北京某中学2024届高考化学一模试卷含解析

北京十一学校2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

2、设N/、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.ImolCH.COOCH.,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2NA

D.4.4gN:。和CO?的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

3、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2s03溶液非金属性：CI>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

月3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成ZmCu原电池加快了制

D

再加入几滴Cll(NO3)2浓溶液体取出的速率

A.AB.BC.CD.D

4、下列关于有机物(b)O^(的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnO,溶液褪色

5、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置己略）如图所示:

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2cH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

6、已知：CH3c=CH+CO+CH30H一至条>>M,N+CH30H一全行>>1+出0。其中M的结构简式为

CH2=C（CHJ）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使滨水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

7、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

8、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CHLCH-CH：

A.；一CHQH

OH

CH：

I

C.CH；—OHD.CH-C—CH：OH

H

9、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOrx+O,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5M

C.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C—H键的数目一定为0.5NA

10、fC时，已知Pdl2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

9

A.在t℃时Pdl2的KsP=7.0xl0-

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c0.3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CCh,振荡后静置，上层接近无色，下

B12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向C11SO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出FF+的氧化性强于CM+的氧化性

向NaQ、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12、下列i有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(Oa)

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和切1的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，HFO,的酸性强于HsAsO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

13、关于“植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

14、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

HaO.NHa△一as〜

।_i・KalICO)»NaaCOs

m揖Q・精盐—^叙.工业

।""►MgfOHh-►MgCb.6HK)-^X*MgCb

母液T

CIaNaDr@aDnNaiC,Oj水溶液----•Br?

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Brz后，用70—80%硫酸富集

15、以下物质中存在I2C、I3C、14c原子的是()

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.®@®@B.①®③C.②③④D.②③

16、常温下，下列有关溶液的说法正确的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH」浓度的大小顺序为①Xg)>③

B.常温下，pH为5的氯化钱溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数瓦产4.93'10」。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同条件下酸性HFACMCOOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)—c(F»c(K+)

-C(CH3COO)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、M为一种医药的中间体，其合成路线为:

(1)A的名称。

(2)C中含有的含氧官能团名称是一o

(3)F生成G的反应类型为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式一

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式—

(6)写出化合物I与尿素(HzN-CO-NHz)以2:1反应的化学方程式

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料，合成,写出合成路线流程图(无机试剂

任选)

18、用煤化工产品CsH1。合成高分子材料I的路线如下:

（）

CH^IIC-O-II

己知：(DB、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

Oil

⑵RCHO+R'CH.CHO稀…〉R=工HO4Hq

根据题意完成下列填空:

(1)A的结构简式为

（2）实臆空由A制得B可以经过二步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第二步的

化学反应方程式为0

（3）①的反应类型为_______________反应。

（4）③的试剂与条件为。

（5）I的结构简式为;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________o

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,写出其合成路线。（合

成路线需用的表示方式为：A耦汩B……昌器瞿目标产物）

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质

BaSO4BaCOjAglAgCl

溶解度/g（20-C）2.4x10-4l.4xl0-33.0*10-71.5x10-4

（实验探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol-L-'A溶液|mol-L-1C溶液足量稀盐酸

rrr

充分振荡片n充分振荡后，过波

—y一洗净后的沉淀-j

2DinLO.ImoJ,L1B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2CO3Na2s04

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2SO4Na2cO3

（1）实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入稀盐酸后，

（2）实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________o

（3）实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（二）探究AgCl和Agl之间的转化。

（4）实验ID；证明AgCl转化为A£。

3滴0.1“初•！/乙溶液

0.1mol•L"Kl(u(G

r

充分振荡后

2inL0.lmu\"L1甲溶液

甲溶液可以是_____(填字母代号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为Ag。，于是又设计了如下实验（电压表读

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化I，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石黑（s）[F（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与厂的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：。

③实验IV的现象能说明ARI转化为AgCl,理由是_________。

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

20、Cu。晶体呈白色，熔点为430C,沸点为1490P,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、

乙醇，易溶于浓盐酸生成H3C11CI4,反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCI（aq）^CuCh（aq）.

（1）实验室用如图1所示装置制取CuCL反应原理为：

2+3+

2CU+SO2+8CI'+2H2O=2CUC14'+SO?+4H

CuCh3'(aq)^CuCI(s)+3C1'(aq)

ABC

图1

①装置C的作用是_____.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

海合物卫侧入溶有S°z的水中洗奉干燥4cl晶体

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是_____

操作iv中最好选用的试剂是____.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1-H2O.

ii.保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是____、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收02的离子方程式：.

21、H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。回答下列问题:

(1)阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸钱［(NH。2S2OX］的原埋如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______,阴

极的电极反应式为O

(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:

加入量/分解率加入量/分解率

离子离子

(mg*1/1)/%/%

无—2Fe3+1.015

Al3+102Cu2+0.186

Zn2+101()Cr3+0.196

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______o贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为

(填标号)。

A纯铝B黄铜C铸铁D不锈钢

(3)在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2(aq)+MM+(aq)=OH(aq)+M11"(aq)+OH-(aq)AH=ak.l/mol

H2O2(aq)4-Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+・。2-(aq)+2H2O(1)AH=bkJ/niol

OH(aq)4-*02'(aq)=Oz(g)+OH-(aq)AH=ckj/mol

则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)的AH=,该反应的催化剂为。

-1

(4)298K时，将lOmLamoILTNaH2PO2、10mL2amolLH2O2溶液和lOmLNaOH溶液混合，发生反应：H2PO2

(aq)+2H2O2(aq)+2OH-(aq)(aq)+4H2O(I).溶液中c(PO产)与反应时间(t)的关系如图

所示。

①卜列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

ac(H2Po2，)=ymobL-1

b溶液的pH不再变化

cv(H2O2)=2v(H2PO2)

de(PO>)/c(H2PO2)不再变化

②tm时V•逆_____t„时V逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③若平衡时溶液的PH=12,则该反应的平衡常数K为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【题目详解】

由2Al〜6HC1〜2NaOH~3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

AI.所以两份铝粉的质量之比为1:1.

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.N?。和C。2的摩尔质量均为44g/moL混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N«,D正确；

故答案选D。

3、C

【解题分析】

A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和。的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCh反应，再与CiB反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有CM+,故B错误；

C.酸性高锌酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴CII(NO3)2浓溶液，在酸性条件卜，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误,

故选C。

4、C

【解题分析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为5%,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个。，第二个C1的位置如图所示：

②

⑤二.◎-0，移动第一个。在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烽的性质，均能使漠水和酸性KMn。」溶液褪色，故D正确：

答案选C。

5、B

【解题分析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化镐催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生

氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

【题目详解】

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B.实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2T2CH3CHO+2H20,故C正确；

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。

6、D

【解题分析】

由CH3c三CH+CO+CH3OH—N+CH30H定条件)M+出。,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CHV)COOHO

【题目详解】

A.由分析可知，N为CHZ=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使溟水褪色，故A正确;

B.N+CH30H—壁JM+HzO为酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、以基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3.CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

7、D

【解题分析】

A.灼烧时应使用培烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

8、D

【解题分析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HQ等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙雨，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HQ等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH.

D.CHCHOH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

I

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成谈基。

9、A

【解题分析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：O2+4D+2H2O=4OIT,Fe?+与OH•反应生成

14g

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezOvxHzO,14.0gFe的物质的量为原―7=0.25巾。1,电极反应

56g/mol

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5moL溶于水生成H2sO3,H2SO3发生两级电离：HISOJ^HSOJ+H\

HSO3#SO.?+H+,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=lmogL」，OFF数目为0.5LxlmokL」=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知Ba?+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲酶

(CH30cH3)分子中有6个C・H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含C・H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

10、C

【解题分析】

A.在tC时Pdh的Ksp=7.0xl(T5x(IxW4)2=7x10-3,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

11、B

【解题分析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CCh将L从碘水中萃取出来，12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,C/+的氧化性强于Fc?+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明Ag。、Agl溶度

积的大小。

【题目详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应丫人AazCXh-、/+NaHC(h,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCL将b从碘水中萃取出来，

b在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CUSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fc+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性CU2+〉FC2+,C项错误；

D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.i溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCI、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCI、Nai的浓度未知，思维不严谨。

12、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?•电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)vr(O~),A正确；

B.碘的两种核素⑶I和中［的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

WAsCh的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱,

D正确；

故合理选项是Bo

13、B

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和廿油，D项正确;

答案选B。

14、A

【解题分析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在H。气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收溟，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr>NaBKh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

15、A

【解题分析】

□c、I3C、3c是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12c、"C、原子，故合理选项是A。

16、A

【解题分析】

A.氢离子抑制钱根离子水解，NH4HS(h溶液呈强酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的

pH相等，则NH4Q和NHJAKSOS溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢钱浓度最小，所以NH』+浓度的大小顺序为

①>©>③，故A正确；

B.氯化核溶液中镀根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不

同，故B错误；

in14

C.Kh=---->Kat可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93x10-'°

>c(Na+)>c(A-),故C错误；

D.酸性HF>CH3coOH,则酸根离子水解程度「VClhCOO,贝I」溶液中c(『)>c(CH3CO。-),物质的量浓度相等

++++

的NaF与CH3coOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液

中粒子浓度的相对大小。

二、非选择题(本题包括5小题)

CIIO

17、甲笨醛基取代反应

00

III

HOOCC(X)HHORC(X2H,CH:OiH+(2n-l)H,0(也可写成完全脱水)

n+nH()CH2cH20H一定前,七，

叼NaOtUiliO

CH：«CH-CH>Cll2—BK：H2(：H.——.CH(：II2()H

(WO,QO»PjOf(f\NH>

—^-HOCCHsCHCHO——=CHC(X)H—40-------*NH

^00

【解题分析】

⑴根据图示A的结构判断名称；

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

⑹结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N・CO・NH2)以2:1反应的化学方程式；

⑺参考题中信息，以1,3•丁二烯(CH2=CHCH=CHI)与澳单质发生1,4加成,生成BrCH.CH在碱

性条件下水解生成MX，再经过催化氧化作用生成H(M)CCH=CH3)OH,用五氧化二磷做催化剂,

发生分子内脱水生成O•，最后和氨气反应生成『AH

O

【题目详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

⑵根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

o

(4)1)的结构为,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则D同分异构体的结构简式为

•

0

(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式

()O

(JMHIC(M：小。1式>35«+(2|>-1)也0(也可写成完全脱水)；

n+nH()CH2cH2(出一定V

⑹化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

OO

♦H2N-C-NH2一+M

o0

⑺参考题中信息，以丁二烯与溟单质发生加成，生成在碱

1,3-(CH2=CHCH=CH2)1,4*J

性条件下水解生成小X.HJH=QIC比Oil，再经过催化氧化作用生成H(MK：CH=CHC(>OH,用五氧化二磷做催化剂,

发生分子内脱水生成「O•，最后和氨气反应生成H，则合成路线为:

OO

H，.

CH.«CH-CH=CH.«—=CHCH.Br

“«••△-2

Co/OjCK八

->H(X：CH=CHCH()——►IKXJCCHsCHCOOH

△

O

18、HjC“。酒…2以。>。•海。加成反应氢氧化钠水溶液

加热

-CH5

CH0H

CH20H或2

Cu加热)CHUCHO-电A-ACH'CHCHCHO%CHCHCHCHOH

C2H5OH催化剂加热>3222

【解题分析】

CH,

B、C、D都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G的结构简式为Y,E碱性条件下水解、酸化得到G,

CK-CH-CCOH

*I

OH

CH,CH；

贝!)F为Y,E为,比较D和E的分子式知，D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为

CH,-CH-COONaH,-CH-COOH

*I*I

OHBr

CH,

CHO

,根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出A为国A经过系列转化生成B为。

HCH-CHC

4CH,

CH)

B发生信息反应生成©为,.

,与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得：H

为CHQK;HRCH^—C〉CH-CH「Q-CH.，由I的组成可知，G通过缩聚反应生成高聚物I,故I为

0

III

O-CH-C-k

4|三,据此解答。

CHTOCH,

【题目详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式为国

根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为2HCCMK>H+O2-^2H,C

50+2H2O；

(3)根据上述分析，①的反应类型为加成反应;

(4)E碱性条件下水解得到F,则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热;

o

(5)根据上述分析，I的结构简式为一[°]H-C+.

①能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；

②能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；

③苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上有4个取代基，且具有一定对称性；

④羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G的同分异构体结构简式为

p-^HO-i^H

HQ4-W介；

ll

CHjOH或CHjOH

(6)以乙醇为原料合成有机化工原料I-丁醇，碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现，产物中的双键

和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，综上分析其合成路则该合成路线为:

GHQHc.热>CHCHK稀.卜必>CH©HX：HCHO催化3加热>CH,CH2cHQHQH。

【题目点拨】

逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从G的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析

有机物间的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。

+2+

19、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象BaCO3+2H=Ba4-CO2T+H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平

衡BaSCMs)^=^Ba2+(aq)4-SO42-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CCV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上

+

述平衡向右移动b小于2Ag+2r=I24-2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(I一)减小，「还原性

减弱，原电池的电压减小实验步骤iv表明C「本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中c>b说明加入使c

(D增大，证明发生了Agl(s)+C「(aq)4^AgCI(s)+F(aq)

【解题分析】

⑴因为BaCCh能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSOj不溶于盐酸。

⑵实验H是将少量BaCL中加入Na2s04溶液中，再加入Na2cCh溶液使部分BaSCh转化为BaCCh,则加入盐酸后有

少量气泡产生，沉淀部分溶解。

2+2

⑶BaSOs在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO«s)•Ba(aq)+SO4-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CO.?"

与Ba?*结合生成BaCCh沉淀。

⑷向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，因此说明