第十单元课题1常见的酸和碱（第4课时）人教版九年级下册化学课件(共16张)

课题1常见的酸和碱(第4课时)复习

酸的化学性质碱的化学性质

为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？

【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇溶液的导电性实验结论：水和酒精不能导电，酸、碱、盐溶液能导电。问题:1.金属为什么能导电?因为金属中存在自由电子，电子的自由移动，能传导电流。问题:2.酸和碱溶液为什么能导电呢?SO42_H+H2SO4溶液水分子微粒H2OH2SO4=2H++SO42-H+H+SO42-四、微观角度理解酸、碱、盐溶液能导电H2SO4溶液中的离子酸概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。电离

电离定义：物质溶解于水后，解离成自由移动的离子的过程。

溶液导电的条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

电离表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-KNO3=K++NO3-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NaOH溶液中的离子Na+NaOH溶液水分子微粒H2OOH-NaOH=Na++OH-Na+OH-碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Na+Cl-NaCl=Na++Cl-NaCl溶液水分子微粒Na+Cl-H2ONaCl溶液中的离子盐的概念：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。Ca(OH)2=Ca2++2OH—H2SO4=2H++SO42-酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子

从右图中，你能得到哪些信息?酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离

HClH++Cl—

NaOHNa++OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。结构决定性质酸:电离时产生的阳离子全部为H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物盐：电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物归纳与总结：酸、碱、盐的定义：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O等如：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3CaCO3、Na2HCO3等酸的首部氢元素，碱的尾部氢氧根；金属酸根构成盐。酸碱盐的特点

（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，需要通电吗？原子团拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？请同学们分析讨论：电离：电荷守恒、元素守恒、质量守恒Na2SO4=2Na++SO42-Ca(OH)2=Ca2++2OH-离子所带电荷与化合价一致。电离不需要通电，原子团不拆开正负电荷总数相等，所有溶液整体不带电实验结论1、水、酒精不能导电原因是：水、酒精中没有带电的、能自由移动的小微粒2、固体氢氧化钠不能导电原因是：固体氢氧化钠中虽有带电的钠离子和氢氧根离子，但是这些离子不能自由移动。所以，固体氢氧化钠不能导电3、氢氧化钠溶液能导电原因是：氢氧化钠溶液中有带电的钠离子和氢氧根离子，并且这些离子能自由移动。所以，氢氧化钠溶液能导电总结归纳：1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2、碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。H+酸根离子H+金属离子OH-OH-酸碱盐…化合物溶于水电离自由移动的离子外电场作用导电定向移动形成电流3、

复习巩固：1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电；氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导