【人教九年级化学】课题3 溶液的浓度 课时2 根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）

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内文课题3溶液的浓度第九单元溶液课时2

根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）目录01课前预习02知识点精讲03课堂检测铁和硫酸铜溶液反应一氧化碳还原氧化铁铁和稀盐酸反应课前预习写出下列反应的化学方程式。Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温知识点精讲知识点根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算1.解题的几个关键点：（1）弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式。（2）有溶液参加的反应，实质是溶质（即纯物质）参加反应。（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。2.解题方法:(1)溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法①溶液组成法：反应后溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。②质量守恒法：反应后溶液质量＝反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量。课堂练习1.把20g碳酸钙放入100g未知浓度的盐酸中恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数。解：设盐酸溶液中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007320g

x

x=14.6g盐酸中溶质的质量分数为

×100%=14.6%答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。2.已知2.4g镁与120g稀硫酸恰好完全反应，试求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

120

22.4g

y

x

x=0.2g

y=12g所得溶液中硫酸镁的质量分数为

×100%=9.8%答：所得溶液中硫酸镁的质量分数为9.8%。思路点拨在溶液中进行的化学反应，参加反应的物质实际上是溶液中的溶质，因此代入化学方程式的量应该是溶质的质量，而不是溶液的质量。在对有气体生成的反应进行求解时，解题的突破口是反应生成的气体逸散到空气中造成反应后总质量减少，减少的质量正是生成气体的质量。课堂检测1.某同学将含有杂质的20g铁放入烧杯中（杂质不溶于水，不与酸反应），加入100g一定浓度的稀硫酸，恰好完全反应，测得产生氢气质量为0.4g。求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）解：设原20g混合物中铁的质量为x，生成的硫酸亚铁质量为y。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56

1522x

y0.4g

x=11.2g

y=30.4g反应后溶液中溶质的质量分数为

×100%=27.4%答：反应后溶液中溶质的质量分数为27.4%。2．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图9-3-2所示。回答下列问题：（1）反应中二氧化锰的作用是_________________________。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）做催化剂解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量是70g-66.8g=3.2g，设68g过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。2H2O2====2H2O+O2↑68

32x

3.2g

x=6.8g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

×100%=10%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。MnO23．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图9-3-3所示实验。（1）生成氢气的质量为________g。（2）计算过滤后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）0.2解：设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

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