《第二单元 认识物质的构成》试卷及答案-初中化学九年级上册-鲁教版-2024-2025学年

《第二单元认识物质的构成》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带负电。B.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。C.核外电子带正电，绕着原子核运动。D.原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核带负电。2、下列物质中，不属于由分子构成的物质是：A.氧气B.水C.氯化钠D.二氧化碳3、下列关于原子的描述中，正确的是：A.原子是化学反应中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。C.原子核内的质子数等于核外电子数，因此原子是电中性的。D.原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量可以忽略不计。4、在下列物质中，不属于同位素的是：A.​12CB.​1HC.​14ND.​35C5、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和中子组成，而电子在原子核外绕核运动。B.原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量远大于质子和中子的质量。C.原子的质子数等于其电子数，使得原子整体呈中性。D.原子核中的质子数决定了元素的化学性质。6、在化学变化中，以下哪个选项描述了原子是如何重新组合的？A.原子分裂成更小的粒子。B.原子核和电子分离。C.原子核保持不变，只是外层电子发生重新排列。D.原子变成另一种元素。7、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核是由质子和中子构成的。B.原子核带正电，电子带负电，原子整体不带电。C.原子的电子数等于质子数，但质子数可能等于中子数。D.原子核的体积比整个原子大得多。8、以下哪个是原子核的组成粒子？A.电子B.中子C.质子D.电子和中子9、下列关于原子的描述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。C.原子的质量主要集中在原子核上，因为中子和质子的质量远大于电子。D.所有原子的电子数等于质子数，所以它们都是中性的。10、下列关于分子的描述中，错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子。B.分子由原子组成，可以分解成原子。C.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。D.分子是微观粒子，肉眼可以直接观察到。11、在下列物质中，属于单质的是：A.氧气（O2）B.水（H2O）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）12、以下关于原子、分子、离子的描述，正确的是：A.原子是构成分子的基本单位B.分子是构成原子的基本单位C.离子是带电的原子或分子D.原子、分子、离子都是构成物质的基本粒子，但它们之间没有联系二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于原子的说法，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒，不能再分。B.原子由位于中心的原子核和绕核运动的电子组成。C.所有原子都有质子、中子和电子。D.原子的质量主要集中在原子核上。2、关于分子与原子的区别和联系，下列说法正确的是（）A.分子可以保持物质的化学性质，而原子不能。B.在化学变化中，分子可以再分，而原子则不可以。C.分子由两个或更多个原子以共价键结合而成。D.每种元素的原子具有相同的化学性质，但不同种类的分子化学性质不同。3、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.电子的质量远大于质子的质量D.原子核带正电荷，电子带负电荷三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题简述原子、分子和离子之间的主要区别，并举例说明每种粒子如何参与化学反应。第二题解释原子、分子和离子之间的区别，并提供一个例子来说明每一种粒子是如何参与化学反应的。第三题：简述原子结构的基本模型及其发展历程。解释什么是同位素，并举例说明。简要描述元素周期表的结构和构成，以及如何利用元素周期表查找元素的信息。第四题解释为什么原子是化学变化中的最小粒子，而分子可以进一步分解为原子。请结合具体的例子说明你的观点。四、计算题（5分）某固体化合物由两种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为90，其中一种元素的质量分数为40%。请计算另一种元素在化合物中的相对原子质量。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目描述：在化学学习中，我们了解到物质是由分子、原子或离子构成的。现在请根据所学知识回答以下问题，并提供简要解释。水（H₂O）是由什么粒子构成的？画出水分子的结构式。金属铁（Fe）是由什么粒子直接构成的？说明金属铁中的粒子是如何排列的。氯化钠（NaCl）晶体是由什么粒子构成的？并简述这些粒子是如何通过化学键结合在一起的。如果你有三个容器，分别装着氧气（O₂）、氯化钠（NaCl）和铁粉（Fe），你能用哪些简单的方法区分它们？第二题：某同学在实验室中进行了以下实验：将一定量的氯化钠溶液加热蒸发，得到固体氯化钠；将得到的固体氯化钠溶解在一定量的水中，制得新的氯化钠溶液；在新的氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象。请根据上述实验步骤，回答以下问题：（1）实验1中，氯化钠溶液加热蒸发后得到的固体是什么？为什么？（2）实验2中，制备新的氯化钠溶液的目的是什么？（3）实验3中，滴加硝酸银溶液后观察到什么现象？请解释原因。《第二单元认识物质的构成》试卷及答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带负电。B.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。C.核外电子带正电，绕着原子核运动。D.原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核带负电。答案：B解析：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成的。原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，绕着原子核运动。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。因此，选项B正确。2、下列物质中，不属于由分子构成的物质是：A.氧气B.水C.氯化钠D.二氧化碳答案：C解析：氧气（O₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是由分子构成的物质。氧气分子由两个氧原子组成，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。而氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物，不是由分子构成的。因此，选项C正确。3、下列关于原子的描述中，正确的是：A.原子是化学反应中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。C.原子核内的质子数等于核外电子数，因此原子是电中性的。D.原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量可以忽略不计。答案：C解析：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核内的质子数等于核外电子数，因此原子整体上是电中性的。选项A错误，因为原子可以再分为原子核和电子。选项B虽然描述了原子的构成，但不是题目要求的最佳描述。选项D错误，因为电子的质量虽然很小，但不能忽略不计。4、在下列物质中，不属于同位素的是：A.​12CB.​1HC.​14ND.​35C答案：C解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。选项A、B和D中的物质都满足这个条件，因为它们都是质子数相同但中子数不同的原子。选项C中的​14N和5、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和中子组成，而电子在原子核外绕核运动。B.原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量远大于质子和中子的质量。C.原子的质子数等于其电子数，使得原子整体呈中性。D.原子核中的质子数决定了元素的化学性质。答案：C解析：A选项中，电子确实在原子核外绕核运动，但原子核不仅由质子和中子组成，还包括电子。B选项错误，因为电子的质量远小于质子和中子的质量。C选项正确，因为在中性原子中，质子数等于电子数，使得正负电荷平衡。D选项错误，因为虽然质子数决定了元素的种类，但化学性质还受到电子排布的影响。6、在化学变化中，以下哪个选项描述了原子是如何重新组合的？A.原子分裂成更小的粒子。B.原子核和电子分离。C.原子核保持不变，只是外层电子发生重新排列。D.原子变成另一种元素。答案：C解析：A选项描述的是核裂变，不属于化学反应。B选项描述的是电离，也不属于化学反应。C选项正确，因为在化学反应中，原子核通常不发生变化，而是原子外层的电子发生重新排列或转移。D选项描述的是核反应，不属于化学反应。7、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核是由质子和中子构成的。B.原子核带正电，电子带负电，原子整体不带电。C.原子的电子数等于质子数，但质子数可能等于中子数。D.原子核的体积比整个原子大得多。答案：B解析：原子核确实是由质子和中子构成的，所以选项A正确。选项B正确描述了原子核和电子的电荷性质，原子核带正电，电子带负电，而原子整体是电中性的。选项C错误，因为原子的电子数和质子数总是相等的，但质子数不一定等于中子数。选项D错误，原子核的体积相对于整个原子来说非常小。因此，正确答案是B。8、以下哪个是原子核的组成粒子？A.电子B.中子C.质子D.电子和中子答案：C解析：原子核是由质子和中子构成的，电子在原子核外绕核运动。因此，选项A和D都是错误的，因为它们包含了电子。选项B是正确的，中子是原子核的组成粒子之一。选项C正确指出了质子是原子核的组成粒子之一。所以正确答案是C。9、下列关于原子的描述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。C.原子的质量主要集中在原子核上，因为中子和质子的质量远大于电子。D.所有原子的电子数等于质子数，所以它们都是中性的。答案：C解析：A选项错误，虽然原子是化学变化中最小的粒子，但在物理变化中，原子是可以再分的。B选项错误，因为原子核除了由质子和中子组成外，还可能包含中子。D选项错误，因为虽然原子的电子数等于质子数，但有些原子（如带电的离子）会失去或获得电子，从而带有电荷。C选项正确，因为中子和质子的质量远大于电子，所以原子的质量主要集中在原子核上。10、下列关于分子的描述中，错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子。B.分子由原子组成，可以分解成原子。C.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。D.分子是微观粒子，肉眼可以直接观察到。答案：D解析：A选项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。B选项正确，分子由原子组成，可以通过化学反应分解成原子。C选项正确，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。D选项错误，因为分子是微观粒子，肉眼是无法直接观察到的。11、在下列物质中，属于单质的是：A.氧气（O2）B.水（H2O）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物。在选项中，只有氧气（O2）是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，因此正确答案是A。12、以下关于原子、分子、离子的描述，正确的是：A.原子是构成分子的基本单位B.分子是构成原子的基本单位C.离子是带电的原子或分子D.原子、分子、离子都是构成物质的基本粒子，但它们之间没有联系答案：C解析：A选项错误，因为分子是由原子构成的；B选项错误，因为原子是由质子、中子和电子构成的；D选项错误，因为原子、分子、离子之间是有联系的，它们共同构成了物质的不同形态。只有C选项正确，离子是带电的原子或分子。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于原子的说法，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒，不能再分。B.原子由位于中心的原子核和绕核运动的电子组成。C.所有原子都有质子、中子和电子。D.原子的质量主要集中在原子核上。答案：B,D解析：A选项不准确，因为虽然在化学反应中原子是最小的不可再分的单位，但在物理手段下，如通过粒子加速器，可以将原子进一步分解为更小的亚原子粒子。因此A选项不完全正确。B选项正确，原子确实是由带正电的原子核和围绕其旋转的负电子组成的。C选项不正确，因为氢原子的一种同位素——氕（Hydrogen-1），它只有一个质子和一个电子，没有中子。D选项正确，因为原子核内的质子和中子占据了原子几乎全部的质量，而电子的质量相对非常小。2、关于分子与原子的区别和联系，下列说法正确的是（）A.分子可以保持物质的化学性质，而原子不能。B.在化学变化中，分子可以再分，而原子则不可以。C.分子由两个或更多个原子以共价键结合而成。D.每种元素的原子具有相同的化学性质，但不同种类的分子化学性质不同。答案：A,B,C,D解析：A选项正确，分子是维持物质化学性质的基本单位，而单独的原子通常不会表现出完整的化学性质，除非它们形成了化合物或分子。B选项正确，在化学反应中，分子会分解成原子，然后这些原子重新组合形成新的分子，而单个原子在这种过程中不会被分解。C选项正确，分子确实是通过原子间的化学键（如共价键）形成的，而且至少需要两个原子才能构成一个分子。D选项正确，每种元素的原子确实有着相似的化学行为，这是因为它们具有相同的最外层电子数（即价电子数）。然而，不同种类的分子由于原子排列和键合方式的不同，表现出不同的化学性质。3、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核由质子和中子构成C.电子的质量远大于质子的质量D.原子核带正电荷，电子带负电荷答案：ABD解析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量远小于质子的质量，所以C选项错误。原子核带正电荷，电子带负电荷，所以D选项正确。因此，正确答案是ABD。三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题简述原子、分子和离子之间的主要区别，并举例说明每种粒子如何参与化学反应。答案：原子、分子和离子是构成物质的基本粒子，它们在结构和性质上存在显著差异：原子（Atom）原子是元素的最小单位，不能通过化学手段再分。每个原子由质子、中子和电子组成。在化学反应中，原子通过获得或失去电子形成离子，或者共享电子与其他原子形成分子。例如，在钠（Na）与氯（Cl）的反应中，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），而氯原子获得这个电子形成氯离子（Cl⁻），最终两者结合成氯化钠（NaCl）。分子（Molecule）分子是由两个或更多个原子通过共价键连接而成的粒子。分子是保持物质化学性质的最小微粒。在化学反应中，分子可以分解成单个原子，这些原子又可以重新组合成新的分子。例如，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。在电解水的过程中，水分子被分解为氢气（H₂）和氧气（O₂）分子。离子（Ion）离子是指带电的原子或原子团，当原子得到或失去一个或多个电子时形成。在化学反应中，离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。例如，硫酸铜（CuSO₄）中的铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）就是通过离子键结合在一起的。解析：此题旨在考察学生对基本化学概念的理解，即原子、分子和离子的区别及其在化学反应中的作用。理解这些粒子的定义和特性对于学习更复杂的化学原理至关重要。此外，通过具体的例子，可以帮助学生更好地掌握不同粒子间的相互转换以及它们参与化学变化的方式。这不仅有助于加深对理论知识的记忆，也促进了对实际应用的理解。第二题解释原子、分子和离子之间的区别，并提供一个例子来说明每一种粒子是如何参与化学反应的。答案：原子（Atom）：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。在化学反应中，原子通常不会被分割成更小的部分。例如，在电解水的过程中，水分子被分解成氢原子和氧原子，这些原子然后重新组合形成氢气（H₂）和氧气（O₂）。分子（Molecule）：分子是由两个或更多原子通过共价键结合在一起形成的粒子。分子可以由相同元素的原子构成（如同素异形体），也可以由不同元素的原子构成（如化合物）。以氯化氢（HCl）为例，它是一个由一个氢原子和一个氯原子组成的分子，在水中解离时，会形成氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。离子（Ion）：当原子获得或失去一个或多个电子时，就会变成带电的粒子，即离子。如果原子失去电子，则成为正离子（阳离子），如钠离子（Na⁺）；如果原子获得电子，则成为负离子（阴离子），如氯离子（Cl⁻）。在食盐（NaCl）溶解于水的过程中，NaCl分子分离成Na⁺和Cl⁻离子，这是离子参与化学反应的一种形式。解析：本题旨在考察学生对物质微观结构的理解以及对不同类型粒子如何参与化学变化的认识。原子、分子和离子都是构成物质的基本粒子，但它们各自有独特的特性。原子是最基本的不可再分的化学单元；分子是保持物质化学性质的最小单位；而离子则是带电的原子或原子团。在化学反应中，原子可以形成或断开化学键来生成新的分子，或者通过得失电子转化为离子，进而改变物质的性质。理解这三种粒子及其相互作用对于掌握化学反应的本质至关重要。第三题：简述原子结构的基本模型及其发展历程。解释什么是同位素，并举例说明。简要描述元素周期表的结构和构成，以及如何利用元素周期表查找元素的信息。答案：原子结构的基本模型经历了如下发展历程：①道尔顿的实心球模型；②汤姆孙的葡萄干面包模型；③卢瑟福的核式结构模型；④玻尔的原子模型。同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。举例说明：碳元素的同位素有碳-12、碳-13和碳-14。元素周期表的结构和构成如下：（1）横行：称为周期，表示元素的电子层数；（2）竖行：称为族，表示元素的化学性质；（3）构成：由原子序数递增的元素按周期和族的顺序排列组成。利用元素周期表查找元素信息的方法：（1）根据元素的原子序数找到该元素在周期表中的位置；（2）查看该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。第四题解释为什么原子是化学变化中的最小粒子，而分子可以进一步分解为原子。请结合具体的例子说明你的观点。答案：原子是化学变化中的最小粒子，因为在一个化学反应中，原子的核保持不变，即质子和中子的数量不会发生改变。这意味着在任何化学反应中，原子并不会转变成其他元素的原子；它们只会通过共享、转移或接受电子来形成新的化合物。因此，在化学变化过程中，原子是最小的不可再分的参与单位。另一方面，分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的稳定实体。在化学反应中，分子可以通过断开这些共价键分解为单个原子或者与其他原子重新组合形成新的分子。例如，水分解反应（2H₂O→2H₂+O₂）中，水分子（H₂O）可以被电解分解成氢气（H₂）和氧气（O₂）分子。在这个过程中，原本的水分子被打乱，形成了新的氢分子和氧分子，但是参与反应的氢原子和氧原子本身没有发生本质的变化。解析：此题旨在考察学生对原子和分子概念的理解以及对化学反应实质的认识。原子的概念建立在道尔顿的原子理论之上，它指出原子是在化学反应中保持不变的最小单位。分子概念则强调了物质可以由多个相同或不同的原子组成，并且这些分子可以在适当的条件下分解或重组。通过提供具体的例子，如水分解反应，能够帮助学生更直观地理解这两个概念之间的区别和联系，以及它们在化学变化中的角色。四、计算题（5分）某固体化合物由两种元素组成，已知该化合物的相对分子质量为90，其中一种元素的质量分数为40%。请计算另一种元素在化合物中的相对原子质量。答案：另一种元素在化合物中的相对原子质量为60。解析：设该化合物中另一种元素的相对原子质量为x，则根据质量分数的定义，可以列出以下方程：x/(x+90)=40/100通过交叉相乘，得到：100x=40(x+90)解这个方程：100x=40x+360060x=3600x=3600/60x=60所以另一种元素的相对原子质量为60。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目描述：在化学学习中，我们了解到物质是由分子、原子或离子构成的。现在请根据所学知识回答以下问题，并提供简要解释。水（H₂O）是由什么粒子构成的？画出水分子的结构式。金属铁（Fe）是由什么粒子直接构成的？说明金属铁中的粒子是如何排列的。氯化钠（NaCl）晶体是由什么粒子构成的？并简述这些粒子是如何通过化学键结合在一起的。如果你有三个容器，分别装着氧气（O₂）、氯化钠（NaCl）和铁粉（Fe），你能用哪些简单的方法区分它们？答案与解析：答案：水（H₂O）是由水分子构成的，每个水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。解析：水分子的结构式为H-O-H，其中氧原子位于中心，两个氢原子以大约104.5度的角度连接到氧原子上。这是因为水分子中的氧原子和氢原子之间形成了共价键，且氧原子周围有两个孤对电子，导致分子具有弯曲形状。答