高一化学下学期学业水平考试试题

料肥市义本阳光实验学校市高一化学下学期学业水平考试试题本试卷分单项选择题、双项选择题、非选择题三个，总分值100分。考试时间80分钟。考前须知：答题前，考生必须将自己的、指位置上。选择题、非选择题作答都在答题卷上。选择题每题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考生必须保持答题卷整洁。考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：2N：4O：16一、单项选择题：此题包括12小题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。“嫦娥飞天，玉兔登月〞，实现了“九天揽月〞的宏大梦想。制造登月车太电池板半导体材是硅 B．化硅 C．合金 D．合金在用海带提取碘的中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是分液漏斗 B．漏斗 C．烧瓶 D．蒸发皿

A．HSO B．aO C．CaCl ．H)S2 4 22 2 42碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是127I，关于127I的说法中正确的选53 53项是质子数为4 B．中子数为7 C．核数为3 D．核外子数为以下反或过程需要吸收能量的是H+H→—H .H—l→H+.g+＝ l+H↑ .HSO+＝ aSO+HO2 2 2 4 2 4 2以下离子方程式书写正确的选项是铁和盐酸反：Fe+2H+＝ Fe3++H↑2氢氧化钡溶液和稀硫酸反：Ba2++SO2ˉ＝ BaSO↓4 4氢化镁和盐酸反：++ˉ＝ HO2氯化溶液中参加过量氨水：A++H·H＝ )↓+H+3 2 3 4以下措施是为了降低化学反速率的是食品放在冰箱中贮藏双氧水制氧气时参加少量二氧化锰试管中进行镁和水反时，稍微加热铁粉代替铁钉与稀硫酸反制取氢气以下各组中的两种物质互为同分异构体的是乙烷和乙酸淀粉和纤维素CH

和

CHCH3．既有离子键又有极性共价键的化合物是

3 2 2 3

3 2 3CH—CH

和CHCH=CH

题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，有错选或不选的得0CH2分。3 以下有机反中，取代反的是3 HH＋CHCHH浓硫酸 CHHCH＋HO3 3 2 3 2 3 2

13．右图所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C元素的原子核外电子数之和于B原子的核电荷数。以下说法正确的选项是HCHOH＋

催化剂 2CH

O＋HOACACB

A．元素A和C的化分子之间都存在键CH4

2

光 CHl＋3

B．C原子的最外层电子数为6D． ＋Br2

FeBr3

Br＋HBr

C．元素B只存在氧化物设nA

为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是

D．元素A有多可变的化常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为nA

14．以下的现象与结论均正确的选项是锌从盐酸中置换出1molH2

，转移的电子数目为n选项选项操作现象结论A将制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：ICl2 2B 将过量的CO通入CaCl溶液中 产生白色沉淀 酸性：HCl＞HCO2 2 2 3CFeSO溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液4紫色褪色Fe2+DSO通入溴水中2溶液褪色SO能被Br氧化224.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nA1mol/LCaCl2

溶液中含有的氯离子数目为2nAFeZn稀硫某原电池装置示意图如右图所示。以下有关该原电池的说法正确的选项是A．锌片是正极，铁片是负FeZn稀硫B．铁片上不会产生气泡C．电子由铁电极经导线流向锌电极 酸D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变在周期表中短周期主族元素X、、Z、，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，XZ的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多2个。以下表达正确的选项是A．气化的性＞X B．最氧化的化酸性YZC．Z的氧化不种 D．原子径＞Y二、双项选择题：此题包括44分，共16分，每题有两个选项符合

微型钮扣电池在生活中有广泛用，如银锌电池，其电极分别是gO和Z，2电解质溶液为，电极反为n+－ －e－＝O+HO；AgO+HO2 2 2+2－＝g+H－，根据上述反式，以下表达中正确的选项是：Zn是负极，AgO是正极2使用过程中，电池负极区溶液的pH减小使用过程中，电子由AgO极经外电路流向Zn2Zn电极发生复原反，而AgO电极发生氧化反2气烃的混l，完燃烧后，生成L〔状况〕CO和2HO，以下说法正确的选项是2含有丙烯 B．含有乙烷C．一含有甲烷 D．可能是甲烷和乙烯的混合物三、非选择题：此题共5小题，共60分，按题目要求作答。(10分)“酒是陈的香〞，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。答复以下问题：〔1〕乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、〔2〕装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。〔3〕该反属于哪类反 〔可多项选择〕。A．加成反 B．取代反 C．水解反D．酯化反 ．可逆反〔4〕写出制取乙酸乙酯的化学反方程式。〔5〕乙醇在一条件下还能发生脱水反产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反方程式为 。〔分〕下表是元素周期表的一，针对表中①～⑩种元素，填写以下空白：

碱性最强的化合物的化学式是 。〔3〕最高价氧化物是氧化物的元素在第 族写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反的离子方程式 。〔4〕从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大〔填元素符号〕。〔5〕元素④与⑥形成的化合物属于 〔填“共价〞或“离子〞〕化合物。〔6〕假设要比拟⑤比⑥的金属性强弱，以下方法可行的是 〔填字母〕。将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱比拟⑤和⑥的最高价氧化物对水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观看到⑤与水反更猛烈，说明⑤的金属性强将⑤、⑥的单质分别在O中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧2化物的颜色深，那么前者金属性强〔7〕写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式： 。〔4分〕．某小组对HO的分解做了如下探究。下是该小组研究影响22ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩22 2〔1〕被选作相对原子质量的．．是 〔填核素符号〕。〔2〕在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，

加盛有15mL5%的HO溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：22〔1〕写出大试管中发生反的化学方程式：，

MnO 触摸试管状况 观看结果 反完成所需的时间2粉末状 很烫 猛烈反，带火星的木条复燃 min块状 微热 反较慢，火星红亮但木条未复燃 30min

．中已得Br，Ⅱ中Br2 2复原为Br¯，其目的为富集元素，写出Ⅱ的化学方程该反是 反〔填放热或吸热〕。 式， 。〔2〕结果说明，催化剂的催化效果与 有关。Ⅱ．某可逆反在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的

②在3mL溴水中，参加1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。变化情况如下图〔A、B、C均为气体〕。

om量54

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有C〔3〕该反的的化学方程式

质物3 A2

关资料，Br2

的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生为 ； 1 B 产过程后，设计了如下装置简图：〔4〕反开始至2分钟时，B的平均反速率为 。

0 1 2 3/分钟

请你参与分析讨论：①装置气密性良好，要在C中获得纯洁的液溴即到达提纯溴的目的，操作中控〔5〕能说明该反已到达平衡状态的是 。a．=2) b．容器内压强保持不变c．v=v) ．容器内混合气体的密度保持不变逆 正〔6〕由右图求得A的平衡时的转化率为 。〔12分〕我国有丰富的海水资源，和利用海水资源是当前研究的一项重要任务。〔1〕被称作海洋元素的是 〔写元素符号〕。〔为气，用气写出期露置在空气中失效的有关反的化学方式： 。〔3〕从海水中提取食盐和溴的过程如下：

制的关键条件是