2023-2024学年北京市通州区高一年级上册1月期末化学试题+答案解析

2023-2024学年北京市通州区高一上学期1月期末化学试题

一、单选题：本大题共25小题，共75分。

1.中国人使用铁的历史悠久，汉语中有很多与“铁”有关的词汇。以下词汇中的“铁”字与“铁矿石”中

的“铁”字含义相同的是

A.还原铁粉B.手无寸铁C.铁骨铮铮D.缺铁性贫血

2.某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是

A.氟B.氧C.氮D.碳

3.常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是

A.金属钠B.硫酸钾C.烧碱D.漂白粉

4.下列关于化学反应的说法不正确的是

A.有新的物质生成B.元素的种类不变

C.原子的数目改变D.通常伴随有物理变化

5.下列关于金属材料的说法中，正确的是

A.合金的熔点一定比各成分金属的低B.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物

C.铁的导电性比铜好D.钢的含碳量比生铁的高

6.下列关于加热高锯酸钾制氧气的说法不正确的是

A.盛有高镒酸钾的试管口略向下倾斜

B.盛有高锦酸钾的试管口处塞一团棉花

C.可以用向下排空气法收集氧气

D.若用排水法收集氧气，则收集完毕后先将导管移出水槽再熄灭酒精灯

7.常温常压下，一瓶气体中含有H、C1两种元素，这瓶气体不可熊是

A.一种化合物B.两种单质

C.一种单质和一种化合物D.两种化合物

8.用饱和/•<L溶液制取，，，〃八，胶体的最佳操作是

A.将/L溶液滴入冷水中生成黄色液体

B.将/,<,>；溶液滴入热水中生成黄色液体

c.将/.，（/溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀

D.将/“L溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体

9.下列说法正确的是

第1页，共18页

A.硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子

B.只有酸电离时，阴离子才是酸根离子

C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

D.只有可溶盐才是电解质

10.下列关于铁与水反应的描述不正确的是

A.常温下铁与水不反应B,铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体

C.铁与水蒸气高温下反应生成铁红D.铁与水蒸气高温下的反应是置换反应

11.下列表达方式中，不正确的是

H

A.H+［：ci：rB.D.I

H-N-H

12.关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A.被还原的物质是还原剂

B.所含元素化合价降低的物质一定是氧化剂

C.含有极性共价键的反应物一定会被还原

D.含有离子键的反应物不会发生元素化合价变化

13.可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是।不考虑其他杂质■

A.加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊

B.滴加盐酸有气泡产生

C.溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气

D.溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

14.下列有关铁的冶炼的说法不正确的是

A.工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭和石灰石

B.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁

C.工业炼铁时会从炼铁炉的顶端吹人热空气

D.在实验室做一氧化碳还原氧化铁时应先通入一氧化碳片刻再加热氧化铁

15.某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与僦原子相同，此离子所带的电荷可能是

A.I'B.

C.—I〃-；D.

16.下列分散系不属于浊液的是

第2页，共18页

A.黄色的泥浆B.红烧鱼的汤

C.用洗涤剂洗油锅的水D.84消毒液

17.下列关于氯水的叙述中，正确的是

A.新制氯水中只含CJ和〃”B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是D.新制氯水不具有消毒功能

18.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是

A.A'、CO\、ClB.K'>/“产、、Cl

C.Vo-.A.CO；.（7D.Va.A\C/,（）H

19.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土t主要为含硅和铝的盐，作粘结剂I,将其按一定比例混合、压制可制

成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为Img。那么一个铅笔

字平均含有的碳原子数约为

A.2.5x1（产个B.2.5x1产个C.5x1（产个D.5x1（产个

20.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A.未冷却即转移、定容B.容量瓶中原来含有少量蒸镭水

C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时仰视刻度线观察液面

21.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22,在反应X+2Y_2Q+〃中，当1，”/'与一定量Y完全反应后,

生成I则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

22.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同

溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

④氢氧化钠溶液

③淀粉-KI溶液

②NaBr溶液

①

Ke.和

HC1（浓）溶液

第3页，共18页

©②③④

A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色

C黄绿色橙色赭色无色

D黄绿色无色紫色白色

A.AB.BC.CD.D

23.下列关于实验室制氯气反应的说法正确的是

A.反应后，镒元素化合价升高

B,盐酸在反应中同时体现还原性和酸性

C.理论上ImoL二氧化镭可以氧化4moi氯化氢

D.标准状况下，用0Mg二氧化镒与1的盐酸反应能制取224mL氯气

24.下列化学式的写法不熊反映出原子间成键顺序的是

A.OCSB.HC10C.NaOHD.HCN

25.向一定量的FeO、Fe、尸，0的混合物中加入lOOmLl”血/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出

的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质

量的此混合物，能得到铁的质量是

A.11.B.5.6gC.D.无法计算

二、填空题：本大题共4小题，共32分。

26.分别用适量的一种试剂完成以下各组除杂任务（括号内的物质为欲去除杂质I,写出除杂反应的化学方

程式。

11।氯化钾।氯化镁।。

」碳酸钠过氧化钠「

l；h镁粉（铝粉।0

27.下图表示锄及其化合物的产业链，回答相应问题。

第4页，共18页

【从卤水中分离锄离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素,锄的离子半径__________I填

“小于”或“大于”I钾的离子半径。

12)写出由氧化锄制备氢氧化锄的化学方程式：。

,写出由氯化锄制备硝酸锄的化学方程式：o

J离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进

器，产生反作用力推动火箭。单质锄适合用于离子推进火箭的原因是o

28.下表是不同温度和压强下的二氧化碳气体密度(单位：小,，“山数据，回答相应问题。

温度压强1020304050

lOlkPa1.SS1717'.17H1■

507kPa9.61*■1•1

1013kPa!(•■17一17H

1表中同一横行的数据变化焰势为：，微观层面的原因是。

⑵表中同一纵列的数据变化趋势为：,微观层面的原因是。

|3|1(1(\lOlkPaBt,二氧化碳的气体摩尔体积约为I保留一位小致I/.

29.阅读以下材料，回答相应问题。

当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始,

一直延续到了现在。以氢、氨和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为

原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性

死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较

轻的氨元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然

形成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。

第5页，共18页

几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程।或称为r过程）。其

余的元素则源自慢中子俘获过程（或称为s过程）o我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在

长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。

r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内

的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变……

s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获

下一个中子之前,被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子,

因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。

相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，

在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极

不稳定的,直到达到中子滴线一一这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核

会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。

——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动

I।请在以下表格中用实线描出元素周期表a阑系和舸系元素未展开;的上方边框（左、下、右侧边框已画为

实线।，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中o

，第117号元素Ts位于第周期、第族。

.I材料最后一段划线空格处不道自填入以下哪个词?

A.同素异形体粒子核素/）.同位素

1倍已；年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P।填“是”

或“不是”1通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物是I填“酸性”或“碱性”）氧化

物。

三、简答题：本大题共2小题，共16分。

第6页，共18页

30.碘是人体所需的一种重要的微量元素。为了避免食物补碘的量不足，可以食用加碘盐，即添加/<〃人的

NaCl»通常用以下方法测定加碘盐中A1C.的含量：称取10g加碘盐，用50mL纯净水完全溶解，向溶液中

加入1”山I1“，，，”.的硫酸和的KI溶液，生成的与().002,，…，’的溶液恰好完全反应,

反应的化学方程式为：八7戊〃-八=、“内〃，-2.V"

⑴欲用l”，d/L的硫酸溶液精确配制WJmLQ.h，“，，’的硫酸溶液，需要的玻璃仪器有:空试剂瓶、烧杯、

121写出题干描述的生成/一的离子方程式：0

，，质量分数为小，的KI溶液，其物质的量浓度约为r”浦".。(保留一位小数，溶液密度近似

取I,M/J

U根据题干描述，欲求加碘盐中A13.的质量分数，还缺少的条件是o

31.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成

分及相关性质。先对该花肥的成分进行了如下假设：

”.只含有硫酸亚铁；/，.含有硫酸亚铁和硫酸铁；厂.只含有硫酸铁

然后将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为A、，进行如下实验：

实验序号操作现象

i取2mL溶液X,加入1,3」，，…，〃溶液产生红褐色沉淀

ii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液溶液显红色

1，对实验i的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期现象的依据是।用化学方

程式或离子方程式表达।0

』由实验ii得出的结论是,结合实验i和ii,推测实验i实际现象与预期现象不符的原因可能是

为进一步验证假设，小组同学又进行了以下实验:

实验序号操作现象

iii取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色

iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比iii深

,实验iV中氯水参与反应的离子方程式是o

h通过实验i-iv,可得到的结论是,理由是o

明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应，进行实验v：

实验序号操作现象

V取2mL溶液X,加入一定量锌粉L无明显现象

第7页，共18页

在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。最后，该小组同

学为确认反应的发生，查阅资料发现亚铁离子遇铁氟化钾溶液产生蓝色沉淀，并据此对实验V进行了改进,

进行实验vi和vii：

实验序

操作现象

号

vi取2mL溶液X,加入3滴铁氟化钾溶液产生蓝色沉淀

取2mL溶液X,加入一定量锌粉再加入3滴铁氧化钾溶产生蓝色沉淀，沉淀量比vi

vii

液多

1由此确认：实验v未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。根据实验vii的现象，写出锌和铁离子发

生反应的离子方程式：。

第8页，共18页

答案和解析

1.【答案】D

【解析】【详解】I还原性铁粉，为铁元素的单质，A错误；

B.手无寸铁中铁为铁元素的单质，B错误；

C.铁骨铮铮指人的骨气，C错误；

D.缺铁性贫血中的“铁”字，表示为铁的化合物，D正确；

故选D。

2.【答案】B

【解析】【详解】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为(+8)26,该元素是氧元素；

故答案为：Bo

3.【答案】B

【解析】【详解】；钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水

反应生成碳酸钠晶体，最终碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，所以钠放置在空气中易变质，故A不符合题

忌；

B.硫酸钾不与空气中的各个成分反应，故在空气中久置不易变质，故B符合题意；

C.烧碱的成分是氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水，与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不符合题意；

D.漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，故D不符合题意；

故选B。

4.【答案】C

【解析】【详解】L有新物质生成的变化为化学变化，又称化学反应，故化学反应一定有新物质生成，A

正确；

B.根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，B正确；

C.根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，C错误；

D.化学变化通常伴随物理变化，但是物理变化中一定没有化学变化，D正确；

故答案为：Co

5.【答案】B

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【解析】【详解】［合金的熔点一般比各成分金属的低，但也有例外如鸨铁合金在铁含量较少时，熔点低

于鸨却高于铁，A错误；

B.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，会破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝的抗腐蚀能力，B正确；

C.铁的导电性比铜差，C错误；

D.钢的含碳量比生铁的低，D错误；

故选B。

6.【答案】C

【解析】【分析】加热高锯酸钾制氧气试管口略向下倾斜，盛有高镒酸钾的试管口处塞一团棉花，防止高

锦酸钾进入导管，产生的氧气密度比空气大，需要向上排空气法进行收集，收集完毕后先将导管移出水槽

再熄灭酒精灯，可以防倒吸，据此进行解答。

【详解】，盛有高铳酸钾的试管口略向下倾斜，可以防止水蒸气气体冷凝回流引起试管炸裂，A正确；

B.盛有高锌酸钾的试管口处塞一团棉花，防止高锌酸钾进入导管造成堵塞，B正确；

C.氧气密度比空气大，需要向上排空气法进行收集，C错误；

D.若用排水法收集氧气，则收集完毕后先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，可以防倒吸，D正确；

故答案为：C=

7.【答案】D

【解析】【分析】只含C1和H两种元素的气体可以是CJ和〃.或HC1两种情况；

【详解】•若这瓶气体为「乙和〃，或HC1,则有可能是化合物，A正确；

B.这瓶气体可能为（「和〃.，两种单质，B正确；

C.气体可能为C!,或//.与HC1的混合物，C正确；

D.形成的化合物只能为HC1一种化合物，D错误；

故答案为：D。

8.【答案】D

【解析】【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是向沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色

时立即停止加热。

【详解】•1,将/溶液滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，A错误；

B.将/“L溶液滴入热水中无法得到氢氧化铁胶体，B错误；

C.将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；

D.由分析可知，D正确；

故选D。

第10页，共18页

9.【答案】C

【解析】【详解】1硫酸在水溶液中电离不需要通电，是在水分子的作用下发生电离，A错误；

B.某些盐电离时阴离子是酸根离子，如硫酸钠，B错误；

C.碱发生电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子，C正确；

D.酸、碱、盐及活泼金属氧化物都是电解质，难溶性盐也是电解质，D错误；

故选C。

10.【答案】C

【解析】【详解】；铁为较活泼金属，但常温下铁与水不反应，A正确；

B.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，B正确；

C.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色，不生成铁红（氧化铁，，C错误；

D.高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，为单质、化合物反应生成新单质、化合物，属于置换反

应，D正确；

故答案为：Co

11.【答案】A

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式应该为：H：C1：-A错误；

II瀛是、-的结构示意图，B正确；

5/）

C.J。是含有10个中子的一种氧原子，C正确；

D.已知、〃.的电子式为：H：N：H,故其结构式为：早，D正确；

百H-N-H

故答案为：Ao

12.【答案】B

【解析】【详解】；被还原的物质是氧化剂，A错误；

B.氧化剂在氧化还原反应中所含元素化合价降低被还原，所以所含元素化合价降低的物质一定是氧化剂，B

正确；

C.如HC1中含有极性共价键，浓盐酸与二氧化铳加热制备氯气，其中HC1作还原剂被氧化，C错误；

D.如次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和氯化钠、水，其中次氯酸钠为离子化合物，反应过程中次氯酸根■1价

的氯元素化合价发生变化，D错误；

故选B。

第H页，共18页

13.【答案】A

【解析】【详解】」.碳酸氢钠受热易分解生成'“小。.、Ih（）,CO,而碳酸钠受热难分解，加热粉末时

有无色气体放出，且气体使澄清石灰水变浑浊说明含有碳酸氢钠，A正确；

B.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸氢钠，B错误；

C.溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气无明显现象，氧气和碳酸氢钠不反应，不能确定是否含有碳酸氢

钠，C错误；

D.碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠，D错误；

故选Ao

14.【答案】C

【解析】【详解】I.工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭和石灰石，其中石灰石除去脉石，碳反应生成的

一氧化碳做还原剂还原氧化铁生成单质铁，A正确；

B.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，具有磁性，能吸引铁，B正确；

C.工业炼铁时会从炼铁炉的低端吹入热空气，和下落的原料充分接触，发生反应，C错误；

D.在实验室做一氧化碳还原氧化铁时应先通入一氧化碳片刻，排尽装置内的空气，再加热氧化铁，D正确;

故选C。

15.【答案】A

【解析】氮原子的结构示意图为（+2。288,某离子的电子层排布与僦原子相同，则该离子可能是/「、

3/）1

、「广等。

【详解】.1.若是K原子则“1!（,A所带的电荷为71，）-15,A正确；

B.不可能存在带--电荷的离子满足以上条件，B错误；

C.不可能存在带T〃-1、，电荷的离子满足以上条件，C错误；

D.若“16则对应的离子为，I、1山，但•2硫离子的核外电子排布式与氤原子不同，无满足以上条件

的带71N…电荷的离子，D错误；

故选Ao

16.【答案】D

【解析】【详解】I黄色的泥浆属于悬浊液，A错误；

B.红烧鱼的汤属于浊液，B错误；

C.用洗涤剂洗油锅的水中分散质微粒直径-1，山一，油脂常温下为液态，该分散属于乳浊液，C错误；

第12页，共18页

D.84消毒液中分散质微粒直径.属于溶液，D正确；

故选D。

17.【答案】B

【解析】【详解】【氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A错误；

B.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红

后褪色，B正确；

C.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误；

D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D错误；

故选Bo

18.【答案】C

【解析】【详解】I.银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符

合题意；

B.领离子与硫酸根生成硫酸领沉淀，不共存，故B不符合题意；

C.相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；

D.相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意；

故选C。

19.【答案】A

【解析】【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为Img,则一个铅笔字含

有的碳的质量为“为小，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为”[则一个铅笔字平均

M12g/mol

含有的碳原子数约为、.〃.、一"：D.6.02-10-'-2.5*1（严。

l2g/mot

【详解】由分析可知，一个铅笔字平均含有的碳原子数约为上A正确；故选A。

20.【答案】A

【解析】【详解】[没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，

故A正确；

B.容量瓶中原来含有少量蒸储水，由于定容时还需要加入蒸镭水，所以不影响配制结果，故B错误；

C.未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故C错误；

D.定容时仰视刻度线观察液面，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；

故选Ao

21.【答案】D

第13页，共18页

【解析】【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a,设生成1/J,时生成Q的质量是xg,

MFA2Q+NMr一

XX讣“22“，根据,解得：，-3M”，由质量守恒可知，参加反应的Y的质量为：

&&X&4g,

II',''11"，6Io,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为61”：』：9,故答案为：

Do

22.【答案】A

【解析】【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出「，,上的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的（工；

，〔进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成“,，澳的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球

变为橙色；

，1和③处KI溶液反应置换出/；,淀粉溶液遇变蓝，③处棉球变为蓝色；

④处（1与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO,棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；

故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。

23.【答案】B

【解析】【分析】实验室常用二氧化锌和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为】，一一“；浓

।^A/nCG♦（工1，2HQ,据此分析解题。

【详解】.1.反应后，铳元素化合价由I价降低到U价，化合价降低，A错误；

B.盐酸中氯元素的化合价一部分不变，一部分升高，则在反应中同时体现还原性和酸性，B正确；

C.二氧化锦与浓盐酸反应能生成氯气，与稀盐酸不反应，则理论上Imol二氧化铳可以与4moi氯化氢反应，

氧化2moi氯化氢，C错误；

D.二氧化铳与浓盐酸反应能生成氯气，与稀盐酸不反应，标准状况下，（）.87g二氧化锦其物质的量为。II

与的盐酸反应，盐酸少量，则不能能制取224mL氯气，D错误；

故答案为：Bo

24.【答案】B

【解析】【详解】I碳原子形成四个共价键，O、S原子分别能形成两个共价键，OCS能反映出原子间成

键顺序，A正确；

B.氧原子形成两个共价键，H、C1原子分别形成一个共价键，HC10分子中不能反映出原子间成键顺序，B

错误；

C.NaOH为离子化合物，氢氧根离子中2氧原子和氢原子形成一个共价键，NaOH结构中能反映出原子间成

键顺序，C正确；

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D.HCN分子中，碳原子形成四个共价键，N原子形成三个共价键，氢原子形成一个共价键，HCN分子中能

反映出原子间成键顺序，D正确；

故答案为：Bo

25.【答案】C

【解析】【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出

现，说明溶液为溶液，根据氯元素守恒可知"，/•，(nIICh,

'III''I।1I'，所以…“广，「，用足量的CO在高温下还原相同质量的混

合物得到铁，根据铁元素守恒可知，，"，n(FcCl2)则Fe的质量为

finli|0.05tnofx96g/mol?、，/；

选c。

26.【答案】11W；K'/'+2KOH-2KCI>V，八。〃I：1(答案不限，合理即可)

(2)25'fljO2+2CO2,。一：答案不限，合理即可)

(3)24/+2NaOH+6HQ«2Na[Al(OH)^+(答案不限，合理即可，

【解析】【分析】根据除杂原则是除去原来的杂质，不能引进新的杂质；

【详解】L氯化钾中混有氯化镁生成氢氧化镁沉淀且不产生新的杂质，故加入氢氧化钾，方程式为：

M<)(')：-1KOHIKC!•|；

故答案为:MgCh^2KOH=2K(

IU过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠且不生产新的固体杂质，2\*2(().2VoX,O：-(A;

故答案为：2NaQ+2CQ=八；

川强碱与铝反应，不与金属镁反应，2.4/+2\a()H一八“”，()〃，；•3〃一"；

故答案为：」「「、，”>〃」，〃，“•：，〃？【。

27.【答案】|1大于

(2)RbjO+HQ=2RhC)H

(3)/?X7+A9NO3=RbNOj+AgClI

u锄的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子

【解析】【详解】I锄和钾属于同一主族元素，其中锄离子电子层多，离子半径大，锄的离子半径大于钾

的离子半径。

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口类比氧化钠和水的反应可知，氧化枷制备氢氧化钢的化学方程式为方"，・o

印类比氯化钠和硝酸银反应可知，氯化锄制备硝酸锄的化学方程式为，为\()-

1离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进

器，产生反作用力推动火箭，所以越易失电子转化为阳离子的金属适合用于离子推进火箭，单质锄适合用

于离子推进火箭的原因是锄的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子。

28.【答案】11当压强一定时，二氧化碳的气体密度随温度升高而减小温度升高，分子运动更剧烈，分子之

间的距离增大，气体密度减小

12)当温度一定时，二氧化碳的气体密度随压强增大而增大；压强增大，分子之间的距离减小，气体密

度增大

(3)25.9

【解析】【详解】H①表中同一横行的数据变化趋势为：一定压强下，温度越高，气体的密度越小；

②其原因是一定压强下，升高温度，分子运动更剧烈分子间距增大，气体的体积增大，气体的密度减小。

12)①表中同一纵列的数据变化趋势为：一定温度下，压强越高，气体的密度越大；

②其原因一定温度下，增大压强，分子间距减小，气体的体积减小，气体的密度增大。

(3XTC、lOlkPa时,:二氧化碳的密度为1.70切片》，其摩尔质量为44g/nW,则气体摩尔体积

12七VII.I

⑶A

II；不是酸性

【解析】略

30.【答案】、

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U量筒、玻璃棒、容量瓶、滴管

(2)/Oj+5厂+6〃+■3A+3〃Q

(3肛6

溶液的体积

【解析】【详解】11「欲用卜…」’的硫酸溶液精确配制.的硫酸溶液，计算需要硫酸溶液的

体积，量筒量取后在烧杯中溶解，冷却后转移到50mL的容量瓶中，洗涤后一并转移，加水到离刻度1-一白”，

改用胶头滴管滴加到刻度，需要的玻璃仪器有：空试剂瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、50mL的容量瓶，故答

案为：量筒、胶头滴管、50mL的容量瓶；

⑵生成/一的离子方程式为：/。，•A•<>11：”，，3〃。，故答案为：♦3〃。；

岛।质量分数为I，，