2025人教版化学复习讲义：离子反应、离子方程式

第2讲离子反应离子方程式

［复习目标］1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中

的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确

书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。

考点一离子反应与离子大量共存的判断

■整合必备知识

1.电解质的概念

⑴概念

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称

为非电解质。

⑵分类

［强电解质：在水溶液中完全电离

由解姗

［弱电解质：在水溶液中部分电离

［应用举例］

现有11种物质：①锂②纯H3P。4③氨水④NH3⑤BaS04⑥NaCl固体⑦NaCl溶

液⑧乙醇⑨AbCh⑩AlCb⑪CUSO#5H2。

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)本身能导电

(2)电解质，熔融状态能导电

⑶电解质，水溶液中能导电

(4)非电解质

(5)强电解质

(6)弱电解质

答案（1）①③⑦（2）⑤⑥⑨⑪（3）②⑥⑩⑪（4）④⑧（5）⑤⑥⑨⑩⑪（6）②

2.电离方程式

强电解质在水溶液中完全电离，用“=”连接。

弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为

主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

［应用举例］

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(0H)2：_______________________________________________________________________

@KA1(SO4)2：______________________________________________________________________

③CH3coOH：_____________________________________________________________________

④H2co3：_________________________________________________________________________

⑤CU(OH)2：_______________________________________________________________________

⑥NaHSCU溶于水：_________________________________________________________________

⑦NaHSCU熔融：___________________________________________________________________

@NaHCO3：

2+-

答案@Ba(OH)2=Ba+2OH

②KA1(SC>4)2=K++AF++2S0r

③CH3coOHCH3COO+H+

④H2cO3H++HCO?>HCO?H++COF

⑤CU(OH)2CU2++2OH^

++

@NaHSO4=Na+H+SOF

⑦NaHSC>4(熔融)=Na++HSO；

⑧NaHCO3=Na++HCO5、HCO?H++COF

3.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)常见离子反应的类型

r—p,，生成难溶的物质,如Al(0H)3、BaSO*等)

解反，生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等)

--------4生成气态物质，如CO?、SO2、NH3等)

氧化

溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl,

还原

溶液与反应的离子方程式：

类反应Cu2Fe"

型+Cu=Cu2++2Fe2+

络合如FeCh溶液与KSCN溶液反应的离子

-

反应方程式：Fe*+3SCN-Fe(SCN)3

如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离

水解

子方程式：A1"+3HCOJ=A1(OH)1

反应3

+3CO2f

■提升关键能力

一、离子共存判断集锦

1.几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。

判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚酸溶液变红的溶液:Na\C「SOi>Fe3*

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+>Mg2+、NO,、Cl

(3)常温下,c(H+)=lXl()-i3moLLr的溶液中：NHkAl3+,SOf>NO?

(4)碳酸氢钠溶液：K+、SOF>cr、H+

(5)含大量Fe3+的溶液：NHj、Na+、Cl，SCN-

(6)强碱溶液:Na+、K+、A1O入COF

(7)常温下，pH=l的溶液：K+、Fe2+>CP、NO,

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、CO/、SO?

(9)由水电离出的cMH+)=lXl(Fi2moLLr的溶液：Na+,K+,C广、NO；

(10)c(H+)：c(OlT)=l：10-2的溶液:K+、Ba2+>CIO>COf

(11)澄清透明的溶液：Fe3\Mg2+、Br，Cl-

答案(6)(9)(11)

2.强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“J”，不能反应的打“义

S2-sotrFe2+Br-cr

+

MnO4(H)±±±±VV

CIO-±±±±±工(酸性)

NOF(H+)±V±±一一

Fe3+V±±XXX

3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。

®Na+>Fe2+>NO?、SOF：________________________________________________________

②H'Fe2+.NO八SOF：___________________________________________________________

③向含有Fe2+、C「Na+、口的溶液中滴入H2O2：

(2S-与SOr，CL与C1CT在碱性条件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。

写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：

2+

答案(D①能②不能，H+、Fe>NO,发生氧化还原反应③不能，H2O2在酸性条件下

氧化Fe2+

+

(2)能2s2一+SO歹+6H+-3SI+3H2OCr+C10+2H=Cl2f+H2O

二、离子反应过程中溶液导电性变化分析

4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

o

⑴向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()

⑵向H2s溶液中通入Cl2直至过量()

(3)向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至过量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()

答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析(1汨+与OJT中和生成极弱电解质水，Ba?+与SO厂结合成难溶BaSCU,溶液中自由移

动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离

子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始

阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCCh沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入

CO2,CO2、H2O与CaCCh反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。

5.将等浓度的H2s。4、NaHSCU溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入

溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()

滴入溶液的体积

A.bfd反应的离子方程式为H++OH^=H2。

B.d点溶液中，Na卡与SO/的物质的量之比为1：1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OJT

D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

答案A

解析Ba(OH)2溶液和H2s。4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H20>2NaHSO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①

在a点溶液电导率接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，

则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b—d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，

实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OIT=H2O,故A项正确；d点时溶质

为Na2so%根据化学式知，Na+与SO『的物质的量之比为2：1,故B项错误；c点，①中

稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2so4,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度

不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH,所以a点呈中性，b点呈碱性，故

D项错误。

■特别提醒

电解质溶液导电原理及影响因素

(1)导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。

(2)影响因素

①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能

力越强。

②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。

③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。

考点二离子方程式的书写及正误判断

■整合必备知识

1.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

2.离子方程式中物质的“拆分”原则

(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶

性盐。除此之外的物质不能拆分。

(2)酸式酸根的拆分

①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO4)在水溶液中拆分成“H+”和“SOr”0

②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO?、HSO5、HCzOl等。

(3)微溶物的拆分

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。

②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(0H)2。

(4)产物NH3H2O的拆分

①不加热或稀溶液中，写成“NH3H2O”。

②加热或浓溶液中，写成“NH3t”和“氏0”。

3.离子方程式规范书写的基本要求

(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。

(3)符号正确：“t”“J”等使用正确。

(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数

与还原剂失电子总数要相等。

■提升关键能力

一、常见离子方程式的书写

1.完成下列反应的离子方程式：

(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。

①过氧化钠溶于水

②向A1CL溶液中滴加过量的氨水

③C12溶于水

④向NaHSCh溶液中加入过量NaHS04溶液

(2)注意微溶物质、NH；与碱反应的条件。

①向澄清石灰水中加入稀盐酸

②Na2s。4溶液与AgNO3溶液混合

③镂盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH；

(3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。

①用MnCh与浓盐酸共热制Cl2

②铜溶于浓硝酸

答案(1)①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+C)2t

3+

@A1+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH：

③CI2+H2OH++C1+HC1O

+

@HSO^+H=H2O+SO2t

⑵①OIT+H+=H2O

+

@SOF+2Ag=Ag2SO4I

-

@NHt+OH^=NH3t+H20

(3)①MnO2+4H++2Cr^^Mn2++C12t+2H2O

②Cu+4H++2NO3=CU2++2NC>2t+2H2O

二、多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式。

⑴Ba(OH)2溶液与H2s04溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液与(NHD2SO4溶液混合

(3)CuSC>4溶液与Ba(OH)2溶液混合

答案(l)Ba2++2O!T+2H++SO2-—BaSO4I+2H2O

2+-

(2)Ba+2OH+2NH4+SOF=BaSO4(+2NH3-H2O

2+2+

(3)Cu+SOF+Ba+2OH-=CU(OH)2I+BaSO4(

三、“四角度”判断离子方程式的正误

3.能正确表示下列反应的离子方程式的打“，不能的打“X”。

⑴从“拆分”视角判断

①食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t(2023•北京，6B)()

2+

②H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOr+Ca=CaSO3I(2023•浙江1月选考，7D)()

③向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H++01T=H2O(2021・湖北，4A)()

④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++「=AgI3(202L湖北，4B)()

⑤过氧化物转化为碱：2Of+2H2O=4OIT+O2t(2022・广东，14C)()

⑥电解饱和食盐水：2Cl-+2H+2^Cbt+H2t(2018・江苏，7D)()

(2)从原理的视角

①Ck制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cb+ZOlT=C「+CKr+比0(2023•北京,

6A)()

②SO2与KC1O溶液反应：SO2+2ClCr+H2O=2HClO+SOr(2021•辽宁，4D)()

③乙醇与KzCnCh酸性溶液反应：3cH3cH2OH+2Cr2。歹+16H+-3cH3co0H+4CN++

11H20(2022•浙江6月选考，13C)()

④向0.1moLL-Na2cCh溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9,反应的离子方程式为:

CO「+H2O+CO2=2HCO5(2021•江苏，11C)()

⑤澳与冷的NaOH溶液反应：Brz+OJT=Br-+BrCT+H+(2022•浙江6月选考，13D)()

(3)从是否符合“三守恒”的视角

①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2023•北京，6C)()

②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：人1+2011--人10厂+1121(2019・江苏，7B)()

③NaOH溶液与b反应的离子方程式：b+2OH-—「+lO,+H2O(2021•江苏，9A)()

④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++C)2+4H+=4Fe3++2H2O(2017•浙江11月选

考，12C)()

+2+

⑤高锯酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cr+8H=Mn+2Cl2f+41^0(2018•浙江

4月选考，13B)()

⑥钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2t(2017•江苏，6A)()

(4)从是否符合指定用量关系的视角

①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO,=CaCO3I+H2OQOI8•浙

江4月选考，13D)()

1

②0.1molLNaAKh溶液中通入过量CO2：A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)3i+HCO?

(2020・江苏，7c)()

1+

③0」mol-LAgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NlK(2020•江

苏，7D)()

2+

④NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOF+Ba+OH=BaCO3I+玲0(2022・湖

南，11D)()

答案⑴①X②X③J④J⑤X@X⑵①J②X③J④J⑤X

⑶①J②义③X④J⑤X@X(4)①J②J③义@X

课时精练

1.(2022•浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是()

A.HCOOHB.Fe

C.Na2cO3D.C2H2

答案C

2.下列说法正确的是()

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSCU难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaS04的电离方程式为BaSCUBa2++

SOF

C.液澳不导电，所以澳是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

答案D

解析因为CO2+H2OH2co3,H2co3电离出H+和HCO5从而使溶液导电，而不是CO2

自身电离，因此H2co3是电解质，C02是非电解质，A错误；电解质强弱的划分不是根据其

溶解度的大小，BaSCU溶解度很小，但溶于水的BaS04完全电离，所以BaSCU是强电解质，

不能用““，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液漠是单质，C错误；电解质导

电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质

溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。

3.（2023・重庆，2）下列离子方程式中，错误的是（）

A.NCh通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO5+NO

-

B.Cb通入石灰乳中：Cl2+2OH~=ClO+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OIT+2H2O=2A1OW+3H2t

3+2+

D.Pb放入Fe2（SCU）3溶液中：Pb+SOi-+2Fe=2Fe+PbSO4

答案B

解析二氧化氮和水生成硝酸和NO,反应为3NO2+H2O=2H++2NO,+NO,A正确；石

灰乳不能拆，反应为C12+Ca（OH）2=Ca2++CKT+Cr+H2O,B错误；A1放入NaOH溶液

中生成偏铝酸钠和氢气：2A1+2OIT+2H2O=2A1OE+3H2t,C正确；Pb放入Fe2（SC）4）3

溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为Pb+SOF+2Fe3+=2Fe2++

PbSO4,D正确。

4.（2022・湖北，4）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1molL"氨水中：Ag+、Cu2+.NO；>SOF

B.在0.1molL一氯化钠溶液中：Fe3+>「、Ba2+,HCO?

C.在0」moLLr醋酸溶液中：SOF>NH^、Br，H+

D.在0.1molL一硝酸银溶液中：K*、CF、Na+、COf

答案C

解析氨水显碱性，会与Ag+、Ci?+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3\「会发生氧化

还原反应，不能大量共存，且Fe3+与HCO,发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B

项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SOl\NH：、Br，H+均不会发生反应，能大量共

存,C项正确；硝酸银中的银离子会与C「、CO/反应，不能大量共存，D项错误。

5.（2022•重庆,4）下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+,Fe3+>Ba2+>C「NO,等离子

大量共存的是（）

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉

C.通入NH3D.通入CO2

答案D

解析向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的领离子反应生成BaS04沉淀，故A不

符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意；向溶液

中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；

向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。

6.(2023•郑州高三联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

+2+

A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2+2OH=2NOF+H2O

2+

C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钢溶液：Mg+2OH=Mg(OH)2I

D.将IC1滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=r+ClO—+丛0

答案A

解析氢氧化钠溶液吸收废气NO2,生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+

2OH-=NO?+NO7+H2O,B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化领溶液，生成氢氧化镁和

2+2+

硫酸锁两种沉淀，反应的离子方程式为Mg+2OH-+Ba+SOr=Mg(OH)2I+

BaSO4(,C错误；IC1中碘为+1价、氯为一1价，将IC1滴入NaOH溶液中发生反应生成

次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为IC1+2OH--KT+CT+H2O,D错误。

7.滴有酚酰的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说

法不正确的是()

序号装置X溶液现象

I1X溶液盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

历论

溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有

1段"寸1芳II

II4Na2SO4溶液

明显变化

Ba(OH)2溶液

III(含少量酚酰)H2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

+

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+OH-=H2O

B.实验H中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与

OH

C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH

+

+2H+SOr=BaSO4I+2H2O

D.将实验H中Na2sO4溶液换成C11SO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

答案D

解析CuSC>4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4!+Cu(OH)2I,溶液

中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，

与加入Na2s。4溶液的实验现象不同，故D符合题意。

8.（2022•全国甲卷，9）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=l12st

3+

B.明研溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1OT+4NHt

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO?+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH+2H+

+SOF=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,

+2-+2-

反应的离子方程式为4H+2NOr+S=S；+2NO2t+2H2O或8H+2NOF+3S

3+

=3SI+2NOt+4H,O,A错误；明矶在水中可以电离出Al,可以与NH3H2O电离出的

OJT发生反应生成A1（OH）3,但由于NH3H2O的碱性较弱，生成的A1（OH）3不能继续与

3+

NH3H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al+3NH3-H2O=A1（OH）3（+3NH：,B错误；

硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其

通人的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO歹+H2O+CC>2（少

量）：=H2SiC>3I+CO歹或SiO歹+2H2O+2CC）2（过量）=H2SiC>3J+2HCO,,C错误；将等物

质的量浓度的Ba（OH）2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，由于H+与CMC结合能力强于

2+-+

NH；,H+恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4；+2H2O,

D正确。

9.（2023・浙江6月选考，9）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2「+2Cb=2Fe3++l2+4C「

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOF

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S"+2SO2+2H2O=H2S+2HSOF

答案B

解析碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2「+C12=b

+2C1",故A错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C1CF+

CO2+H2O=HC1O+HCOF,故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu

+2+

+8H+2NO?=3Cu+2NOt+4H2O,故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发

生反应：2s2—+5SCh+2H2O=3S（+4HSO5,故D错误。

10.（2023•北京海淀高三期末）向0.01mol-L1Ba（OH）2溶液中加入几滴酚醐溶液，然后向混合

液中匀速、逐滴加入0.2moLLrH2s04溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B.由于水存在微弱电离、BaS04存在微弱溶解，理论上电导率不会为0

C.电导率减小的过程中，发生反应：2H++SO/+Ba2++2OH-=BaSC）4J+2H2。

D.若用同浓度的Na2sO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

答案D

解析Ba（OH）2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；若用

同浓度的Na2so4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸领沉淀，溶液中存在钠离子

和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0,电导率变化与原实验不相同，D错误。

11.（2023・湖南，7）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均

为O.lmoLL」），反应现象没有明显差别的是（）

选项试剂①试剂②

A氨水AgNO3溶液

BNaOH溶液Ah(SO4)3溶液

CH2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCb溶液

答案D

解析A项，氨水不足时，生成AgOH,AgOH极不稳定生成棕黑色Ag2。，氨水过量时，生

成澄清银氨溶液；C项，向H2c2O4溶液中滴加酸性KMnCU溶液并振荡，由于开始时H2c2O4

是过量的，KM11O4被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色；向KM11O4溶液中滴加酸

性H2c2。4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最

后变为无色。

12.(2023•福州第一中学高三模拟)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错

误的是()

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO,

C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

2+

D.钙化作用的离子方程式之一为Ca+2HCOr=CaCO3I+CO2t+H2O

答案A

解析二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A错误；根据反应图像分析,

钙化过程中HCO,转化为COr、H2co3,H2co3分解产生CO2、H2O,CO歹与Ca?+结合形成

2+

CaCCh沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca+2HCOj=CaC