2024-2025学年上海市宝山区高一下学期期末化学学业质量调研试卷（含答案）

2024-2025学年上海市宝山区高一下学期期末化学学业质量调研试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137一、化学变化中的能量变化(10分)1．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关2．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是A．锌片为负极，其附近的溶液有Zn2＋产生B．溶液中的H+向锌电极移动，SO42-向铜电极移动C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不改变3．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸 B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液 D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液4．H2与I2反应生成HI过程中的能量变化示意图如图。由图可知：的正向反应为(填“吸热”或“放热”)反应；当反应中有0.5molI2(s)完全转化为时，(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。二、化学反应速率和化学平衡(35分)5．下列做法与调控化学反应速率无关的是A．食物存放在冰箱里 B．橡胶制品中添加抑制剂C．Zn与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液 D．在利用Zn与H2SO4制取H2时，将稀硫酸改为浓硫酸6．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是A．冰融化成水不属于吸热反应 B．原电池是电能转化为化学能的装置C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A． B．C． D．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨反应采用较高的温度C．合成氨工厂通常采用压强，以提高原料的利用率D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅9．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至60min时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是A．a表示CO2的浓度随时间的变化曲线B．20min时，v正＞v逆C．40min时，混合气体中CO的体积分数约为9.5%D．60min时，改变的条件可能是往容器内再充入1molCO我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6molCO2和8molH2，测得H2物质的量随时间变化如图所示。(1)0～2min内H2的平均反应速率为；4min时，v正(H2)v逆(H2)。（填“>”“<”或“=”）(2)平衡时，CO2的转化率为（保留一位小数）。(3)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（不定项）。A．B．保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变11．工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。(1)若开始时充入SO2和18O2，反应一段时间后18O存在于(填化学式)物质中。(2)曲线abc中表示二氧化硫的曲线是（写“a”“b”或“c”）(3)若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到点(填P、N或Q)。(4)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2B．生成O2的速率与生成SO3的速率相等。C．容器中压强不再改变D．SO3在混合气体中的体积分数不再改变12．某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(s)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示：(1)该反应的化学方程式为。(2)若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为；下列措施能加快化学反应速率的是(不定项)。A．缩小容器容积B．降低反应体系温度C．加入YD．在体系中通入稀有气体(不参与反应)(3)t2min时，Z的体积分数为(计算结果保留三位有效数字)。(4)下列说法正确的是_______(不定项)。A．反应在c点未达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．t2min时，X的转化率等于Y的转化率三、化工生产（15分）13．硫酸工业中，转化器发生催化氧化(2SO2＋O2SO3)的装置如图，下列说法正确的是A．a处进入的气体中SO2过量 B．沸腾炉中产生的气体直接从a处进入C．a、b、c三处气体成分相同 D．d处出来的气体只含SO314．硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。(1)黄铁矿（即硫铁矿）主要成分的化学式是。(2)下列说法不正确的是_______。（不定项）A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率B．步骤Ⅱ中选择的压强是高压C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应（3）某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。①装置B的三个作用是a.；b.；c.通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是、。③D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填字母)。A.足量澄清石灰水

B.足量小苏打溶液C.足量氯化钡溶液

D.足量稀硫酸反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。④若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填字母)，二氧化硫的转化率是(用含有m、a、b

c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。a.装置F增加的质量agb.装置A中亚硫酸钠减少的质量bgc.装置B增加的质量cgd.装置E增加的质量dg四、铁及其化合物（18分）15.要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的A．浓硫酸 B．氯气 C．稀硝酸 D．稀硫酸16．“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是A．a到b可以一步实现B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉C．b为红褐色固体 D．d转化为c需要加入还原剂17．向100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．c点时溶液中的离子反应是：B．a点时溶液中金属正离子只有和C．原溶液中CuCl2物质的量浓度为D．原溶液中FeCl3的物质的量为18．一种利用磁铁矿(Fe3O4)制备铁红的流程如下：下列说法正确的是A．往滤液A中滴加少量酸性KMnO4溶液，可观察到紫红色褪去B．可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有Fe2+C．FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为D．最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量19．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示)已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解FF(1)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是。(2)F中所加碱石灰的作用是、。Ⅱ．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示)(3)开始实验时，止水夹处于(填“打开或关闭”)状态；(4)在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有（不定项）a．驱赶装置内的空气

b．把物质B压入Ⅱ中

c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化(5)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)。五、钠及其化合物（22分）20．下列说法中，属于Na2O和Na2O2共同之处的是A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物C．负、正离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成21．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法错误的是A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂22．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别23．某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量Na2O2用脱脂棉包裹，放入充满SO2的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是A．ab段发生的反应有：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化C．c点时，三颈瓶内气体中含有SO2和O2D．相同条件下，若将三颈瓶中的SO2换为CO2，重复操作，充分反应后O2的含量不低于c点对应O2的含量24.纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答：（1）甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是；试管b中发生反应的离子方程式为。（2）相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为(填化学式)。25．物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。(1)为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是。打开（填K1或K2），打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是。(2)若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到现象，(选填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。请用化学方程式解释产生该现象的原因。为验证第(2)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加，产生现象说明CO2参与反应。答案一、化学变化中的能量变化10分1．D；2．B；3．C；4．放热；吸收；1分；13.24；1分；二、化学反应速率和化学平衡35分5．D；6．A；7．A；8．B；9．D；10．（7分）(1)0.5；>1分；(2)33.3%；(3)BD；11．（8分）(1)SO2、O2、SO3；(2)b；(3)Q；(4)CD；12．（10分）(1)X(g)+Y(s)2Z(g)；(2)0.1mol·L-1·min-1；A；(3)0.800%；(4)AC；三、化工生产15分C；14．(1)1分；(2)BD；(3)①干燥氧气和二氧化硫；1分；使氧气和二氧化硫混合均匀；1分；②该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；影响催化剂的活性；1分*2；③C；④ad；；四、铁及其化合物