2023-2024学年高一化学下学期期中考试押题卷（一）解析版

2023-2024学年高一化学下学期期中考试押题卷（一）

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅

B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料

C.半导体行业中有一句话："从沙滩到用户"，计算机芯片的材料是二氧化硅

D.中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料

【答案】A

【详解】A.晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，故A正确；

B.石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，故B错误；

C.计算机芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故C错误；

D.特种镁合金是性能优良的金属材料，不属于新型无机非金属材料，故D错误；

故选Ao

2.SO2能使下列溶液褪色，其中体现S02具有还原性的是

①滨水②酸性高镒酸钾溶液③品红溶液④滴有酚配的NaOH溶液

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】A

【详解】能使澳水褪色，是由于发生反应：体现了具有还原性，①

①S02SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2

符合题意；

②S02能使酸性高锈酸钾溶液褪色，是由于酸性高锈酸钾溶液具有强氧化性，将S02氧化为硫酸，其本身被

还原为无色Mnscu,体现了S02具有还原性，②符合题意；

③S02能使品红溶液褪色，是由于S02能够与品红结合生成无色物质，这体现了S02具有漂白性，③不符

合题意；

④S"能使滴有酚酰的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,导致溶液

的碱性减弱，因而酚酬试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；

则能够体现S02具有还原性的是①②，故合理选项是A。

3.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H2U2NH3,根据下列在相同时间内测定的结果

判断，生成氨的速率最快的是

A.v（N2）=0.1mol/（L-min）B.v（NH3）=0.2mol/（L-min）

（）（）

C.vH2=0.4mol/L-minD.v（N2）=0.05mol/（L-s）

【答案】D

【详解】根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示:

A.v（N,）=0,1mol/（L-min）

v（N）=^-v（NH）=0.1mol/Q•min）

B.23

12

C.V（N2）=-V（H2）=—mol/（L-min）

D.v（N2）=0.05mol/（L-s）=3mol/（L-min）

综上，生成氨气速率最快的v（Nj=0.05mol/（L6）=311101/（1•min）,答案选D；

4.下列关于硫及其化合物叙述正确的是

A.空气中排放过量SO?会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大

A

B.浓硫酸与S反应为2H2s0,浓）+S=3SO2个+2%0,在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸

性

C.将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成"黑面包"，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的

脱水性和强氧化性

D.把足量的铜粉投入只含2molH2s。4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L

【答案】C

【详解】

A.空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨

酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误；

B.浓硫酸与单质硫反应中浓硫酸只表现强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，B错误；

C.浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化

还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确；

D.在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应,

生成气体体积标况下小于22.4L,D错误；

故选C。

5.化学反应A+B玲C（吸收能量）分两步进行：①A+B玲X（吸收能量），②XfC（放出能量）。下列示意图中表示

总反应过程中能量变化的是

反应过程反应过IT

反应过程反应过程

【答案】D

【详解】A.化学反应A+B玲C（吸收能量）的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示

是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误；

B.化学反应A+B-C（吸收能量）的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、

B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应

①A+B玲X（吸收能量），而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻

合，B错误；

C.化学反应A+B玲C（吸收能量）分两步进行：①A+B玲X（吸收能量），而图示显示的反应物A、B的总能量比

中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误；

D.放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图

像显示反应事实吻合，D正确；

故合理选项是D„

6.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是

A.N0?与水反应生成硝酸，说明N0?是酸性氧化物

B.SO2能使KMnC>4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂

D.以H?。、NH-CO2为原料可以制备NHRCO3

【答案】D

【详解】A.NOZ与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应为氧化还原反应，不能说明NO2是酸性氧化物，

故A错误；

B.二氧化硫与酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.利用氨气易液化，气化时从外界吸收热量，周围温度降低，因此氨气作制冷剂，不是利用氨气的还原性,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳、水发生反应可以制备NH4HCO3,反应方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正确；

答案为D。

7.某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是

CuFe

Cu2+

A.。和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.。和b用导线连接时，铜片上的反应为Cu2++2e-=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应

D.a和b用导线连接时，溶液中Cu?+向铜电极移动

【答案】C

【详解】A.。和。不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所

以铁片上会有金属铜析出，故A正确；

B.。和6用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++le=Cu,故B正确；

C.“和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，。和6用导线

连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论。和6是否连接，铁片均会溶解,

铁片均发生氧化反应，故C错误；

D.。和6用导线连接时，形成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜离子移向铜电极，故D正确；

答案选C。

8.CI2和S02都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、S02混合后，再通入品红溶液与

BaCL的混合溶液，能观察到的现象是

A.溶液很快褪色，出现沉淀

B.溶液不褪色，出现沉淀

C.溶液不褪色，不出现沉淀

D.溶液很快褪色，不出现沉淀

【答案】B

【详解】等物质的量的S02和CI2混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，发生反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4,

生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，

H2SO4+BaCI2=BaSO44/+2HCI,所以会产生白色沉淀，故选：B。

9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A.图1所示装置可将化学能转化为电能

B.图2可表示Ba(OH)/8Hq晶体与NH4cl晶体反应的能量变化

C.图3所示的锌铺干电池中MnO2发生还原反应

D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N

【答案】C

【详解】A.图1没有形成闭合电路，需要盐桥，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故

A错误；

B.图2所示，为放热反应，Ba(0H)2-8H2。晶体与NH4cl反应为吸热反应，故B错误；

C.锌镒干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，MnC>2做正极，发生还原反应，故C正确；

D.图4所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为或，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动

性M>N,D错误；

故答案为：C„

10.有一瓶可能部分被氧化的Na2sO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaC"溶液，产生白色沉淀，再加

入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是

A.Na2sO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是Bas。4

C.加入BaCU溶液后，生成的沉淀中一定含有Bas。4

D.此实验能确定Na2sO3是否部分被氧化

【答案】B

【分析】亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钢溶液反应生成白色沉淀，加入稀硫酸，亚硫酸钢可与硫酸反应生

成硫酸钢、二氧化硫和水，无法确定亚硫酸钠是否被氧化。

【详解】A.由分析可知，无法确定亚硫酸钠是否被部分氧化，A错误；

B.由分析可知，加入稀硫酸后白色沉淀一定是硫酸锁，可能是BaSO3，B正确；

C.若亚硫酸钠未被氧化，则加入氯化银溶液后，生成的沉淀为亚硫酸钏，C错误；

D.由分析可知，此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化，D错误；

答案选B。

11.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的性质，其中能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.丙的原理为NH3+HCJNH4CI

D.装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水(含酚醐)，挤压胶头滴管的胶头，会出

现蓝色喷泉

【答案】C

【详解】A.NH4cl固体受热分解生成NH3和HCI,而当温度降低时，N&和HCI又重新化合成固体NH4CI,气体

进入收集装置的机会不多，故A错误；

B.浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；

C.浓氨水和浓盐酸都能挥发，氨气和氯化氢生成氯化镂，有白烟现象，反应方程式为：NH3+HC1=NH4C1,

故c正确；

D.氨气溶于水显碱性，打开止水夹后会看到红色喷泉，故D错误。

答案选C。

12.对于以下反应：A(s)+3B(g)^2C(g)+D(g),在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理

量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A.A的浓度不再改变

B.容器的体积不再发生变化

C.B、C、D的分子个数之比为3：2：1

D.B的消耗速率和D的消耗速率之比为3:1

【答案】D

【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物

质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度

判断化学反应是否达到平衡状态。

【详解】A.A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意；

B.A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根

据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；

C.B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，

故C不符合题意；

D.B的消耗速率和D的消耗速率之比为3:1,说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，

故D符合题意。

答案选D。

13.部分含氮、硫元素的化合物的"价一类二维图"如图所示。下列关于各物质的说法惜送的是

化介价

A.i的浓溶液可与a发生反应

B.e的浓溶液可用于干燥h、f

C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D.将c、h同时通入水中，加入BaCl?有白色沉淀生成

【答案】B

【分析】由图可知，a为H2S,b为S,c为SO2,d为$。3,e为H2SO4,f为NH3,g为NO,h为N。?，i为

HNO3,以此解题。

【详解】A.硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确；

B.浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；

C.NO、CO在催化转化器中发生反应生成N?和C0?两种无毒气体，C正确；

D.二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化领会生成硫酸钢白色沉淀,D正确;

故选Bo

14.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是

B.浓氨水中含有NH3-H2。

C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为41\1凡+702=41\1。2+6%0

【答案】D

【分析】

浓氨水易挥发出氨气，在红热的钳丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使钳丝保持红热，一氧

化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体。

【详解】

A.浓氨水易挥发出氨气在粕丝表面反应，A正确；

B.浓氨水中含有主要成分为NH「HQ,B正确；

C.Pt是催化剂是，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，C正确；

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成

二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3+5O2=4NO4-6H2O,D错误；

故选D»

15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经2min

后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol・L-i・mirri,下列说

法错误的是

A.反应速率为v(B)=0.125moM_T-min-iB.该化学方程式中，x=2

C.2min时，A的物质的量为1.5molD.2min时，A的转化率为60%

【答案】D

0.5mol/L一

【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,v(D)=一--:=0.25mol・L3miiri,C表示的平均速率

2mm

y(C)=0.25mol・L3min-i,由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2,设A、B的起始物质的量均为〃，生成

D为2LxO.5moi/L=lmol,结合三段式分析解答。

0.5mol/L_

【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,v(D)=---:二0.25mol・L3mirri,C表示的平均速率

2mm

MC)=0.25mol・L-i・min-i,由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2,设A、B的起始物质的量均为〃mol,

生成D为2LxO.5moi/L=lmoL贝！J

3A(g)+B(g)U2c(g)+2D但)

开始(mol)nn00

转化(mol)1.50.511

2min(mol)n-1.5n-0.511

n—1.53

c(A)：c(B)=3：5,则一—解得〃=3。

〃一0.55

0.5mol

A.v(B)=2L=0.125moK^min1,故A正确；

2min

B.由上述分析可知，x=2,故B正确；

C.2min时，A的物质的量为3mol-L5moi=1.5mol,故C正确；

D.2min时，A的转化率为粤xl00%=50%,故的D错误；

3mol

故选D。

16.乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总

反应为：C2H5OH+3O2=2(202+3耳0,下列说法错误的是

A.C2H50H和H20通入的一极为负极

B.正极反应式为3O2+12H++12e-=6H2。

C.负极反应式为C2H5OH+3H2。-12片=2CC>2+12H+

D.H+从正极经传导质子的固体膜移向负极

【答案】D

【分析】乙醇燃料电池C2H50H和H2。通入的一极为负极，负极电极反应式：

+

C2H5OH+3H2O-12e-=2CC)2+12H+,空气通入的一极为正极，正极电极反应式：3O2+12H+12e-=6H2O,

据分析答题。

【详解】A.燃料电池燃料通入的一极为负极，因此C2H50H和H2。通入的一极为负极，A正

确；

B.空气通入的一极为正极，发生还原反应3。2+1211++12-=6凡0,B正确；

C.负极乙醇失电子发生氧化反应C2H5OH+3H2O-12e-=2CC)2+12H+,C正确；

D.在原电池中阳离子向正极移动，因此H+从负极经传导质子的固体膜移向正极，D错误;

故选Do

第n卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题共4个小题，共52分。

⑴装置F中盛放溶液的仪器名称为,装置A中发生反应的化学方程式为o

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则

整个装置气密性良好。

⑶装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断S0?生成的快慢，其中的液体最好选择（填

序号）。

a.蒸储水b.饱和Na2sO3溶液c.饱和NaHSC^溶液d.饱和NaOH溶液

（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为o

⑸为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验:

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成;

方案II：向第二份溶液中加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成；

方案III：向第三份溶液中加入BaCU溶液，有产生白色沉淀。

上述方案中合理的是方案（填T"TI"或TII"）。

【答案】⑴锥形瓶H2SO4（^）+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H20[^<

2H2so4（浓）+Na2so3=2NaHSO4+SO2T+H2。]

⑵液柱高度保持不变

（3）c

⑷有浅黄色沉淀生成

⑸川

【分析】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断SO2生成速率，二氧化

硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子使新制氯水褪色，装置E

的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫。

【详解】(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为锥形瓶。装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化

硫和水，化学方程式为H2so4(浓)+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+H2。[或2H2SO4(^)+Na2SO3=2NaHSO4+SO2T+H20]o

(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗中注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持

不变，说明整个装置的气密性较好。

(3)a.二氧化硫能溶于水，盛装的液体不适合为水，a错误；

b.饱和亚硫酸钠能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，b错误；

c.饱和NaHSCh溶液不与SO?反应且不会吸收S02,可选择该溶液，c正确；

d.NaOH溶液与SO2反应从而吸收SO2,d错误；

故答案选Co

(4)C试管中二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫得电子体现氧化性，实验现象为有浅黄色沉淀

生成。

(5)方案I中新制氯水中本来就存在氯离子，即使没发生反应加入AgNCh也会生成AgCI白色沉淀，方案I

错误；

方案IIS5可与氢氧化领反应生成亚硫酸领白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案H错误;

方案III加入氯化银生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则S02被氧化为硫酸根离子，S02体现还原性，

方案III正确；

上述方案中合理的是方案ni。

18.(14分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制

备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。

⑴图1装置中生成NH3的化学方程式为。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是，

II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

⑵无水硫酸铜的作用是；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCU固体的球形

干燥管，这样做的目的是，

⑶该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是(填字母)。

⑷实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程

式为,证明氨气具有(填"氧化"或"还原")性。

【答案】(l)Ca(OH)2+2NH4cl=CaC12+2NH3f+2Hq将湿润的红色石恙试纸放在瓶口，若试纸变

蓝色，则说明氨气已收集满

(2)检验是否生成水吸收空气中水蒸气，防止干扰实验

(3)BC

△

(4)2NH3+3CUO=3CU+N,+3H2O还原

【分析】NH4cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3,NH3具有还原性，可以与Cu。在加热发生氧

化还原反应，产生出、Cu、出0,因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的出0蒸气与无水CUSO4变为蓝

色CUSO.5H2。。NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止

倒吸现象的发生。

【详解】(1)在图1中NH4CI与Ca(OH)2混合加热生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：

Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3t+2H2O；氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气的方法收集。可根

据氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色验满。操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸

靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NW已经收集满；

(2)无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验水的产生，故无色硫酸铜的作用

是检验水的产生；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCb固体的球形干燥管，这样做的目

的是避免空气中水蒸气对反应产生水的干扰；

(3)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸。能用来吸收尾气的装置是装置B、C,而装置A易发生倒吸

现象；

（4）a中Cu。粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，说明生成铜和水；根据质量守恒可知，收集到一种单质气

体为氮气，故CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、N2、H2O,反应的化学方程式为：

△

2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O；在该反应中N元素化合价由反应前N&中的-3价变为反应后M中的0价,

化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性。

19.（14分）按要求完成下列填空。

（1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引

起的，图为N?（g）和02回反应生成NO（g）过程中的能量变化：

+•放出能量

吸收能量吸收能量'2x632kJ,mol-1

-1

946kJ,mol498kJ•mol-1

①该反应为反应（填"吸热〃或"放热〃）；

②该反应中，每生成lmolNO（g）,放出（或吸收）热量_______kJo

（2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度（填〃升高〃或“降低〃）。反应过程（填匕〃

或〃b〃）的能量变化可用图乙表示。

能量

反应物的

总能量（々）

生成物的

总能量32）

反应过程

甲乙

⑶潜艇中使用的液氨•液氧燃料电池工作原理如图所示:

②电解质溶液中OH离子同移动（填〃电极a〃或〃电极b〃）。

③电极b的电极反应式为

【答案】（1）吸热90

(2)降低a

⑶负极电极aO2+4e+2H2O=4OH-

【详解】(1)①吸收的总能量为(946+498)kJ=1444kJ,放出总能量为2x632kJ=1264kJ,吸收的总能量大于放

出总能量，该反应为吸热反应，故答案为吸热；

②根据上述分析，生成2moiN。时，吸收的热量为(1444-1264)kJ=180kJ,即生