第二章第3节 课时3 《 物质的量浓度》课件（高中化学人教版2019必修一）

第三节

物质的量课时3物质的量浓度人教版2019必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯素养目标宏观辨识与微观探析：理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。证据推理与模型认知：

从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。科学探究与创新意识：

通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想，学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学目标本节重点物质的量浓度概念，溶液稀释与混合及相关的计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。本节难点溶液配制的实验操作及误差分析。1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。新课导入请你说说！

联系日常生活你能说出几种浓度的表示方法？酒精度：3%VOL，56度冰糖：6克/L梨原汁含量≥10%葡萄糖含量：5%酒精含量：75%新课导入请你观察！

下列溶液浓度的表示方法是什么？m质ω=×100%m液其他表示溶液浓度的方法？溶质的质量分数物质的量浓度

壹物质的量浓度的计算贰知识导航叁配制一定物质的量浓度的溶液课堂思考请你观察！

在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量？一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量有没有和溶液体积直接相关的浓度表示方法呢？01物质的量浓度

一、物质的量浓度课堂探究概念理解探究学习1.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。nBcB=V(aq)nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢcB=溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）3.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。2.表达式:4.单位:mol/L或(mol·L-1)5.意义：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。典例精讲【例1】判断下列说法是否正确(1)10gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。()(2)1molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L()(3)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L()(4)0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25mol。()

(5)1molNaCl溶于1L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L－1

()

×××√××(6)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即得到1mol·L－1的H2SO4溶液（）02物质的量浓度的计算课堂探究二、物质的量浓度的计算重点掌握探究学习

1.计算的基本公式：c＝V(n)＝V·M(m)。2.计算的基本类型和方法：①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目典例精讲【例2】500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？n(NaOH)=c(NaOH)•V(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g课堂探究二、物质的量浓度的计算重点理解探究学习③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算2.计算的基本类型和方法：典例精讲【例3】将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ

g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)课堂探究二、物质的量浓度的计算重点理解探究学习2.计算的基本类型和方法：④物质的量浓度与溶质的质量分数的换算换算公式：M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)。m质ω=×100%m液典例精讲【例4】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？18.4mol/L

【例5】

质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度是多少？11.8mol/L课堂探究二、物质的量浓度的计算重点理解探究学习3．溶液的稀释与混合:(1)稀释规律①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量浓度为多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1课堂探究二、物质的量浓度的计算重点理解探究学习3．溶液的稀释与混合:(2)混合规律①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。典例精讲【例6】取100mL0.3mol·L－1

H2SO4溶液和300mL0.25mol·L－1

H2SO4溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中c(H＋)为(

)A．0.21mol·L－1

B．0.56mol·L－1C．0.42mol·L－1

D．0.26mol·L－1C

课堂思考你知道吗？

在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水如何配制1.00mol·L－1

NaCl溶液03配制一定物质的量浓度的溶液课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液探究学习重点理解1.溶液配制实验仪器电子天平量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液使用说明1.溶液配制实验仪器探究学习(1)容量瓶简介①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志：温度、容量和刻度线③规格：10mL﹑25mL﹑50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液使用说明探究学习(2)容量瓶的选择与注意事项①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如配制480mL溶液，需选用500mL容量瓶②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液探究学习(3)容量瓶使用之前要检查是否漏水加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液重点掌握实验探究[实验2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。课堂探究重点掌握三、配制一定物质的量浓度的溶液实验探究2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）计算配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。配好100mL的溶液再取出80mL。5.85g，课堂探究二、钠的物理性质三、配制一定物质的量浓度的溶液实验探究重点掌握2.一定物质的量浓度溶液的配制（2）称量用电子天平称取5.85gNaCl固体①普通电子天平：精确度0.01g②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液重点掌握探究学习2.一定物质的量浓度溶液的配制（3）溶解（冷却）将称好的NaCI固体放入烧杯，加入适量

蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液重点掌握探究学习2.一定物质的量浓度溶液的配制(4)转移(5)洗涤-摇动将烧杯中的溶液沿玻璃棒

注入

100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液重点掌握实验探究2.一定物质的量浓度溶液的配制（6）定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm的时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？易于控制，防止加水超过刻度线②如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液重点掌握实验探究2.一定物质的量浓度溶液的配制（7）摇匀（8）装瓶盖好瓶塞，反复上下

颠倒，摇匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。容量瓶不能长期储存溶液课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液实验探究重点理解2.一定物质的量浓度溶液的配制课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液[实验2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。1.计算

2.称量3.溶解

4.转移5.洗涤6.摇动7.定容8.摇匀5.85g实验步骤：9.装瓶贴签课堂思考请你思考！

溶液配制操作不当会产生怎样的误差？溶液配制的误差分析思考与讨论（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液难点分析3.溶液配制的误差分析的方法m、V(aq)的变化会引起cB的变化(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液难点分析4.溶液配制常出现的误差分析（1）称量产生误差①称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘②NaOH放在滤纸上称量(易潮解)③量浓硫酸(溶质)时俯视仰视cB=nBV若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。课堂探究难点分析三、配制一定物质的量浓度的溶液4.溶液配制常出现的误差分析（2）溶解、转移、洗涤产生误差cB=nBV⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶①溶解过程中有少量液体溅出烧杯②溶解后未冷却直接转移④转移时液体溅出③转移液体前容量瓶中有水无影响课堂探究三、配制一定物质的量浓度的溶液难点分析4.溶液配制常出现的误差分析（3）定容、摇匀产生误差cB=nBV①定容时俯视液面②定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液③摇匀后发现液面低于刻度线再加水仰视俯视定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。典例精讲500

C

【例7】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。A．②与③

B．①与②

C．④与⑤(3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。偏低