化学试题练习题教案学案课件氧化还原反应期末练习题

氧化还原反应期末练习题班级姓名学号本卷满分108分,答题时间45分钟一、选择题（每题只有一个正确选项，选对得4分，共60分）1.下列反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是（）A．Cl2＋H2O====HCl＋HClO B．H2＋CuOCu＋H2OC．2F2＋2H2O====4HF＋O2D．2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑2.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.B.C.D.4HNO3=4NO2+O2+2H2O3．在下列三个反应中①SO2+H2O=H2SO3②2SO2+O2=2SO3③SO2+2H2S==3S+2H2OSO2所起的作用是（）A．起相同作用B．起不同作用C．起氧化剂作用D．只起还原剂作用4.黑火药的爆炸反应为，其中被还原的元素是（）A.N B.C C.N和S D.N和C5．（某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．升高B．降低C．不变D．无法确定6．在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是（）A．3:5B．5:3C．5:2D．2:17.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原8.下列变化需要加入氧化剂的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→9.下列氧化-还原反应方程式表示正确的是（）A.B.C.D.10.（96）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A+6 B+3 C+2 D011.（97）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是ANO2 BNO CN2O DN212.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O13.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）A1:1B2:1C3:1D1:314.（2002单科）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋15．下列实验现象中与氧化还原反应有关的是（）A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气体D．氢气在空气中安静燃烧产生淡蓝色火焰二、填空（共34分）16．(7分)在反应中，______________是氧化剂；______________是还原剂；______________元素被氧化；______________元素被还原；______________是氧化产物；______________是还原产物；电子转移总数为______________。17.(3分)现有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥H2O⑦O2⑧HCl,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________18.（10分）在淀粉—KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变成蓝色，这是因为，反应的离子方程式为。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，这是因为，反应的离子方程式为。从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是。19.(8分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，其后Fe2＋全部转化为Fe3＋，KNO3也完全反应，并有NxOy气体逸出。□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy＋□H2O⑴推算出x、y的值x＝，y＝；⑵配平该化学方程式（化学计量数写在□内）⑶指出反应中那种物质是氧化剂⑷表明电子转移的方向和数目20.(6分)配平下列氧化还原反应方程式。

(1)Cu2S+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2SO4+

H2O

(2)SO32-+

MnO4-+

H+—Mn2++

SO42-+

H2O三、计算题(共14分)21.由S可制得多硫化物Na2Sx（x=2～6），已知Na2Sx与NaClO反应的离子方程式：Sx2－＋ClO－＋OH－——SO42－＋Cl－＋H2O配平反应的离子方程式，若Na2Sx在反应中消耗的NaOH和NaClO的物质的量之比为1∶2，试求x的值并写出相应的化学方程式。22.在100mLFeI2溶液中,缓缓通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有2/3的I-被氧化成I2,求原FeI2溶液的物质的量浓度。参考答案:(氧化还原反应)1-5DCBCA6-10ACCDB11-15CADAD16.H2SO4(浓)CuCuSCuSO4SO22e-17.S2-Cu;SFe2＋HClH2O;Na＋H＋18.I-被氧化成I2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OI2被还原成I-SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ClO->I2>SO42-19.解析：SO4价↑KO3xOy价↓（设NxOy中N的化合价为n）由电子得失守恒（化合价升降相等）n(FeSO4)×N(Fe)×N(-e－)＝n(KNO3)×N(N)×N(+e－)即：×1＝50×10－3×0.5×1×（5－n）解得n=+