第1章 化学反应的热效应 期末复习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章化学反应的热效应期末复习高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题。（17题）1、化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（）（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．不能判断△H1与△H2的相对大小2、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是（）A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程B．CO2所具有的能量比CO和O要高C．状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量D．状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程3、Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是()A．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－14、下列说法中正确的是（）A．已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ5、、、三种物质燃烧的热化学方程式如下：①②③下列说法正确的是（）A．B．C．与合成反应的原子利用率为100%D．6、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1307、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂和放出的能量D．燃烧热的热化学方程式为：8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的氧化铜与H2的反应9、一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的B．使用催化剂，可改变反应的反应热C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10、下列说法中不正确的是（）A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关B．燃烧一定是放热反应C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol12、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳化钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶与水13、一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故B．C．反应，反应物总能量低于生成物总能量D．苯与氢气反应过程中有键生成14、下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化15、一些化学键键能的数据如表所示：化学键C-CC=CC-HH-H键能(kJ·mol-1)x661414436乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，则x的值为()A．1160 B．332 C．1324 D．10416、关于化学反应与能量的下列说法不正确的是（）A．化学反应伴随能量变化B．光合作用实现能量转化C．铝和盐酸反应为放热反应D．能量降低的反应为吸热反应17、根据所示的能量图，下列说法正确的是（）A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B．的总能量大于和的能量之和C．和的能量之和为D．二、填空题。（2题）18、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。(1)该过程的热化学方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1__________T2(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：______________。(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1molCH4和1mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为__________。II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。反应的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。(4)写出一种可以提高CO转化率的措施：__________________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是__________。A．断裂2molH－O键的同时断裂1molH－H键B．容器内气体压强不再改变C．H2的浓度不再改变D．CO2和H2的浓度之比为1：1III．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。依据图示信息回答：(5)吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。(6)写出电解池中阳极发生的电极反应式：_____________________。19、Ⅰ、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2=______(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_____。②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____。A．CH4的转化率等于CO的产率B．混合气体的密度不变C．v(CO)与v(H2)的比值为1：2D．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_____KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____A．H2的逆反应速率B．CH4的的体积分数C．混合气体的平均相对分子质量D．CO的体积分数Ⅱ、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·L-1，放出热量为Q2kJ。(1)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)。A．选择适当的催化剂B．增大压强C．及时分离生成的C3D．升高温度(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A2的转化率将___________(填“增大“、“减小”或“不变”)(3)达到平衡时，A2的转化率为___________(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2___________Q4(填“>”、“<”或“=”)。(5)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是___________；A．反应速率c>b>aB．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．T2>T1D．b点A2和B2的物质的量之比为2：1三、工艺流程题。20、二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。装置如图所示：（1）肼()-空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟此工艺。①甲装置的能量转化形式主要是。②乙装置中离子交换膜的类型是(填字母)。A．质子交换膜B．阳离子交换膜C．阴离子交换膜③铂电极为极(填“正”或“负”)，石墨电极为极(填“阴”或“阳”)。④写出铜电极的电极反应式：。⑤写出产生的电极反应式：。当铁电极产生标准状况下336mL气体时，通过离子交换膜离子的物质的量为。（2）若将肼()-空气碱性燃料电池改为甲醇燃料电池，原理如下图所示：该电池的正极反应式为。（3）肼也可作发射火箭时的燃料，以作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。第1章化学反应的热效应期末复习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题。（17题）1、化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（）（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．不能判断△H1与△H2的相对大小【答案】B2、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是（）A．该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程B．CO2所具有的能量比CO和O要高C．状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量D．状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程【答案】D3、Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是()A．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H＋(aq)=HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1【答案】C4、下列说法中正确的是（）A．已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ【答案】D5、、、三种物质燃烧的热化学方程式如下：①②③下列说法正确的是（）A．B．C．与合成反应的原子利用率为100%D．【答案】B6、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂和放出的能量D．燃烧热的热化学方程式为：【答案】A8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的氧化铜与H2的反应【答案】D9、一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的B．使用催化剂，可改变反应的反应热C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和【答案】D10、下列说法中不正确的是（）A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关B．燃烧一定是放热反应C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小【答案】C11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol【答案】D12、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳化钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶与水【答案】A13、一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故B．C．反应，反应物总能量低于生成物总能量D．苯与氢气反应过程中有键生成【答案】D14、下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化【答案】A15、一些化学键键能的数据如表所示：化学键C-CC=CC-HH-H键能(kJ·mol-1)x661414436乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，则x的值为()A．1160 B．332 C．1324 D．104【答案】B16、关于化学反应与能量的下列说法不正确的是（）A．化学反应伴随能量变化B．光合作用实现能量转化C．铝和盐酸反应为放热反应D．能量降低的反应为吸热反应【答案】D17、根据所示的能量图，下列说法正确的是（）A．断裂和的化学键所吸收的能量之和小于断裂的化学键所吸收的能量B．的总能量大于和的能量之和C．和的能量之和为D．【答案】B二、填空题。（2题）18、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。(1)该过程的热化学方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1__________T2(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：______________。(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1molCH4和1mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为__________。II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。反应的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。(4)写出一种可以提高CO转化率的措施：__________________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是__________。A．断裂2molH－O键的同时断裂1molH－H键B．容器内气体压强不再改变C．H2的浓度不再改变D．CO2和H2的浓度之比为1：1III．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。依据图示信息回答：(5)吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。(6)写出电解池中阳极发生的电极反应式：_____________________。【答案】CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+204kJ/mol＞根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1＞T20.75增大水蒸汽浓度、降低温度、分离产物(任写出一种即可)AC+H2O+CO2=22H2O-4e-=O2↑+4H+19、Ⅰ、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2=______(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_____。②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____。A．CH4的转化率等于CO的产率B．混合气体的密度不变C．v(CO)与v(H2)的比值为1：2D．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_____KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____A．H2的逆反应速率B．CH4的的体积分数C．混合气体的平均相对分子质量D．CO的体积分数Ⅱ、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·L-1，放出热量为Q2kJ。(1)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)