第二章第2节 课时2 《 氯气的实验室制法》课件（高中化学人教版2019必修一）

第二节

氯及其化合物课时2氯气的实验室制法人教版2019必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯素养目标宏观辨识与微观探析：根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征。证据推理与模型认知：

通过对氯原子的检验掌握常见离子的检验方法，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的证据推理与模型认知。科学探究与创新意识：

理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。教学目标本节重点氯气的实验室制法、氯离子的检验。本节难点制取气体装置的选择、离子的检验方法。1．掌握氯气的实验室制法、用途。2．了解Cl-的检验方法新课导入请你说说！

你知道洁厕灵和84消毒液能混合使用吗？2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑氯气的实验室制法壹氯离子的检验贰知识导航课堂思考请你预测!从物质组成和氧化还原反应角度分析，

预测Cl2

如何制备呢？-10+1+5+3+7+4单质氧化物酸盐HClO

HClHClO2HClO3HClO4（高氯酸）Cl2与H2O反应KClO3NaClO

NaClO2氧化还原反应2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑01氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法课堂探究舍勒（1742-1786）重点理解1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体就是氯气。现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一加热Cl2软锰矿(MnO2)浓盐酸(HCl)MnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△课堂探究一、氯气的实验室制法重点理解探究学习1.反应原理失2e－得2e－MnO2+4HCl（浓）MnCl2

＋Cl2

＋2H2ONaClO＋2HCl(浓)

=NaCl＋H2O＋Cl2↑失e－得e－浓盐酸的作用：还原性、酸性、只能用浓盐酸请你分析这两个反应中，两种药品的作用。MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替

典例精讲【例1】请写出使用下述氧化剂与浓盐酸进行氯气制备的化学方程式KMnO4、KClO3、NaClO、K2Cr2O72KMnO4

+

16HCl(浓)=2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2↑+

8H2ONaClO＋2HCl(浓)

=NaCl＋H2O＋Cl2↑K2Cr2O7

+

14HCl(浓)

=2KCl

+

2CrCl3

+

3Cl2↑+

7H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△强氧化剂①反应物要用浓盐酸；②此反应必须加热。课堂思考请你思考！

氯气的制法中，随着反应进行，盐酸当稀到一定程度能否还与足量MnO2反应？

随着反应进行，浓盐酸变稀，盐酸当稀到一定程度不再与足量MnO2反应①足量146g②87g足量①、②哪种情况产Cl2更多?②产Cl2更多MnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△方法指导实验室中制取气体装置的设计请你回忆！

回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。课堂思考气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图

O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固体+固体固体+液体固体+液体加热不加热不加热请你思考！

氯气的制备装置和它们一样吗？如果一样，属于哪一种？如果不一样，请类比归纳氯气的制备装置。课堂思考MnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△MnO2是黑色难溶于水的固体液体反应装置√课堂探究一、氯气的实验室制法重点理解探究学习2.反应装置①发生装置固体与液体加热制气体MnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△石棉网圆底烧瓶分液漏斗课堂探究一、氯气的实验室制法重点理解探究学习2.反应装置②收集装置查阅资料：密度比空气大，Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水①排水法②向上排空气法③向下排空气法④饱和食盐水√√课堂探究一、氯气的实验室制法重点理解探究学习2.反应装置课堂思考请你观察！

应用上述装置（如右图）能否收集到纯净干燥的氯气？如果不能，杂质是什么?如何除去杂质？不能。浓盐酸会挥发，且含有水蒸气杂质HCl气体和水蒸气。Cl2（HCl、H2O）饱和食盐水浓硫酸课堂探究一、氯气的实验室制法探究学习重点理解2.反应装置③除杂装置√Cl2（HCl、H2O）饱和食盐水浓硫酸课堂思考请你观察！

请观察下面装置，NaOH溶液的作用是什么？吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+

H2O氯气有毒尾气处理装置课堂探究一、氯气的实验室制法重点理解2.反应装置探究学习④尾气处理装置√√氯气有毒Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+

H2O课堂探究一、氯气的实验室制法重点理解探究学习3.实验室制氯气的改进装置除HCl杂质干燥Cl2收集气体吸收多余的氯气课堂探究一、氯气的实验室制法重点理解方法总结实验目的实验室制取纯净干燥的氯气反应原理核心元素→类别、化合价变化→试剂选择MnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O装置设计发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)操作事项药品加入的顺序，化学反应条件的控制等△典例精讲C【例2】实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是()A．本实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进气，长导管出气D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O典例精讲【例3】已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．②处 B．①和②处C．②和③处 D．②③④处D02氯离子的检验课堂探究观察记忆二、氯离子的检验探究学习[实验2-9]在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现象离子方程式或解释加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸________________________NaCl溶液_____________________________________________Na2CO3溶液________________________课堂探究二、氯离子的检验实验探究产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓产生白色沉淀沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋===AgCl↓课堂探究二、氯离子的检验重点理解探究学习1.氯离子检验的一般步骤样品

酸化液

白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品

白色沉淀

沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液2.氯离子检验的答题模板取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。典例精讲D【例3】能证明某溶液中含有NaCl的是()

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试