配位键，故二聚体Cl分子的结构式为，故原子的杂化类型是sp3；26Cl分子空间结构对称，导致分子中正负电荷中心重合，为非极性分子；26②借鉴二聚体Cl分子的结构式为，可写出Cl的结构式为2726。（5）①观察晶胞，可以看出晶胞内8个F形成的立方体的棱长是晶胞棱长的二分之一，晶胞体积2与晶胞内8个F形成的立方体的体积比为8:1。113444②，m原子的坐标为,,，与m原子配位的所有配位原子标号为1，2，3，4的111111原子坐标值分别为0,1、,,1、,0,，,。222222162分，共16分）（1）①a124921②CHgOggOl1927.3kJH36222（2）①CH（1分）生成CH的活化能小（1分）3636②3CO218e18HC3H66H2O③7:1（3）①1.10②0.18/L③d1）①根据H正反应的活化能-逆反应的活化能124kJmol1可得。16②已知CHg的燃烧热H为1927.3kJ，则CHg的燃烧热的热化学方程式为36391CHgOggOl1927.3kJ。H362222（2）②由图可知，在酸性条件下，CO2被还原为丙烯，其电极反应式为3CO218e18HC3H66H2O；③依3CO218e18HC3H66H2O、CO22e2HCOH2O，设M极生成x，yH，则N极生成xy，根据电子守恒可得：2x18y4xy，x:y7:1。362（3）①平衡时丙烯腈的生成量为1.2，根据物质的量差量法可得：n2CHg2NHgg2CHNg6HOg36323322232611.20.6即平衡时气体的总物质的量为6.6。恒温恒容条件下，容器压强之比等于物质的量之比，故平衡压强1.10kPa。②010内的平均反应速率vHOvCHN1.20.18/L。32332L10③混合气体密度为m/V，则密度恒为定值，a项不符合题意；由于CH与的投料比为1:1，消363cCH耗比为1:1，则36vCHvHO恒为定值，b项不符合题意；当时，反应达到化学平衡362正逆c3状态，c项不符合题意；单位时间内消耗（断裂3H3O（断裂326O键）反应达到化学平衡状态，d项符合题意。172分，共15分）（1）0.5（2）挥发出去的HCl消耗较多的碱液（或所得产品含有较多的杂质等其它叙述合理即可）（3）①不能（1分）溶液中含有，在酸性条件下和Cl能生成Cl2②使用无水乙醇洗涤能降低溶解损失，无水乙醇的挥发会带走水分有利于产品干燥（4）①防止空气中二氧化碳和水进入A中②冷却到室温（1分）关闭K和K（1分）12m382522③m11）标准状况下6.72LCl2的物质的量为0.3，根据方程式56HCl