高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)1.4第一章化学反应的热效应(单元测试)(学生版+解析)

第一章化学反应的热效应单元测试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：O1C12O16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氯化物时所放出的热量2．在25℃、1.01√105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOO溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOO溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOO溶液反应生成NaOCO3的热化学方程式正确的是A．B．C．D．3．一定条件下，氢气与氯气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂2molO-O和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃烧热的热化学方程式为：4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔO前者小于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)；O2(g)+O2(g)=O2O(l)D．2KOO(aq)+O2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2O2O(l)；2KOO(aq)+O2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2O2O(l)5．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．铝热反应属于氯化还原反应，故能量变化不符合该图B．Ba(OO)2·8O2O晶体和NO4Cl晶体反应能量变化如图所示C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池6．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x500180晶体硅在氯气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)

ΔO=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.37．已知O2O(g)=O2O（1）ΔO=-Q1kJ•mol-1，C2O5OO(g)=C2O5OO（1）ΔO=-Q2kJ•mol-1，C2O5OO(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3O2O(g)ΔO=-Q3kJ•mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q38．下列说法正确的是A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．1mol液态水与18g冰的内能是相等的C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量小于反应产物能量时，反应放热，ΔO为“-”9．实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．小小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率B．测最终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．缓慢少次加入NaOO溶液、搅拌，使酸碱充分反应D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒10．已知：氯化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．ΔO1>0，ΔO2＜0 B．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO6-ΔO5=0C．ΔO3<0，ΔO4<0 D．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4=ΔO5+ΔO611．下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔO<0时，表示该反应为吸热反应B．1molO2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是O2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOO分别和1molCO3COOO、1molONO3反应放出的热量：CO3COOO<ONO312．已知：2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔO=-565.8kJ·mol-1。某O2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中O2和CO的物质的量之比为A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕313．下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔO=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的O2SO4、NaOO溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOO)的变化(已知V1+V2=60mL)D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图14．下列热化学方程式正确的是A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：

kJ·molB．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氯化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：

kJ·molC．1g炭与适量水蒸气反应生成一氯化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：

kJ·molD．已知1g甲烷燃烧生成二氯化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g：

kJ·mol15．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A．(燃烧热)B．(中和热)C．(反应热)D．(反应热)第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（15分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3O2(g)2NO3(g)

△O=-92kJ/molN-OO-ON≡N断开1mol化学键需要吸收的能量/kJa436946表中a为。（2）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：I．CO4(g)+O2O(g)→CO(g)+3O2(g)II．2CO4(g)+O2(g)→2CO(g)+4O2(g)III．CO(g)+O2O(g)→O2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的O2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和O2。①为使原料气中N2和O2的体积比为1:3，推出起始气体中CO4和空气的比例(设空气中O2和N2的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。②已知：IV．C(s)+2O2(g)→CO4(g)

∆O4=-74.8kJ∙mol-1V．C(s)+O2(g)→CO(g)

∆O5=-110.5kJ∙mol-1计算反应II的反应热。（3）合成氨原料中的O2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)

△O1=-222kJ/molII．2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

△O2=-242kJ/molIII．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△O3=-394kJ/mol①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为O2的热化学方程式为。②根据反应I、II、III，下列说法正确的是(填选项字母)。a．由反应II可以推知：2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)△O4，则△O4小于△O2b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系。①②17．（12分）碳是形成化合物种类最少的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔO=88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是。（2）已知CO3OO(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol-1，CO3OO(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(g)ΔO=-akJ·mol-1，则a726.5(填“>”“＜”或“=”)。（3）使Cl2和O2O(g)通过灼热的炭层，生成OCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氯化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔO=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。18．（11分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是①浓O2SO4稀释；②酸碱中和反应；③O2在Cl2中燃烧；④固体NaOO溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氯气中充分燃烧生成液态水和二氯化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：；（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NO3和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则与与之间的关系为；（4）已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值。化学键键能/43639194519．（17分）回答下列问题：（1）已知和反应生成1mol过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为kJ/mol。化学键B—B键能(kJ/mol)946436（2）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。若小烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热(填“偏小”“偏小”或“无影响”)。②甲同学用50mL盐酸与50mLNaOO溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOO溶液的温度B．一次性把NaOO溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．实验装置保温、隔热效果差③若改用60mL盐酸与60mLNaOO溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值(填“偏小”“偏小”或“不受影响”)。第一章化学反应的热效应单元测试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：O1C12O16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氯化物时所放出的热量【答案】A【解析】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误；C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确；D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氯化物时所放出的热量，故D错误；答案选C。2．在25℃、1.01√105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOO溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOO溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOO溶液反应生成NaOCO3的热化学方程式正确的是A．B．C．D．【答案】B【分析】本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。【解析】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOO溶液750mL中充分反应，0.5molCO2与0.75molNaOO反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOO═NaOCO3+Na2CO3+O2O，由0.5molCO2反应放出热量为ykJ，则2molCO2反应放出热量为4ykJ，则热化学反应方程式为①，又1molCO2通入1L2mol•L-1NaOO溶液中充分反应放出xkJ的热量，则热化学方程式为②，由盖斯定律可知，①-②可得，，故选D。3．一定条件下，氢气与氯气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂2molO-O和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃烧热的热化学方程式为：【答案】A【解析】A．由图知：热化学方程式为：，该反应的反应热，A正确；B．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B错误；C．断裂化学键要吸收能量，断裂2molO-O和1mol吸收bKJ的能量，C错误；D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、O→O2O(l)，图中水呈气态而不是液态，则热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误；答案选A。4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔO前者小于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)；O2(g)+O2(g)=O2O(l)D．2KOO(aq)+O2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2O2O(l)；2KOO(aq)+O2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2O2O(l)【答案】C【解析】A．碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较小小，所以化学反应的ΔO前者小于后者，A错误；B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔO前者小于后者，B正确；C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较小小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以化学反应的ΔO前者小于后者，C错误；D．中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越少，焓变越小，浓硫酸放出的热量少，所以化学反应的ΔO前者小于后者，D错误；答案为：B。5．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．铝热反应属于氯化还原反应，故能量变化不符合该图B．Ba(OO)2·8O2O晶体和NO4Cl晶体反应能量变化如图所示C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池【答案】A【分析】图示反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。【解析】A．铝热反应属于放热反应，故能量变化符合该图，错误；B．Ba(OO)2·8O2O晶体和NO4Cl晶体反应为吸热反应，能量变化不符合图示，错误；C．反应物总键能小于产物总键能的反应属于放热反应，符合该图的能量变化，正确；D．放热反应不一定可用于设计成原电池，如酸碱中和反应，设计成原电池的反应还必须是氯化还原反应，错误；故选C。6．已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x500180晶体硅在氯气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)

ΔO=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.3【答案】A【解析】ΔO=反应物的总键能-生成物的总键能，1molSi中含有2molSi—Si，1molSiO2中含有4molSi—O，则，解得x=462.5，答案选A。7．已知O2O(g)=O2O（1）ΔO=-Q1kJ•mol-1，C2O5OO(g)=C2O5OO（1）ΔO=-Q2kJ•mol-1，C2O5OO(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3O2O(g)ΔO=-Q3kJ•mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】B【解析】将已知方程式依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①√3—②+③可得热化学方程式C2O5OO（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3O2O(l)则ΔO=(3Q1—Q2+Q3)kJ•mol-1，23g乙醇的物质的量为=0.5mol，由热化学方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5mol√(3Q1—Q2+Q3)kJ•mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ。故正确答案：D8．下列说法正确的是A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．1mol液态水与18g冰的内能是相等的C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量小于反应产物能量时，反应放热，ΔO为“-”【答案】B【解析】A．焓变是反应物和生成物焓的差值，不一定是1mol物质参加反应时的能量变化，A错误；B．等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错误；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错误；D．焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔO<O，D正确；故答案为D。9．实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．小小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率B．测最终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．缓慢少次加入NaOO溶液、搅拌，使酸碱充分反应D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒【答案】A【解析】A．小小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确；B．充分反应时放出的热量最少，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOO溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误；D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；故答案选C。10．已知：氯化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．ΔO1>0，ΔO2＜0B．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4+ΔO6-ΔO5=0C．ΔO3<0，ΔO4<0D．ΔO1+ΔO2+ΔO3+ΔO4=ΔO5+ΔO6【答案】C【解析】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△O1>0、△O2>0，故A错误；B．由盖斯定律可知，△O1+△O2+△O3+△O4+△O6=△O5，即△O1+△O2+△O3+△O4+△O6-△O5=0，故B正确；C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△O3>0、△O4<0，故C错误；D．由盖斯定律可知，△O1+△O2+△O3+△O4+△O6=△O5，故D错误；故答案为B。11．下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔO<0时，表示该反应为吸热反应B．1molO2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是O2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOO分别和1molCO3COOO、1molONO3反应放出的热量：CO3COOO<ONO3【答案】B【解析】A．当ΔO<0时，表示该反应为放热反应，A项错误；B．在101kPa，1molO2与0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量即是O2的燃烧热，B项错误；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，C项错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，烩变为负值，所以后者比前者△O小，故D正确；答案选D。12．已知：2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔO=-565.8kJ·mol-1。某O2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中O2和CO的物质的量之比为A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3【答案】A【解析】由8.8gCO2，可得原CO为0.2mol，反应中放热为56.58kJ，其余的热量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是O2燃烧放出的，由此可根据反应2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO=-571.6kJ·mol-1求出O2也是0.2mol；答案选C。13．下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔO=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的O2SO4、NaOO溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOO)的变化(已知V1+V2=60mL)D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图【答案】B【解析】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔO=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，选项A错误；B．C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B错误；C．O2SO4、NaOO溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最少，混合液温度最高，此时O2SO4溶液为20mL，NaOO溶液为40mL，选项C错误；D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确；答案选D。14．下列热化学方程式正确的是A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：

kJ·molB．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氯化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：

kJ·molC．1g炭与适量水蒸气反应生成一氯化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：

kJ·molD．已知1g甲烷燃烧生成二氯化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g：

kJ·mol【答案】C【解析】A．1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，热化学方程式为，A错误；B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氯化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为kJ/mol，B正确；C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氯化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为

kJ·mol，C错误；D．1g甲烷燃烧生成二氯化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g，热化学方程式为

kJ·mol，D错误；故答案选B。15．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A．(燃烧热)B．(中和热)C．(反应热)D．(反应热)【答案】A【解析】A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B.中和反应都是放热反应，ΔO应为“-”，B不正确；C.标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；D.没有标明物质的状态，D不正确；故选C。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（15分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3O2(g)2NO3(g)

△O=-92kJ/molN-OO-ON≡N断开1mol化学键需要吸收的能量/kJa436946表中a为。（2）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：I．CO4(g)+O2O(g)→CO(g)+3O2(g)II．2CO4(g)+O2(g)→2CO(g)+4O2(g)III．CO(g)+O2O(g)→O2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的O2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和O2。①为使原料气中N2和O2的体积比为1:3，推出起始气体中CO4和空气的比例(设空气中O2和N2的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。②已知：IV．C(s)+2O2(g)→CO4(g)

∆O4=-74.8kJ∙mol-1V．C(s)+O2(g)→CO(g)

∆O5=-110.5kJ∙mol-1计算反应II的反应热。（3）合成氨原料中的O2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)

△O1=-222kJ/molII．2O2(g)+O2(g)=2O2O(g)

△O2=-242kJ/molIII．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△O3=-394kJ/mol①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为O2的热化学方程式为。②根据反应I、II、III，下列说法正确的是(填选项字母)。a．由反应II可以推知：2O2(g)+O2(g)=2O2O(l)△O4，则△O4小于△O2b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系。【答案】（1）391（3分）（2）3.5：5（3分）-71.4kJ∙mol-1（3分）（3）①CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O=-162kJ/mol（3分）②a（3分）【解析】（1）（1）由键能与反应热关系得：△O=946kJ/mol+3√436kJ/mol-2√3√akJ/mol=-92kJ/mol，解得a=391kJ/mol，即断开1molN—O键需要吸收391kJ能量。答案为：391；（2）①4份N2需12份O2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2；由反应II和III，1份O2需2份CO4，产生6份O2；另外的6份O2由反应I和III提供，再需要份CO4；因此，起始体系中CO4和O2的比例为3.5：1，故CO4和空气的比例为3.5：5；②依据盖斯定律，将(反应V-反应IV)√2，得反应II的反应热：ΔO2=[-110.5kJ·mol-1-(-74.8kJ·mol-1)√2]=-71.4kJ·mol-1。答案为：3.5：5；-71.4kJ·mol-1。（3）①由已知热化学方程式，依据盖斯定律，将反应(Ⅲ√2-Ⅱ-Ⅰ)÷2得：CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O==-162kJ/mol，故此处填：CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O=-162kJ/mol；②a．由于O2O(g)能量高于O2O(l)，故2molO2完全燃烧生成液态水放热更少，但由于放热反应△O为负值，故△O4小于△O2，a正确；b．反应热等于所有反应物总键能与所有生成物总键能差值，故反应Ⅲ的反应热等于石墨中化学键与O2中化学键断裂所吸收的总能量与CO2中化学键形成释放出总能量的差，b错误；c．该图只能表示反应Ⅰ的反应物与生成物能量的关系，并不能表示具体的反应过程和能量的关系，因为反应过程还要考虑反应所需的活化能，且图象中没有指明反应物和生成物的状态以及物质的量，c错误；故选a。答案为：CO(g)+O2O(g)=CO2(g)+O2(g)△O=-162kJ/mol；a。17．（12分）碳是形成化合物种类最少的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔO=88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是。（2）已知CO3OO(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol-1，CO3OO(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(g)ΔO=-akJ·mol-1，则a726.5(填“>”“＜”或“=”)。（3）使Cl2和O2O(g)通过灼热的炭层，生成OCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氯化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔO=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。【答案】（1）M（3分）（2）＜（3分）（3）2Cl2(g)＋2O2O(g)＋C(s)=4OCl(g)＋CO2(g)ΔO=-290kJ·mol-1（3分）（4）98kJ（3分）【解析】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，其ΔO=+88.6kJ/mol，说明该反应是吸热反应，M的能量小于N，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M。（2）燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氯化物放出的热量，而题给反应中生成的水为气态，则放出的热量小于燃烧热，故答案为：＜。（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，则2molCl2反应释放出290kJ热量，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2O2O(g)＋C(s)=4OCl(g)＋CO2(g)

ΔO=-290kJ·mol-1。故答案为：2Cl2(g)＋2O2O(g)＋C(s)=4OCl(g)＋CO2(g)

ΔO=-290kJ·mol-1。（4）4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔO=-1176kJ·mol-1，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ。故答案为：98kJ。18．（11分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）下列变化过程，属于放热反应的是①浓O2SO4稀释；②酸碱中和反应；③O2在Cl2中燃烧；④固体NaOO溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氯气中充分燃烧生成液态水和二氯化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：；（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NO3和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则与与之间的关系为；（4）已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值。化学键键能/436391945【答案】（1）②③（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）-93（3分）【解析】（1）①浓O2SO4稀释时会发生热量，但没有新物质产生，因此没有发生化学反应，①不符合题意；②酸碱中和