盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用 练习 2025届高三化学二轮复习【解析版】

盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用1．(2023·徐州期中)在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2OD．3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O答案D2．下列反应中，酸体现还原性的是()A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2B．Na2SO3与浓硫酸共热制SO2C．Zn与稀硫酸反应制H2D．Cu与稀硝酸反应制备NO答案A解析由MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，Cl元素部分化合价升高，部分化合价不变，盐酸体现酸性和还原性，故A选；由Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O可知，浓硫酸体现酸性和氧化性，故B不选；由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知，硫酸体现氧化性，故C不选；由3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，N元素的化合价部分降低，部分不变，稀硝酸体现酸性和氧化性，故D不选。3．(2023·南通高三联考)下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应答案D解析浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A不选；浓硫酸将蔗糖中H、O元素以水的组成比脱去而体现脱水性，故B不选；浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现浓硫酸的吸水性，故C不选；在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故D选。4．下列表述正确的是()①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②锌与稀硝酸反应可以得到氢气③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③④ B．①②C．①⑤ D．①②⑥答案C解析浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故①正确；锌与稀硝酸发生反应，硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误；硝酸具有氧化性，能将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，故③错误；足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为生成的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误；浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；酸雨的pH小于5.6，故⑥错误。5．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是()A．浓硝酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．稀盐酸答案A解析常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则可用铁制容器盛装浓硝酸，故选A。6．利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯净的氯气C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有COeq\o\al(2－,3)D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱答案A7．已知：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。该实验说法正确的是()①与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中②铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应③实验中脱脂棉团变红，是因为二氧化硫呈酸性④氢氧化钠溶液中发生的反应为2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2OA．①②③ B．①②C．①②③④ D．①②④答案B解析鼓气管的作用是将生成的二氧化硫推入氢氧化钠溶液，则导管不能插入浓硫酸中，故①正确；铜丝绕成螺旋状能增大铜与浓硫酸的接触面积，反应物的接触面积越大，反应速率越快，故②正确；二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红，故③错误；氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，故④错误。8．(2023·常州高三质检)取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是()A．最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－1B．OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC．整个反应过程中转移电子1.2molD．混合酸中NOeq\o\al(－,3)的物质的量为0.1mol答案A解析分析得到铁元素最终以亚铁离子形式存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4，整个过程消耗0.4molFe，根据硫酸根离子守恒，故原混酸中硫酸的物质的量为0.4mol，物质的量浓度为2mol·L－1，故A正确；OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，故B错误；OA段发生反应：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，OA段产生的气体是NO，消耗11.2g铁即0.2mol，转移0.6mol电子；BC段发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g－16.8g＝5.6g，即消耗0.1mol金属铁转移0.2mol电子；AB段发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，该段消耗金属铁5.6g，转移0.2mol电子，所以整个反应中转移电子1.0mol，故C错误；根据OA段发生反应：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗金属铁11.2g即0.2mol，消耗硝酸根离子是0.2mol，混合酸中硝酸根离子的物质的量为0.2mol，故D错误。9．(2023·徐州模拟)某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如图实验：已知：SCN－能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是()A．SCN－被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价升高B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有SOeq\o\al(2－,4)生成D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸答案D解析在SCN－中S元素的化合价为－2价，(SCN)2中S元素的化合价为－1价，S元素的化合价升高，故A正确；根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，故B正确；③中的溶液显强酸性，取少