2024-2025学年山东省济宁市高三上学期期中化学试题及答案

2024～2025学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（A.制豆腐时，利用盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉）B.冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料C.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化D.贝壳的外壳含方解石，内层含霰石，两者主要成份是碳酸钙，但结构不同，功能也不同2.下列有关半导体材料的说法正确的是（）A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体C.半导体化合物Ge—GaAs中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为D.清洗硅材料表面SiO的反应为SiO4HFSiF2HO，说明SiO是碱性氧化物224223.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是（A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火）B.用pH计测得氯水的pH为3:1C.液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封D.氮气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有：4.下列化学用语或表述正确的是（）12C、13C14C为同一种核素和A.666B.Ca2和Cl的最外层电子排布图均为C.PH3的电子式为D.NaCl溶液中的水合离子：5.邹城博物馆镇馆之宝之一吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。下列说法正确的是（A.铜元素位于元素周期表的d区）B.吴王夫差剑表面的铜锈可用FeCl3溶液长时间浸泡而除去C.吴王夫差剑表面的镫锈为氧化铜，是暴露于空气中被氧气氧化形成△D.冶炼铜的反应为224FeO2FeO，O既是氧化产物又是还原23223产物6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）的溶液中含氮原子的数目为小于2N1A.B.等物质的量的KO和KO中所含阴离子数均为NA43A222C.标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NAD.18g重水（D2O）和18g重氧水（7.下列图示实验中，操作规范的是（H18O中）所含质子和中子的数目均为9N2A）A.比较Fe3、I、B.0.11C.除去量HClCl中混有的少2配制22D.制备溶液Cl2的氧化性强弱8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的稳定性：C>DB.元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物C.元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应D.A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价9.下列离子方程式书写正确的是（）2O2：6Fe22O714H6Fe32Cr37H2O2A.绿矾处理废水中7B.NaO与H18O反应：2Na2O222H18O4Na4OH18O222C.将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：Cl22OHClClOH2OCO32HClO2D.少量CO2通入NaClO溶液：CO2HO210.以O为原料制备高纯NiCO的流程如图所示，下列说法错误的是（）233A.“酸浸”过程中会生成O2B.“沉镍”过程HCO的消耗量与产物CO的生成量之比为1:14322C.“沉镍”过程用HCO而不用NaHCO是为了避免pH过高而产生使产物不纯4332D.可用稀硝酸酸化的NO3溶液检验NiCO3是否洗涤干净二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.标准电极电位指离子有效浓度为1时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势Co3/Co21.84V，越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，/Cl1.49VFe3/0.77VCl2/Cl1.36V碱性介质中，，2，ClO/Cl，OH/OHCo/Co0.17V，23230.56V。以下说法错误的是（）A.分析表中数据可知氧化性：Cl（0价）>Cl（+1价）B.酸性、碱性条件下，Cl（+1价）均可以氧化Fe（+2价）C.CoO与浓盐酸发生反应：Co3O48HCo22Co34H2O34D.若将钴（+2价）氧化为钴（+3价）需要在碱性条件下加入次氯酸钠才可发生反应12.某同学为探究Al和NO反应情况，做如下实验：3实验现象色石蕊试纸变蓝试纸变蓝下列说法正确的是（）A.实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的在之比为3:1B.实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将NO3还原到最低价C.实验Ⅲ的离子反应为：3NO35OH2HO3NH8AlO232D.实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8:313.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl与O制成Cl，实现氮资源的再利用。下图所示为该方法22的催化机理。下列说法正确的是（）A.X为Cl2，Y为HClB.反应的催化剂是CuCl2C.图中转化涉及的反应均为氧化还原反应D.制取Cl2，与实验室制氮气消耗的HCl物质的量相同14.工业上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氧气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO、ClO3等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1:1B.a点时溶液中nNaCl:n:n6:1:132ClClO3C.t~t，的物质的量下降的原因可能是24D.亚硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸15.某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：Na、2、Mg2、、NH、34H、Cl、SO、SO、NO、CO，分别取3份溶液进行如下实验：23243232①加入酸化的溶液产生白色沉淀：33②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色：③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（）A.由实验①可知一定无SO23324B.由实验①②可知一定有NO、H、SOC.不能确定有无Na△Mg2NH43OHMgOH2NH3H2OD.③中的离子反应方程式为三、非选择题：本题共5小题，共60分纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化6216.我国科学家最近研究的一种无机盐YZ3能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。（1）基态W原子核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为______，基态W原子核外电子的运动状态有______种。（2）无机盐中Z原子的化合价为______，同周期中，基态原子未成对电子数比Z多的元素是______（填（3）X原子的第一电离能比右边相邻元素高的原因______。（4）Y的氢氧化物可以溶于NH4Cl溶液，写出其溶解的离子反应方程式______。417.固态化合物Y的组成为MgCaFeMnCO3，以Y为原料实现如下转化。已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。请回答：（1）Fe元素在周期表中位置______，基态Mn原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______（2）依据步骤Ⅲ，、CaCO和中溶解度最大的是______。步骤Ⅱ中，加入Cl的作3334用是______（3）下列说法正确的是______。A.气体D是形成酸雨的主要成分B.固体E可能含有Na2CO32C.实验室可用加热固体NH4Cl的方法制取NH3D.碱性：Ca2（4）酸性条件下，固体PbO2可以将Mn2氧化为MnO，写出酸性条件下PbO与MnSO反应的离子424方程式______18.2NaCOO（过碳酸钠）是一种消毒剂、漂白剂和氧化剂，50C开始分解。实验空中可用饱和2322一定条件CO溶液与过氧化氢制取，反应方程式如下：2NaCOO2NaCOO2322232322（一）过碳酸钠的合成在装有搅拌器、温度计和滴液漏斗的四口烧瓶中加入15mL的30%过氧化氢溶液，在0-5℃下滴加可溶性无机盐稳定剂硫酸镁和硅酸钠到上述溶液中，再将有机稳定剂和有机螯合剂（如EDTA）慢慢加入其中。在上述的混合溶液中，控温搅拌加入配制好的饱和碳酸钠溶液，并在低温下进行混合、反应。继续控温搅拌回流数小时，经一段反应时间后，生成的过碳酸钠经静置、过滤、干燥即得成品过碳酸钠。（二）过碳酸钠性质检测Ⅰ.向过碳酸钠溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失。Ⅱ.向过碳酸钠溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振荡，静置。（三）产品纯度测定溶液配制：准确称取0.4000g产品，用蒸馏水溶解后配制成100ml溶液。滴定分析：量取25.00ml过碳酸钠溶液至锥形瓶中，加50ml蒸馏水，用2.000102mol1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗标准液15.00ml，计算纯度。回答下列问题：（1）合成过程的控温方式______（2）过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时______下。（3）性质检测Ⅱ中的现象为______性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过碳酸钠具有的性质是______（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______，操作b为______。（5______A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00ml过碳酸钠溶液C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度（6）产品的纯度为______%（保留三位有效数字）19.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有ZnO、PbO、CuO、、O、34CoO、MnO。从该废渣中提取钴的一种流程如下。1和溶液pH的关系如图所示。已知：以氢氧化物形式沉淀时，cM/L回答下列问题：（1O发生反应的化学方程式是______。34（2）H2S在水溶液中的电离方程式______。（3SO的作用______，反应一般控制在60C左右效率最高，原因______228（41.0molMnO，消耗的SO物质的量为______。2228（5pH在5左右，加入适量的NaClO3氧化Co2，其反应的离子方程式为____。（6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是______。H2O320.工业上以黄铜矿（主要成分为，含有少量SiO等杂质）为原料制取KCO224244和CuSOHO，工艺流程如图：432（1）气体A为______-（2）乙醇的作用______“一系列操作”为______。（3______。4（4）滤液Ⅲ可制备CuSOHO，按如图所示进行操作：432图1图2图3图4（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是______。（2）若将图3烧杯中溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______（写其中一种物质（3）氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入下图装置的仪器4中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水仪器4的名称______，装置中玻璃管2的作用是______。在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含揘测定结果______（填“偏高2024～2025学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题参考答案一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.B2.C3.C4.B5.D6.D7.A8.B9.A10.B二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AC12.BD13.A14.BC15.B三.非选择题：本题共5小题，共60分16.（10分）（1）哑铃形（16（1分）（2）+3（2Cr、Mn（2分）（3）N原子的2p轨道上有32分）22H2O2NH4Mg22NH3（4）Mg22NH4Mg22NHHO2