高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案-人教版-2024-2025学年

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氢氧化钠(NaOH)B.氯化钠(NaCl)C.聚乙烯(PE)D.二氧化硅(SiO2)2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.水（H2O）3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是：A.所有金属元素形成的化合物都含有离子键。B.分子间作用力属于化学键的一种。C.非金属元素之间形成的化合物中一定含有共价键。D.离子键和共价键都是通过共享电子形成的。4、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有醇类都可以被氧化成相应的醛或酮。B.酯化反应是不可逆的。C.苯酚在空气中容易被氧化，显现出粉红色。D.羧酸的酸性弱于碳酸。5、下列关于有机化合物分子中碳原子成键方式的描述，正确的是：A.碳原子只能形成单键B.碳原子只能形成双键C.碳原子既能形成单键又能形成双键，还能形成三键D.碳原子只能形成碳环结构6、下列关于物质性质的描述，正确的是：A.所有碱溶液都呈碱性，因此所有碱溶液都能使无色酚酞试液变红。B.二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，与水反应生成硅酸。C.金属钠在空气中燃烧，生成的是过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠（Na2O）。D.电解质溶液中，若阴离子和阳离子的浓度相等，则溶液一定是中性。7、下列关于化学键类型的描述中，正确的是：A.所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B.共价键只存在于非金属原子之间。C.离子键是由电子转移形成的，因此总是伴随着氧化还原反应。D.金属与非金属之间形成的共价键比离子键更稳定。8、在实验室中，为了从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体混合物中提纯硝酸钾，下列哪种方法最有效？A.蒸发结晶B.简单过滤C.重结晶D.分液9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.聚乙烯D.二氧化硅10、下列关于原电池的叙述中，正确的是：A.原电池反应是自发的氧化还原反应B.原电池中，氧化剂在正极上发生氧化反应C.原电池放电过程中，电解质溶液中阳离子浓度不变D.原电池的电动势等于正极电极电势减去负极电极电势11、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，所有化学反应的速率都一定增加C.增大压强，只有有气体参加的反应速率会增加D.加入催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变反应速率12、下列关于溶液中溶质溶解度的说法中，正确的是：A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。B.溶解度是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到饱和状态时，溶液中溶质的质量分数。C.溶解度只与溶质的性质有关，与溶剂的性质无关。D.溶解度只与溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。13、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率越快，反应的平衡常数越大B.反应物浓度越大，反应速率一定越快C.温度升高，所有反应的速率都会加快D.气体反应中，压强增大，反应速率一定加快14、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.乙醇（C2H5OH）15、在下列物质中，不属于强电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.硫酸（H2SO4）D.氯化钠（NaCl）16、在一定条件下，将一定量的二氧化硫气体通入足量的氢氧化钠溶液中，下列叙述正确的是（）A.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水D.二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸氢钠和亚硫酸钠二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：化学反应原理与应用某工厂采用一种催化方法，将一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）在高温下反应生成甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）。已知该反应的化学方程式为：CO+2H2O→CH4+CO2。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）若反应在一定条件下进行，1摩尔CO反应完全，需要多少摩尔H2O？生成多少摩尔CH4？（3）该反应属于哪种基本反应类型？请简述理由。（4）根据该反应，设计一个实验方案，证明CH4的生成。第二题：化学反应原理与平衡某化学反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度不再改变。以下关于该反应的描述，正确的是（）A.正反应速率和逆反应速率相等B.反应物和生成物的浓度相等C.反应物和生成物的物质的量相等D.该反应一定是可逆反应第三题：题目：某有机化合物A，其分子式为C5H10。A可以发生加成反应，但不能发生消去反应。请回答以下问题：（1）根据A的分子式，推断A可能的结构简式。（2）假设A与氢气发生加成反应生成化合物B，B的结构简式为C5H12。请写出A与氢气加成反应的化学方程式。（3）若B的沸点为40℃，在实验室中，采用什么方法可以制备B？第四题：有机合成与推断已知化合物A（C4H8O）可以发生消去反应生成化合物B（C4H8），B可以发生加成反应生成化合物C（C4H10）。请回答以下问题：化合物A的可能结构式有哪些？化合物B的结构简式是什么？化合物C的分子式是什么？若化合物A的分子式为C4H8O，且能发生催化氧化反应生成化合物D（C4H8O2），请推断化合物A、B、C、D的结构简式。综合复习与测试试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.氢氧化钠(NaOH)B.氯化钠(NaCl)C.聚乙烯(PE)D.二氧化硅(SiO2)答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳链或碳环构成的高分子化合物，聚乙烯（PE）是一种常见的有机高分子材料，由乙烯单体通过聚合反应形成。而氢氧化钠、氯化钠和二氧化硅都不属于有机高分子化合物。2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.水（H2O）答案：D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等通常不被视为有机化合物。水（H2O）不含碳元素，因此不属于有机化合物。乙醇、葡萄糖和甲烷都含有碳元素，属于有机化合物。3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是：A.所有金属元素形成的化合物都含有离子键。B.分子间作用力属于化学键的一种。C.非金属元素之间形成的化合物中一定含有共价键。D.离子键和共价键都是通过共享电子形成的。答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都含有离子键，例如金属与氢气形成的化合物（如NaH）中存在离子键，但金属与卤素形成的化合物（如AlCl3）中主要是共价键；B选项错误，因为分子间作用力不属于化学键，它是一种相对较弱的力，作用在分子之间；D选项错误，因为离子键是通过电子转移形成的，而共价键是通过电子共享形成的。C选项正确，非金属元素之间形成的化合物中一定含有共价键，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。4、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有醇类都可以被氧化成相应的醛或酮。B.酯化反应是不可逆的。C.苯酚在空气中容易被氧化，显现出粉红色。D.羧酸的酸性弱于碳酸。【答案】C【解析】选项A不正确，因为并非所有醇都能被氧化成醛或酮；伯醇（一级醇）可以被氧化为醛，进一步氧化可成为羧酸；仲醇（二级醇）可以被氧化为酮，但叔醇（三级醇）由于没有连在羟基上的氢原子，则不能被氧化成醛或酮。选项B错误，酯化反应实际上是一个可逆反应，在适当的条件下，如加入酸催化剂和脱水剂，可以使反应向生成酯的方向移动；而在其他条件下，比如加水分解，则可以使反应逆向进行，即酯可以水解回原来的酸和醇。选项C正确，苯酚（C6H5OH）具有一定的还原性，在空气中暴露时，它容易被氧气氧化，形成醌类化合物，这些化合物通常带有颜色，因此苯酚溶液可能会变色，呈现粉红色。选项D不正确，羧酸一般比碳酸酸性强，这是因为羧酸中的羧基（-COOH）能够更有效地释放氢离子（H+），从而使得其酸性更强。综上所述，正确答案为C。5、下列关于有机化合物分子中碳原子成键方式的描述，正确的是：A.碳原子只能形成单键B.碳原子只能形成双键C.碳原子既能形成单键又能形成双键，还能形成三键D.碳原子只能形成碳环结构答案：C解析：碳原子具有独特的成键能力，它可以通过形成单键、双键和三键与其他原子连接，因此选项C正确。选项A和B都是错误的，因为碳原子不仅能形成单键，也能形成双键和三键。选项D错误，因为碳原子不仅可以形成碳环结构，还可以形成链状结构。6、下列关于物质性质的描述，正确的是：A.所有碱溶液都呈碱性，因此所有碱溶液都能使无色酚酞试液变红。B.二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，与水反应生成硅酸。C.金属钠在空气中燃烧，生成的是过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠（Na2O）。D.电解质溶液中，若阴离子和阳离子的浓度相等，则溶液一定是中性。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有碱溶液都能使无色酚酞试液变红，例如氢氧化铁（Fe(OH)3）等难溶性碱的溶液不会使酚酞变色。选项B错误，二氧化硅不溶于水，因此不能与水反应生成硅酸。选项C正确，金属钠在空气中燃烧确实生成过氧化钠。选项D错误，电解质溶液中阴离子和阳离子浓度相等并不意味着溶液一定是中性，溶液的酸碱性取决于阴离子和阳离子的水解程度。7、下列关于化学键类型的描述中，正确的是：A.所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B.共价键只存在于非金属原子之间。C.离子键是由电子转移形成的，因此总是伴随着氧化还原反应。D.金属与非金属之间形成的共价键比离子键更稳定。答案：B解析：A选项错误，因为并非所有金属和非金属之间形成的都是离子键，例如氯化铝（AlCl3）中存在共价键。B选项正确，共价键确实只存在于非金属原子之间，它们通过共享电子对来形成化学键。C选项错误，虽然离子键的形成往往伴随着电子转移，但并非总是伴随着氧化还原反应。D选项错误，通常情况下，离子键比共价键更稳定，因为离子键是由强烈的静电引力维持的。8、在实验室中，为了从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体混合物中提纯硝酸钾，下列哪种方法最有效？A.蒸发结晶B.简单过滤C.重结晶D.分液答案：C解析：提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾时，选择合适的方法至关重要。选项A蒸发结晶适用于分离沸点不同的液体混合物或从溶液中析出溶质，但在这个情况下，两种物质都是固体，且它们的溶解度随温度变化的趋势不同，所以这种方法不是最佳选择。选项B简单过滤不能区分两种可溶性固体。选项D分液是用来分离互不相溶的两种液体，也不适用此情况。选项C重结晶是最佳选择，因为它利用了硝酸钾和氯化钠溶解度对温度的不同依赖性。硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增加，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。因此，通过加热使混合物完全溶解于水中形成浓溶液，然后冷却溶液，硝酸钾会因为溶解度大幅下降而大量结晶出来，而氯化钠则留在溶液中，从而实现两者的分离。故正确答案为C。9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.聚乙烯D.二氧化硅答案：C解析：选项A氯化钠是离子化合物，不属于有机高分子化合物；选项B乙醇是有机化合物，但不是高分子化合物；选项C聚乙烯是由许多乙烯分子聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物；选项D二氧化硅是硅的氧化物，属于无机物。因此，正确答案是C。10、下列关于原电池的叙述中，正确的是：A.原电池反应是自发的氧化还原反应B.原电池中，氧化剂在正极上发生氧化反应C.原电池放电过程中，电解质溶液中阳离子浓度不变D.原电池的电动势等于正极电极电势减去负极电极电势答案：A解析：原电池反应确实是自发的氧化还原反应，这是原电池工作的基本原理。选项A正确。在原电池中，氧化剂在正极上发生还原反应，而不是氧化反应，因此选项B错误。原电池放电过程中，电解质溶液中的阳离子浓度会发生变化，所以选项C错误。原电池的电动势等于正极电极电势减去负极电极电势，选项D描述错误。因此，正确答案是A。11、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，所有化学反应的速率都一定增加C.增大压强，只有有气体参加的反应速率会增加D.加入催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变反应速率答案：D解析：选项A错误，因为化学反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快；选项B错误，虽然温度升高通常会增加反应速率，但不是所有化学反应的速率都一定增加；选项C错误，增大压强会影响有气体参与的反应速率，但不一定只增加；选项D正确，催化剂通过降低反应的活化能，从而加快反应速率。12、下列关于溶液中溶质溶解度的说法中，正确的是：A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。B.溶解度是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到饱和状态时，溶液中溶质的质量分数。C.溶解度只与溶质的性质有关，与溶剂的性质无关。D.溶解度只与溶剂的性质有关，与溶质的性质无关。答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。溶解度的单位通常是g/100g溶剂。选项A正确地描述了溶解度的定义。选项B描述的是溶液中溶质的质量分数，这是饱和溶液的一个性质，但不是溶解度的定义。选项C和D都错误地排除了溶解度与溶剂和溶质性质的关系。13、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率越快，反应的平衡常数越大B.反应物浓度越大，反应速率一定越快C.温度升高，所有反应的速率都会加快D.气体反应中，压强增大，反应速率一定加快答案：C解析：A选项，反应速率与平衡常数无直接关系；B选项，反应速率受多种因素影响，如温度、催化剂等，不仅仅与反应物浓度有关；C选项，根据阿伦尼乌斯公式，温度升高，反应速率加快；D选项，压强增大对反应速率的影响取决于反应的具体情况。因此，正确答案是C。14、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠、硫酸和氢氧化钠在水溶液中都能电离出自由移动的离子，因此它们是电解质。乙醇在水中不能电离出离子，因此不属于电解质。所以答案是D。15、在下列物质中，不属于强电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.硫酸（H2SO4）D.氯化钠（NaCl）答案：B解析：强电解质指的是在水溶液中可以完全电离的化合物。氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H2SO4）和氯化钠（NaCl）都能在水中完全电离，属于强电解质。而盐酸（HCl）虽然在水中也完全电离，但它是混合物，不属于纯净的化合物，所以不属于强电解质。16、在一定条件下，将一定量的二氧化硫气体通入足量的氢氧化钠溶液中，下列叙述正确的是（）A.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水D.二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸氢钠和亚硫酸钠答案：A解析：二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水。当二氧化硫气体通入足量的氢氧化钠溶液中时，会发生以下反应：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O因此，正确答案是A，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。选项B、C、D中的产物均不符合该反应的实际情况。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：化学反应原理与应用某工厂采用一种催化方法，将一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）在高温下反应生成甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）。已知该反应的化学方程式为：CO+2H2O→CH4+CO2。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）若反应在一定条件下进行，1摩尔CO反应完全，需要多少摩尔H2O？生成多少摩尔CH4？（3）该反应属于哪种基本反应类型？请简述理由。（4）根据该反应，设计一个实验方案，证明CH4的生成。答案：（1）CO+2H2O→CH4+CO2（2）1摩尔CO反应完全，需要2摩尔H2O；生成1摩尔CH4。（3）该反应属于置换反应。理由：反应中CO作为单质与化合物H2O反应，生成了另一种单质CH4和化合物CO2。（4）实验方案：取一定量的CO气体和H2O蒸气混合气体，通入反应装置中。将反应后的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。如果澄清石灰水变浑浊，证明生成了CO2，从而间接证明CH4的生成。解析：（1）根据题目给出的反应条件，直接写出化学方程式。（2）根据化学方程式，1摩尔CO需要2摩尔H2O来反应，生成1摩尔CH4。（3）该反应中，CO作为单质与化合物H2O反应，生成了另一种单质CH4和化合物CO2，符合置换反应的定义。（4）实验方案中，通过观察澄清石灰水的变化来证明CO2的生成，进而间接证明CH4的生成。这是因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，使溶液变浑浊。第二题：化学反应原理与平衡某化学反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度不再改变。以下关于该反应的描述，正确的是（）A.正反应速率和逆反应速率相等B.反应物和生成物的浓度相等C.反应物和生成物的物质的量相等D.该反应一定是可逆反应答案：A解析：A.正反应速率和逆反应速率相等。这是化学平衡的基本特征，即动态平衡。B.反应物和生成物的浓度相等。这是不一定的，化学平衡时反应物和生成物的浓度取决于平衡常数和初始浓度。C.反应物和生成物的物质的量相等。这是不一定的，化学平衡时反应物和生成物的物质的量取决于化学计量数和初始物质的量。D.该反应一定是可逆反应。这是不一定的，化学平衡也可以出现在不可逆反应中，但这种情况较为少见。综上所述，选项A正确。第三题：题目：某有机化合物A，其分子式为C5H10。A可以发生加成反应，但不能发生消去反应。请回答以下问题：（1）根据A的分子式，推断A可能的结构简式。（2）假设A与氢气发生加成反应生成化合物B，B的结构简式为C5H12。请写出A与氢气加成反应的化学方程式。（3）若B的沸点为40℃，在实验室中，采用什么方法可以制备B？答案：（1）A可能的结构简式有：CH3CH2CH=CHC